湖北省九师联盟2027届高三上学期10月考试化学试卷（含答案）

高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：必修第一册第一～三章、必修第二册第五章（占35%左右）；必修第二册第八章、选择性必修1第一、四章（占65%左右）。5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 P31 Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是A．碳纳米管、石墨烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料B．纳米碳分子材料的粒子直径一般为几纳米到几十纳米，因此属于胶体C．“嫦娥四号”使用的SiC-Al复合材料不具有Al的化学性质D．钛酸钡压电陶瓷在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料2．下列叙述正确的是A．Ca(OH)2B．表示H2燃烧热的热化学方程式为H2C．反应95243D．雌黄（As2S33．下列物质的制备原理错误的是A．铝热法冶炼铬：CrB．工业生产铁：FeC．工业制备单质铝：2AlD．工业制备金属钠：2NaCl4．下列实验设计不能达到相应实验目的的是A．分离I2和NaCl固体 B．在铁钉上镀铜 C．测定中和反应的反应热 D．比较Cl2和5．下列做法值得提倡且符合绿色化学理念的是A．废旧电池集中收集后直接高温焚烧，回收其中金属单质B．禁止使用不能再生的化石能源如煤、石油、天然气等C．为提高产率，化工合成中使用过量有毒原料，反应后废液集中深埋处理D．制备目标产物时，优化合成路线，尽可能使反应物原子全部转化为目标产物6．利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列说法错误的是A．a侧发生吸氧腐蚀B．b侧有氢气生成C．可观察到a处液面上升，b处液面下降D．将a、b两端的生铁丝连接，可形成原电池7．下列关于钠、铁及其化合物的说法正确的是A．漂白液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂，二者杀菌消毒原理相同B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，H+、C．向FeCl3溶液里加入适量Na2D．等质量的Na2O、8．甲醇（CH3OH）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1～TS5A．由历程可知，反应③是总反应的决速步B．由历程可知，CH3C．该历程中反应②的能垒（反应活化能）为157.2kJ·D．由历程可知，能量关系：CH39．海带中含有碘，某同学在实验室采用离子交换法从海带中提取碘的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”海带时，需要用到的仪器有酒精灯、表面皿、玻璃棒B．“氧化1”主要反应的离子方程式为2C．理论上无法计算出参加反应的Cl2与NaD．“吹碘”鼓入热空气主要是利用了I210．物质a～e可以发生如图所示的转化（产物H2O略去），其中b为黄绿色气体，下列说法正确的是A．无水a、c均可作干燥剂B．e、b均属于非电解质C．向d溶液中通入COD．工业上可利用b与热的a反应制备漂白粉11．硒（Se）广泛应用于农业和医药等领域，利用H2Se热解［H2Se(g)⇌Se(g)+H2(g)Δ下列说法错误的是A．气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂B．“冷凝”后尾气的成分为H2和C．“氢化”步骤的化学方程式为AlD．“冷凝”时迅速降温使Se蒸气凝结为固体，从平衡体系中分离，减少Se与H212．下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选

项实验操作及现象实验结论A取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K3钢铁发生吸氧腐蚀B铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C将银和AgNO3溶液与铜和Cu的金属性比Ag强D在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀13．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol·L没有明显差别的是选项试剂①试剂②A稀盐酸Na2BNa［稀硫酸CH2酸性KMnODBa(OH)NaHSO14．一种利用H2和O2直接合成H2A．总反应的原子利用率理论上可达100%B．步骤2中，若1molO2完全反应，则理论上转移电子数目为C．［PdD．和中Pd的化合价相同15．一种铝-CO2双极膜电池工作原理如图所示。a为石墨电极，b为铝电极，双极膜中水电离产生的H+A．b为电池的负极，发生还原反应B．双极膜中的H+移向bC．a电极的反应式为CD．若b电极溶解2.7g，则NaOH溶液质量增加2.7g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）葡萄糖（C6（1）已知如下热化学反应：ⅰ．C6Hⅱ．6CO2ⅲ．2H2ⅳ．2CO2①反应ⅰ使用催化剂，ΔH1将＿＿＿＿＿＿＿（填“不变”“增大”或“减小②ΔH4=＿＿＿＿＿＿（用含ΔH1、③相同条件下，1mol葡萄糖在体内缓慢氧化和在体外点燃充分燃烧，放出的总热量是否相等？＿＿＿＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。④已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如表所示：物质NOCO（C≡O）N能量/（kJ·mol6321076946热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2断裂1molC=O吸收的能量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ。（2）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示。①若以铅酸蓄电池为电源，则电源M电极的反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②电极Ⅱ发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电解一段时间后，电极Ⅰ附近c(OH-)＿＿＿＿＿（填“不变”“减小”或③若产生0.5molC6H817．（14分）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSiAlO回答下列问题：（1）“电炉煅烧”时的反应为：＿＿＿＿Ca3(PO4)2+＿＿＿＿KAlSi3O8+＿＿＿＿C→煅烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（2）“电炉煅烧”必须隔绝空气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）浸渣的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（4）“中和沉淀”时生成沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）“中和沉淀”需要控制溶液的pH，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）“操作a”是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（7）若取100kg高钾磷矿[Ca3(PO4)2质量分数为60%，杂质不含磷元素]，经过上述流程，磷元素的回收率为18．（14分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的金属碱系还原剂，在化工、医药、电子等诸多领域中都有着广泛的应用。某同学根据文献方法，以四氢呋喃（，沸点为66℃）为溶剂，少量三乙基铝[Al(C2H5)3]物质性质氢化铝钠易溶于四氢呋喃三乙基铝无色液体，易溶于四氢呋喃，沸点为194℃四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶Al溶于四氢呋喃NaCl难溶于四氢呋喃等有机溶剂回答下列问题：（1）装置中盛放AlCl（2）实验时，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入NaH的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加AlCl①不断通入氮气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②析出的白色固体主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。③三颈烧瓶中生成NaAlH4分三步完成，请补充完整：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、（3）市售的四氢呋喃中常含有水分和过氧化物，除去水分和过氧化物的试剂为＿＿＿＿＿＿＿＿（填字母）。A．CaCl2、Na2SO4 B．分子筛、FeSO4 C．Ca（4）反应结束，过滤后进行＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作），除去四氢呋喃，可得到氢化铝钠粗品。（5）固相法也可以制备氢化铝钠，反应为Na+Al+2H19．（14分）S、SO2、（1）工厂排出的SO2可用碱性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，SO2也可被(NH4)2SA．SO2 B．CaO C．NH3（2）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图1所示。反应H2S(g)+2O2(g)=S（3）闪锌矿主要含ZnS、FeS，将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2，部分浸取过程如图2所示。已知：低于112℃时S8在水溶液中呈固态，高于150℃时①步骤Ⅱ反应的n(H2S)②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③相同条件下，锌、铁的浸出率随着初始酸浓度的增大而增大，但初始酸浓度超过一定浓度时，硫的氧化率下降，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）如图3为用工业尾气中的SO2制备连二亚硫酸钠（①“装置Ⅰ”中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②“装置Ⅱ”电解时阴极电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1．A2．B3．C4．C5．D6．D7．C8．B9．B10．C11．A12．A13．D14．B15．C16．（13分）（1）①不变 （1分）②ΔH1+ΔH③相等 （1分）④803 （2分）（2）①PbO2+4H②NO3-+6减小 （1分）③3 （2分）17．（14分）（1）2、2、10、6、2、1、10（全对2分，有错0分）；Ca3(PO4（2）防止白磷被氧化 （2分）（3）CaSiO3 （（4）2［Al(OH)4（5）防止生成KHCO3，同时pH过低会有Al(OH)3溶解（6）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（7）8.4 （2分）18．（14分）（1）（恒压）滴液漏斗 （1分）（2）①排除装置中空气，防止干扰实验 （2分）②NaCl （2分）③Al(C2H5NaH+AlH3=NaAlH（3）BC （2分）（4）蒸馏 （1