鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答-物质的量

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——物质的量一．选择题（共15小题）1．（2024秋•菏泽期中）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，下列有关该反应中各物质的描述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2的电子式： C．Na2CO3摩尔质量：106 D．18O的中子数：82．（2024秋•崂山区校级月考）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（）A．1mol青蒿素中含11molH2 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣13．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是32g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣14．（2026•靖远县校级开学）空气成分中，体积分数约占21%且能支持燃烧的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳5．（2025秋•东风区校级期末）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol6．（2025秋•浦东新区校级期中）下列关于气体说法正确的是（）A．同温同压下，2gH2的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L D．标准状况下，1LH2S与1LH2O所含原子数相同7．（2026•北仑区校级开学）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．30mL0.1mol/LKCl溶液 D．10mL0.5mol/LNaClO溶液8．（2025秋•绵阳期末）某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是（）A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度9．（2026春•嘉兴月考）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。以下说法不正确的是（）序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围16胱抑素CCysC0.78mg/L0.59～1.0317*肌酐（酶法）Cr（E）71μmol/L59～10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9～6.1A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”（1L＝10dL）表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响10．（2025秋•福州期末）下列关于0.10mol•L﹣1CaCl2溶液的描述正确的是（）A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1 C．该溶液与0.20mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应11．（2026•哈尔滨校级开学）实验室需要使用240mL0.2mol•L﹣1CuSO4溶液（配制过程如图所示），下列说法正确的是（）A．上述操作步骤均规范正确 B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C．若用CuSO4•5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4•5H2O固体 D．容量瓶的“0刻度“在最上面12．（2026•山东校级开学）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是（）A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①④⑤⑥13．（2025秋•青岛期末）实验室用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制460mL0.2mol•L﹣1的稀H2SO4。下列说法正确的是（）A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓H2SO4 C．将量取浓H2SO4后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低14．（2026•方山县开学）实验室用NaOH固体配制480mL•1mol•L﹣1NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量20.0gNaOH固体 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中15．（2026•浙江开学）配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B．操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C．操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D．玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条二．填空题（共4小题）16．（2026•靖远县校级开学）填空（1）O2的摩尔质量，CO2的摩尔质量。（2）加热高锰酸钾制O2化学方程式：；收集氧气可用排水法，原因。（3）实验室制CO2药品：大理石和；反应方程式：；（4）只能用向上排空气法收集CO2，原因；检验CO2方法：将气体通入；现象；验满CO2操作：。（5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：。17．（2026•鸡西开学）按要求回答下列问题：（1）现有10种物质：a．稀硝酸；b．Cu；c．CaO；d．NH3；e．NaHSO4；f．空气；g．C2H5OH；h．Na2CO3•10H2O；i．Ba（OH）2；j．蔗糖，其中属于混合物的是（填字母，下同）；属于有机物的是；属于电解质的是。（2）某实验需用450mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液清除油污，现用Na2CO3•10H2O晶体配制。①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是（填字母），还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是（填字母）。A．溶解后未经冷却就移液、定容B．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线（3）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子方程式为。（4）25℃、101kPa下，VLNH3溶于水中得到1Lcmol•L﹣1的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为（用含V、c的式子表示）。18．（2025秋•安宁区校级期末）根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质：a．Cu、b．CO2、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．CuCl2、g．熔融NaCl、h．固态Na2CO3、i．NaHCO3溶液、j．蔗糖。①以上物质中，在所给状态下能导电的是（填字母，下同），属于电解质的是。②NaHCO3在水中的电离方程式为。（2）①某条件下，32gSO2所占的体积为11.5L，则该条件下的气体摩尔体积为。②11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，则此二价金属的摩尔质量为。（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g⋅cm﹣3的浓盐酸配制100mL1mol⋅L﹣1稀盐酸。