湖南省湘教版初中化学第-6章知识点巩固习题及答案

湖南省湘教版初中化学第-6章知识点巩固习题及答案第1页共1页湖南省湘教版初中化学第-6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列现象不属于燃烧的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.水在加热时沸腾变成水蒸气参考答案：D3.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量会改变C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂不能改变反应的化学性质参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：C6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量会改变B.化学反应前后，元素的种类会改变C.化学反应前后，物质的总质量不变D.化学反应前后，原子的种类会改变参考答案：C7.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.H₂+O₂→H₂O参考答案：C8.下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A.位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈B.位置越靠后的金属，其单质与酸反应越剧烈C.位置越靠前的金属，其单质与酸反应越不剧烈D.金属活动性顺序与金属的颜色有关参考答案：A9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不生成盐和水参考答案：B10.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧气属于化合物B.盐酸属于氧化物C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于碱参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体通常保存在______瓶中，以防止其与空气中的物质发生反应。参考答案：钢3.在化学反应中，反应前后各元素的______之和保持不变。参考答案：质量4.燃烧是一种发光放热的剧烈______反应，通常需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：氧化5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是______的化合物。参考答案：氢氧根7.盐是由______和______两种离子组成的化合物。参考答案：金属阳离子非金属阴离子8.浓硫酸具有______性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：吸水9.在实验室制取氧气，常用的方法有加热高锰酸钾法、______法和分解过氧化氢溶液法。参考答案：加热氯酸钾10.下列物质中，属于单质的是______（填化学式）。参考答案：O₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。√参考答案：√2.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常需要同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件。√参考答案：√3.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。√参考答案：√4.盐是由金属离子和酸根离子两种离子组成的化合物。√参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。√参考答案：√6.实验室制取氧气，常用的方法有加热高锰酸钾法、过氧化氢分解法和电解水法。√参考答案：√7.稀有气体通常保存在钢瓶中，以防止其与空气中的物质发生化学反应。√参考答案：√8.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。√参考答案：√9.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。√参考答案：√10.氯化钠溶液的pH值小于7，因此氯化钠是一种酸。×参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。3.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。作用是加快化学反应速率。4.某溶液pH值小于7，该溶液呈什么性质？请说明判断依据。参考答案：该溶液呈酸性。判断依据是pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，pH值小于7的溶液呈酸性。5.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式，并配平。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。7.氧气和氢气反应生成水，请写出该反应的化学方程式，并指出反应物和生成物。参考答案：化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。反应物是氢气和氧气，生成物是水。8.解释什么是酸碱指示剂，并举例说明常见的酸碱指示剂有哪些。参考答案：酸碱指示剂是指遇酸或碱时能显示不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种纯碱（碳酸钠），为了测定其纯度，取样品10.6克，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳气体。将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，收集到2.2克沉淀（碳酸钙）。请计算该纯碱样品的纯度是多少？参考答案：纯度为90%2.现有含硫酸的废液，pH值为1。为了中和废液，需要加入氢氧化钠溶液。假设废液体积为500毫升，请计算至少需要加入多少毫升的氢氧化钠溶液（假设氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L）才能将废液的pH值提高到7？参考答案：500毫升3.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的镁粉和氧化铜粉末混合，加热反应后得到一种新物质。反应结束后，称量得到新物质的重量为8克。请根据质量守恒定律，计算反应前镁粉和氧化铜粉末的质量分别是多少？参考答案：镁粉2克，氧化铜8克4.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气。如果高锰酸钾的质量为10克，请写出该反应的化学方程式，并计算理论上可以生成多少克氧气？参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，理论上可以生成3.2克氧气5.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液可能是什么类型的溶液？请说明判断依据。参考答案：该溶液可能是碱性溶液6.解释什么是酸碱指示剂，并举例说明常见的酸碱指示剂有哪些。参考答案：酸碱指示剂是指一类在酸碱溶液中颜色会发生变化的物质，常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等7.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的克数。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质、压力等标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。2.参考答案：D解析：本题考查燃烧的特征。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光放热现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四溅，木炭在氧气中燃烧发出白光，都属于燃烧现象；水在加热时沸腾变成水蒸气，是物理变化，不属于燃烧现象。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，不一定只能加快；催化剂在反应前后质量不变；催化剂可以改变反应的速率，但不一定能改变反应的化学性质。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在水溶液中电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在水溶液中电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。5.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态时溶质的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大；溶解度与溶质的性质有关；溶解度是指溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量。6.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类、原子的种类和数目也不会改变。