湘教版高三化学第9章化学平衡测试卷及答案

湘教版高三化学第9章化学平衡测试卷及答案第1页共1页湘教版高三化学第9章化学平衡测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在恒容密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C2.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是A.若正反应是放热反应，升高温度平衡一定向正反应方向移动B.若正反应是吸热反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动C.若正反应是放热反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动D.若正反应是吸热反应，升高温度平衡一定向逆反应方向移动参考答案：A3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列说法正确的是A.该反应是熵减反应B.该反应是熵增反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：B5.在一定条件下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再改变C.各物质的浓度相等D.各物质的摩尔分数不再改变参考答案：D6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列说法正确的是A.该反应是熵增反应B.该反应是熵减反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：B7.在一定条件下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.正反应速率和逆反应速率都等于零D.正反应速率和逆反应速率都大于零参考答案：D8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列说法正确的是A.该反应是熵增反应B.该反应是熵减反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：B9.在一定条件下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.正反应速率和逆反应速率都等于零D.正反应速率和逆反应速率都大于零参考答案：D10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列说法正确的是A.该反应是熵增反应B.该反应是熵减反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，加入催化剂会______正反应速率，平衡常数______。参考答案：增大，不变2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡向______移动，SO₃的转化率______。参考答案：逆反应方向，降低3.已知某反应在25℃时，平衡常数K=10³，则该反应在25℃时______自发进行（填“能”或“不能”）。参考答案：能4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”或“不移动”）。参考答案：不移动5.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)ΔH0，升高温度，平衡常数K______，正反应速率______。参考答案：减小，增大6.已知某反应在标准状态下，ΔG0，则该反应______自发进行。参考答案：能7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，CO的平衡转化率______。参考答案：不变8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高压强，SO₃的浓度______。参考答案：增大9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K______。参考答案：不变10.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，充入少量SO₃，平衡______移动。参考答案：向逆反应方向三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.根据勒夏特列原理，升高温度可以使所有放热反应的平衡常数增大。参考答案：×3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高压强，平衡向正反应方向移动。参考答案：√4.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，在恒温恒容条件下，充入催化剂，平衡常数增大。参考答案：×6.在恒压条件下，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH0，升高温度，平衡混合气体的密度增大。参考答案：√7.已知某反应在25℃时，平衡常数K=10³，则该反应在25℃时正向进行的程度较大。参考答案：√8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若反应物转化率增大，则平衡常数增大。参考答案：×9.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)ΔH0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√10.在标准状态下，ΔG0的反应一定能自发进行。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明浓度、温度、压强变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的一方移动；温度变化：升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；压强变化：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的一方移动。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：错误。