鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答-化学反应的热效应

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——化学反应的热效应一．选择题（共15小题）1．（2026春•栖霞市校级月考）如图所示与对应的叙述不相符的是（）A．（a）图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3+E2﹣E42．（2026•烟台校级开学）下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1＝﹣Q1kJ/mol；S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2＝﹣Q2kJ/molΔH1＞ΔH2 D．图4：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＞03．（2026春•日照期末）一定温度下，某反应过程的能量变化如图所示。下列关于该反应的说法错误的是（）A．反应物总能量高于生成物总能量 B．可能是碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量 D．ΔH＝E1﹣E24．（2026春•日照期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成（EO）或乙醛（AA），反应过程如图所示（ads表示在催化剂上的吸附态）。下列说法正确的是（）A．AA（ads）→AA（g）是放热过程 B．EO（g）→AA（g）的焓变ΔH＝﹣102kJ•mol﹣1 C．1mol中间体OMC的总键能比1molEO（g）的大 D．C2H4（ads）→AA（g）的热化学方程式为：2C2H4（ads）+O2（g）＝2CH3CHO（g）ΔH＝﹣118kJ•mol﹣15．（2026春•青岛校级期末）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0kJ•mol﹣1），下列说法不正确的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．Cl﹣Cl键能为（E2﹣E3）kJ•mol﹣1 C．历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D．用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO（g）+O（g）＝O2（g）+Cl（g）ΔH=(6．（2024春•淄川区校级期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。下列有关描述正确的是（）A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程ⅡΔH＝+28kJ/mol D．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）＝Si（s）+3HCl（g）ΔH＝﹣238kJ/mol7．（2026春•市北区校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论AH2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1H2的燃烧热ΔH＝﹣akJ•mol﹣1BOH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1溶质物质的量为0.5mol的Ba（OH）2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJCC（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣akJ•mol﹣1；C（s）+12O2（g）＝CO（g）ΔH2＝﹣bkJ•molΔH1＜ΔH2DP4（s，白磷）＝4P（s，红磷）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1P4（s，白磷）比P（s，红磷）稳定A．A B．B C．C D．D8．（2026春•菏泽期末）下列说法错误的是（）A．燃料电池工作时，将化学能转化为电能 B．测定中和热时，反应液应多次缓慢加入，确保没有液体溅出 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变相同 D．已知C（s，金刚石）＝C（s，石墨）ΔH＝﹣1.9kJ•mol﹣1，则石墨比金刚石稳定9．（2019秋•薛城区校级期中）下列图示变化为吸热反应的是（）A． B． C． D．10．（2021春•正定县校级月考）反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．11．（2025春•山东月考）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C．断开1molH—O键吸收930kJ的能量 D．H2和O2生成1molH2O（g）释放的能量等于245kJ12．（2026春•崂山区校级月考）一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）的互变反应过程能量变化如图。下列说法正确的是（）A．HNC比HCN更稳定 B．HCN（g）⇌HNC（g）ΔH＝+59.3kJ•mol﹣1 C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．1molHCN（g）中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量13．（2025秋•淄博期末）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH（g），发生两个分解反应：①HCOOH（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0②HCOOH（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0使用某催化剂时的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0 B．气体密度不变能表明反应达到平衡状态 C．反应②的决速步为HCOOH*⇌HCOO*+H* D．若升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能原因是催化剂活性降低14．（2026•临沂模拟）电解水的反应为2H2OA．该反应是吸热反应 B．断开H2O中的化学键需要吸收能量 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示15．（2026•淄博模拟）我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示（吸附在Cu表面上的物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1，3﹣丁二烯的混合物）。下列说法正确的是（）A．C2H2（g）氢化为C2H4（g）的过程吸收热量 B．C2H3*转化为C4H6（g）时，有极性键和非极性键的形成 C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率二．填空题（共3小题）16．（2025秋•兖州区期中）回答下列问题：（1）现将一定量的稀NaOH溶液、稀Ba（OH）2溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。