江西省九师联盟2027届高三上学期10月教学质量检测化学试卷（含解析）

高三化学​考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围,侧重必修第一册第一～三章、必修第二册第五章和第八章。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Al27P31Ca40Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是A.碳纳米管、石墨烯均为碳单质,属于新型无机非金属材料B.纳米碳分子材料的粒子直径一般为几纳米到几十纳米,因此属于胶体C.“嫦娥四号”使用的SiC－Al复合材料不具有Al的化学性质D.钛酸钡压电陶瓷在压力下会产生电信号,该陶瓷属于金属材料2.下列化学用语表示错误的是A.HI的电子式:H B.S2-的结构示意图:C.的名称:2,2,4,5-四甲基己烷 D.甲醛溶液中的氢键:C-3.下列物质的制备原理错误的是A.铝热法冶炼铬:CrB.工业生产铁:FeC.工业制备单质铝:2AlD.工业制备金属钠:2NaCl(4.利用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.蒸干CuSOB.熔融纯碱C.除去Cl2中少量D.制备Cl5.下列做法值得提倡且符合绿色化学理念的是A.废旧电池集中收集后直接高温焚烧,回收其中金属单质B.禁止使用不能再生的化石能源如煤、石油、天然气等C.为提高产率,化工合成中使用过量有毒原料,反应后废液集中深埋处理D.制备目标产物时,优化合成路线,尽可能使反应物原子全部转化为目标产物6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA久置在空气中的漂白粉遇盐酸产生C漂白粉的有效成分是CaCB浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性CFe2+与K3KSCN溶液可用于检验FeD利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+7.下列关于钠、铁及其化合物的说法正确的是A.漂白液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂,二者杀菌消毒原理相同B.向FeCl2溶液里加入适量Na2OC.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,H+、KD.等质量的Na2O、Na28.设NAA.22.4LCH4中原子的数目为B.28gFe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5C.0.1molKClO3固体中含有氯离子的数目为D.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成S9.海带中含有碘,某同学在实验室采用离子交换法从海带中提取碘的工艺流程如下:​下列说法正确的是A.“灼烧”海带时,需要用到的仪器有酒精灯、表面皿、玻璃棒B.“氧化1”主要反应的离子方程式为2C.理论上无法计算出参加反应的Cl2与NaD.“吹碘”鼓入热空气主要是利用了I210.W、X、Y、Z是位于同一短周期主族元素,Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子总数的一半。由该四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是​A.电负性:X>Y>ZB.简单氢化物的键角:X<YC.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D.图示化合物中所有原子均满足8电子稳定结构11.物质a～e可以发生如图所示的转化(产物H2O略去),其中b为黄绿色气体​下列说法正确的是A.无水a、c均可作干燥剂 B.e、b均属于非电解质C.向d溶液中通入CO2可增强漂白效果 D.工业上可利用b与热的12.一种铝-CO2双极膜电池工作原理如图所示。a为石墨电极,b为铝电极,双极膜中水电离产生的H+和​A.b为电池的负极,发生还原反应B.双极膜中的H+移向bC.a电极的反应式为CD.若b电极溶解2.7g,则NaOH溶液质量增加2.7g13.硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域,利用H2Se热解[H2Se(g)⇌Se(g)+H2(g)ΔH>0]制备高纯硒的流程如下,冷凝时,​下列说法错误的是A.气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂B.“冷凝”后尾气的成分为H2和C.“氢化”步骤的化学方程式为AlD.“冷凝”时迅速降温使Se蒸气凝结为固体,从平衡体系中分离,减少Se与H214.常温下,等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液的pH与pX[pX=-lgc(CH3COOH)c(C​A.Ⅰ代表NH3·H2OB.常温下,Kb(NH3C.f、h两点溶液中pH之和大于14D.g点c二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿,通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P4)、倍半水合碳酸钾​回答下列问题:(1)“电炉煅烧”时的反应为:＿＿Ca3(PO4)2+＿＿KAlSi3O+＿＿P4↑+＿＿CO↑,配平化学方程式,该反应的氧化剂是＿＿＿＿＿(填化学式(2)“电炉煅烧”必须隔绝空气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)浸渣的主要成分是＿＿＿＿＿(填化学式)。