福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐完全溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。若向该溶液中加入少量该物质，溶液的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C3.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B5.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分水分，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列物质中，不属于溶液的是：A.空气B.酱油C.豆浆D.蒸馏水参考答案：D7.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，温度越高，渗透压越：A.越小B.越大C.不变D.无法确定参考答案：B8.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了什么状态？A.溶质不再溶解B.溶质继续溶解C.溶质和溶剂分离D.溶液开始沸腾参考答案：A9.下列关于不饱和溶液的说法正确的是：A.不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液B.不饱和溶液中的溶质质量分数一定小于饱和溶液C.不饱和溶液一定是稀溶液D.不饱和溶液中的溶剂质量一定大于饱和溶液参考答案：A10.某工厂需要配制100kg质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸，需要加入多少千克水？A.50kgB.60kgC.70kgD.80kg参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解20g食盐，该温度下食盐的溶解度是______。参考答案：20g2.将20g氯化钠固体溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是______。参考答案：16.7%3.质量分数为10%和20%的氯化钠溶液，相同质量时，溶液的密度______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：不相等4.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，温度越高，渗透压越______。参考答案：越大5.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了______状态。参考答案：动态平衡6.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需加入水的质量是______。参考答案：100g7.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分水分，溶液的浓度______。参考答案：变大8.某工厂需要配制100kg质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量水，需溶质硫酸的质量是______。参考答案：15kg9.比较浓溶液和稀溶液的溶质质量分数大小，______溶液的溶质质量分数较大。参考答案：浓10.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。若将该溶液蒸发50g水，析出晶体后溶液的浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液中，溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。参考答案：√2.质量分数为20%的氯化钠溶液，其密度一定比质量分数为10%的氯化钠溶液的密度大。参考答案：√3.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入50g水。参考答案：×4.溶液的渗透压只与溶质的浓度有关，与温度无关。参考答案：×5.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。若将该溶液蒸发部分水分，溶液的浓度会增大。参考答案：√6.比较质量分数为10%和20%的氯化钠溶液，相同质量时，溶液的体积相同。参考答案：×7.溶液的pH值越低，其酸性越强。参考答案：√8.将20g食盐完全溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是20%。参考答案：×9.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分水分，溶液的浓度不变。参考答案：×10.某工厂需要配制100kg质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量水，需要加入15kg硫酸。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量还没有达到最大值，还能继续溶解溶质的溶液。2.如何用实验方法判断食盐溶液是否饱和？参考答案：可以通过向溶液中加入少量溶质，观察溶质是否继续溶解来判断。如果溶质能够继续溶解，则溶液是不饱和的；如果溶质不能继续溶解，则溶液是饱和的。3.溶液的质量分数是如何计算的？举例说明。参考答案：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量为100g，质量分数为(10g÷100g)×100%=10%。4.温度对固体物质溶解度的影响有何规律？参考答案：对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。但也有少数物质，如氢氧化钙，温度升高，溶解度反而减小。5.简述溶质质量分数与溶解度的区别。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，表示溶液组成的相对含量；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，表示溶解能力的绝对大小。6.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠，是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，形成小水珠。7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，由于50g大于36g，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量分数为(36g÷136g)×100%≈26.47%。8.简述溶液与浊液的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中；浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质以微小颗粒的形式分散在溶剂中，容易发生沉淀或分层。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液进行生理盐水注射。现需配制500g该浓度的生理盐水，需要称取多少克氯化钠固体？若用托盘天平称量，应选择哪个砝码？（托盘天平的砝码有：5g、10g、20g、50g）A.4.5g，5gB.4.5g，10gC.5.4g，10gD.5.4g，20g参考答案：B2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液。在此过程中，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.保持不变参考答案：A3.某温度下，将50g水加入盛有20g氯化钠固体的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。向该溶液中再加入10g水，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B4.将一定质量的蔗糖加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？（至少写出两种）参考答案：蒸发溶剂、加入溶质5.某温度下，将50g水加入盛有20g氯化钠固体的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。向该溶液中再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：C6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过加入硝酸钾晶体的方法使其变为饱和溶液。在此过程中，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：A7.某温度下，将50g水加入盛有20g氯化钠固体的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。向该溶液中再蒸发10g水，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：A8.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃。在此过程中，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。将20g食盐溶解在100g水中，溶液的质量为20g+100g=120g。溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.67%，最接近的选项是A.10%。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，溶液的质量分数保持不变。因此，向饱和溶液中加入少量该物质，溶液的质量分数不会变化。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的定义。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。因此，溶液一定是均一、稳定的混合物。其他选项的说法均不正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：50g×10%=（50g+x）×5%。解得x=100g。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，将饱和溶液蒸发部分水分，溶质的溶解量不变，但溶液的质量减少，因此溶液的浓度会增大。