①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为mL（保留到小数点后1位），应选择的量筒的规格为（选填：10mL、50mL、100mL、1000mL）。②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（填字母）。A．用1mol⋅L﹣1的稀盐酸润洗容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C．定容时俯视刻度线D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切19．（2025秋•济南校级月考）回答下列问题。（1）等质量的O2和SO2，分子个数之比为。（2）同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为。（3）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为L，反应后溶液中c（NaOH）＝mol•L﹣1。（4）0.5molOH﹣与gNa+含有的电子数相同。（5）由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c（K+）＝0.7mol•L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol•L﹣1，则c(SO42-)=mol•

鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2024秋•菏泽期中）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，下列有关该反应中各物质的描述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2的电子式： C．Na2CO3摩尔质量：106 D．18O的中子数：8【答案】B【分析】A．Na2O2属于过氧化物；B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成；C．Na2CO3摩尔质量为106g/mol；D．中子数＝质量数﹣质子数。【解答】解：A．Na2O2属于过氧化物，故A错误；B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，故B正确；C．Na2CO3摩尔质量为106g/mol，故C错误；D．18O质子数为8，中子数＝质量数﹣质子数，则中子数18﹣8＝10，故D错误；故选：B。【点评】本题考查碱性氧化物的概念、电子式的书写及摩尔质量的相关知识，题目比较简单。2．（2024秋•崂山区校级月考）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（）A．1mol青蒿素中含11molH2 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1【答案】D【分析】A.青蒿素中不含氢气；B.青蒿素的分子式为C15H22O5，C、H、O的质量之比为（15×12）：（22×1）：（5×16）；C.标况下，青蒿素不是气体；D.当以g/mol为单位时，一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。【解答】解：A.青蒿素中不含氢气，1mol青蒿素中含22molH原子，故A错误；B.青蒿素的为C15H22O5，C、H、O的质量之比为（15×12）：（22×1）：（5×16）＝90：11：40，故B错误；C.标况下，青蒿素不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.当以g/mol为单位时，一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了摩尔质量、物质的元素组成等，难度不大，应注意当以g/mol为单位时，一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。3．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是32g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣1【答案】D【分析】A．“1mol氧“指代不明确；B．OH﹣的摩尔质量应为17g/mol；C．1molH2O的质量应为18g；D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1。【解答】解：A．“1mol氧“指代不明确，若指1mol氧气分子（O2），其质量为32g，若指1mol氧原子，其质量为16g，因此A表述不正确，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量应为17g/mol，选项中单位错误，故B错误；C．1molH2O的质量应为18g，选项中单位错误，故C错误；D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1，表述正确，故D正确；故选：D。【点评】本题考查摩尔质量等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026•靖远县校级开学）空气成分中，体积分数约占21%且能支持燃烧的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【答案】B【分析】氮气在空气中体积分数约为78%，氧气在空气中体积分数约为21%，稀有气体在空气中体积分数约为0.94%，二氧化碳在空气中体积分数约为0.03%，一般二氧化碳、氮气、稀有气体不支持燃烧，氧气支持燃烧。【解答】解：A．氮气在空气中体积分数约为78%，且不具有助燃性，不能支持燃烧，故A错误；B．氧气在空气中体积分数约为21%，具有助燃性，能够支持燃烧，故B正确；C．稀有气体在空气中体积分数约为0.94%，不具有助燃性，不能支持燃烧，故C错误；D．二氧化碳在空气中体积分数约为0.03%，一般情况下不支持燃烧，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了空气组成和气体性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．（2025秋•东风区校级期末）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol【答案】B【分析】A．未说明气体所处的温度和压强；B．气体摩尔体积是物质的量为1mol时的体积，与气体的种类和物质的量无关；C．H2O在标准状况下不是气体；D．在标准状况下，1mol任何气体（或气体混合物）的体积都约为22.4L。【解答】解：A．未说明气体所处的温度和压强，无法判断1mol气体的体积，故A错误；B．气体摩尔体积是物质的量为1mol时的体积，与气体的种类和物质的量无关，0.5mol氮气在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，但其“摩尔体积”仍为22.4L/mol，故B正确；C．水在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，故C错误；D．氧气和臭氧均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4L，选项中单位错误，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查气体摩尔体积等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025秋•浦东新区校级期中）下列关于气体说法正确的是（）A．同温同压下，2gH2的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L D．标准状况下，1LH2S与1LH2O所含原子数相同【答案】B【分析】A．2gH2为1mol，同温同压下1molH2的体积不一定为22.4L；B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比；C．标准状况下水不是气态；D．标准状况下H2S是气态，水不是气态。【解答】解：A．2g氢气为1mol，同温同压下1molH2的体积不一定为22.4L，故A错误；B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，故B正确；C．标准状况下水不是气态，18g水为1mol，但体积不是22.4L，故C错误；D．标准状况下硫化氢是气态，水不是气态，所含的原子数不同，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查气体摩尔体积等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•北仑区校级开学）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．