人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答-离子反应

第1页（共1页）人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——离子反应一．选择题（共15小题）1．（2026•北仑区校级开学）下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．金属铜 C．HNO3 D．NaCl溶液2．（2026春•温州期末）下列物质溶于水能导电且属于电解质的是（）A．CH3CH2OH B．Cl2 C．CH3COONa D．NH33．（2025秋•湘潭期末）下列叙述中，正确的是（）A．实验室用饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3 C．金刚石、石墨和C60互为碳元素的同位素 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质4．（2026•新罗区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SOC．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣ D．HNO3＝H++5．（2026•模拟）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2：4：1：A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ 6．（2026•哈尔滨校级开学）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO42-、HCOB．由水电离产生的c（H+）＝10﹣13mol•L﹣1溶液中：Cl﹣、S2O3C．c（ClO﹣）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：OH﹣、Cl﹣、Na+ D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、K7．（2024秋•赤峰期中）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物8．（2024秋•宁波期中）向盛有0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点溶液SO4B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式：BaD．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH9．（2026•模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．常温，铁与浓硝酸反应：Fe+6HB．侯氏制碱法中制NaHCO3：NHC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：S2D．将SO2通入足量NaClO溶液中：S10．（2027•辽宁开学）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、[Al(OH)4]﹣、SO42-少量HCl溶液[Al(OH)4]﹣+H+＝Al(OH)3↓+H2OBH+、Na+、SO42-少量BaCl2溶液Ba2++SO42-CCl﹣、Na+、ClO﹣、K+通入足量SO2SO2+ClO﹣+H2O=HSODNa+、Fe3+、SO42-、通入少量NH3Fe3++3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NHA．A B．B C．C D．D11．（2025秋•青岛期末）金属﹣有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu﹣BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。涉及反应有：①消除氨氮：2NH3+6C②消除硝氮：2NO③协同反应：NO下列说法错误的是（）A．消除氨氮的总反应为4NHB．每消除124mgNO3-，理论上转移C．协同反应方程式为：3NOD．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物12．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4+，Na+，Ca2+，Mg2+，SO42-，CO3下列说法正确的是（）A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在COC．溶液中c(NOD．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣113．（2026秋•浙江月考）一定条件下，将“BrO3--SO32--[Fe(CN)6]4﹣﹣H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH﹣t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①①SO32-+②HSO3-+H+＝H③HSO3④3H2SO3+BrO3-=3SO⑤BrO3-+6H++6[Fe（CN）6]4﹣＝Br﹣+6[Fe（CN）6]3﹣A．原料中c（H+）影响图像中的振幅和周期 B．反应③的离子方程式：3HSO3-+BrO3-=C．反应①～④的总方程式为：3SO32-+BrO3D．AB段pH下降的原因是反应①②消耗的H+少而反应③④生成的H+多14．（2026•模拟）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+阴离子Cl﹣、CO32-、S①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A．溶液中一定存在Na+、SO42-、B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-15．（2026•浙江开学）某溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl﹣、CO32-和HC①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在Cu2+ B．第①步生成的白色沉淀只有BaSO4 C．第②步证明溶液中存在Cl﹣ D．溶液A中不存在Mg2+、CO3二．填空题（共4小题）16．（2026•青铜峡市校级开学）Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。（2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤；⑨。Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。（3）该装置可以将能转化为能。（4）装置中的负极材料是。（5）铜片上的电极反应式是，该电极上发生了（填“氧化”或“还原”）反应。（6）稀硫酸中的SO42-向17．（2026•榆次区校级开学）现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ba(OH)2固体（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：。（4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：。（5）请写出①溶于水的电离方程式：。18．（2025•天津校级开学）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。（1）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应的离子反应方程式是：。（2）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、Cl﹣、VO2+的还原性由强到弱的顺序是（3）在20.00ml的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是A．VB．V2+C．VO2+D．VO19．（2025•武清区校级开学）现有以下物质：a．NaOH溶液；b．液氨；c．Ba(OH)2固体；d．NaHSO4；e．Fe(OH)3胶体；f．铜；g．CO2；h．CH3COOH。（1）①以上物质中属于非电解质的是（填字母）。②写出d在熔融状态下的电离方程式：。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：。④在含a的水溶液中缓缓通入少量CO2，该过程的离子反应方程式为：。（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为：。