（2）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣641.6kJ•mol﹣1；H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0kJ•mol﹣1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为kJ。（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝﹣738.5kJ•mol﹣1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。已知：反应A：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O（Ⅰ）：一定条件下反应A中（H2O为气态）有36.5gHCl被氧化，放出28.9kJ的热量。（Ⅱ）：①写出此条件下，反应A的热化学方程式。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。17．（2024秋•济宁月考）完成下列反应的热化学方程式：（1）已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为ΔH＝﹣akJ•mol﹣1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式。（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ•mol﹣1，S—F键能为330kJ•mol﹣1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式。18．（2023春•鄄城县校级月考）为了研究化学反应A+B＝C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s），ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（白磷，s）+54O2（g）=14P4O10（s），ΔH＝﹣738.5kJ•则白磷转化为红磷的热化学方程式为，相同状况下，能量状态较低的是；三．解答题（共1小题）19．（2025•山东开学）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。（1）该反应的ΔH（填“＞”或“＜”）0。（2）石墨和金刚石中，更稳定。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应：P4（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）ΔH＝﹣akJ/mol；4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）ΔH＝﹣bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为（填字母）。A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定（4）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程的能量变化示意图。①请写出该反应的热化学方程式：。②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热（填“有”或“没有”）影响。（5）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。

鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2026春•栖霞市校级月考）如图所示与对应的叙述不相符的是（）A．（a）图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3+E2﹣E4【答案】D【分析】A．（a）图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应；B．（b）图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定；C．由（c）图可知，反应为吸热反应；D．反应中ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4。【解答】解：A．该图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，CaCO3高温分解反应过程为吸热反应，故A正确；B．该图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过（b）图可知石墨比金刚石稳定，故B正确；C．由该图可知，反应为吸热反应，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C正确；D．该图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026•烟台校级开学）下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1＝﹣Q1kJ/mol；S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2＝﹣Q2kJ/molΔH1＞ΔH2 D．图4：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＞0【答案】A【分析】A．由图1可知金刚石总能量高于石墨；B．物质能量越低越稳定；C．放热反应中，放出热量越多，ΔH越小；D．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应。【解答】解：A．由图1可知金刚石总能量高于石墨，故石墨转变为金刚石时，属于吸热反应，故A正确；B．物质能量越低越稳定，由图2可知白磷总能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B错误；C．S（g）能量高于S（s），硫的燃烧为放热反应，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，因此Q1＞Q2，则ΔH1＜ΔH2，故C错误；D．由图4可知对于反应：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，ΔH＜0，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。3．（2026春•日照期末）一定温度下，某反应过程的能量变化如图所示。下列关于该反应的说法错误的是（）A．反应物总能量高于生成物总能量 B．可能是碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量 D．ΔH＝E1﹣E2【答案】B【分析】A．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量；B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应；C．该反应为放热反应，反应的焓变等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量；D．E1为断裂旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。【解答】解：A．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；B．NaHCO3与柠檬酸的反应为吸热反应，而该反应反应物总能量高于生成物，属于放热反应，不可能是该反应，故B错误；C．该反应为放热反应，焓变为负值，说明形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，故C正确；D．