(4)“中和沉淀”时生成沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)“中和沉淀”需要控制溶液的pH,其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)“操作a”是＿＿＿＿＿。(7)若取100kg高钾磷矿[Ca3(PO4)2质量分数为60%,杂质不含磷元素],经过上述流程,磷元素的回收率为70%,则可制得白磷16.(15分)有机物M可治疗心血管等多种疾病,其一种合成路线如下:​回答下列问题:(1)D中含氧官能团的名称为＿＿＿＿＿。(2)A→B时,A先与SOCl2反应生成另一种有机产物X,X再与CH3OH反应生成B(3)M分子中有＿＿＿＿＿个手性碳原子。(4)B中N原子碱性强弱:1号N原子＿＿＿＿＿(填“>”或“<”)2号N原子。(5)溶解性:A＿＿＿＿(填“>”或“<”)B。(6)D→E的反应类型为＿＿＿＿＿。(7)符合下列条件的C的同分异构体有＿＿＿＿种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为＿＿＿＿(任写一种)。ⅰ.能与FeCl3ⅱ.能发生银镜反应;ⅲ.分子中除苯环外,不含其他环状结构。(8)以和Q为有机原料,制备化合物A的合成路线如下。Q的结构简式为＿＿＿＿＿。​17.(14分)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的金属碱系还原剂,在化工、医药、电子等诸多领域中都有着广泛的应用。某同学根据文献方法,以四氢呋喃(,沸点为66℃)为溶剂,少量三乙基铝[Al(C2H5)3]为催化剂,AlCl3与NaH反应制备物质性质氢化铝钠易溶于四氢呋喃三乙基铝无色液体,易溶于四氢呋喃,沸点为194℃四氢呋喃能溶于水,能与戊烷、甲苯互溶Al溶于四氢呋喃NaCl难溶于四氢呋喃等有机溶剂​回答下列问题:(1)装置中盛放AlCl3(2)实验时,在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入NaH的四氢呋喃悬浊液,不断通入氮气,然后边搅拌边缓慢滴加AlCl3的四氢呋喃溶液,充分反应,有白色固体析出①不断通入氮气的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②析出的白色固体主要成分为＿＿＿＿＿(填化学式)。③三颈烧瓶中生成NaAlH4分三步完成,请补充完整Na[Al(C2(3)市售的四氢呋喃中常含有水分和过氧化物,除去水分和过氧化物的试剂为＿＿＿＿＿(填字母)。A.CaCl2、Na2SC.CaH2、Na2S(4)反应结束,过滤后进行＿＿＿＿＿(填操作),除去四氢呋喃,可得到氢化铝钠粗品。(5)固相法也可以制备氢化铝钠,反应为Na+Al+2H2→高温、高压NaAlH4,18.(15分)氮氧化物(NOx)和SO2(1)某研究小组对反应NO2(g)+SO在恒容密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n(NO2):n(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定​图1①若正反应的活化能为Ea kJ·mol②能说明该反应已达平衡状态的是＿＿＿＿＿(填字母)。A.单位时间内生成1molSO3(g)的同时消耗了B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中,容器内的温度不再变化D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化③若要将图中B点的平衡状态变为C点的平衡状态,应采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD,通过计算判断:TB＿＿＿＿＿(填“>”“=”或(2)硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S,反应Ⅰ:SO2(g)+3CO(g)⇌COS(g)+2C反应Ⅱ:COS(g)⇌S(g)+CO(g)ΔH恒压条件下,按n(SO2):n(CO)=1:3充入原料,其中SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度(T)的变化如图2所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性(X的平衡选择性​图2①ΔH2＿＿＿＿＿(填“>”或②表示S的平衡选择性的曲线为＿＿＿＿(填“a”或“c”)。③1400K下,反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2④其他条件不变,增大体系压强,反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数K分别＿＿＿＿、＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“不变”)。高三化学参考答案、提示及评分细则1.A碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质,都属于新型无机非金属材料,A项正确;胶体属于分散系(混合物),纳米碳分子材料是纯净物,没有分散剂,不属于胶体,B项错误;SiC－Al是复合材料,含有Al单质,因此保留Al的部分化学性质,C项错误;钛酸钡压电陶瓷属于无机非金属材料,不是金属材料,D项错误。2.DHI为共价化合物,电子式为H,A项正确;S2-的核电荷数为16,核外电子数为18,则S2-的结构示意图为,B项正确;的结构简式为,按照系统命名得:2,2,4,5-四甲基己烷,C项正确;甲醛分子中由于氧原子的电负性较大,能与水分子中的氢原子形成氢键,,D项错误。