人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2026•北仑区校级开学）下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．金属铜 C．HNO3 D．NaCl溶液【答案】C【分析】在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质。【解答】解：A．盐酸属于混合物，而电解质都是化合物，故A错误；B．金属铜是单质，单质不属于化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．HNO3是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故C正确；D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026春•温州期末）下列物质溶于水能导电且属于电解质的是（）A．CH3CH2OH B．Cl2 C．CH3COONa D．NH3【答案】C【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物；物质溶于水能导电必须含有自由离子。【解答】解：A．CH3CH2OH溶于水不发生电离，水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B．Cl2是单质，Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．CH3COONa属于盐类，溶于水电离出自由移动的CH3COO-和D．NH3溶于水导电是因为与水反应生成的NH3•H2O能电离出离子，NH3自身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及溶液的导电性，题目简单。3．（2025秋•湘潭期末）下列叙述中，正确的是（）A．实验室用饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3 C．金刚石、石墨和C60互为碳元素的同位素 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质【答案】B【分析】A．根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；B．根据铁与氯化铁反应的原理进行分析；C．根据同位素的概念来分析；D．根及电解质的概念来分析。【解答】解：A．实验室制备Fe（OH）3胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈红褐色；若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成Fe（OH）3沉淀，而非胶体，故A错误；B．铁粉与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，设反应后Fe2+和Fe3+的物质的量均为n，根据方程式，生成nmolFe2+需消耗23molFe3+，未反应的Fe3+为nmol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为23n：n＝2：3，故C．金刚石、石墨和C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，故C错误；D．KNO3固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，符合电解质的定义，因此KNO3是电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。4．（2026•新罗区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SOC．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣ D．HNO3＝H++【答案】C【分析】A．CaCl2属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为Ca2+和Cl﹣；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成Na+、H+和SOC．KClO3中的ClOD．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离生成H+和NO【解答】解：A．CaCl2属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为Ca2+和Cl﹣，电离方程式为CaCl2＝Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++C．KClO3中的ClO3-原子团，电离时不能拆分，电离方程式为KClO3＝K++D．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离生成H+和NO3-，电离方程式为HNO3＝H++故选：C。【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确电解质的强弱、电离方程式的书写规则是解本题的关键，题目难度不大。5．（2026•模拟）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2：4：1：A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ 【答案】B【分析】溶液中电荷守恒，Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2：4：1：1【解答】解：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2：4：1：1，设M离子的电荷数为x，由电荷守恒可知，（+3）×2+（﹣2）×4+（+3）+x＝0，解得x＝﹣1，即M离子所带电荷为﹣1故选：B。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大。6．（2026•哈尔滨校级开学）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO42-、HCOB．由水电离产生的c（H+）＝10﹣13mol•L﹣1溶液中：Cl﹣、S2O3C．c（ClO﹣）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：OH﹣、Cl﹣、Na+ D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、K【答案】C【分析】A．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子；B．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．在碱性溶液中，ClO﹣与Cl﹣不反应；D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液。【解答】解：A．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，碱性溶液铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，均不能大量共存，故B错误；C．在碱性溶液中，ClO﹣与Cl﹣不反应，可以大量共存，故C正确；D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。7．（2024秋•赤峰期中）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物【答案】B【分析】A．Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物；B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应；C．电解质在水溶液或熔融状态下均能导电；D．如氧气和臭氧组成的混合物。【解答】解：A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物，故A错误；B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应，故B正确；C．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故C错误；D．如氧气和臭氧组成的混合物，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2024秋•宁波期中）向盛有0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点溶液SO4B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式：BaD．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH【答案】C【分析】往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，起初发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加Ba（OH）2，发生反应Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，至d点时此反应刚好完成；继续滴加Ba（OH）2，不发生反应。【解答】解：A．b点时，溶液中的溶质为硫酸钠，则溶液中SO42-B．c点时，溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；C．ab段反应为2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式：Ba2++2OD．d点时，Na2SO4与氢氧化钡刚好完全反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶质有NaOH，不含有Na2SO4，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质导电性实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026•模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．常温，铁与浓硝酸反应：Fe+6HB．侯氏制碱法中制NaHCO3：NHC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：S2D．将SO2通入足量NaClO溶液中：S【答案】D【分析】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化；B．侯氏制碱原理：氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；C．酸性环境下硫代硫酸钠分解生成硫单质、二氧化硫和水；D．次氯酸根离子能氧化二氧化硫生成硫酸根离子。【解答】解：A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，无法持续反应生成大量Fe3+和NO2，离子方程式不符合事实，故A错误；B．侯氏制碱原理：氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+NH4+C．稀硝酸具有强氧化性，会将S2O32-及中间产物S、SO2全部氧化为SO42-，不会生成SO2和S单质，正确的离子方程式为：3S2O32-D．SO2具有还原性，足量NaClO中，1molSO2被氧化为SO42-失2mol电子，1molClO﹣被还原为Cl﹣得2mol电子，生成的H+与过量ClO﹣结合为HClO故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大，注意离子方程式书写遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。10．（2027•辽宁开学）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、[Al(OH)4]﹣、SO42-少量HCl溶液[Al(OH)4]﹣+H+＝Al(OH)3↓+H2OBH+、Na+、SO42-少量BaCl2溶液Ba2++SO42-CCl﹣、Na+、ClO﹣、K+通入足量SO2SO2+ClO﹣+H2O=HSODNa+、Fe3+、SO42-、通入少量NH3Fe3++3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NHA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．[Al(OH)4]-与HCO3-B．离子组中各离子之间不发生反应，加入氯化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．离子组中各离子之间不发生反应，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D．Fe3+与I﹣会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。【解答】解：A．[Al(OH)4]-与HCO3-会发生反应生成AlB．离子组中各离子之间不发生反应，可大量共存；加入少量BaCl2溶液时，仅Ba2+与SO42-反应生成BaSO4C．离子组中各离子之间不发生反应，离子组可大量共存，但通入足量SO2时，具有氧化性的ClO﹣会与具有还原性的SO2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42-+Cl﹣+2HD．Fe3+与I﹣会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，二者不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。11．（2025秋•青岛期末）金属﹣有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu﹣BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。涉及反应有：①消除氨氮：2NH3+6C②消除硝氮：2NO③协同反应：NO下列说法错误的是（）A．消除氨氮的总反应为4NHB．每消除124mgNO3-，理论上转移C．协同反应方程式为：3NOD．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物【答案】B【分析】A．反应Ⅰ：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu++6H+，反应Ⅱ：B．消除硝氮的反应为2NC．依据氧化还原得失电子平衡（NO3-中N得电子，NH3D．题干指出MOFs具有高比表面积、吸附能力强等性质，能快速富集反应物。【解答】解：A．消除氨氮的总反应通过合并，反应Ⅰ：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu+B．消除硝氮的反应为2N+5O3-+10Cu++12H+=N02↑+10CuC．协同反应NO3-+NH3+H+→N2+HD．MOFs具有高比表面积、吸附能力强等性质，能快速富集反应物，这是高效消除氨氮的原因之一，故D正确；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4+，Na+，Ca2+，Mg2+，SO42-，CO3下列说法正确的是（）A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在COC．溶液中c(NOD．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣1【答案】C【分析】由题，加入过量Ba（OH）2并加热产生气体A，该气体为NH3，n(NH3)=1.12L22.4L⋅mol-1=0.05mol，证明溶液中存在NH4+，且n(NH4+)=0.05mol。