人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答-钠和氯

第1页（共1页）人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——钠和氯一．选择题（共15小题）1．（2026秋•湘潭月考）下列图示中，实验操作或方法正确的是（）A．酸性KMnO4溶液的读数为12.40mL B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量MgSO4的NaCl固体 D．用于配制100mL1.00mol/LNaCl溶液2．（2026•哈尔滨校级开学）下列关于钠盐的说法，正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C．侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去除油污3．（2026•方城县校级开学）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（）A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象4．（2026•浙江）下列说法错误的是（）A．在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏5．（2026秋•海淀区校级月考）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是COD．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、6．（2026•金凤区校级开学）如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④7．（2026•重庆校级开学）下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2分别与足量SO2、CO2反应，转移的电子数相同 B．Fe粉分别与足量Cl2、稀盐酸反应，铁元素最终价态不同 C．等质量的Mg分别在足量的空气、氧气中充分燃烧，所得固体产物的质量相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同8．（2026•重庆校级开学）“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为氯元素的“价﹣类”二维图，下列说法错误的是（）A．b和c均能用于自来水消毒 B．能实现a→b→d→f的直接转化 C．向b的水溶液中通入SO2后，漂白能力会显著增强 D．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移电子数为5NA9．（2026春•玉溪期末）由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SB向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无变化不能证明溶液中不含NC将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去证明Cl2的漂白性D在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D10．（2026•玉环市校级开学）下列有关图示的说法不正确的是（）A．①：金属钠保存在煤油中 B．②：用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．③：检验反应中有O2生成 D．④：证明Cl2没有漂白性11．（2026•六安校级开学）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 C．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D．一定条件下，向e或f中分别加入还原剂均可制备b12．（2026春•石家庄期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是（）A．装置B中盛放的是浓硫酸 B．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C．仪器X的作用是平衡压强 D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中13．（2026秋•温州月考）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．转移热蒸发皿B．中和滴定C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．除去乙炔中的少量H2SA．A B．B C．C D．D14．（2025秋•青岛期末）实验室用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制460mL0.2mol•L﹣1的稀H2SO4。下列说法正确的是（）A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓H2SO4 C．将量取浓H2SO4后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低15．（2026•淮安模拟）配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液，部分过程示意图如图。下列说法正确的是（）A．步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6g B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(NaD．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线二．工艺流程题（共4小题）16．（2025•陇西县校级开学）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）氯化铵属于化学肥料中的肥。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是。（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用方法提纯氯化铵。17．（2026春•长沙校级期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是（填化学式）；该物质在物质分类上属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。写出其在水溶液中的电离方程式：。（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，而不先通CO2再通NH3的原因是。（3）物质X是（填化学式）。（4）写出沉淀池中反应的化学方程式：。（5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。18．（2026•四川模拟）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：（1）流程图中，X表示的是（填化学式）。（2）下列说法正确的是：。A．第1步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”（3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。（4）现配制400mL0.1mol/LNaCl溶液：①用托盘天平称取NaCl固体的质量为。②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要。③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有（填字母）。A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．定容时俯视刻度线（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数：ⅰ．称取ag样品溶于水配制成溶液ⅱ．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是。②该样品中碳酸钠的质量分数为%（用含a，b的代数式表示）。19．（2025秋•遂宁期末）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图：（1）海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如图：①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是。②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：、。③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和。（2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为分类法。（3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为。（4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5%的水、1.0%的NaCl、1.5%的NaHCO3（均为质量分数）。取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，再向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为。（5）写出纯碱的一种用途：。