E1为断裂旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量，反应焓变ΔH＝E1﹣E2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026春•日照期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成（EO）或乙醛（AA），反应过程如图所示（ads表示在催化剂上的吸附态）。下列说法正确的是（）A．AA（ads）→AA（g）是放热过程 B．EO（g）→AA（g）的焓变ΔH＝﹣102kJ•mol﹣1 C．1mol中间体OMC的总键能比1molEO（g）的大 D．C2H4（ads）→AA（g）的热化学方程式为：2C2H4（ads）+O2（g）＝2CH3CHO（g）ΔH＝﹣118kJ•mol﹣1【答案】B【分析】A．AA（ads）的相对能量为﹣282kJ•mol﹣1，AA（g）的相对能量为﹣219kJ•mol﹣1；B．EO（g）相对能量为﹣117kJ•mol﹣1，AA（g）相对能量为﹣219kJ•mol﹣1，焓变ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量；C．ads表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低；D．起始反应物C2H4（ads）+12O2（g）的总相对能量为﹣101kJ•mol﹣1，生成1molAA（g）的相对能量为﹣219kJ•【解答】解：A．AA（g）的相对能量为﹣219kJ•mol﹣1，AA（ads）的相对能量为﹣282kJ•mol﹣1，AA（g）比AA（ads）的相对能量高，该过程属于吸热过程，故A错误；B．EO（g）相对能量为﹣117kJ•mol﹣1，AA（g）相对能量为﹣219kJ•mol﹣1，则EO（g）→AA（g）的焓变ΔH＝﹣219kJ•mol﹣1﹣（﹣117kJ•mol﹣1）＝﹣102kJ•mol﹣1，故B正确；C．ads表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低是因为OMC吸附在催化剂表面时，吸附过程放热，能量降低，该能量降低不是来自分子内化学键总键能更大，因此不能说明OMC总键能大于气态EO，故C错误；D．起始反应物C2H4（ads）+12O2（g）的总相对能量为﹣101kJ•mol﹣1，生成1molAA（g）的相对能量为﹣219kJ•mol﹣1，则反应2C2H4（ads）+O2（g）＝2CH3CHO（g）的ΔH＝2×（﹣219+101）kJ•mol﹣1＝﹣236kJ•mol﹣1，与选项中ΔH＝﹣118kJ•mol﹣故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026春•青岛校级期末）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0kJ•mol﹣1），下列说法不正确的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．Cl﹣Cl键能为（E2﹣E3）kJ•mol﹣1 C．历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D．用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO（g）+O（g）＝O2（g）+Cl（g）ΔH=(【答案】B【分析】A．历程Ⅰ与历程Ⅱ的始态（O3+O）和终态（2O2）相同，故反应热相等；B．由图可知，Cl原子相对能量为E2﹣E3，而Cl2（g）相对能量为0；C．历程Ⅱ中，Cl在第一步消耗、第二步再生，符合催化剂定义；D．速率最快步骤对应活化能最小，历程Ⅱ中第二步（ClO+O→O2+Cl）反应活化能为历程Ⅰ、Ⅱ各步反应中最小。【解答】解：A．历程Ⅰ与历程Ⅱ的始态（O3+O）和终态（2O2）相同，故反应热相等，即：ΔH＝E6﹣E3＝E5﹣E2，故A正确；B．Cl原子相对能量为E2﹣E3，而Cl2（g）相对能量为0。因此，断裂1molCl2生成2molCl原子所需能量（即键能）为：键能＝2（E2﹣E3） kJ•mol﹣1，选项误将单个Cl原子能量当作键能，故B错误；C．催化剂是反应前后质量和化学性质不变，先参加后生成的物质，历程Ⅱ中，Cl在第一步消耗、第二步再生，符合催化剂定义；ClO为中间生成并消耗的物质，是中间产物，故C正确；D．速率最快步骤对应活化能最小，历程Ⅱ中第二步（ClO+O→O2+Cl）反应活化能为历程Ⅰ、Ⅱ各步反应中最小，故为速率控制步骤。其焓变：ΔH=(E5-故选：B。【点评】本题考查反应热和焓变等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024春•淄川区校级期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。下列有关描述正确的是（）A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程ⅡΔH＝+28kJ/mol D．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）＝Si（s）+3HCl（g）ΔH＝﹣238kJ/mol【答案】B【分析】A．由图可知，历程Ⅰ、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量；B．化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同；C．历程Ⅱ中生成物总能量低于反应物，是放热反应；D．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物，是吸热反应。【解答】解：A．由图可知，历程Ⅰ、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，故A错误；B．化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为精硅的工业生产过程中有能量的损耗，故B正确；C．历程Ⅱ中生成物总能量低于反应物，是放热反应，焓变小于0，故C错误；D．热化学方程式为SiHCl3（l）+H2（g）＝Si（s）+3HCl（g），ΔH＝+238kJ/mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。7．（2026春•市北区校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论AH2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1H2的燃烧热ΔH＝﹣akJ•mol﹣1BOH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1溶质物质的量为0.5mol的Ba（OH）2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJCC（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣akJ•mol﹣1；C（s）+12O2（g）＝CO（g）ΔH2＝﹣bkJ•molΔH1＜ΔH2DP4（s，白磷）＝4P（s，红磷）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1P4（s，白磷）比P（s，红磷）稳定A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．燃烧热为1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B．反应还生成硫酸钡沉淀；C．