鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答-化学反应的方向

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——化学反应的方向一．选择题（共19小题）1．（2025秋•黑龙江校级期末）甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（）A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发2．（2025秋•莎车县期末）对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是（）A．焓变是决定反应自发性的唯一因素 B．自发反应的判断依据为ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0 C．熵增且放热的反应一定能自发进行 D．焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定反应能否自发3．（2025秋•平顶山期末）下列关于反应自发性的说法正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程4．（2025秋•保定期中）下列反应的ΔS＞0的是（）A．氮气和氢气反应制氨气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C．氯化氢溶于水 D．煅烧大理石5．（2025秋•宁波期中）下列关于反应自发性的说法中不正确的是（）A．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C．对于反应：NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s），可以在室温下进行，故能推出该反应的ΔH＜0 D．反应MgCO3（s）＝MgO（s）+CO2（g），常温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜06．（2025秋•齐齐哈尔期中）下列说法中正确的是（）A．若ΔH＜0，ΔS＞0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），则该反应的ΔH＜07．（2025秋•黄冈期中）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（）A．CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH＞0 B．N2（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH＞0 C．N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0 D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜08．（2025秋•皇姑区校级期中）氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）＝2BN（s）反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）＝2BN（s）+3H2O（g）已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是（）A．常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，化学反应速率较快 B．无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C．可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D．若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行9．（2025秋•庐阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D．合成氨时，选定温度为400℃～500℃而不是常温，符合勒夏特列原理10．（2025秋•宁波期中）下列说法不正确的是（）A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若某一反应ΔH＞0，ΔS＜0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应ΔH＞0 D．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ΔH＜0，ΔS＞0一定能自发进行11．（2025秋•贵州期中）如表对化学反应预测正确的是（）选项化学方程式已知条件预测ACaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）ΔH＞0它是非自发反应B4Mg（s）+N2（g）+2H2O（l）═4Mg3N2（s）+Mg（OH）2（s）常温下，自发进行ΔH＞0C4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）能自发进行ΔH可能大于0DC（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＞0任何温度都能自发进行A．A B．B C．C D．D12．（2025秋•福州期中）对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备，该反应ΔH＜0、ΔSC．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0 D．已知2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）ΔH＝﹣78kJ•mol﹣1ΔS＝+494J•mol﹣1•k﹣1，此反应在任何温度下都能自发进行13．（2025秋•河南期中）如表对于反应的预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测ANH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行ΔH＜0BaX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g）ΔH＞0，能自发进行ΔS＜0C2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0只有在高温下才能自发进行DW（s）+xG（g）═2Q（g）ΔH＜0，低温下能自发进行x可以等于3A．A B．B C．C D．D14．（2025秋•郑州期中）下列对于反应的预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测ANH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行ΔH＜0BW（s）+xG（g）═2Q（g）ΔH＜0，低温下能自发进行x可以等于3C2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0只有在高温下才能自发进行DaX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g）ΔH＞0，能自发进行ΔS＜0A．A B．B C．C D．D15．（2025秋•郑州期中）下列说法中正确的是（）A．ΔH＜0的反应一定能自发进行 B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2OΔH＞0，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的ΔS＞0 C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能发生16．（2025秋•辽宁期中）反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（）A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，是因为ΔH＜0 C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程17．（2025秋•天津期中）下列说法中不正确的是（）A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应18．（2025秋•雨花区校级月考）下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是（）A．铁在潮湿空气中生锈 B．氢气的燃烧 C．H2SO4与Ba（OH）2反应产生水和沉淀 D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应产生NH319．（2025秋•岳麓区校级月考）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（l）通电Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＜0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D．对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行

鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——一．选择题（共19小题）1．（2025秋•黑龙江校级期末）甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（）A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发【答案】B【分析】反应自发性的判据为ΔG＝ΔH﹣T•ΔS＜0，据此分析。【解答】解：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1，且反应后气体分子数减少，ΔS＜0。当温度较低时，T•ΔS的绝对值较小，ΔG＝ΔH﹣T•ΔS更可能为负，反应自发；高温时T•ΔS的正值增大，ΔG可能转为正，反应不自发，因此，低温有利于反应自发，故B正确，故选：B。【点评】本题主要考查化学反应的自发过程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•莎车县期末）对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是（）A．焓变是决定反应自发性的唯一因素 B．自发反应的判断依据为ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0 C．熵增且放热的反应一定能自发进行 D．焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定反应能否自发【答案】A【分析】A．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定；B．据反应或过程自发进行的条件分析，ΔH﹣T△S＜0的反应或过程可自发进行；C．焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若ΔH﹣T△S＜0，反应自发进行；若ΔH﹣T△S＞0，则反应非自发进行；D．反应自发进行的判断依据是ΔH﹣T△S＜0，则能自发进行。【解答】解：A．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定，所以反应焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素，故A错误；B．自发反应有向△G＜0方向进行的趋势，即温度、压强一定时，ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0的反应可自发进行，故B正确；C．放热的熵增反应△S＞0，ΔH＜0，ΔH﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故C正确；D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，ΔH﹣T△S＜0，则能自发进行；ΔH﹣T△S＞0，不能自发进行，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变与反应进行方向的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意复合判据的应用，题目难度不大。3．（2025秋•平顶山期末）下列关于反应自发性的说法正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程【答案】C【分析】如反应能自发进行，应满足ΔH﹣T•△S＜0，据此进行解答。【解答】解：A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＞0，ΔS＞0，故A错误；B．反应的自发性与反应的快慢无关，故B错误；C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，ΔH﹣T•△S＜0能自发进行，故该反应的ΔH＜0，故C正确；D．能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，由熵变和焓变共同决定，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据ΔH﹣T△S是否小于0即可解答，题目难度不大。4．（2025秋•保定期中）下列反应的ΔS＞0的是（）A．氮气和氢气反应制氨气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C．氯化氢溶于水 D．煅烧大理石【答案】D【分析】同一种物质的熵变ΔS：气态（g）＞液态（l）＞固态（l），若化学反应为气体体积减小的反应时，其熵变△S＜0，若反应是气体体积增大的反应时，其熵变△S＞0，据此分析解答。【解答】解：A．氮气和氢气反应制氨气为气体体积减小的反应，其混乱度减小，△S＜0，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是气体体积减小的反应，其混乱度减小，△S＜0，故B错误；C．氯化氢溶于水混乱度减小，△S＜0，故C错误；D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）为气体体积增大的反应，其混乱度增大，△S＞0，故D正确；故选：D。【点评】本题考查熵变的判断，把握混乱度与熵变的关系、气体体积或物质状态变化与熵变的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意熵变的判断方法，题目难度不大。5．（2025秋•宁波期中）下列关于反应自发性的说法中不正确的是（）A．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C．对于反应：NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s），可以在室温下进行，故能推出该反应的ΔH＜0 D．反应MgCO3（s）＝MgO（s）+CO2（g），常温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0【答案】D【分析】如能自发进行，应满足ΔH﹣T•△S＜0，据此进行解答。【解答】解：A．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH﹣T•△S＜0，则该反应在任何温度下都能自发进行，故A正确；B．水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程，故B正确；C．对于反应：NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s），可以在室温下进行，ΔH﹣T•△S＜0反应能自发进行，故能推出该反应的ΔH＜0，故C正确；D．反应MgCO3（s）＝MgO（s）+CO2（g），△S＞0，常温下不能自发进行，则ΔH﹣T•△S＜0，又因为△S＞0，无法判断ΔH＜0，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据ΔH﹣T△S是否小于0即可解答，题目难度不大。6．（2025秋•齐齐哈尔期中）下列说法中正确的是（）A．若ΔH＜0，ΔS＞0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），则该反应的ΔH＜0【答案】D【分析】A．若ΔH＜0，△S＞0，该化学反应在任何温度下都能自发进行；B．焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，熵变也可以判断反应是否自发；C．水结冰的过程为熵减的过程，改变条件也可能自发进行；D．常温下反应能自发进行2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），该反应为熵减的反应。【解答】解：A．若ΔH＜0，△S＞0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，故A错误；B．焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，熵变也可以判断反应是否自发，两者复合是判断是否自发反应的因素，故B错误；C．水结冰的过程不能自发进行的原因是水结冰的过程是熵减的过程，改变条件也可能自发进行，故C错误；D．2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），常温下反应能自发进行，由于该反应为熵减的反应，则该反应的ΔH＜0，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应的自发过程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025秋•黄冈期中）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（）A．CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH＞0 B．N2（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH＞0 C．N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0 D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0【答案】B【分析】判断反应能否自发进行，依据吉布斯自由能判据：ΔG＝ΔH﹣TΔS，当ΔG＜0时反应自发，ΔG＞0时反应不能自发，结合题干“气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应”，分析各选项即可解答本题。【解答】解：A．反应：CH4（g）＝C（s）+2H2（g），气体分子数从1变为2，ΔS＞0；ΔH＞0；高温下TΔS会大于ΔH，ΔG＜0，反应能自发，故A正确；B．反应：N2（g）+O2（g）＝2NO2（g），气体分子数从2变为2，ΔS＝0（或略减小），ΔH＞0；则ΔG＝ΔH﹣TΔS＞0，反应不能自发，故B错误；C．反应：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g），气体分子数从1变为3，ΔS＞0；ΔH＜0，G＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发，故C正确；D．反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体分子数从4变为2，ΔS＜0；ΔH＜0；低温下TΔS的绝对值较小，ΔG＜0，反应能自发，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应自发性，能依据结合复合判据判断反应方向是解题的关键，题目难度不大。8．（2025秋•皇姑区校级期中）氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）＝2BN（s）反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）＝2BN（s）+3H2O（g）已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是（）A．常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，化学反应速率较快 B．无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C．可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D．若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行【答案】D【分析】A．已知反应Ⅰ常温下自发进行，ΔH﹣T△S＜0；B．反应Ⅱ常温下非自发；C．催化剂不能改变反应方向；D．根据ΔH﹣T△S＜0反应能自发进行。【解答】解：A．已知反应Ⅰ常温下自发进行，ΔG＜0，但不能判断反应速率，故A错误；B．由方程式可知，△S＞0，反应Ⅱ常温下非自发，即ΔH﹣T△S＞0，则ΔH＞0，为吸热反应，故B错误；C．反应Ⅱ常温下不自发，性能优良的催化剂不能使反应Ⅱ在常温下自发进行，故C错误；D．反应Ⅱ常温下非自发，ΔH＞0，△S＞0，根据ΔH﹣T△S＜0反应能自发进行，该反应在高温下能自发进行，故反应Ⅱ需要在密闭的耐高温容器中进行，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、反应特征的理解应用，题目难度不大。9．（2025秋•庐阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D．合成氨时，选定温度为400℃～500℃而不是常温，符合勒夏特列原理【答案】B【分析】A．根据浓度对平衡移动影响的规律来分析；B．根据ΔH与ΔS大小关系来分析反应发生的条件；C．根据物质由固态到液态，再到气态为熵增的过程来分析；D．根据影响化学反应速率的因素和平衡移动的因素来分析。【解答】解：A．工业上充入过量空气即可增加O2浓度，使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高SO2转化率，故A错误；B．ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应在任何温度下都能自发进行，故B正确；C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，故C错误；D．合成氨为放热反应，高温不利平衡右移，选择高温是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，该选择该条件主要为了提高反应速率，而根据勒夏特列原理，高温对平衡移动是不利的，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了化学反应自发进行的条件、影响化学反应速率的因素和平衡移动的因素等相关知识，属于基础知识的考查。10．（2025秋•宁波期中）下列说法不正确的是（）A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若某一反应ΔH＞0，ΔS＜0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应ΔH＞0 D．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ΔH＜0，ΔS＞0一定能自发进行【答案】C【分析】A．ΔH﹣T△S＜0的反应可自发进行；B．ΔH﹣T△S＜0的反应，可自发进行；C．根据ΔH﹣T△S＜0，反应才能自发进行分析判断；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大。【解答】解：A．ΔH﹣T△S＜0的反应可自发进行，则反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，故A正确；B．若ΔH＞0，△S＜0，则ΔH﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，说明ΔH﹣T△S＜0，又该反应的△S＜0，所以ΔH＜0，故C错误；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大，即ΔH＜0，ΔS＞0，所以一定能自发反应，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大。11．（2025秋•贵州期中）如表对化学反应预测正确的是（）选项化学方程式已知条件预测ACaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）ΔH＞0它是非自发反应B4Mg（s）+N2（g）+2H2O（l）═4Mg3N2（s）+Mg（OH）2（s）常温下，自发进行ΔH＞0C4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）能自发进行ΔH可能大于0DC（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＞0任何温度都能自发进行A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】根据复合判据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0即可判断反应进行的方向。【解答】解：A．反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）ΔH＞0，反应后气体分子数增加，ΔS＞0；根据ΔG＝ΔH﹣TΔS，高温下ΔG＜0，反应能自发，因此“非自发反应”的预测错误，故A错误；B．反应4Mg（s）+N2（g）+2H2O（l）═4Mg3N2（s）+Mg（OH）2（s），反应后气体分子数减少，ΔS＜0；常温下反应自发（ΔG＜0），则ΔH﹣TΔS＜0，因TΔS＜0，故ΔH必须＜0，预测ΔH＞0错误，故B错误；C．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），反应后气体分子数从9变为10，ΔS＞0；若ΔH＞0，高温下ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应仍能自发，因此“ΔH可能大于0”的预测正确，故C正确；D．反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＞0，反应后气体分子数增加，ΔS＞0；根据ΔG＝ΔH﹣TΔS，低温下ΔG＞0，反应非自发，“任何温度都能自发”的预测错误，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应自发性，掌握反应能否自发的复合判据是解题的关键，题目难度不大。12．（2025秋•福州期中）对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备，该反应ΔH＜0、ΔSC．