30mL0.1mol/LKCl溶液 D．10mL0.5mol/LNaClO溶液【答案】A【分析】强电解质溶液中离子浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子个数，与溶液体积无关。【解答】解：A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，c（Cl﹣）＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L；C．30mL0.1mol/L的KCl溶液中，c（Cl﹣）＝0.1mol/L×1＝0.1mol/L；D．NaClO在水中电离出Na+和ClO﹣，不存在自由移动的Cl﹣，c（Cl﹣）＝0，故Cl﹣浓度最大的为A；故选：A。【点评】本题考查物质的量浓度，题目难度不大，掌握离子的物质的量浓度的计算方法是解题的关键。8．（2025秋•绵阳期末）某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是（）A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度【答案】D【分析】表中葡萄糖的检测指标为5.1mmol/L，表示每升血液中含有5.1×10﹣3mol葡萄糖。【解答】解：某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故选：D。【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2026春•嘉兴月考）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。以下说法不正确的是（）序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围16胱抑素CCysC0.78mg/L0.59～1.0317*肌酐（酶法）Cr（E）71μmol/L59～10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9～6.1A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”（1L＝10dL）表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响【答案】B【分析】A．尿素的单位为mmol/L，肌酐的单位为μmol/L；B．葡萄糖检测结果为5.1mmol/L，换算为mg/dL：5.1×10﹣3mol/L×180g/mol＝0.918g/L＝918mg/L；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象。【解答】解：A．尿素的单位为mmol/L，肌酐的单位为μmol/L，二者均为物质的量浓度的单位，故A正确；B．葡萄糖检测结果为5.1mmol/L，5.1×10﹣3mol/L×180g/mol＝0.918g/L＝918mg/L＝91.8mg/dL，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的量浓度，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•福州期末）下列关于0.10mol•L﹣1CaCl2溶液的描述正确的是（）A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1 C．该溶液与0.20mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应【答案】C【分析】A．CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子；B．溶液浓度为0.10mol•L﹣1，CaCl2完全电离，c（Ca2+）＝0.10mol•L﹣1；C．该溶液中c（Cl﹣）＝2×0.10mol•L﹣1＝0.20mol•L﹣1，0.20mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.20mol•L﹣1；D．根据反应CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl进行计算。【解答】解：A．CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子，溶液中主要分子是H2O，故A错误；B．溶液浓度为0.10mol•L﹣1，CaCl2完全电离，c（Ca2+）＝0.10mol•L﹣1，取10mL溶液浓度不变，仍为0.10mol•L﹣1，而非0.01mol•L﹣1，故B错误；C．该溶液中c（Cl﹣）＝2×0.10mol•L﹣1＝0.20mol•L﹣1，0.20mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.20mol•L﹣1，两者相等，故C正确；D．5mLCaCl2溶液（0.10mol•L﹣1）含CaCl20.0005mol，10mL等浓度（0.10mol•L﹣1）Na2CO3溶液含Na2CO30.001mol，两者物质的量不等，则反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl不会恰好完全反应，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的量浓度等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2026•哈尔滨校级开学）实验室需要使用240mL0.2mol•L﹣1CuSO4溶液（配制过程如图所示），下列说法正确的是（）A．上述操作步骤均规范正确 B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C．若用CuSO4•5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4•5H2O固体 D．容量瓶的“0刻度“在最上面【答案】C【分析】实验室没有240 mL容量瓶，要选用250mL容量瓶配制250mL溶液。步骤：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。容量瓶没有0刻度，据以上分析解答。【解答】解：A．步骤②中胶头滴管伸入容量瓶内，步骤⑥定容操作中玻璃棒的下端应紧靠刻度线以下的内壁，操作不规范，故A错误；B．配制溶液的正确顺序为称量、溶解、转移、洗涤、加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm、定容、摇匀，即正确顺序为①④③⑥②⑤，故B错误；C．实验室无240mL规格容量瓶，需配制250mL溶液，所需CuSO4•5H2O的质量m＝cVM＝0.2mol/L×0.25L×250g/mol＝12.5g，故C正确；D．容量瓶没有0刻度，仅在瓶颈处有一条对应标称容积的刻度线，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查一定物质的量浓度溶液配制，注意选就近规格容量瓶，熟记操作顺序与仪器特点。12．（2026•山东校级开学）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是（）A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①④⑤⑥【答案】C【分析】计算所需溶液体积：Na2CO3的摩尔质量M＝106g•mol﹣1，碳酸钠的物质的量为1.0600g106g/mol=0.01000mol；所需溶液体积V=0.01000mol0.0500mol/L=0.2000L＝200.0mL，因此实验所需的容量瓶容积为200mL；图①为胶头滴管在定容时使用；图②为200mL容量瓶；图③为精度仅0.01g的普通电子天平；图④为500mL容量瓶；图⑤是精确度高的分析天平；图⑥为玻璃棒；其中图①【解答】解：A．图③为精度仅0.01g的普通电子天平，无法准确称取1.0600g的Na2CO3，故A错误；B．图④为500mL容量瓶，所需配制溶液体积为200mL，不能使用500mL容量瓶，需选用200mL容量瓶，故B错误；C．①胶头滴管：定容，必须用；②200mL容量瓶：计算得体积200 mL，必须用；③普通电子天平：精度不够，不能称1.0600g，不用；④500 mL容量瓶：规格不对，不用；⑤电子天平：可精确到0.0001g，称量1.0600g，必须用；⑥玻璃棒：溶解搅拌、转移引流，必须用；根据分析可知，实验需使用的仪器有①②⑤⑥，故C正确；D．