鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答-电解质的电离 离子反应

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——电解质的电离离子反应一．选择题（共14小题）1．（2025秋•张店区校级期末）做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为（）A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．NaCl溶液 D．稀硫酸2．（2019秋•临淄区校级月考）下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3．（2025秋•历下区校级月考）依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验铁丝能导电体通电后，负极颜色加深NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铁是电解质Fe（OH）3胶体带正电NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A．A B．B C．C D．D4．（2025秋•济宁期中）分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是（）选项物质分类标准A冰水混合物、Fe(OH)3胶体、漂白粉混合物B盐酸、醋酸、次氯酸电解质C碱石灰、火碱、纯碱碱DCaO、MgO、Na2O碱性氧化物A．A B．B C．C D．D5．（2020秋•滨州期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CuSO4═Cu+2+SO42﹣ B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ C．H2S⇌2H++S2﹣ D．NaHSO4═Na++HSO4﹣6．（2025秋•山东月考）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是（）A．NaOH、CH3COOH B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氨水 D．Cu、H2S7．（2026春•烟台期末）下列离子在指定环境中能大量共存的是（）A．氨水中：Na+、NO3-、I﹣B．酸性溶液中：K+、Cl﹣、Mg2+、ClO﹣ C．无色透明溶液中：Ca2+、SO42-、Cl﹣、D．使酚酞变红的溶液中：Na+、S2﹣、Cu2+、S8．（2025秋•青岛期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯气与水反应：ClC．氧化铁溶于氢碘酸（HI）：FeD．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液：HC9．（2026•山东）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是（）A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离10．（2025秋•河东区校级月考）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含Cl﹣B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含COC取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升浓硫酸溶于水放热D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SOA．A B．B C．C D．D11．（2025秋•历下区校级月考）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、SO42-、已知：3NO3-+8Al+5OH﹣+2H2O△3NH根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO4B．试样中一定不含COC．试样中可能存在Na+和SOD．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO412．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体13．（2024秋•市南区校级月考）粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是①研钵；②玻璃棒；③烧瓶；④胶头滴管；⑤坩埚；⑥漏斗；⑦烧杯；⑧蒸发皿；⑨酒精灯；⑩试管。A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩ C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨14．（2025秋•泰安期中）为了除去粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是（）A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C．“试剂Y”的作用为除去Ca2+和过量Ba2+ D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶二．填空题（共5小题）15．（2025秋•平邑县期中）离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有。有关的离子方程式为。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是。A.Cl﹣B.NC.CD.OH﹣16．（2025秋•聊城期中）现有下列物质：①铝；②熔融NaHSO4；③Fe（OH）3胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨CO2；⑩Ba（OH）2。（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同），属于电解质的是。（2）写出②在水溶液中的电离方程式。（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为。（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是曲线（填序号），曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为。（5）0.1mol⑥中与g⑨中含有相同的氧原子数。17．（2025秋•临淄区校级月考）下列物质中：A.固体NaCl；B.乙醇；（C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化镁；G.SO2气体；H.液态氯化氢。（1）上述物质能够直接导电的是（填字母，下同）。（2）上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是。（3）上述属于电解质的是。（4）书写电离方程式：①氯化镁：。②硫酸铵。（5）书写离子方程式：①稀硫酸与氢氧化镁反应：。②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：。③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：。④澄清石灰水与CO2：。18．（2025秋•张店区校级月考）Ⅰ．下列物质中：A．固体NaCl；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。（1）能够直接导电的是（填字母，下同）。（2）其水溶液能导电，但属于非电解质的是。（3）溶于水也不能导电的是。（4）虽能直接导电，但不是电解质的是。（5）虽不能直接导电，但是电解质的是。Ⅱ．书写离子方程式：（6）硫酸与氢氧化镁反应：。（7）硫酸铜与氢氧化钡反应：。19．（2025•山东模拟）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。（2）气体甲为（填化学式，下同），写出生成白色沉淀a的离子方程式，气体乙为。（3）判断沉淀b成分的方法是。

鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——一．选择题（共14小题）1．（2025秋•张店区校级期末）做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为（）A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．NaCl溶液 D．稀硫酸【答案】C【分析】心电图检查时，仪器和皮肤接触部位涂抹的电解质溶液，需要同时满足两个条件：①是电解质溶液（能导电，传递心电信号）；②对人体皮肤安全、无腐蚀性。【解答】解：A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，故A错误；B．医用酒精为非电解质，没有导电性，故B错误；C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，故C正确；D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，故D错误；故选：C。【点评】本题考查电解质溶液的实际应用，结合心电图检查的场景，判断安全、合适的电解质溶液。2．（2019秋•临淄区校级月考）下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物；B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；C、二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；D、水溶液中存在水分子。【解答】解：A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；C、CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水溶液中存在水分子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了强、弱电解质的判断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键。难度不大。3．（2025秋•历下区校级月考）依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验铁丝能导电体通电后，负极颜色加深NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铁是电解质Fe（OH）3胶体带正电NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．电解质必须是化合物；B．胶体本身不带电；C．电离条件为：溶于水或者加热熔化；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；【解答】解：A．铁是单质，不是电解质，故A错误；B．Fe（OH）3胶体微粒带正电，故B错误；C．电离条件为：溶于水或者加热熔化，不需要导电，故C错误；D．氯化钠为化合物，熔融状态能导电，所以氯化钠为电解质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解质与非电解质，明确电解质的概念及电离的条件是解题关键，题目难度不大。4．（2025秋•济宁期中）分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是（）选项物质分类标准A冰水混合物、Fe(OH)3胶体、漂白粉混合物B盐酸、醋酸、次氯酸电解质C碱石灰、火碱、纯碱碱DCaO、MgO、Na2O碱性氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物；B．电解质必须是化合物；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；D．CaO、MgO、Na2O均能与酸反应只生成盐和水。【解答】解：A．冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物，不符合混合物的分类标准，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，故B错误；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，均不属于碱，故C错误；D．氧化钙、氧化镁、氧化钠均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，符合分类标准，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2020秋•滨州期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CuSO4═Cu+2+SO42﹣ B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ C．H2S⇌2H++S2﹣ D．NaHSO4═Na++HSO4﹣【答案】B【分析】A．铜离子符号书写错误；B．一水合氨为弱电解质，部分电离；C．硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主；D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。【解答】解：A．硫酸铜为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C．硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故C错误；D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。6．（2025秋•山东月考）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是（）A．NaOH、CH3COOH B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氨水 D．Cu、H2S【答案】A【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。【解答】解：A．NaOH是强碱，属于强电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．Na2SO4、BaSO4都是盐，熔融状态能完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Cu是金属单质，不是电解质；H2S是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质的强弱概念是解题关键，题目难度不大。7．（2026春•烟台期末）下列离子在指定环境中能大量共存的是（）A．氨水中：Na+、NO3-、I﹣B．酸性溶液中：K+、Cl﹣、Mg2+、ClO﹣ C．无色透明溶液中：Ca2+、SO42-、Cl﹣、D．使酚酞变红的溶液中：Na+、S2﹣、Cu2+、S【答案】A【分析】A．氨水溶液呈弱碱性，四种离子之间均不发生反应，都不与氨水反应；B．次氯酸根离子、氯离子、氢离子之间反应生成氯气；C．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，钙离子与硫酸根离子生成微溶物硫酸钙；D．该溶液为碱性溶液，铜离子与氢氧根离子、硫离子反应。【解答】解：A．氨水溶液呈弱碱性，Na+、NO3-、I﹣、NB．酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故B错误；C．Fe2+为浅绿色，不满足无色溶液的要求，且Ca2+与SO42-D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量OH﹣，Cu2+与OH﹣生成氢氧化铜沉淀，与S2﹣生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8．（2025秋•青岛期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯气与水反应：ClC．氧化铁溶于氢碘酸（HI）：FeD．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液：HC【答案】D【分析】A．铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子；B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开；C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，并生成碘单质；D．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：A．铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子，正确离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开，正确离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将铁离子还原为亚铁离子，并生成碘单质，不能直接写成Fe3+，正确离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，故C错误；D．向NaHCO3溶液中加足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式HCO3-+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026•山东）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是（）A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离【答案】B【分析】A．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgCl是不溶于酸的白色沉淀，加NaCl产生白色沉淀，证明含Ag+；B．滴加H2SO4，Ag+会与SO42-生成微溶Ag2SO4白色沉淀，不一定是BaC．Fe3+与SCN﹣发生显色反应，溶液变红是Fe3+特征检验现象；D．