人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2026秋•湘潭月考）下列图示中，实验操作或方法正确的是（）A．酸性KMnO4溶液的读数为12.40mL B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量MgSO4的NaCl固体 D．用于配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【答案】D【分析】A．酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性溶液，滴定管0刻度在上方，刻度是上小下大；B．CO2在水中的溶解度小，NH3在水中的溶解度大，侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，才能增大CO2的溶解度；C．蒸发结晶操作应选用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体；D．配制一定体积的溶液需使用一定规格的容量瓶。【解答】解：A．酸性KMnO4为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管盛装，但滴定管刻度上小下大，图示凹液面正确读数应为11.60mL，故A错误；B．侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，才能增大CO2的溶解度，图示通气顺序错误，且通NH3的导管不能插入液面之下，而通CO2的导管需要插入液面之下，故B错误；C．提纯含少量MgSO4的NaCl固体，蒸发结晶操作应选用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，故C错误；D．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需使用规格为100mL的容量瓶，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理以及溶液的配制等知识，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2026•哈尔滨校级开学）下列关于钠盐的说法，正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C．侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去除油污【答案】D【分析】A．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均会产生CaCO3白色沉淀；B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验；C．侯氏制碱法制备的是碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱）；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO【解答】解：A．澄清石灰水与碳酸氢钠和碳酸钠反应均会产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，故A错误；B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，故B错误；C．侯氏制碱法制备的是碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱），并非氢氧化钠，故C错误；D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32-故选：D。【点评】本题主要考查焰色试验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•方城县校级开学）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（）A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【答案】C【分析】钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠能够与乙醇反应，且乙醇与水互溶，据此分析解答。【解答】解：A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，不是在c处，故A错误；B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，应在水和煤油界面上下跳动，故B错误；C．钠和水反应生成NaOH和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确；D．乙醇和水互溶，且钠能够与乙醇反应，所以不会出现相同的实验现象，故D错误，故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。4．（2026•浙江）下列说法错误的是（）A．在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏【答案】C【分析】A．钠元素的焰色试验为黄色；B．在进行中和滴定时，滴定管蒸馏水洗涤后，要用待装的溶液润洗；C．容量瓶中的水对配制溶液浓度无影响；D．分液漏斗在使用前须检漏，防止漏液。【解答】解：A．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色为黄色，证明含钠元素，故A正确；B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗，可以避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，故B正确；C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶无须烘干，故C错误；D．分液漏斗在使用前须检漏，检查活塞密封性，确保分液漏斗安全准确，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了化学实验基本操作、实验仪器使用、元素性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．（2026秋•海淀区校级月考）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是COD．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、【答案】C【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。【解答】解：合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用；A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通NH3再通CO2，可以增大CO2在饱和食盐水中的溶解度，便于形成NaHCO3晶体，故A错误；B．根据上述分析可知：该流程中可循环使用的除了有CO2，还有饱和食盐水，故B错误；C．母液Ⅰ溶液中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl，向其中通入NH3，使溶液显碱性，NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，所以母液Ⅰ“吸氨”后的含碳微粒的存在形式主要是CO32-D．滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要为饱和食盐水；母液Ⅰ主要是氯化铵和碳酸氢钠的溶液，前者Na+、Cl﹣的浓度更大，后者HCO3-故选：C。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•金凤区校级开学）如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。