都为放热反应，不完全燃烧放出的热量较少；D．能量越低越不稳定。【解答】解：A．燃烧热为1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，而氢气在氯气中的燃烧放出的能量不是燃烧热，故A错误；B．溶质物质的量为0.5mol的Ba（OH）2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，反应生成水的同时还生成硫酸钡，则溶质物质的量为0.5mol的Ba（OH）2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．都为放热反应，不完全燃烧放出的热量较少，等物质的量的碳燃烧时，生成二氧化碳放出的热量较多，则b＜a，故C正确；D．为放热反应，则红磷能量较低，红磷较稳定，故D错误。故选：C。【点评】本题考查中和热、燃烧热、热化学方程式等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意对概念与热化学方程式的理解，题目难度不大。8．（2026春•菏泽期末）下列说法错误的是（）A．燃料电池工作时，将化学能转化为电能 B．测定中和热时，反应液应多次缓慢加入，确保没有液体溅出 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变相同 D．已知C（s，金刚石）＝C（s，石墨）ΔH＝﹣1.9kJ•mol﹣1，则石墨比金刚石稳定【答案】B【分析】A．燃料电池属于原电池装置；B．测定中和热时，为减少热量散失、降低测定误差，反应液应快速一次性加入；C．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关；D．物质的能量越低越稳定。【解答】解：A．燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，故A正确；B．测定中和热时，为减少热量散失、降低测定误差，反应液应快速一次性加入，若多次缓慢加入会造成大量热量损失，导致测定结果不准确，故B错误；C．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此同温同压下H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变相同，故C正确；D．反应C（s，金刚石）＝C（s，石墨）ΔH＝﹣1.9kJ•mol﹣1放热，说明金刚石能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2019秋•薛城区校级期中）下列图示变化为吸热反应的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】化学变化中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【解答】解：A．浓硫酸稀释放热，为物理变化，故A不选；B．Zn与稀盐酸反应为放热反应，故B不选；C．图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C选；D．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D不选；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热、放热反应，题目难度不大。10．（2021春•正定县校级月考）反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】根据物质具有的能量进行计算：ΔH＝E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0）可以看出，A+B→C（ΔH＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（ΔH＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（ΔH＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选：D。【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．11．（2025春•山东月考）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C．断开1molH—O键吸收930kJ的能量 D．H2和O2生成1molH2O（g）释放的能量等于245kJ【答案】D【分析】A．根据H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量进行分析；B．根据反应是放热还是吸热与反应条件无关进行分析；C．根据形成1molH2O（g）中的2molH—O键释放930kJ的能量进行分析；D．根据ΔH＝反应物键能总和﹣生成物键能总和进行分析。【解答】解：A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，故A错误；B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故B错误；C．形成1molH2O（g）中的2molH—O键释放930kJ的能量，则断开1molH—O键吸收465kJ的能量，故C错误；D．ΔH＝反应物键能总和﹣生成物键能总和，由图中数据可知，H2和O2生成1molH2O（g）的反应释放的能量为930kJ﹣436kJ﹣249kJ＝245kJ，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2026春•崂山区校级月考）一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）的互变反应过程能量变化如图。下列说法正确的是（）A．HNC比HCN更稳定 B．HCN（g）⇌HNC（g）ΔH＝+59.3kJ•mol﹣1 C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．1molHCN（g）中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量【答案】B【分析】A．能量越低，物质越稳定；B．根据图可知，HCN（g）⇌HNC（g）的焓变为ΔH＝（186.5﹣127.2）kJ•mol﹣1＝+59.3kJ•mol﹣1；C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量；D．根据图可知，该反应的活化能为Ea【解答】解：A．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，能量越低，物质越稳定，因此气态HCN稳定，故A错误；B．HCN（g）⇌HNC（g）的焓变为ΔH＝（186.5﹣127.2）kJ•mol﹣1＝+59.3kJ•mol﹣1，故B正确；C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，HCN（g）⇌HNC（g）为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误；D．该反应的活化能为Ea=(313.7-127.2)kJ⋅mol-1=186.5kJ⋅mol-1，表示1molHCN故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•淄博期末）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH（g），发生两个分解反应：①HCOOH（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0②HCOOH（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0使用某催化剂时的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0 B．