图④容量瓶的容积太大，不合适，应选择图②200mL容量瓶，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查一定物质的量浓度溶液配制。根据计算选对应规格容量瓶；注意基准物精确称量要使用电子天平，托盘天平精度不足；掌握配制每一步对应的仪器。13．（2025秋•青岛期末）实验室用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制460mL0.2mol•L﹣1的稀H2SO4。下列说法正确的是（）A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓H2SO4 C．将量取浓H2SO4后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低【答案】D【分析】A．该实验缺少胶头滴管（用于定容）；B．需用500mL容量瓶计算，所需溶质为0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，体积V=0.1molC．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移；D．仰视时视线低于刻度线，导致实际液面超过刻度线。【解答】解：A．该实验缺少胶头滴管用于定容时精确加水，故A错误；B．需用500mL容量瓶计算，所需浓H2SO4为0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，体积V=0.1mol18.4mol/L≈5.4mL，5mL量筒最大量程为5mL，无法量取5.4mL，应选用10mL量筒量取浓H2SO4C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，故C错误；D．仰视时视线低于刻度线，导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026•方山县开学）实验室用NaOH固体配制480mL•1mol•L﹣1NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量20.0gNaOH固体 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中【答案】C【分析】A．容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积；B．溶解NaOH固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流；C．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，物质的量n＝V•c；D．NaOH固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小。【解答】解：A．由于容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，所以配制溶液时使用的容量瓶无需干燥，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，不止起到引流作用，故B错误；C．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需氢氧化钠的物质的量n＝V•c＝0.5L×1mol•L﹣1＝0.5mol，质量m＝n•M＝0.5mol×40g•mol﹣1＝20.0g，托盘天平精度为0.1g，可称量20.0g固体，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小，所得溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•浙江开学）配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B．操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C．操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D．玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条【答案】B【分析】A．操作1为Na2CO3的溶解步骤，溶解过程伴随热量变化；B．操作2为转移溶液，玻璃棒作用是引流，仅需下端紧贴容量瓶刻度线以下的内壁即可，中部无需紧贴容量瓶；C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液体积V偏大；D．玻璃磨口容量瓶使用完毕洗净晾干后，在瓶塞和瓶口处垫纸条。【解答】解：A．操作1为碳酸钠的溶解步骤，溶解过程伴随热量变化，若未冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小导致浓度偏高，需待溶液恢复至室温后再转移，故A正确；B．操作2为转移溶液，玻璃棒作用是引流，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻度线以下的内壁，中部无需紧贴容量瓶，若中部紧贴瓶口易导致液体洒出或残留于刻度线上方，引入误差，故B错误；C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量不变时，最终溶液浓度偏小，故C正确；D．玻璃磨口容量瓶使用完毕洗净晾干后，在瓶塞和瓶口处垫纸条，可防止磨口处粘连导致后续无法打开瓶塞，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共4小题）16．（2026•靖远县校级开学）填空（1）O2的摩尔质量32g/mol，CO2的摩尔质量44g/mol。（2）加热高锰酸钾制O2化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可用排水法，原因氧气不易溶于水，且不与水反应（3）实验室制CO2药品：大理石和稀盐酸；反应方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）只能用向上排空气法收集CO2，原因CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；检验CO2方法：将气体通入澄清石灰水；现象澄清石灰水变浑浊；验满CO2操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。（5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【答案】（1）32g/mol；44g/mol；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；（5）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【分析】（1）摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和O2，氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）实验室制CO2用到药品为：大理石（或石灰石）和稀盐酸；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，CO2不燃烧也不支持燃烧；（5）长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【解答】解：（1）氧原子的相对原子质量为16，则O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；碳的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，CO2的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol，故答案为：32g/mol；44g/mol；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和O2，化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集O2故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室制CO2用到药品为：大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水，故不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故检验CO2：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，根据CO2不燃烧也不支持燃烧，验满CO2操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满，故答案为：CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；（5）长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，目的：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故答案为：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【点评】本题考查了物质制备、物质检验、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026•鸡西开学）按要求回答下列问题：（1）现有10种物质：a．