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的判断。蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不属于溶液。其他选项都是溶液。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，温度越高，溶质的分子运动越剧烈，渗透压越大。8.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，溶质不再溶解。9.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液的性质。不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液。其他选项的说法均不正确。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的配制。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：100kg×15%=（100kg+x）×98%。解得x=60kg。二、填空题1.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。题干中给出100g水中最多能溶解20g食盐，因此该温度下食盐的溶解度是20g。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，因此溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：不相等解析：本题考查溶液密度的知识。质量分数不同的溶液，其密度一般不同。质量分数为10%的氯化钠溶液和20%的氯化钠溶液，由于溶质的质量分数不同，其密度也会不同。4.参考答案：越大解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。温度越高，溶液中溶质粒子的动能越大，渗透压越大。5.参考答案：动态平衡解析：本题考查饱和溶液的状态。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了动态平衡状态，即溶质的溶解速率和结晶速率相等。6.参考答案：100g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。设需加入水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=100g。7.参考答案：变大解析：本题考查饱和溶液蒸发水分后的变化。在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的浓度会变大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。8.参考答案：15kg解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。设需溶质硫酸的质量为y，则有15%=y÷(100kg+y)×100%，解得y=15kg。9.参考答案：浓解析：本题考查浓溶液和稀溶液的比较。浓溶液的溶质质量分数较大，稀溶液的溶质质量分数较小。10.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液蒸发水分后的浓度变化。在一定温度下，饱和溶液的浓度只与温度有关，与溶液的量无关。因此，将该饱和溶液蒸发50g水，析出晶体后，剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其浓度不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最大量溶质，不能再溶解更多溶质的溶液状态。2.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度与质量分数的关系。质量分数越高的溶液，其密度通常越大，因为溶质的质量占比增加，导致单位体积的质量增大。3.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入的水量不是50g，而是100g。计算过程如下：设需要加入水的质量为x，则有：(50g×10%)/(50g+x)=5%解得x=50g4.参考答案：×解析：本题考查溶液的渗透压影响因素。溶液的渗透压不仅与溶质的浓度有关，还与温度有关。温度越高，渗透压越大。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，蒸发部分水分后，溶液浓度会增大，因为溶质的质量不变而溶剂的质量减少。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的体积与质量分数的关系。质量分数不同的溶液，即使质量相同，其体积通常也不同，因为溶质的密度与溶剂的密度不同。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。pH值越低，表示溶液的酸性越强，因为pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，酸性越强。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g食盐完全溶解在100g水中，所得溶液的质量分数不是20%，而是：(20g/(20g+100g))×100%≈16.67%9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，蒸发部分水分后，溶液浓度会增大，因为溶质的质量不变而溶剂的质量减少。10.参考答案：×解析：本题考查溶液配制计算。某工厂需要配制100kg质量分数为15%的硫酸溶液，需要加入的硫酸质量不是15kg，而是：(100kg×15%)/(1-15%)≈17.65kg四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量还没有达到最大值，还能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的概念〉。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质在溶剂中的溶解程度，饱和溶液达到了溶解平衡，不饱和溶液尚未达到平衡，仍能溶解更多溶质。解答此类题需要明确饱和溶液和不饱和溶液的定义，并能区分两者的状态。2.参考答案：可以通过向溶液中加入少量溶质，观察溶质是否继续溶解来判断。如果溶质能够继续溶解，则溶液是不饱和的；如果溶质不能继续溶解，则溶液是饱和的。解析：本题考查〈饱和溶液的判断方法〉。判断溶液是否饱和常用的实验方法是加入少量溶质，观察其溶解情况。如果溶质能溶解，说明溶液还能容纳更多溶质，是不饱和的；如果不能溶解，说明溶液已达到溶解极限，是饱和的。解答此类题需要掌握基本的化学实验操作和现象观察。3.参考答案：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量为100g，质量分数为(10g÷100g)×100%=10%。解析：本题考查〈溶液质量分数的计算〉。溶液质量分数是表示溶液组成的重要指标，计算时需要明确溶质质量和溶液质量的概念。溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。解答此类题需要掌握溶液质量分数的计算公式，并能灵活运用到具体情境中。4.参考答案：对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。但也有少数物质，如氢氧化钙，温度升高，溶解度反而减小。解析：本题考查〈温度对固体物质溶解度的影响〉。温度是影响固体物质溶解度的重要因素。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子更容易进入溶剂分子之间。但也有例外，如氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小。解答此类题需要掌握溶解度随温度变化的规律，并能区分不同物质的情况。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，表示溶液组成的相对含量；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，表示溶解能力的绝对大小。解析：本题考查〈溶质质量分数与溶解度的区别〉。溶质质量分数和溶解度是两个不同的概念，前者表示溶液组成的相对含量，后者表示溶解能力的绝对大小。溶质质量分数没有单位，溶解度通常用克表示。解答此类题需要明确两个概念的定义和物理意义，并能区分两者的区别。6.参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠，是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，形成小水珠。解析：本题考查〈溶液与气体溶解度相关的现象〉。冬天室内温度较高，空气中含有较多水蒸气，当这些水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃时，会因温度降低而溶解度减小，发生液化现象，形成小水珠附着在玻璃上。解答此类题需要掌握气体溶解度随温度变化的规律，并能解释生活中的现象。7.参考答案：该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，由于50g大于36g，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量分数为(36g÷136g)×100%≈26.47%。解析：本题考查〈溶解度与溶液质量分数的计算〉。首先需要明确溶解度的概念，即100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。当加入的溶质质量大于溶解度时，溶液达到饱和状态。溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。然后根据溶液质量分数的计算公式进行计算。解答此类题需要综合运用溶解度和溶液质量分数的概念进行计算。8.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中；浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质以微小颗粒的形式分散在溶剂中，容易发生沉淀或分层。解析：本题考查〈溶液与浊液的区别〉。溶液和浊液是两种不同的混合物。溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，不会发生沉淀或分层；浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质以微小颗粒的形式分散在溶剂中