3.C工业上制备铝是电解熔融Al2O4.B用蒸发皿进行蒸发结晶,蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水,A项不符合题意;熔融纯碱时使用铁坩埚,B项符合题意;Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应,C项不符合题意;5.D绿色化学核心是从源头上减少或消除污染,提高原子利用率(原子经济性)。废旧电池直接高温焚烧会产生有毒烟气,造成大气污染,A项不符合题意;绿色化学理念是减少使用不可再生化石能源,做法不值得提倡,B项不符合题意;过量有毒原料、废液深埋会污染土壤和地下水,不符合绿色化学理念,C项不符合题意;优化路线,使反应物原子尽可能全部转化为目标产物,提高原子利用率,从源头减少废弃物,符合绿色化学理念,D项符合题意。6.D久置在空气中的漂白粉成分是CaCl2和CaCO3,遇盐酸产生CO2,陈述Ⅰ正确,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,陈述Ⅱ错误,A项不符合题意;浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其强氧化性,陈述Ⅰ正确但因果关系错误,B项不符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无直接因果关系,C项不符合题意;海水中存在溴离子,可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质,再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质,另外,海水提镁是通过富集海水中的镁离子7.B漂白液(有效成分为NaClO)有强氧化性,利用其强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的,但酒精没有强氧化性,二者的消毒原理不同,A项错误;Na2O2先和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的NaOH与FeCl2生成Fe(OH)2,O2可将Fe(OH)2氧化,最终得到红褐色Fe(OH)3沉淀,B项正确;Fe3+与CN-可形成配离子[Fe(CN)6]8.D未指明气体是否处于标准状况,无法确定22.4LCH4的物质的量,A项错误;28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,转移电子数为0.5×2=1mol,即为1NA,B项错误;KClO3固体中不含氯离子,C项错误;浓硫酸与Cu反应时,随浓硫酸的浓度降低反应停止,生成的S9.B“灼烧”海带时在坩埚中进行,用不到表面皿,A项错误;“氧化1”为Cl2和I-反应生成In-,硫酸是起酸化的作用,根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2nI-+(n-1)Cl2=2In-+2(n-1)Cl-,B项正确;在整个流程中,Cl2将I-氧化,Na2S10.D由题意可知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl。电负性为X<Y<Z,即Si<P<Cl,A项错误;简单氢化物的键角,应为SiH4>PH3(PH3分子中的中心原子P存在孤电子对),B项错误;Z元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,HClO4属于强酸,C11.C根据题中信息,可推出a为Ca(OH)2,b为Cl2,c为CaCl2,d为Ca(ClO)2,e为NH3。无水Ca(OH)2不能作干燥剂,无水CaCl2可作干燥剂,A项错误;NH3是非电解质,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2:Ca(ClO)2+CO2+H12.Cb电极Al转化为[Al(OH)4]-,Al元素化合价升高,失电子,发生氧化反应,所以b电极是负极,a电极CO2转化为HCOOH,C元素化合价从+4降到+2,得电子,发生还原反应,所以a电极是正极。负极发生氧化反应,A项错误;原电池中,阳离子(H+)向正极(a电极)移动;阴离子(OH-)向负极(b电极)移动,B项错误;a电极的反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH,C项正确;负极溶解0.1molAl,同时双极膜迁移过来0.3molOH-进入右侧NaOH13.AH2Se具有较强还原性,浓硫酸是强氧化剂,二者会发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥H2Se,A项错误;冷凝温度为500K,H2Se沸点为231K,500K下H2Se、H2都还是气体,没有完全分解的H2Se和产物H2一起作为尾气排出,尾气为H2Se和H2,B项正确;“氢化”步骤的反应物为Al2Se3、水蒸气,生成物为Al2O3·xH2O、H2Se14.DⅠ开始显碱性,代表CH3COOH溶液滴定氨水,A项错误;常温下,Kb(NH3·H2O)=10-4.76,其数量级为10-5,B项错误;f、h两点溶液的pH之和等于14,C15.(14分)(1)2、2、10、6、2、1、10(全对2分,有错0分);Ca3(PO(2)防止白磷被氧化(2分)(3)CaSiO3(1(4)2[Al(OH)4](5)防止生成KHCO3,同时pH过低会有Al(OH)3(6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(7)8.4(2分)16.(15分)(1)酯基、醚键(2分)(2)＋HCl(2分)(3)2(1分)(4)<(2分)(5)>(2分)(6)取代反应(1分)(7)