【解答】解：Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2；①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故①正确；②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故②错误；③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故③正确；④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故④正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•重庆校级开学）下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2分别与足量SO2、CO2反应，转移的电子数相同 B．Fe粉分别与足量Cl2、稀盐酸反应，铁元素最终价态不同 C．等质量的Mg分别在足量的空气、氧气中充分燃烧，所得固体产物的质量相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同【答案】B【分析】A．过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为Na2O2+SO2＝Na2SO4，过氧化钠全部做氧化剂；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既做氧化剂，也做还原剂；B．铁与足量氯气反应生成氯化铁，铁元素最终为+3价；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁元素最终为+2价；C．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还生成氮化镁；镁在氧气中充分燃烧所得固体为氧化镁；D．铜与浓硫酸反应生成的酸性气体只有二氧化硫；碳与浓硫酸反应生成SO2、CO2两种酸性气体。【解答】解：A．过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为Na2O2+SO2＝Na2SO4，Na2O2中的﹣1价的O原子全部降低为﹣2价，每1mol过氧化钠转移2mol电子；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的﹣1价的O原子一半升高为0价，一半降低为﹣2价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，转移的电子数不同，故A错误；B．铁与足量氯气反应生成氯化铁，铁元素最终为+3价；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁元素最终为+2价，两者最终价态不同，故B正确；C．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还生成氮化镁；镁在氧气中充分燃烧所得固体为氧化镁，等质量镁完全反应时所得固体产物的组成和质量均不同，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成的酸性气体只有SO2；碳与浓硫酸反应生成的酸性气体有SO2、CO2，二者不完全相同，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氯气、Na2O2等性质，属于基本知识的考查，难度不大。8．（2026•重庆校级开学）“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为氯元素的“价﹣类”二维图，下列说法错误的是（）A．b和c均能用于自来水消毒 B．能实现a→b→d→f的直接转化 C．向b的水溶液中通入SO2后，漂白能力会显著增强 D．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移电子数为5NA【答案】C【分析】根据氯元素“价﹣类”二维图，可知a为﹣1价氢化物HCl；b为0价单质Cl2；c为+4价氧化物ClO2；d为+1价的酸HClO；e为+5价氯的含氧酸盐（如KClO3）；f为+1价次氯酸盐。【解答】解：A．b为Cl2，c为ClO2，二者均具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．a为HCl，浓HCl与MnO2加热可生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH等碱反应可生成次氯酸盐，能实现a→b→d→f的直接转化，故B正确；C．氯水中通入SO2时发生反应Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成无漂白性的HCl和H2SO4，漂白能力减弱甚至消失，故C错误；D．e为+5价氯的含氧酸盐，与浓盐酸反应的方程式为KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3molCl2时转移5mol电子，即转移电子数为5NA，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026春•玉溪期末）由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SB向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无变化不能证明溶液中不含NC将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去证明Cl2的漂白性D在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一含硫酸根离子；B．滴加少量稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中含NH4+，也只会生成NH3•H2O，不会释放C．Cl2与NaOH发生反应消耗OH﹣使溶液碱性减弱，且反应生成的HClO具有漂白性，两种原因都可使溶液褪色；D．淀粉水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制Cu（OH）2加热才能检验水解生成的葡萄糖。【解答】解：A．Ag+与Cl﹣也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，硫酸根离子和银离子也会生成沉淀，因此待测液可能含SO3B．滴加少量稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中含NH4+，也只会生成NH3•H2O，不会释放NH3，因此试纸不变色不能证明溶液不含NC．Cl2与NaOH发生反应消耗OH﹣使溶液碱性减弱，且反应生成的HClO具有漂白性，两种原因都可使溶液褪色，且Cl2本身无漂白性，不能证明Cl2具有漂白性，故C错误；D．淀粉水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制Cu（OH）2加热才能检验水解生成的葡萄糖，无砖红色沉淀不能说明淀粉未发生水解，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子性质和检验的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。10．（2026•玉环市校级开学）下列有关图示的说法不正确的是（）A．①：金属钠保存在煤油中 B．②：用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．③：检验反应中有O2生成 D．④：证明Cl2没有漂白性【答案】D【分析】A．金属Na的密度大于煤油，且不与煤油反应确；B．Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，实验中将热稳定性更强的Na2CO3置于温度更高的外管加热位置，NaHCO3置于温度更低的内管，若与NaHCO3相连的Ca（OH）2溶液变浑浊，与Na2CO3相连的Ca（OH）2溶液无明显现象；C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃；D．有色鲜花本身含有水分，干燥Cl2会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色。【解答】解：A．金属Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠被氧化，故A正确；B．实验中将热稳定性更强的Na2CO3置于温度更高的外管加热位置，NaHCO3置于温度更低的内管，若与NaHCO3相连的Ca（OH）2溶液变浑浊，与Na2CO3相连的Ca（OH）2溶液无明显现象，可证明二者热稳定性差异，故B正确；C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，可检验O2生成，故C正确；D．