升高温度一定能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，但升高温度会使平衡向吸热方向移动，可能使正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：增大反应物浓度一定能使平衡向正反应方向移动。参考答案：错误。增大反应物浓度能使平衡向正反应方向移动，但若同时增大生成物浓度，平衡可能向逆反应方向移动。7.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态是可逆反应的极限状态。8.判断下列说法是否正确，并说明理由：化学平衡状态是一个动态平衡状态。参考答案：正确。化学平衡状态是一个动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子仍在不断运动和转化。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对化学平衡的影响。在一个密闭容器中放入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。实验测得在不同温度下SO₃的浓度随时间变化的数据如下表：|温度/℃|时间/min|SO₃浓度/mol•L⁻¹||||||400|0|0||400|10|0.12||400|20|0.20||500|0|0||500|10|0.05||500|20|0.08|请回答：（1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。（2）计算400℃时，20分钟时该反应的平衡常数K。（3）若要使该反应在500℃时正向进行的程度增大，可以采取什么措施？请至少提出两种方案并简述原理。参考答案：（1）放热反应。理由：温度升高，平衡逆向移动，SO₃浓度降低。（2）K=0.83。（3）①降低温度；②分离出SO₃。2.某工厂利用合成氨工业的尾气（主要含N₂、H₂、少量未反应的原料和催化剂）制备硝酸。已知该厂每天收集含N₂80%、H₂15%、CO₂5%的尾气1000m³（标准状况下），尾气中N₂和H₂的体积比为8:3。请回答：（1）计算该尾气中N₂和H₂的物质的量分别为多少摩尔？（2）若将尾气通入氨氧化炉中制备硝酸，理论上最多能生成多少摩尔的NO？请写出相关化学方程式。（3）实际生产中，为了提高NO的产率，常采用分段氧化法。请简述该方法的原理。参考答案：（1）N₂：80mol，H₂：30mol。（2）NO：55mol，2NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。（3）分段氧化法可以将NO在较低温度下氧化为NO₂，避免高温下NO₂分解，提高NO产率。3.在一个恒容密闭容器中，进行反应：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO(g)+4H₂(g)。已知起始时CH₄和H₂O的物质的量分别为2mol和4mol，在500℃时达到平衡，测得CH₄的转化率为60%。请回答：（1）计算平衡时各气体的物质的量。（2）计算该条件下该反应的平衡常数K。（3）若要使该反应的平衡向正向移动，可以采取什么措施？请至少提出三种方案并简述原理。参考答案：（1）CH₄：0.8mol，H₂O：2.4mol，CO：1.2mol，H₂：4.8mol。（2）K=1.25×10⁵。（3）①降低温度；②增大H₂O浓度；③分离出CO或H₂。4.某研究性学习小组探究催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。他们进行了以下实验：实验1：在相同条件下，比较相同浓度H₂和I₂在不同催化剂存在下反应生成HI的速率。实验2：在相同条件下，比较相同浓度SO₂和O₂在不同催化剂存在下反应生成SO₃的速率。请回答：（1）实验1中，若要比较不同催化剂的活性，应如何设计实验？请简述实验方案。（2）实验2中，若要比较不同催化剂对化学平衡的影响，应如何设计实验？请简述实验方案。（3）请简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同。参考答案：（1）控制其他条件相同，改变催化剂种类，比较相同时间内生成物浓度或反应物消耗量。（2）控制其他条件相同，改变催化剂种类，比较平衡时生成物浓度或反应物转化率。（3）催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。5.某工厂利用合成氨工业的尾气（主要含N₂、H₂、少量未反应的原料和催化剂）制备硝酸。已知该厂每天收集含N₂80%、H₂15%、CO₂5%的尾气1000m³（标准状况下），尾气中N₂和H₂的体积比为8:3。请回答：（1）计算该尾气中N₂和H₂的物质的量分别为多少摩尔？（2）若将尾气通入氨氧化炉中制备硝酸，理论上最多能生成多少摩尔的NO？请写出相关化学方程式。（3）实际生产中，为了提高NO的产率，常采用分段氧化法。请简述该方法的原理。参考答案：（1）N₂：80mol，H₂：30mol。（2）NO：55mol，2NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。（3）分段氧化法可以将NO在较低温度下氧化为NO₂，避免高温下NO₂分解，提高NO产率。6.在一个恒容密闭容器中，进行反应：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO(g)+4H₂(g)。已知起始时CH₄和H₂O的物质的量分别为2mol和4mol，在500℃时达到平衡，测得CH₄的转化率为60%。请回答：（1）计算平衡时各气体的物质的量。（2）计算该条件下该反应的平衡常数K。（3）若要使该反应的平衡向正向移动，可以采取什么措施？请至少提出三种方案并简述原理。参考答案：（1）CH₄：0.8mol，H₂O：2.4mol，CO：1.2mol，H₂：4.8mol。（2）K=1.25×10⁵。（3）①降低温度；②增大H₂O浓度；③分离出CO或H₂。7.某研究性学习小组探究温度对化学平衡的影响。他们进行了以下实验：实验1：在相同条件下，比较相同浓度H₂和I₂在不同温度下反应生成HI的速率。实验2：在相同条件下，比较相同浓度SO₂和O₂在不同温度下反应生成SO₃的速率。请回答：（1）实验1中，若要比较不同温度对反应速率的影响，应如何设计实验？请简述实验方案。（2）实验2中，若要比较不同温度对化学平衡的影响，应如何设计实验？请简述实验方案。（3）请简述温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同。参考答案：（1）控制其他条件相同，改变温度，比较反应速率。（2）控制其他条件相同，改变温度，比较平衡时生成物浓度或反应物转化率。