加入Ba（OH）2产生的沉淀，加过量稀盐酸后部分溶解。不溶的白色沉淀D为BaSO4，质量为11.65g，n(BaSO4)=11.65g233g⋅mol-1=0.05mol，证明溶液中存在SO42-，且n(SO42-)=0.05mol。溶解产生的气体C为CO2，体积为1.12L（标况）。n(CO2)=1.12L22.4L⋅mol-1=0.05mol，证明沉淀B中含有碳酸盐，即溶液中存在CO32-或HCO3-中的至少一种。由于Ca2+、Mg2+与CO32-不能共存，故原溶液中一定不含Ca2+、Mg2+。滤液F中加入铜和足量稀盐酸产生气体，该气体为NO。证明溶液中存在NO3-，根据题意，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。已知n(SO42-【解答】解：A．原溶液中可能含有Ca2+、Mg2+（与HCO3-共存），加入过量Ba（OH）2后，会生成CaCO3或Mg（OH）2沉淀，故沉淀B不一定只含BaCO3和BaSO4B．溶液中可能存在CO32-，也可能只存在HCC．由分析可知，c(NO3-D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为SO42-、NO3-、HCO3-（不含Cl﹣）时，c（Na+）有最小值，由c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(HCO3-)，即c（Na+）+0.2＝故选：C。【点评】本题考查常见离子的检验方法等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026秋•浙江月考）一定条件下，将“BrO3--SO32--[Fe(CN)6]4﹣﹣H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH﹣t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①①SO32-+②HSO3-+H+＝H③HSO3④3H2SO3+BrO3-=3SO⑤BrO3-+6H++6[Fe（CN）6]4﹣＝Br﹣+6[Fe（CN）6]3﹣A．原料中c（H+）影响图像中的振幅和周期 B．反应③的离子方程式：3HSO3-+BrO3-=C．反应①～④的总方程式为：3SO32-+BrO3D．AB段pH下降的原因是反应①②消耗的H+少而反应③④生成的H+多【答案】D【分析】A．H+是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围；B．反应③中S从+4价升高到+6价，每个HSO3-失2e﹣，Br从+5价降低到﹣1价，每个BrOC．HSO3-、H2SO3是中间产物，且反应消耗的H+和生成的D．由总反应可知，反应①～④中消耗的H+和生成的H+总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根SO32-被氧化为强酸根SO【解答】解：A．H+是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围，因此对振荡的振幅和周期有影响，故A正确；B．反应③中S从+4价升高到+6价，每个HSO3-失2e﹣，Br从+5价降低到﹣1价，每个BrO3-得6e﹣，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为：3HSO3-+C．将反应①、②、③、④加和，消去中间产物HSO3-、H2SO3，且反应消耗的H+和生成的H+恰好抵消，可得总反应为3SO32-+BrOD．根据总反应方程式：3SO32-+BrO3-=3SO42-+Br﹣可知，反应①～④中消耗的H+和生成的H+总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根SO32-被氧化为强酸根S故选：D。【点评】本题主要考查离子方程式的书写，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度中等。14．（2026•模拟）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+阴离子Cl﹣、CO32-、S①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A．溶液中一定存在Na+、SO42-、B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-【答案】C【分析】无色溶液排除Fe3+、Cu2+，实验①加BaCl2得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含SO42-、无CO32-；滤液加酚酞变红说明含OH﹣，则与OH﹣不共存的【解答】解：A．由分析可知，溶液含SO42-、无CO32-；滤液加酚酞变红说明含OH﹣，则与OH﹣不共存的Mg2+B．Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，故B正确；C．根据上述分析，Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-一定不存在，但实验①加入的BaCl2引入了Cl﹣，无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，因此Cl﹣D．加入足量BaCl2时，仅SO42-与Ba2+反应生成BaSO4故选：C。【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，掌握相关离子的性质和检验方法是解题的关键。15．（2026•浙江开学）某溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl﹣、CO32-和HC①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在Cu2+ B．第①步生成的白色沉淀只有BaSO4 C．第②步证明溶液中存在Cl﹣ D．溶液A中不存在Mg2+、CO3【答案】D【分析】向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的钡盐只有BaSO4，因此第①步生成的白色沉淀只有BaSO4，说明溶液中含有SO42-，不含有CO32-、HCO3-；取滤液，先用HNO3【解答】解：A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，故可判断溶液A中是否存在Cu2+，故A正确；B．不溶于酸的钡盐只有BaSO4，BaCO3、Mg(OH)2等均溶于酸，故第①步生成的白色沉淀只有BaSO4，故B正确；C．已知Ag2SO4可溶于硝酸，因此硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是AgCl，证明溶液中存在Cl﹣，故C正确；D．CO32-、HCO3-与H+、Mg2+、Cu2+均不能大量共存，且若存在CO32-或HCO3-，滴加Ba(OH)2会生成可溶于酸的BaCO3沉淀，故溶液中一定不存在CO32-和HCO3-；但若溶液中存在H+，滴加的故选：D。【点评】本题考查离子检验，题目难度不大，掌握常见离子的检验方法是解题的关键。二．填空题（共4小题）16．（2026•青铜峡市校级开学）Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦。（2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤KHSO4＝K++H++SO42-；⑨NaHCO3＝Na++Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。（3）该装置可以将化学能转化为电能。（4）装置中的负极材料是Zn。（5）铜片上的电极反应式是2H++2e﹣＝H2↑，该电极上发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应。（6）稀硫酸中的SO42-向锌【答案】（1）②⑥；⑦；（2）KHSO4＝K++H++SO42-；NaHCO3＝Na（3）化学；电；（4）Zn；（5）2H++2e﹣＝H2↑；还原；（6）锌。