化学反应前后，物质的总质量不变；化学反应前后，元素的种类不会改变；化学反应前后，原子的种类不会改变。7.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的书写。化学方程式要符合客观事实，满足质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。2H₂+O₂→2H₂O是正确的化学方程式；2H₂O→2H₂↑+O₂↑缺少反应条件；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑缺少反应条件；H₂+O₂→H₂O缺少反应条件。8.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是指金属与酸反应或金属之间置换反应的活泼程度。位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈；金属活动性顺序与金属的颜色无关。9.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应不一定放出热量；酸碱中和反应不一定不发生；酸碱中和反应一定发生。10.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；盐酸是在水溶液中电离时产生氢离子的化合物，属于酸；碳酸钙是在水溶液中电离时产生钙离子和碳酸根离子的化合物，属于盐；氢氧化钠是在水溶液中电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：钢解析：本题考查稀有气体的保存方法。稀有气体化学性质不活泼，通常保存在钢瓶中，以防止其与空气中的物质发生反应。3.参考答案：质量解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，反应前后各元素的质量之和保持不变，这是质量守恒定律的基本内容。4.参考答案：氧化解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。5.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。6.参考答案：氢氧根解析：本题考查碱的定义。碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根（OH⁻）的化合物。7.参考答案：金属阳离子非金属阴离子解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子组成的化合物。8.参考答案：吸水解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。9.参考答案：加热氯酸钾解析：本题考查实验室制取氧气的方法。在实验室制取氧气，常用的方法有加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢溶液法。10.参考答案：O₂解析：本题考查单质的定义。单质是由同种元素组成的纯净物，氧气（O₂）是由氧元素组成的单质。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“氧化物的概念”。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的基本定义。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查“燃烧的条件”。燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常需要同时满足可燃物、助燃物（如氧气）和着火源三个条件，这是燃烧的基本条件。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查“碱的定义”。碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱的基本定义。题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查“盐的定义”。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子两种离子组成的化合物，这是盐的基本定义。题干表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查“溶解度的概念”。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的基本定义。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查“实验室制取氧气的方法”。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾法、过氧化氢分解法和电解水法，这是实验室制取氧气的常用方法。题干表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查“稀有气体的储存”。稀有气体通常保存在钢瓶中，以防止其与空气中的物质发生化学反应，这是稀有气体的储存方法。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查“金属活动性顺序表”。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序表的应用。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查“酸的定义”。酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这是酸的基本定义。题干表述正确。10.参考答案：×解析：本题考查“氯化钠的性质”。氯化钠溶液的pH值等于7，因此氯化钠是一种中性盐，不是酸。题干表述错误。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律的发现和应用对化学的发展起到了重要作用。2.参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。解析：本题考查实验室制取氧气的化学方程式及反应类型。实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应是一种物质分解成多种物质，符合分解反应的定义。3.参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。作用是加快化学反应速率。解析：本题考查催化剂的定义及其作用。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是加快化学反应速率，而不改变反应的平衡位置。4.参考答案：该溶液呈酸性。判断依据是pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，pH值小于7的溶液呈酸性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。因此，pH值小于7的溶液呈酸性。5.参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该方程式已经配平。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的定义及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。7.参考答案：化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。反应物是氢气和氧气，生成物是水。解析：本题考查氧气和氢气反应生成水的化学方程式。氧气和氢气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。反应物是氢气和氧气，生成物是水。8.参考答案：酸碱指示剂是指遇酸或碱时能显示不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。解析：本题考查酸碱指示剂的定义及常见种类。酸碱指示剂是指遇酸或碱时能显示不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。五、应用题1.参考答案：纯度为90%解析：本题考查化学计算。首先，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以知道1摩尔Na₂CO₃生成1摩尔CO₂。根据CO₂的摩尔质量44g/mol，可以计算出2.2gCO₂对应的摩尔数为0.05摩尔。因此，10.6gNa₂CO₃中含有的纯Na₂CO₃摩尔数也为0.05摩尔。根据Na₂CO₃的摩尔质量106g/mol，可以计算出纯Na₂CO₃的质量为5.3g。因此，该纯碱样品的纯度为5.3g/10.6g×100%=50%。2.参考答案：500毫升解析：本题考查酸碱中和计算。首先，根据pH值定义，pH=-log[H⁺]，可以计算出废液中[H⁺]的浓度为0.1mol/L。由于废液体积为500毫升，因此废液中[H⁺]的摩尔数为0.1mol/L×0.5L=0.05摩尔。根据酸碱中和反应方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，可以知道1摩尔H₂SO₄需要2摩尔NaOH中和。因此，需要加入的NaOH摩尔数为0.05摩尔×2=0.1摩尔。由于NaOH溶液的浓度为1mol/L，因此需要加入的NaOH溶液体积为0.1摩尔/1mol/L=0.1L=100毫升。3.参考答案：镁粉2克，氧化铜8克解析：本题考查质量守恒定律。根据化学方程式Mg