（3）温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向移动。8.某工厂利用合成氨工业的尾气（主要含N₂、H₂、少量未反应的原料和催化剂）制备硝酸。已知该厂每天收集含N₂80%、H₂15%、CO₂5%的尾气1000m³（标准状况下），尾气中N₂和H₂的体积比为8:3。请回答：（1）计算该尾气中N₂和H₂的物质的量分别为多少摩尔？（2）若将尾气通入氨氧化炉中制备硝酸，理论上最多能生成多少摩尔的NO？请写出相关化学方程式。（3）实际生产中，为了提高NO的产率，常采用分段氧化法。请简述该方法的原理。参考答案：（1）N₂：80mol，H₂：30mol。（2）NO：55mol，2NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。（3）分段氧化法可以将NO在较低温度下氧化为NO₂，避免高温下NO₂分解，提高NO产率。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但由于正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动。选项A和B错误，选项C正确，选项D错误。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但正反应速率和逆反应速率都增大。选项B和C错误，选项D错误，选项A正确。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大。选项A和B错误，选项D错误，选项C正确。4.参考答案：B解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。5.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡时，各物质的摩尔分数不再改变。选项A、B和C错误，选项D正确。6.参考答案：B解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。7.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都大于零。选项A、B和C错误，选项D正确。8.参考答案：B解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。9.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都大于零。选项A、B和C错误，选项D正确。10.参考答案：B解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。二、填空题1.参考答案：增大，不变解析：本题考查化学平衡影响因素。催化剂能同等程度增大正逆反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。2.参考答案：逆反应方向，降低解析：本题考查勒夏特列原理。该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动即逆反应方向，平衡常数减小，SO₃转化率降低。3.参考答案：能解析：本题考查反应自发性的判断。ΔG=RTlnK，当ΔG0时反应自发进行，K=10³1，ΔG0，故能自发进行。4.参考答案：不移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.参考答案：减小，增大解析：本题考查化学平衡影响因素。该反应正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大；升温正逆反应速率均增大。6.参考答案：能解析：本题考查反应自发性的判断。ΔG0时反应自发进行，故能自发进行。7.参考答案：不变解析：本题考查压强对化学平衡的影响。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，CO平衡转化率不变。8.参考答案：增大解析：本题考查压强对化学平衡的影响。该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。9.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡影响因素。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K只与温度有关，与惰性气体无关，故不变。10.参考答案：向逆反应方向解析：本题考查勒夏特列原理。达到平衡后充入少量SO₃，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据平衡常数表达式K=∏(P_i)^ν，平衡常数K不变，平衡不发生移动。该结论符合勒夏特列原理对压强影响的分析。2.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理指出，升高温度平衡向吸热方向移动，对于放热反应，升高温度平衡常数减小。该结论与题干说法相反。3.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动”。恒温恒容条件下，升高压强，平衡向气体分子数减少方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)正向进行时，气体分子数从3减少到2，平衡向正反应方向移动。4.参考答案：√解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。该结论符合化学平衡移动规律。5.参考答案：×解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，平衡常数不变。6.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动与气体密度”。恒压条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH0为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体分子数从1增加到2，气体密度增大。7.参考答案：√解析：本题考查“平衡常数与反应方向”。平衡常数K=10³1，说明平衡时生成物浓度相对较大，正向进行的程度较大。该结论符合平衡常数对反应方向的影响分析。8.参考答案：×解析：本题考查“平衡常数与反应转化率”。平衡常数只与温度有关，与反应物转化率无关。反应物转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变。9.