气体密度不变能表明反应达到平衡状态 C．反应②的决速步为HCOOH*⇌HCOO*+H* D．若升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能原因是催化剂活性降低【答案】B【分析】A．根据盖斯定律来分析；B．根据ρ=mVC．根据反应的决速步是活化能最大（能垒最高）的步骤来分析；D．根据温度对催化剂的影响规律来分析。【解答】解：A．已知：①HCOOH（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0；②HCOOH（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0；根据盖斯定律，用反应②﹣反应①，得到：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH1；因为ΔH2＜0、ΔH1＞0，所以ΔH＝（负数）﹣（正数）＜0，故A正确；B．容器是恒容密闭，气体总质量m不变，容器体积V不变，根据ρ=mV，气体密度始终是定值，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C．反应的决速步是活化能最大（能垒最高）的步骤；从反应历程图看，反应②的能垒最高的步骤是HCOOH*⇌HCOO*+H*，故C正确；D．升高温度，反应历程不变，但反应①的选择性下降，可能是因为催化剂活性降低，对反应①的催化效果变差，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了盖斯定律的应用、反应历程、化学平衡状态的判断方法、活化能等相关知识，考查的知识点全面且贴合高考高频考点；题目通过HCOOH的两个分解反应和反应历程图，既考查了盖斯定律计算焓变、化学平衡状态的判断，也考查了决速步的判断、温度对催化剂活性的影响，需要学生仔细分析图像、辨析概念，比如恒容下密度始终不变不能作为平衡判据、决速步由最高能垒步骤决定等。14．（2026•临沂模拟）电解水的反应为2H2OA．该反应是吸热反应 B．断开H2O中的化学键需要吸收能量 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示【答案】D【分析】图示反应物的能量低于生成物能量，为吸热反应。【解答】解：A．生成物总能量更高，反应为吸热反应，故A正确；B．断开化学键的过程需要吸收能量，因此断裂H2O中的化学键需要吸热，故B正确；C．反应焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，该反应为吸热反应，ΔH＞0，因此反应物总键能大于生成物总键能，故C正确；D．Mg与稀HCl的反应是放热反应，放热反应生成物总能量低于反应物总能量，与图中能量变化不符，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•淄博模拟）我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示（吸附在Cu表面上的物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1，3﹣丁二烯的混合物）。下列说法正确的是（）A．C2H2（g）氢化为C2H4（g）的过程吸收热量 B．C2H3*转化为C4H6（g）时，有极性键和非极性键的形成 C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率【答案】C【分析】A．从反应历程的能量图可以看出，反应物的相对能量高于生成物的相对能量；B．根据左图中的信息，C2H3*转化为C4H6（g）时，会形成C﹣C非极性键（两个C原子之间的碳碳键）；C．主反应是放热反应，低温有利于平衡正向移动，可提高乙烯的产率；从反应历程来看，C2H3*有两个反应路径：生成目标产物C2H4，或生成副产物C4H6；D．增大Cu的表面积，只能加快反应速率（增大催化剂与反应物的接触面积），但催化剂不改变反应的平衡状态。【解答】解：A．反应物的相对能量高于生成物的相对能量，因此C2H2（g）氢化为C2H4（g）是放热反应，不是吸热反应，故A错误；B．C2H3*转化为C4H6（g）时，会形成C﹣C非极性键（两个C原子之间的碳碳键）；因此该过程有非极性键的形成，但没有极性键的形成（C﹣H均来自于C2H3*），故B错误；C．主反应是放热反应，低温有利于平衡正向移动，可提高乙烯的产率；从反应历程来看，C2H3*有两个反应路径：生成目标产物C2H4，或生成副产物C4H6。生成副产物的路径活化能更高，低温下反应速率慢，副反应更难发生；较短的反应时间可以减少副反应，及时分离产物也能减少副反应的发生。因此选择低温、较短反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率，故C正确；D．增大Cu的表面积，只能加快反应速率，但催化剂不改变反应的平衡状态，因此无法提高C2H2的平衡转化率，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共3小题）16．（2025秋•兖州区期中）回答下列问题：（1）现将一定量的稀NaOH溶液、稀Ba（OH）2溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＝ΔH2＜ΔH3。（2）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣641.6kJ•mol﹣1；H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0kJ•mol﹣1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为163.52kJ。（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝﹣738.5kJ•mol﹣1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1。相同状况下，白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。已知：反应A：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O（Ⅰ）：一定条件下反应A中（H2O为气态）有36.5gHCl被氧化，放出28.9kJ的热量。（Ⅱ）：①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣115.6kJ•mol﹣1。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）强。【答案】（1）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3；（2）163.52；（3）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1；低；（4）①4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣115.6kJ•mol﹣1；②31.9；强。