化学-陕西、山西部分学校2027届高三上学期10月联考

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题符合题目要求的。C.食用油的主要成分(高级脂肪酸甘油酯)属于酯类物质2.下列有关化学用语的表述错误的是B.乙烯的球棍模型：。3.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是化学第1页(共8页)化学第2页(共8页)4.下列有关制备实验的说法错误的是甲乙A.利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量SO₂D.利用乙装置(试管口加一团棉花)、高锰酸钾粉5.下列离子方程式书写错误的是6.下图是部分有机物的转化关系：A.反应①有极性键的断裂和非极性键的生成B.反应②与反应④的反应类型不相同D.反应④可以通过加入酸性K₂Cr₂O₇溶液实现转化化学第3页(共8页)D.在主反应中，每生成28gN₂,理论上转移3mol电子数目为2NAC.浓盐酸与NaClO₃能发生归中反应制备Cl₂,生成3molCl₂时，反应过程中转移的电子总数为6NAD.ClO₂可作饮用水消毒剂，杀菌消毒后转化为Cl-,理论上13.5gClO₂参与反应时得到的大的短周期主族元素，且M的原子序数等于X、Y、Z的最的是A.X的氧化物热稳定性较强D.Y的某氧化物可以与M的某氧化物反应产生Z的单质10.H₂C=CHCH=CH₂与HBr加成可得到1,2-产物和1,4-产物，其能量变化如图所示：化学第4页(共8页)C.在该条件下反应得到的1,2-产物比1,4-产物稳定D.1,2-产物异构为1,4-产物的过程吸热不同的还原转化路径生成中间体，两种中间体耦合加氢最终生成乙醇(*CO表示被催化剂吸附的CO)。已知：原子利用率=(目标产物的质量÷全部生成物的总质量)×100%。下列说法错误的是C.由CO₂合成CH₃CH₂OH的电还原反应的原子利用率为46%B.t₃min时C的浓度为0.50moC.t₂min时A的转化率为30%13.我国科学家研发了全球首例室温可充电全固态氢负离子(H)电池。放电时，负极由CeH₂转化为CeH₃,正极由NaAlH₄转化为Na₃AlH₆和Al。下列说法错误的是C.NaAlH₄中存在离子键和共价键14.下图是水体中氮元素的微生物转化路径，反硝化过程中碳元素转化为高价氧化物。下列A.反应①属于氮的固定B.反应②中消耗的O₂与生成的NO₂的物质的量之比为3:2C.反应④中生成1mol氮气的同时生成60g水D.反应⑤的离子方程式为②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。化学第6页(共8页)④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。(2)写出Y单质的一种用途：。Z的简单(4)Y与W可形成气态化合物m,m相对氢气的密度为31,m与烧碱溶液反应生成W的中X₂与Z₂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式： ,生成1molX₂时转移mol电子。(1)有机物A的结构简式为;H₂C=CH₂生成A的反应类型是; 化学第7页(共8页)虑立体异构);其中含有3种不同化学环境的H原子的物质的结构简式为(填一种)。①含有碳氧双键②不含C—0—C17.(15分)软锰矿(主要成分为MnO₂,含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)是制备锰基功能材料的重要原料。某课题组设计的由软锰矿制备具有氧空位缺陷的MnO₂催化剂材料的工发生主要反应的离子方程式为18.(15分)硼氢化钠(NaBH₄)是工业上重要的还原剂、漂白剂和氢气储存材料，广泛用于有I.制备氢化钠(NaH)。利用装置A(已知锌粒中含少量的ZnS)制备的H₂与熔融金属钠(钠单质的熔点为97.8℃)反应制备NaH,装置如图所示(夹持装置省略)。G(1)装置B中NaOH溶液的作用是试剂为(填名称)。(3)G为多孔双球泡(放大后),实验证明装置D下端导管口加上G效果更好，请推测其原硼酸硼酸N₂(4)仪器m的名称是,其作用是(6)实验时取用9.6gNaH与过量硼酸三甲酯反应，实际得到3.1gNaBH₄,则产率为 %(保留1位小数)。化学第8页(共8页)1～14题，每小题3分，共42分。1.答案B思路点拨氮气化学性质稳定，不易发生化学反应，隔绝氧气之后可以防止食品氧化变质，A项正确；碳酸钠的水溶液碱性很强，刺激性与腐蚀性偏大，不适合内服中和胃酸，临床一般选用碳酸氢钠，B项错误；高级脂肪酸甘油酯是甘油与高级脂肪酸酯化得到的酯类物质，C项正确；苯甲酸钠为常用食品防腐剂，合理添加可以抑制2.答案C思路点拨水分子的空间填充模型中氧原子半径大于氢原子，图示符合水分子空间填充模型，A项正确；乙烯分子含有碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，图示为乙烯球棍模型，B项正确；过氧化钙是离子化合物，含有Ca²+和O²-,正确的电子式应为,C项错误；次氯酸的结构式中氧原子在中间，D项正确。3.答案A反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误。4.答案C创新意识的核心素养。思路点拨浓盐酸和二氧化锰固体制取Cl₂,反应需要加热，甲装置缺少酒精灯，不能完成实验，C项错误。5.答案C命题透析本题以离子方程式为素材，考查离子方程式正误判断知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成氢离子，应当保留醋酸分子形式，C项错误。思路点拨常温下过程②中Cl₂发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl0+H₂0,生成1mol得到5mol电子，则理论上13.5gClO₂参与消毒时得到电子的物质的量为思路点拨由图示可知1,2-产物的能量比反应物低，则H₂C=CHCH=CH₂(g)+HBr(g)一→思路点拨CO₂中C为+4价，*CO中C为+2价，C化合价下降2,1个C得到2e⁻,在酸性环境中结合H+3H₂0,设生成CH₃CH₂OH的质量为46g,则生成H₂O的质量为3mol×18g·mol⁻¹=54g,原子利用率=要消耗0.15mol·L⁻¹的B,A转化生成B的总浓度为0.15mol·L⁻¹+0.15mol·L⁻¹=0.300.15mol·L⁻¹,c(C)=2×Al,得电子，电极反应式为3NaAlH₄+6e=Na₃AlH₆+2Al+6H⁻,D项正确。(4)Si₂H₆+40H⁻+2H(4)设硅元素与氢元素形成的化合物的分子式为SiH,,氢气的相对分子质量为2,该化合物的相对分子质16.答案(1)CH₃CH₂OH(1分)加成反应(1分)醛基、羟基(2分)(3)9(2分)合理CH₃COCH₂CH₂OH,共3种；当分子中只含有—COOH,符合条件的结构有CH₃CH₂CH₂C18.答案(1)除去H₂中混有的HC、H₂S杂质气体(合理即可，2分)浓硫酸(2分)(2)油浴加热(1分)钠的熔点为97.8℃,水浴温度最高为100℃,难以稳定维持钠熔融状态(合理即可，1分)(2)金属钠熔点为97.8℃,水浴加热的最高温度只能达到100℃,温度区间窄，很难稳定维持钠熔融状态；油浴加热温度可以超过100℃,温度调控范围更大，能稳定让钠保持液态熔融，因此选油浴加热。(3)多孔结构可以增大氢气与熔融钠的接触面积，加快反应速率，提高氢气的利用率。(4)仪器m是球形冷凝管。硼酸三甲酯易挥发，油浴加热过程中会大量挥