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0 D．已知2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）ΔH＝﹣78kJ•mol﹣1ΔS＝+494J•mol﹣1•k﹣1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【分析】根据复合判据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0来判断反应方向。【解答】解：A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的自发性，自发性由ΔG＝ΔH—TΔS决定，催化剂不影响ΔH、ΔS，故A错误；B．反应SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）能自发进行（用于制备纯硅），高温下自发，说明ΔH＜0（放热）；气体物质的量变化：反应物3mol气体，生成物4mol气体，ΔS＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）是熵减（ΔS＜0），常温下自发（ΔG＜0），根据ΔG＝ΔH—TΔS，必须ΔH＜0（放热），而非ΔH＞0，故C错误；D．反应2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）ΔH＝﹣78kJ•mol﹣1ΔS＝+494J•mol﹣1•k﹣1，ΔH＜0、ΔS＞0（生成气体，熵增），ΔG在任何温度下都为负，反应在任何温度下都能自发，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应自发性，能依据结合复合判据判断反应方向是解题的关键，题目难度不大。13．（2025秋•河南期中）如表对于反应的预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测ANH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行ΔH＜0BaX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g）ΔH＞0，能自发进行ΔS＜0C2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0只有在高温下才能自发进行DW（s）+xG（g）═2Q（g）ΔH＜0，低温下能自发进行x可以等于3A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】注意结合复合判据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0判断反应方向。【解答】解：A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）反应是固体生成气体，熵增（ΔS＞0），室温下不能自发进行说明ΔH﹣TΔS＞0，故ΔH＞0，故A错误；B．ΔH＞0且反应能自发进行，需满足ΔS＞0，此时高温下能自发进行，故B错误；C．反应2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0ΔS＞0，因此任何温度下均能自发进行，故C错误；D．若x＝3，反应气体分子数减少（ΔS＜0），但ΔH＜0，低温时能满足ΔH﹣TΔS＜0，x可以等于3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应自发性，能依据结合复合判据判断反应方向是解题的关键，题目难度不大。14．（2025秋•郑州期中）下列对于反应的预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测ANH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行ΔH＜0BW（s）+xG（g）═2Q（g）ΔH＜0，低温下能自发进行x可以等于3C2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0只有在高温下才能自发进行DaX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g）ΔH＞0，能自发进行ΔS＜0A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】反应自发进行的判断依据是ΔH﹣T△S＜0，结合反应焓变和熵变以及温度分析判断。【解答】解：A．该反应NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）生成气体，熵增（ΔS＞0），室温下不能自发进行说明ΔH﹣TΔS＞0，故ΔH＞0，故A错误；B．若x＝3，W（s）+xG（g）═2Q（g），反应气体分子数减少（ΔS＜0），但ΔH＜0，低温时能满足ΔH﹣TΔS＜0，x可以等于3，故B正确；C．反应2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0，△S＞0，能满足ΔH﹣TΔS＜0，因此任何温度下均能自发进行，故C错误；D．反应aX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g），ΔH＞0且反应能自发进行，需满足△S＞0，此时高温下能自发进行，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学反应自发进行的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2025秋•郑州期中）下列说法中正确的是（）A．ΔH＜0的反应一定能自发进行 B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2OΔH＞0，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的ΔS＞0 C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能发生【答案】B【分析】根据复合判据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0来判断反应方向。【解答】解：A．反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能ΔG＝ΔH—TΔS，仅ΔH＜0（放热）不能确定反应一定自发，若ΔS＜0且温度较高时，ΔG可能为正，故A错误；B．反应自发（ΔG＜0），已知ΔH＞0（吸热），根据ΔG＝ΔH—TΔS，只有ΔS＞0（熵增）时，TΔS才能足够大让ΔG＜0，故B正确；C．自发反应的现象不一定明显（比如缓慢的腐蚀反应），非自发反应的熵也可能增大（只是ΔG＞0），故C错误；D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在通常条件下不能发生，但在电解条件下（外界提供能量）可以发生，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应自发性，能依据结合复合判据判断反应方向是解题的关键，题目难度不大。16．（2025秋•辽宁期中）反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（）A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，是因为ΔH＜0 C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程【答案】B【分析】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率；B．该反应气体减少（ΔS＜0），ΔH＜0时低温下ΔG＝ΔH﹣TΔS可能小于0；C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH＜0）；D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少。【解答】解：A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，故A错误；B．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行，该反应气体减少（ΔS＜0），ΔH＜0时低温下ΔG＝ΔH﹣TΔS可能小于0，因此ΔH＜0是自发的主要原因，故B正确；C．反应物能量高，仅说明放热，但若ΔS显著为负，高温时可能不自发，故C错误；D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学反应的自发过程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•天津期中）下列说法中不正确的是（）A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应【答案】C【分析】A．根据反应自发性由ΔG＝Δ