【分析】（1）氨水属于弱电解质，电离过程是吸热的，焓变是负值，放热越少，焓变越大；（2）已知：①N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣641.6kJ•mol﹣1；②H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0kJ•mol﹣1，①﹣4×②可得：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ•mol﹣1；6.4g液态肼的物质的量为6.4g32g/mol=（3）已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1，②P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝﹣738.5kJ•mol﹣1，根据盖斯定律有：①﹣4×②可得白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH，据此计算反应热，能量越低越稳定；（4）①一定条件下反应A中（H2O为气态）有36.5gHCl被氧化，放出28.9kJ的热量，即1molHCl被氧化，放出28.9kJ的热量，先计算反应热，再书写热化学方程式；②根据ΔH＝4E（H—Cl）+E（O＝O）﹣2E（Cl—Cl）﹣4E（H—O）＝4E（H—Cl）+498kJ•mol﹣1﹣2×243kJ•mol﹣1﹣4E（H—O）＝﹣115.6kJ•mol﹣1，计算4E（H—Cl）﹣4E（H—O），再计算E（H—Cl）﹣E（H—O）。【解答】解：（1）氨水属于弱电解质，电离过程是吸热的，现将一定量的稀NaOH溶液、稀Ba（OH）2溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，都生成1mol水，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，稀氨水对应的放热最少，但焓变是负值，放热越少，焓变越大，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＝ΔH2＜ΔH3，故答案为：ΔH1＝ΔH2＜ΔH3；（2）已知：①N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣641.6kJ•mol﹣1；②H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0kJ•mol﹣1，①﹣4×②可得：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ•mol﹣1；6.4g液态肼的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为0.2mol×817.6kJ•mol﹣1＝故答案为：163.52；（3）已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1，②P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝﹣738.5kJ•mol﹣1，根据盖斯定律有：①﹣4×②可得白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1，相同状况下，白磷的能量比红磷高，白磷的稳定性比红磷低，故答案为：P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ•mol﹣1；低；（4）①一定条件下反应A中（H2O为气态）有36.5gHCl被氧化，放出28.9kJ的热量，即1molHCl被氧化，放出28.9kJ的热量，则反应A的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣115.6kJ•mol﹣1，故答案为：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣115.6kJ•mol﹣1；②由①可得ΔH＝4E（H—Cl）+E（O＝O）﹣2E（Cl—Cl）﹣4E（H—O）＝4E（H—Cl）+498kJ•mol﹣1﹣2×243kJ•mol﹣1﹣4E（H—O）＝﹣115.6kJ•mol﹣1，4E（H—Cl）﹣4E（H—O）＝﹣127.6kJ•mol﹣1，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强，故答案为：31.9；强。【点评】本题主要考查盖斯定律的应用，反应热的计算，属于基本知识的考查，难度中等。17．（2024秋•济宁月考）完成下列反应的热化学方程式：（1）已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为ΔH＝﹣akJ•mol﹣1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式H2S（g）+32O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ•mol﹣1，S—F键能为330kJ•mol﹣1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式S（s）+3F2（g）＝SF6（g）ΔH＝﹣1220kJ/mol。【答案】（1）H2S（g）+32O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣（2）S（s）+3F2（g）＝SF6（g）ΔH＝﹣1220kJ/mol。【分析】（1）在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为燃烧热；（2）反应热ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能。【解答】解：（1）在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为ΔH＝﹣akJ•mol﹣1，则H2S的燃烧热为H2S（g）+32O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣故答案为：H2S（g）+32O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣（2）反应热ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，S（s）+3F2（g）＝SF6（g）的反应热为：ΔH＝280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol＝﹣1220kJ/mol；热化学方程式为：S（s）+3F2（g）＝SF6（g）ΔH＝﹣1220kJ/mol，故答案为：S（s）+3F2（g）＝SF6（g）ΔH＝﹣1220kJ/mol。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。18．（2023春•鄄城县校级月考）为了研究化学反应A+B＝C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑已知：P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s），ΔH＝﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（白磷，s）+54O2（g）=14P4O10（s），ΔH＝﹣738.5kJ•则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ/mol，相同状况下，能量状态较低的是红磷；【答案】（1）放热；（2）高；（3）热能；（4）低；（5）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣29.2kJ/mol；红磷。【分析】Ⅰ．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答；Ⅱ．P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10（s）ΔH1＝﹣2983.2kJ/mol…①；P（红磷，s）+5