干燥Cl2会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，无法证明漂白性来自HClO还是Cl2，不能证明Cl2没有漂白性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026•六安校级开学）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 C．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D．一定条件下，向e或f中分别加入还原剂均可制备b【答案】B【分析】A．a为HCl，d为HClO，二者溶液均具有酸性，HCl是强酸，HClO是弱酸；B．b为Cl2，常温下干燥的Cl2与铁不反应；C．c是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，具有强氧化性；D．e为+5价氯的盐（含ClO3-），f为+1价氯的盐（含ClO﹣），二者氯元素化合价均高于Cl2【解答】解：A．a为HCl，d为HClO，二者溶液均具有酸性，HCl是强酸，HClO是弱酸，a的酸性比d强，故A正确；B．b为Cl2，常温下干燥的Cl2与铁不反应，因此可以保存在钢瓶中，故B错误；C．c是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，具有强氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D．e为+5价氯的盐（含ClO3-），f为+1价氯的盐（含ClO﹣），加入还原剂可发生归中反应制备Cl2故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026春•石家庄期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是（）A．装置B中盛放的是浓硫酸 B．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C．仪器X的作用是平衡压强 D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中【答案】A【分析】A．高锰酸钾和浓盐酸常温制备氯气，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，B装置作用是除去HCl，应盛放饱和食盐水，不需要干燥除水；B．若无B装置，混有的HCl会进入C中与NaOH反应，消耗NaOH，减少有效成分NaClO的生成，会降低所得消毒液有效成分浓度；C．仪器X是长颈漏斗，连通外界大气，作用是平衡装置内压强；D．温度较高时，氯气与NaOH反应易生成副产物NaClO3，将三颈烧瓶置于冰水浴中降温，可减少NaClO3的生成。【解答】解：A．B装置作用是除去HCl，应盛放饱和食盐水，不需要干燥除水，故A错误；B．若无B装置，混有的HCl会进入C中与NaOH反应，消耗NaOH，减少有效成分NaClO的生成，降低消毒液有效成分浓度，故B正确；C．仪器X为长颈漏斗，连通大气，平衡锥形瓶内压强，保证气体顺利流通，故C正确；D．温度较高时，氯气与NaOH反应易生成副产物NaClO3，将三颈烧瓶置于冰水浴中降温，可减少NaClO3的生成，故D正确；故选：A。【点评】本题以氯气制备及次氯酸钠消毒液合成实验为载体，考查氯气除杂、实验装置作用、温度对氯气与碱反应产物的影响等实验室卤素相关综合实验知识。13．（2026秋•温州月考）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．转移热蒸发皿B．中和滴定C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．除去乙炔中的少量H2SA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．热蒸发皿不能直接放在桌面上，会烫坏桌面，据此分析；B．中和滴定操作中左手控活塞，右手摇锥形瓶，视线平视凹液面，据此分析；C．根据容量瓶的使用注意事项来分析；D．根据洗气装置的原理来分析。【解答】解：A．用坩埚钳夹持热蒸发皿，并将其放置在石棉网上，可避免烫伤或烫坏实验台，操作合理，能达到实验目的，故A正确；B．中和滴定操作：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作中眼睛注视了滴定管的液面变化情况，操作不规范，不能达到实验目的，故B错误；C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，操作错误，不能达到实验目的，故C错误；D．酸性KMnO4溶液不仅会与杂质H2S反应，也会氧化乙炔，不能达到实验目的，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学实验基本操作等基础知识，涵盖蒸发皿使用、中和滴定、溶液配制、洗气装置，注意容量瓶的使用注意事项，中和滴定操作的具体要求等相关知识的考查。14．（2025秋•青岛期末）实验室用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制460mL0.2mol•L﹣1的稀H2SO4。下列说法正确的是（）A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓H2SO4 C．将量取浓H2SO4后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低【答案】D【分析】A．该实验缺少胶头滴管（用于定容）；B．需用500mL容量瓶计算，所需溶质为0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，体积V=0.1molC．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移；D．仰视时视线低于刻度线，导致实际液面超过刻度线。【解答】解：A．该实验缺少胶头滴管用于定容时精确加水，故A错误；B．需用500mL容量瓶计算，所需浓H2SO4为0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，体积V=0.1mol18.4mol/L≈5.4mL，5mL量筒最大量程为5mL，无法量取5.4mL，应选用10mL量筒量取浓H2SO4C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，故C错误；D．仰视时视线低于刻度线，导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•淮安模拟）配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液，部分过程示意图如图。下列说法正确的是（）A．步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6g B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(NaD．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线【答案】D【分析】配制100mL0.100mol•L⁻1Na2CO3溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需Na2CO3的物质的质量为m＝CVM＝0.1L×0.100mol•L﹣1×106g/mol＝1.06g≈1.1g，溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。【解答】解：A．所需Na2CO3的质量为0.1L×0.100mol•L﹣1×106g/mol＝1.06g≈1.1g，不是10.6g，故A错误；B．Na2CO3溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，故B错误；C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液浓度小于0.100mol•L﹣1，故C错误；D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，故D正确；故选：D。【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，包含计算、操作规范及误差分析。二．工艺流程题（共4小题）16．（2025•陇西县校级开学）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是过滤。（2）氯化铵属于化学肥料中的氮肥。（3）写出反应②的化学方程式：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）。（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯氯化铵。