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。该结论符合勒夏特列原理对压强影响的分析。10.参考答案：√解析：本题考查“吉布斯自由能”。ΔG0的反应在标准状态下一定能自发进行。该结论符合热力学第二定律对自发性的判断标准。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。勒夏特列原理是化学平衡章节的核心内容，其表述为当外界条件发生改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。适用范围包括可逆反应、平衡状态，且反应必须是动态平衡。该原理不适用于不可逆反应、非平衡状态或物理变化。2.参考答案：浓度变化：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的一方移动；温度变化：升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；压强变化：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的一方移动。解析：本题考查〈化学平衡移动影响因素〉。浓度变化时，根据勒夏特列原理，平衡会向浓度降低的一方移动。温度变化时，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。压强变化时，对于气体反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的一方移动。这些是化学平衡章节的基本知识点。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。解析：本题考查〈化学反应速率影响因素〉。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；对于气体反应，压强越大，反应速率越快；催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡；反应物状态（固体表面积、液体纯度）也会影响反应速率；光照能影响某些光化学反应的速率。这些是化学平衡章节的基本知识点。4.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间。解析：本题考查〈催化剂作用与特点〉。催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但不会改变化学平衡的位置。催化剂对正逆反应速率的影响是同等的，因此不会影响平衡常数。这是化学平衡章节的基本知识点。5.参考答案：错误。升高温度一定能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，但升高温度会使平衡向吸热方向移动，可能使正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度。解析：本题考查〈温度对反应速率和平衡的影响〉。升高温度一定能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率。但升高温度会使平衡向吸热方向移动，可能使正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度，因此不能绝对地说升高温度一定能增大化学反应速率。这是化学平衡章节的易错点。6.参考答案：错误。增大反应物浓度能使平衡向正反应方向移动，但若同时增大生成物浓度，平衡可能向逆反应方向移动。解析：本题考查〈浓度对平衡移动的影响〉。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能使平衡向正反应方向移动。但若同时增大生成物浓度，平衡可能向逆反应方向移动。因此不能绝对地说增大反应物浓度一定能使平衡向正反应方向移动。这是化学平衡章节的易错点。7.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态是可逆反应的极限状态。解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。平衡状态是可逆反应的极限状态，不是静止状态。这是化学平衡章节的基本知识点。8.参考答案：正确。化学平衡状态是一个动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子仍在不断运动和转化。解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子仍在不断运动和转化。这是化学平衡章节的基本知识点。五、应用题1.参考答案：（1）放热反应。理由：温度升高，平衡逆向移动，SO₃浓度降低。（2）K=0.83。（3）①降低温度；②分离出SO₃。解析：本题考查化学平衡移动原理。①根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热方向移动，SO₃浓度降低，说明正反应是放热反应。②根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))，代入数据计算得到K=0.83。③根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，分离出SO₃也会使平衡正向移动。2.参考答案：（1）N₂：80mol，H₂：30mol。（2）NO：55mol，2NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。（3）分段氧化法可以将NO在较低温度下氧化为NO₂，避免高温下NO₂分解，提高NO产率。解析：本题考查化学平衡计算和工业制硝酸原理。①根据理想气体状态方程n=PV/RT，计算得到N₂：80mol，H₂：30mol。②根据化学方程式2NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，计算得到NO：55mol。③分段氧化法可以将NO在较低温度下氧化为NO₂，避免高温下NO₂分解，提高NO产率。3.参考答案：（1）CH₄：0.8mol，H₂O：2.4mol，CO：1.2mol，H₂：4.8mol。（2）K=1.25×10⁵。（3）①降低温度；②增大H₂O浓度；③分离出CO或H₂。解析：本题考查化学平衡计算和影响因素。①根据转化率计算得到平衡时各气体物质的量。②根据平衡常数表达式K=c²(CO)•c⁴(H₂)/(c²(CH₄)•c²(H₂O))，代入数据计算得到K=1.25×10⁵。③根据勒夏特列原理，降低温度、增大H₂O浓度、分离出CO或H₂都会使平衡正向移动。4.参考答案：（1）控制其