稀硝酸；b．Cu；c．CaO；d．NH3；e．NaHSO4；f．空气；g．C2H5OH；h．Na2CO3•10H2O；i．Ba（OH）2；j．蔗糖，其中属于混合物的是af（填字母，下同）；属于有机物的是gj；属于电解质的是cehi。（2）某实验需用450mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液清除油污，现用Na2CO3•10H2O晶体配制。①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是DE（填字母），还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）。②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是BD（填字母）。A．溶解后未经冷却就移液、定容B．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线（3）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子方程式为2H++S（4）25℃、101kPa下，VLNH3溶于水中得到1Lcmol•L﹣1的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为VcL⋅mol-1【答案】（1）af；gj；cehi；（2）①DE；500mL容量瓶、玻璃棒；②BD；（3）2H（4）Vc【分析】（1）混合物是由两种或多种物质混合而成，稀硝酸和空气是混合物；有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），C2H5OH和蔗糖是有机物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；（2）①配制450mL溶液需选用500mL容量瓶，步骤为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；②A．溶解后未冷却就定容，溶液冷却后体积减小；B．称量时药品、砝码位置放反，会导致称取的溶质质量偏小，物质的量偏小；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；D．定容摇匀后再加水，导致溶液体积偏大；（3）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应；（4）根据题意，配制的氨水溶液体积为1L，浓度为cmol•L﹣1。溶质NH3的物质的量为n（NH3）＝cmol/L×1L＝cmol。这些NH3气体在25℃、101kPa下的体积为VL，根据气体摩尔体积的定义Vm【解答】解：（1）混合物是由两种或多种物质混合而成，稀硝酸和空气是混合物，故属于混合物的是a、f；有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），C2H5OH和蔗糖是有机物，故属于有机物的是g、j；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CaO（熔融导电），NaHSO4（水溶液导电），Na2CO3・10H2O（水溶液导电），Ba（OH）2（水溶液导电），故属于电解质的是c、e、h、i，故答案为：af；gj；cehi；（2）①配制450mL溶液需选用500mL容量瓶，步骤为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。一定不需要的为D（漏斗）、E（圆底烧瓶）；还需用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：DE；500mL容量瓶、玻璃棒；②A．溶解后未冷却就定容，溶液冷却后体积减小，导致浓度偏高；B．称量时药品、砝码位置放反，会导致称取的溶质质量偏小，物质的量偏小，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；D．定容摇匀后再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为：BD；（3）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为2H故答案为：2H（4）根据题意，配制的氨水溶液体积为1L，浓度为cmol•L﹣1。溶质NH3的物质的量为n（NH3）＝cmol/L×1L＝cmol。这些NH3气体在25℃、101kPa下的体积为VL，根据气体摩尔体积的定义Vm=V故答案为：Vc【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•安宁区校级期末）根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质：a．Cu、b．CO2、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．CuCl2、g．熔融NaCl、h．固态Na2CO3、i．NaHCO3溶液、j．蔗糖。①以上物质中，在所给状态下能导电的是a，c，d，g，i（填字母，下同），属于电解质的是e，f，g、h；。②NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-（2）①某条件下，32gSO2所占的体积为11.5L，则该条件下的气体摩尔体积为23L/mol。②11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，则此二价金属的摩尔质量为40g/mol。（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g⋅cm﹣3的浓盐酸配制100mL1mol⋅L﹣1稀盐酸。①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为8.4mL（保留到小数点后1位），应选择的量筒的规格为10mL（选填：10mL、50mL、100mL、1000mL）。②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是AC（填字母）。A．用1mol⋅L﹣1的稀盐酸润洗容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C．定容时俯视刻度线D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切【答案】（1）①a，c，d，g，i；e，f，g、h；②NaHCO（2）①23L⋅mol﹣1；②40g⋅mol﹣1；（3）①8.4；10mL；②AC。【分析】（1）①导电包括金属导电和溶液导电两类，电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，铜属于单质，稀硫酸、氨水、NaHCO3溶液属于混合物；②NaHCO3在水中的电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（2）①根据n=mM计算出32gSO2的物质的量，然后再Vm②某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=mn（3）①根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算浓盐酸的体积，根据量筒的选取原则是大而近选取量筒；②根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积【解答】解：（1）①根据分析可知，以上物质中能导电有a，c，d，g，i；，属于电解质的有e，f，g、h；故答案为：②④