内蒙古包头市2027届高三上学期10月期中教学质量监测化学试卷（含答案）

2026-2027学年度第一学期高三年级期中教学质量监测试卷化学注意事项：1．考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Ga70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。下列属于复合材料的是A．钢材 B．碳纤维基材 C．单质硅 D．聚酰亚胺（PI）2．NH4ClA．HCl的形成过程可表示为：B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2C．NH4ClD．NH3和3．利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是A．用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳：CB．利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳：CC．在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式：2CD．利用废气中的CO24．下列图示中，实验操作或方法正确的是图示选项A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气B．加热使NaHCOC．合成溴苯D．制备无水Mg5．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A水泥加入石膏混合搅拌硬化速率加快B金刚石表面排列氢原子与氟原子信息储量提高C阿司匹林与聚甲基丙烯酸实现连接药效时间延长D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度韧性提升6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NOA．18gNH4+中含有s-B．标准状况下，22.4LNO、NO2C．7.6gNO、NO2混合气体中含ND．总反应中生成1molN2时转移的电子数为7．氨是重要的化工原料，能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，加热条件下NHA．用装置甲制取NH3 BC．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究8．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成下列说法正确的是A．X生成Y的过程原子利用率为100%B．不能用溴水鉴别X和ZC．X与NaHCOD．Z最多与4molH2加成，且加成后的产物有29．室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象实验结论A向白葡萄酒试样中滴加酸性KMnO白葡萄酒中含有SB木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO气体产物中含有CC向Cu(OH)Cu(OH)D向盛有等体积等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度CuSO4MnO4-10．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsnA．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞EC．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和11．实验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．②处棉花最终变成无色，体现了SOC．③处棉花上有淡黄色固体生成D．反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有CuSO12．下列能按照图示路径实现一步转化的是选项WXYZ转化ANaNaNaNaOHBAlAl(OH[Al(OHAlCNNONNDCuOCuCuSCu(OH13．1,2,4,5-四溴环己烷（）

有诸多用途，通过电化学方法用(C2H5)4N+Br-和HBr作电解液制备Br2，进而由Br2A．电极M与电源负极相连。B．电极N的电极反应式为：OC．电解液中氢溴酸不能用H2D．电路中转移0.2mole-，理论上可得

的物质的量会大于0.05mol14．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图所示，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一。下列说法正确的是A．M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为金属表面生成一层致密的薄膜B．N的金属性比M强，所以N的所有离子都不能与M反应C．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子D．1molM在①中完全溶解转移的电子数与1molNSO4在15．为探究SO2与可溶性钡盐反应的本质，将SO2气体以相同流速分别通入30mL0.1mol⋅L-1下列有关说法正确的是A．无氧BaCl2溶液pH曲线下降表明无氧BaClB．有氧BaCl2C．无氧Ba(NO3)D．该条件下，O2和NO2都能氧化S16．（13分）某烧渣主要含有Ga2O3、In2O3、回答下列问题：（1）In与Al同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为__________。（2）“酸浸氧化”时，Cu2O转化为Cu2+，该反应的离子方程式为__________。此工序中，若其他条件不变，单位时间内氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的铜元素质量与铜元素总质量之比）。3（3）“调pH过滤”时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为__________。（4）“回流过滤”时，In(OH)3与SOCl（5）“高温气相沉积”中尾气选用__________（填“甲”或“乙”）吸收。（6）GaN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：α=β=90∘，γ=120∘。已知该晶体的密度为ρ g⋅cm-3晶胞底边边长为acm，高为bcm。在该晶体中距离每个Ga原子最近的17．（14分）钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。I．Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证C（1）实验装置中盛放盐酸的仪器名称是__________，③中盛放的试剂是__________⑤中发生的主要反应化学方程式为__________。（2）实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，得出的结论为II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：资料：溶解度表物质NaClNNaHCN20℃溶解度36.021.79.637.2/g（3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为__________，沉淀池中发生反应的化学方程式为____________________。（4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________（填字母）。A． B． C． D．（5）下列说法正确的是__________（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下B．母液中主要含有NaCl，Na2CC．循环A主要是提高了原料NaCl的利用率D．副产品NH（6）试剂自选，请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有18．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1。回答下列问题：（1）图1中a溶液与CO2生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________；将Cl2通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b。若反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5□2，则消耗的Cl2与生成的（2）ClO2具有较强氧化性，利用ClO2协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则该反应选择的最佳温度为（3）由于ClO2在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将ClO2吹入①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是__________。②制备NaClO2晶体的离子方程式为（4）六氧化二氯Cl2O6在液态或固态时，会电离为离子化合物“氯酰高氯酸盐”①从物质结构角度分析气态Cl2O6结构是图3而非图4②液态Cl2O6能将金属金（Au）氧化，生成四高氯酸合金（III）配离子[Au(ClO419．（14分）紫草素是传统中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等功效。一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物A含有的官能团名称为__________。（2）已知A→B的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第三步的反应类型属于__________。（3）TBSCl在B→C反应中的作用是__________。（4）已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与H2发生加成反应的原因为__________（5）D与E的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测E的结构简式为__________。（6）中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素（）。可先用____________促进乙酰紫草素的水解，再用____________调节pH，以达到去除乙酰紫草素的目的。（填写试剂名称）（7）紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是____________（写出一条即可），目前已有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。2026—2027学年度第一学期高三年级期中教学质量检测试卷化学参考答案题号12345678答案BCCAADBD题号9101112131415答案BACADCD16.（13分）（1）5s25（2）Cu2O+H30∘C之后，H（3）[Cu(NH3)（4）2In(OH)3+3SO（5）甲（1分）（6）6（2分）1123a217.（14分）I.（1）分液漏斗（1分）；浓硫酸（1分）；2Na2O（2）干燥的CO2不能与Na2II.（3）氨气（或NH3）（1分）；H2（4）B（1分）；（5）AC（2分）（6）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无（18.（14分）（1）NaHCO3（1分）；11:15（（2）40（1分）；NH4Cl[或(NH4)（3）①空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分