【分析】（1）存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，可拆为氢离子和硫酸根，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+和HCO（3）该装置为铜锌稀硫酸原电池；（4）原电池中一般活泼性更强的金属失电子发生氧化反应，作负极；（5）铜作原电池正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生得电子；（6）原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【解答】解：（1）①固体氢氧化钡中无自由移动的离子和电子，不能导电，固体氢氧化钡为碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；②石墨碳棒为单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中含有自由移动的电子，能导电；③中无自由移动的离子和电子，不能导电，纯醋酸是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，纯醋酸；④液态氯化氢是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，液态氯化氢中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑤硫酸氢钾固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，硫酸氢钾固体中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑥熔融氯化钠是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质，熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；⑦蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不能导电；⑧碳酸钠粉末是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸钠粉末中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑨碳酸氢钠固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中无自由移动的离子和电子，不能导电；因此能导电的物质为②⑥，非电解质为⑦，故答案为：②⑥；⑦；（2）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，可拆为氢离子和硫酸根，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO故答案为：KHSO4＝K++H++SO42-；NaHCO3＝Na（3）该装置为铜锌稀硫酸原电池，原电池的能量转化形式为将化学能转化为电能，故答案为：化学；电；（4）原电池中一般活泼性更强的金属失电子发生氧化反应，作负极，锌的金属活泼性强于铜，因此锌为负极，故答案为：Zn；（5）铜作原电池正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生得电子、化合价降低的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；还原；（6）原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，硫酸根为阴离子，因此向负极锌片移动，故答案为：锌。【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断、原电池原理的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026•榆次区校级开学）现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ba(OH)2固体（1）以上物质中能导电的是②⑥。（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦。（3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。（4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2（5）请写出①溶于水的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-【答案】（1）②⑥；（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（5）NaHSO4＝Na++H++SO【分析】（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；（3）⑧HCl是强酸可拆为H+，③CaCO3是难溶盐需写化学式，二者反应生成可溶性CaCl2、CO2气体和弱电解质H2O；（4）④H2SO4和⑨Ba（OH）2反应时，H+与OH﹣按2：2反应生成H2O，SO42-与Ba2+按1：1反应生成BaSO（5）NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根HSO4-完全电离为H+和【解答】解：（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：②熔融KCl中有自由移动的K+、Cl﹣，⑥Fe中有自由移动的电子，二者可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电，故答案为：②⑥；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此①～⑨中属于电解质的是盐①NaHSO4、②熔融KCl、③CaCO3，酸④H2SO4、⑧HCl，碱⑨Ba（OH）2；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦SO2自身不能电离，属于非电解质；单质Fe既不属于电解质也不属于非电解质，故答案为：①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）⑧HCl是强酸可拆为H+，③CaCO3是难溶盐需写化学式，二者反应生成可溶性CaCl2、CO2气体和弱电解质H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；（4）④H2SO4和⑨Ba（OH）2反应时，H+与OH﹣按2：2反应生成H2O，SO42-与Ba2+按1：1反应生成BaSO4沉淀，需满足反应的配比关系，Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（5）NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根HSO4-完全电离为H+和SO42-，因此电离产物为Na+、H+、SO42-，NaHSO4＝故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025•天津校级开学）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。（1）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应的离子反应方程式是：V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-（2）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、Cl﹣、VO2+的还原性由强到弱的顺序是SO32-＞Cl﹣（3）在20.00ml的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是BA．VB．V2+C．VO2+D．VO【答案】（1）V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++（2）SO32-＞Cl﹣＞（3）B。【分析】（1）根据题文信息及氧化还原反应规律书写离子方程式；（2）根据英汉互译发育规律中还原性大