加NaCl：Ag+生成AgCl沉淀除去；加Na2SO4：Ba2+生成BaSO4沉淀除去；加浓氨水：Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Cu2+形成可溶性[Cu（NH3）4]2+，实现分离。【解答】解：A．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgCl是不溶于酸的白色沉淀，加NaCl产生白色沉淀，证明含Ag+，故A正确；B．滴加H2SO4，Ag+会与SO42-生成微溶Ag2SO4白色沉淀，不一定是Ba2+，无法确定一定含Ba2+，故C．Fe3+与SCN﹣发生显色反应，溶液变红是Fe3+特征检验现象，故C正确；D．加NaCl：Ag+生成AgCl沉淀除去；加Na2SO4：Ba2+生成BaSO4沉淀除去；加浓氨水：Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Cu2+形成可溶性[Cu（NH3）4]2+，实现分离，故D正确；故选：B。【点评】本题围绕Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子，考查离子检验干扰分析，Fe3+特征检验、多金属离子分步沉淀分离方案设计。10．（2025秋•河东区校级月考）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含Cl﹣B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含COC取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升浓硫酸溶于水放热D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SOA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl﹣，也可以是CO32-B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是CO32-，也可能是HCC．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高；D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银。【解答】解：A．能够与银离子反应产生白色沉淀的离子可以氯离子，也可以是CO32-、SB．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是碳酸根离子，也可能是HCO3-，或者SO3C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确；D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有SO42-故选：C。【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•历下区校级月考）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、SO42-、已知：3NO3-+8Al+5OH﹣+2H2O△3NH根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO4B．试样中一定不含COC．试样中可能存在Na+和SOD．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4【答案】D【分析】试样溶液加入氢氧化钡有沉淀生成和气体，气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液中含有铵根离子；沉淀1中加入氢离子能部分溶解，说明一定含有硫酸根，氢氧化镁或碳酸钡都能溶于酸，因此碳酸根或镁离子只能有一种，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氢离子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸钡沉淀，向溶液2中加入铝和氢氧根，有氨气生成，说明原溶液中含有硝酸根。【解答】解：A．根据前面分析试样中肯定存在NH4+、SO42-和NOB．由分析可知，试样中可能含有CO32-，故C．试样中可能存在Na+，一定含有SO42-D．根据前面分析可能含有钠离子，镁离子，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见离子的检验，属于基础知识的考查，难度不大，掌握离子的性质是解题的关键。12．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体【答案】B【分析】A．NaOH用于除去Mg2+，BaCl2用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的B．过滤除去的沉淀还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀；C．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干。【解答】解：A．氢氧化钠用于除去Mg2+，氯化钡用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+。只要保证Na2CO3在BaCl2B．过滤除去的沉淀除了CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4，还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀，故B错误；C．滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl，调节至中性可确保除尽杂质，故C正确；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2024秋•市南区校级月考）粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是①研钵；②玻璃棒；③烧瓶；④胶头滴管；⑤坩埚；⑥漏斗；⑦烧杯；⑧蒸发皿；⑨酒精灯；⑩试管。A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩ C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨【答案】D【分析】A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌；B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯；C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。【解答】解：A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①②⑦，故A正确；B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为④⑦⑩，故B正确；C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑥⑦，故C正确；D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑧⑨，不使用坩埚，故D错误；故选：D。【点评】本题考查实验仪器，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。14．（2025秋•泰安期中）为了除去粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是（）A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C．“试剂Y”的作用为除去Ca2+和过量Ba2+ D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】D【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，加水溶解后加入过量试剂X除去镁离子，生成Mg（OH）2，加入过量的试剂W为BaCl2溶液，除去硫酸根离子，试剂Y为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的被离子，过滤得到的滤液中加入稀盐酸，除去过量的用氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，结合分析可知，试剂W为BaCl2溶液，试剂Y为Na2CO3溶液，试剂Y为NaOH溶液，据此分析回答问题。【解答】解：A．碳酸钠在加入氯化钡溶液之后即可除去，试剂添加顺序，可以为试剂X、试剂W、试剂Y，钡离子，故A正确；B．“操作1”是过滤操作，用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确；C．“试剂Y”是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用为除去Ca2+和过量Ba2+，故C正确；D．“操作2”为得到氯化钠晶体，氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了粗盐提纯的实验过程分析判断，注意试剂顺序和除杂离子的理解应用，题目难度中等。