【答案】（1）过滤；（2）氮；（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（4）二氧化碳（或CO2）。（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【分析】“联合制碱法”中，氨气先通入饱和食盐水中，使溶液呈碱性，有利于后续吸收二氧化碳，化学反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，在这个反应中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此会作为沉淀析出，过滤得到NaHCO3沉淀和滤液，滤液中主要含有氯化铵NH4Cl和剩余的氯化钠，将碳酸氢钠加热分解得到二氧化碳和纯碱，以此解答。【解答】解：（1）经过操作Ⅰ后，混合物被分离成了NaHCO3沉淀和滤液，将难溶性固体与液体分离的实验操作名称是过滤，故答案为：过滤；（2）氯化铵（NH4Cl）中含有农作物生长所必需的营养元素氮（N）元素，因此它属于化学肥料中的氮肥，故答案为：氮；（3）根据流程图可知，反应②是碳酸氢钠（NaHCO3）在煅烧（加热）的条件下发生分解反应，生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（4）在上述生产流程中，二氧化碳（CO2）在第一步通入饱和食盐水中作为反应物被消耗，而在反应②煅烧碳酸氢钠时又作为生成物被释放出来。因此，二氧化碳既是反应物又是生成物，是可以循环使用的物质，故答案为：二氧化碳（或CO2）；（5）根据图2的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不明显。当氯化铵中混有少量氯化钠时，可先将其配制成高温下的饱和溶液，然后降低温度，氯化铵会因溶解度急剧减小而大量结晶析出，氯化钠则基本留在母液中，这种提纯方法称为降温结晶，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断，主要是物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026春•长沙校级期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是Na2CO3（填化学式）；该物质在物质分类上属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。写出其在水溶液中的电离方程式：Na2C（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，而不先通CO2再通NH3的原因是CO2在水中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量NH3，使溶液显碱性，能更好地吸收CO2。（3）物质X是CO2（填化学式）。（4）写出沉淀池中反应的化学方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。（5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为53b50a×100%（用含a、【答案】（1）Na2CO3；盐；Na（2）CO2在水中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量NH3，使溶液显碱性，能更好地吸收CO2；（3）CO2；（4）NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；（5）53b50a【分析】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下，侯氏制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到NaHCO3晶体，再将其受热分解，得到纯碱，据此分析；【解答】解：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是Na2CO3，俗称纯碱；它由Na+和CO32-构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于盐。Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，生成Na+和C故答案为：Na2CO3；盐；Na（2）因为CO2在水溶液中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，所以向饱和食盐水中先通入过量NH3，使溶液显碱性，可以增大CO2的溶解度，得到足够浓度的HCO3-，从而析出故答案为：CO2在水中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量NH3，使溶液显碱性，能更好地吸收CO2；（3）煅烧炉中煅烧NaHCO3：2NaHCO3=�ΔNa2CO故答案为：CO2；（4）沉淀池中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4ClNaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；（5）纯碱与CaCl2溶液发生反应，生成CaCO3；设样品中纯碱的质量分数为ω%，则生成的CaCO3物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即ω%×ag106g/mol故答案为：53b50a【点评】本题考查了工业制备的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2026•四川模拟）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：（1）流程图中，X表示的是CO2（填化学式）。（2）下列说法正确的是：C。A．第1步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”（3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（4）现配制400mL0.1mol/LNaCl溶液：①用托盘天平称取NaCl固体的质量为2.9g。②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有BC（填字母）。A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．定容时俯视刻度线（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数：ⅰ．称取ag样品溶于水配制成溶液ⅱ．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀。②该样品中碳酸钠的质量分数为106ba%（用含a，b【答案】（1）CO2；（2）C；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（4）①2.9g；②500mL容量瓶、胶头滴管；③BC；（5）①静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀；②106ba【分析】海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，本工艺流程以粗食盐水和石灰石等为原料，通过氨碱法制备Na2CO3；首先，粗盐水中加入沉淀剂除去Ca2+、Mg2+等杂质，调节pH后得到精盐水；接着，将精盐水蒸发浓缩得到饱和食盐水；在饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入煅烧石灰石生成的CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl母液；随后，过滤出NaHCO3晶体，母液可回收利用或作为氮肥；最后，将NaHCO3晶体加热分解，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环通入饱和食盐水，实现资源的高效利用；据此作答。【解答】解：（1）煅烧石灰石生成CaO和CO2，在饱和食盐水中先通NH3再通CO2，因此X是CO2，故答案为：CO2；（2）A．用H2SO4调节pH会引入硫酸根杂质，应使用盐酸，故A错误；B．应先通NH3使溶液呈碱性，提高CO2的利用率，故B错误；C．步骤Ⅲ所得到的母液含NH4Cl，可作氮肥，故C正确；D．Na2CO3碱性较强，但如果用量不当，容易导致食品碱性过重，口感发苦；NaHCO3碱性温和，反应更平缓，且分解产生CO2，使食品更蓬松，是更常用的“碱面”；因此，虽然等质量的Na2CO3消耗酸更多，但在食品加工中，NaHCO3才是更适合中和发酵酸味的“碱面”，而不是Na2CO3，故D错误；故答案为：C；（3）CO2、NH3通入饱和食盐水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（4）①配制400mL0