二．填空题（共5小题）15．（2025秋•平邑县期中）离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+。有关的离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是B。A.Cl﹣B.NC.CD.OH﹣【答案】（1）Cu2+、Fe3+；（2）Ag+；（3）Mg2+；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；（4）B。【分析】离子共存即离子之间不发生反应；分析离子能否共存时，先要弄清楚题目中的隐含条件，然后看离子之间是否发生反应，一般情况下，若离子之间发生反应，会有弱电解质、气体或者沉淀生成；有色离子与无色溶液不共存，据此分析。【解答】解：（1）结合题干信息可知，该溶液无色透明，因此原溶液中不含蓝色的Cu2+，以及黄色的Fe3+，即不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，可知该白色沉淀为AgCl，且AgCl不溶于稀硝酸，则说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+，故答案为：Ag+；（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，能与OH﹣结合生成白色沉淀的离子只能是Mg2+，Mg2+与OH﹣结合生成白色的Mg（OH）2沉淀，对应的离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；（4）结合（1）～（3）的分析可知，原溶液中一定存在Ag+、Mg2+，可能存在Na+，一定不存在Cu2+、Fe3+；Cl﹣、OH﹣、CO32-与Ag+不共存，且OH﹣、CO32-与Mg2+不共存，因此原溶液可能大量存在的阴离子是故答案为：B。【点评】本题考查了限定条件下的离子共存问题，是考试的常考题型，要学会利用题给信息进行分析判断，题目难度不大。16．（2025秋•聊城期中）现有下列物质：①铝；②熔融NaHSO4；③Fe（OH）3胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨CO2；⑩Ba（OH）2。（1）上述状态下可导电的是①②③⑤⑦（填序号，下同），属于电解质的是②④⑥⑩。（2）写出②在水溶液中的电离方程式NaHSO4=N（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是曲线①（填序号），曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为Ba2++（5）0.1mol⑥中与6.6g⑨中含有相同的氧原子数。【答案】（1）①②③⑤⑦；②④⑥⑩；（2）NaHSO（3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液；（4）①；Ba（5）6.6。【分析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒子的物质能够导电；（2）②NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根；（3）向③Fe（OH）3胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱中和；（4）Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与自由离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应；（5）0.1mol⑥纯碱（Na2CO3）中含有0.3molO原子，⑨CO2分子中含有2个O原子。【解答】解：（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝；②熔融NaHSO4；③Fe（OH）3胶体；⑤稀硫酸；⑦氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②熔融NaHSO4；④液态醋酸；⑥纯碱；⑩Ba（OH）2，故答案为：①②③⑤⑦；②④⑥⑩；（2）②NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO故答案为：NaHSO（3）向③Fe（OH）3胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液，故答案为：开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液；（4）Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与自由离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH，反应的离子方程式为：Ba2++H++OH﹣+SO42-=BaSO4↓故答案为：①；Ba（5）0.1mol⑥纯碱（Na2CO3）中含有0.3molO原子，⑨CO2分子中含有2个O原子，则含有0.3molO原子的CO2物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×44g/mol＝6.6g，故答案为：6.6。【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•临淄区校级月考）下列物质中：A.固体NaCl；B.乙醇；（C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化镁；G.SO2气体；H.液态氯化氢。（1）上述物质能够直接导电的是CDEF（填字母，下同）。（2）上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是G。（3）上述属于电解质的是AFH。（4）书写电离方程式：①氯化镁：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣。②硫酸铵（NH4）2SO4＝2NH4++（5）书写离子方程式：①稀硫酸与氢氧化镁反应：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O。②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣＝H2O。④澄清石灰水与CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。【答案】（1）CDEF；（2）G；（3）AFH；（4）①MgCl2＝Mg2++2Cl﹣；②（NH4）2SO4＝2NH4（5）①Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；②Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（③H++OH﹣＝H2O；④Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）物质能够直接导电说明存在自由移动的离子；（2）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；（3）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；（4）①氯化镁为强电解质水溶液中完全电离；②硫酸铵为强电解质水溶液中完全电离；（5）①稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；④澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙和水。【解答】解：（1）上述物质能够直接导电的是：C.H2SO4溶液、D.单质铜、E.HNO3溶液、F.熔融氯化镁，故答案为：CDEF；（2）上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是：G.SO2气体，二氧化硫溶于水反应生成电解质亚硫酸，故答案为：G；（3）上述属于电解质的是：A.固体NaCl、F.熔融氯化镁、H.液态氯化氢，故答案为：AFH；（4）①氯化镁为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，故答案为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣；②硫酸铵为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：（NH4）2SO4＝2NH4故答案为：（NH4）2SO4＝2NH4（5）①稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（故答案为：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故答案为：H++OH﹣＝H2O；④澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题考查了物质组成和分类、物质性质、电离方程式、离子方程式书写等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2025秋•张店区校级月考）Ⅰ．下列物质中：A．固体NaCl；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。（1）能