2026-2027学年高中高二化学培优提升试卷及答案

2026-2027学年高中高二化学培优提升试卷及答案第1页共1页2026-2027学年高中高二化学培优提升试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于分子构型的叙述，正确的是A.水分子的空间构型是直线形B.四氯化碳分子的空间构型是平面三角形C.二氧化碳分子的空间构型是V形D.甲烷分子的空间构型是正四面体参考答案：D2.在恒定温度和压强下，一定量的理想气体经历等温压缩过程，下列说法正确的是A.气体对外界做功，内能增加B.气体对外界做功，内能减少C.气体吸收热量，内能增加D.气体放出热量，内能减少参考答案：D3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.硅酸钠C.氢氧化铝D.碳酸镁参考答案：C4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：B5.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和乙烷都属于饱和烃C.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙炔和乙烷都属于烯烃参考答案：A6.在一个密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B7.下列关于电解质的叙述，正确的是A.硫酸钡是强电解质B.氢氧化铁是弱电解质C.蔗糖是非电解质D.氨水是非电解质参考答案：A8.将一块质量为m的金属块投入一定量的水中，金属块沉入水底，下列说法正确的是A.金属块受到的浮力等于它的重力B.金属块受到的浮力小于它的重力C.金属块受到的浮力大于它的重力D.金属块受到的浮力与它的重力无关参考答案：B9.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，电子总是从负极流向正极参考答案：D10.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氢原子之间只存在共价键B.氯化钠中只存在离子键C.水分子中只存在极性共价键D.氧气分子中只存在非极性共价键参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为______mol。参考答案：13.将4.6g乙醇（C2H5OH）完全燃烧，生成二氧化碳的质量为______g。参考答案：11.24.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：75.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O6.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑7.将0.1molNH3溶于1L水中，所得氨水的浓度为______mol/L。参考答案：0.18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al9.在25℃时，某强酸HA的电离常数为1×10^-3，则0.1mol/L的HA溶液中H+的浓度为______mol/L。参考答案：0.110.下列说法正确的是______（填序号）。(1)分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低(2)所有金属都能与酸反应生成氢气(3)氧化剂在反应中一定得电子(4)碱性氧化物都能与水反应生成碱参考答案：3三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应属于复分解反应。参考答案：√3.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：√4.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√5.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。参考答案：√6.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×7.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率都增大。参考答案：√8.氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液的导电性强。参考答案：√9.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考答案：√10.碳酸钙是一种微溶于水的盐，其饱和溶液中存在Ca²⁺和CO₃²⁻的电离平衡。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液和AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al3++3OH-→Al(OH)3↓。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，离子方程式为CuO+2H+→Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变。6.列举两种可用于实验室制取氧气的化学方法。参考答案：加热高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解。7.说明燃烧反应与酸碱中和反应的本质区别。参考答案：燃烧是剧烈的氧化还原反应，伴随发光放热；酸碱中和是复分解反应，生成盐和水，无电子转移。8.分析NH3分子中氮原子的杂化方式。参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中三个与氢原子成键，一个含有孤对电子。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。他们取两支各盛有5mL3%过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末和等量的铁粉，记录产生相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验探究的主要目的是什么？（2）比较两支试管中反应速率的主要依据是什么？（3）若要进一步探究温度对反应速率的影响，应如何操作？参考答案：该实验探究的主要目的是比较不同催化剂对化学反应速率的影响；比较两支试管中反应速率的主要依据是产生相同体积氧气所需的时间；若要进一步探究温度对反应速率的影响，应控制其他条件不变，改变反应温度，比较不同温度下产生相同体积氧气所需的时间。2.已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。请计算：（1）该温度下该反应的平衡常数K；（2）若要使SO₂的转化率提高到90%，应采取什么措施？（至少写出两种）参考答案：该温度下该反应的平衡常数K=81；若要使SO₂的转化率提高到90%，可升高温度、增大O₂浓度、及时分离SO₃等。3.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）向上述沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；（3）取另取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH，沉淀部分溶解并转化为红褐色沉淀；（4）取少量溶液加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；请推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子，并写出相关离子方程式。参考答案：原溶液中一定存在的离子为SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺；一定不存在的离子为Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻；相关离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，BaSO₄+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。4.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，pH约为2。现计划用石灰石粉末处理该废水，处理后的废水pH应达到6-8。请回答：（1）写出石灰石与酸反应的化学方程式；（2）计算处理1000L该废水（假设废水中酸性物质为HCl，含量为0.1mol/L）至少需要多少克石灰石粉末？（石灰石纯度为90%）（3）简述处理过程中应注意的安全事项。参考答案：石灰石与酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；处理1000L该废水至少需要90g石灰石粉末；处理过程中应注意佩戴防护用品、避免接触皮肤和眼睛、通风良好等。5.有机物A的分子式为C₄H₈O₄，其结构简式为HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH。请回答：（1）写出有机物A的所有同分异构体；（2）有机物A与足量金属钠反应，生成多少摩尔氢气？（假设有机物A与金属钠按1:1摩尔比反应）（3）有机物A能与哪些试剂发生反应？请写出反应方程式。参考答案：有机物A的所有同分异构体为HOOC-CH₂-CH₂-COOH、HOOC-CH(CH₃)-COOH、CH₂OH-CO-CH₂-COOH、CH₂OH-CO-CH(CH₃)₂、CH₂OH-CH₂-CO-CH₂-OH；有机物A与足量金属钠反应，生成0.3摩尔氢气；有机物A能与NaOH水溶液、Na₂CO₃溶液、Br₂水、KMnO₄酸性溶液等发生反应，反应方程式如：HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH+NaOH=HOOC-CH₂-CH(O⁻)-COO⁻Na⁺+H₂O。6.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？（假设混合过程中体积变化忽略不计）参考答案：所得溶液的pH为7。7.已知甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，水蒸气的燃烧热为-242kJ/mol。请写出甲烷完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式，并计算该反应的焓变。参考答案：甲烷完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol-2×242kJ/mol=-1374kJ/mol。8.某学生用酸式滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液，滴定草酸溶液，消耗了0.02molKMnO₄。请回答：（1）写出该反应的离子方程式；（2）若草酸溶液的浓度为0.1mol/L，计算草酸溶液的体积；（3）简述滴定操作中应注意的关键事项。参考答案：该反应的离子方程式为2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；草酸溶液的体积为50mL；滴定操作中应注意锥形瓶振荡、滴定速度、终点判断等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：水分子的空间构型是V形，四氯化碳分子的空间构型是正四面体，二氧化碳分子的空间构型是直线形。甲烷分子的空间构型是正四面体，故选D。2.参考答案：D解析：等温过程中，气体的内能不变。气体被压缩，外界对气体做功，根据热力学第一定律，气体必然放出热量。故选D。3.参考答案：C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钙、碳酸镁是碱性氧化物，只能与酸反应；硅酸钠是盐，只能与酸反应；故选C。4.参考答案：B解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7。故选B。5.参考答案：A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙烷只含有碳碳单键，属于饱和烃。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中甲基能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙炔含有碳碳三键，属于炔烃；乙烷属于烷烃。故选A。6.参考答案：B解析：该反应是放热反应。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。故选B。7.参考答案：A解析：硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离，是强电解质。氢氧化铁在水中溶解度极小，且只能部分电离，是弱电解质。蔗糖在水中不电离，是非电解质。氨水是氨气的水溶液，氨气在水中部分溶解并电离出铵根离子和氢氧根离子，是混合物，不是电解质也不是非电解质。故选C。8.参考答案：B解析：金属块沉入水底，说明金属块受到的浮力小于它的重力。根据阿基米德原理，物体受到的浮力等于它排开液体的重力，由于金属块沉入水底，它排开的水的体积小于它的体积，所以金属块受到的浮力小于它的重力。故选B。9.参考答案：D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选D。10.参考答案：B解析：氢气分子中，氢原子之间只存在非极性共价键。过氧化氢分子中，氢原子之间存在极性共价键，氧原子之间存在非极性共价键。氯化钠中只存在离子键。水分子中存在极性共价键。氧气分子中只存在非极性共价键。故选B。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）结合生成氯化银（AgCl）沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：1解析：在标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积都约为22.4L，因此22.4L氢气的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。3.参考答案：11.2解析：乙醇（C2H5OH）的摩尔质量为12×2+1×6+16=46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为4.6g/46g/mol=0.1mol。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，根据方程式，0.1mol乙醇生成0.2mol二氧化碳，二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g。4.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中H+浓度为10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，pH值为7。5.参考答案：H2O解析：H2O分子中，O-H键是极性键，且分子构型为V型，正负电荷中心不重合，因此H2O是极性分子。CO2分子构型为直线型，正负电荷中心重合，是非极性分子。CH4分子构型为正四面体，正负电荷中心重合，是非极性分子。BF3分子构型为平面三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子。6.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子的氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。7.参考答案：0.1解析：氨气（NH3）溶于水形成氨水，氨水是弱碱，部分电离出铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-。由于氨水浓度很小，可以近似认为氨水的浓度等于氢氧根离子的浓度，即0.1mol/L。8.参考答案：Al解析：铝（Al）是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。氧化铝（Al2O3）能与盐酸和NaOH溶液反应。9.参考答案：0.1解析：强酸HA完全电离，电离方程式为HA→H++A-。电离常数为Ka=[H+][A-]/[HA]，由于HA是强酸，可以认为[HA]≈0.1mol/L，[H+]≈[A-]，因此Ka=[H+]^2/[HA]，[H+]=√(Ka×[HA])=√(1×10^-3×0.1)=0.1mol/L。10.参考答案：3解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，例如硫（S）的熔点高于NaCl。不是所有金属都能与酸反应生成氢气，例如金（Au）和铂（Pt）。氧化剂在反应中一定得电子，这是氧化还原反应的基本概念。碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，例如氧化铁（Fe2O3）不与水反应。因此只有说法(3)正确。三、判断题1.参考答案：×解析：催化剂能改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。催化剂降低了正逆反应的活化能，使反应更快达到平衡，但平衡状态不变。2.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)→CaCO₃(s)+2NaCl(aq)。该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。3.参考答案：√解析：碳碳双键中含有不饱和的π键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。这是碳碳双键的典型性质，只要分子中含有碳碳双键，通常都能使溴的四氯化碳溶液褪色。4.参考答案：√解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。在氧化还原反应中，失去电子的物质发生了氧化，称为还原剂；得到电子的物质发生了还原，称为氧化剂。这是氧化还原反应的基本概念。5.参考答案：√解析：热化学方程式中的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量（摩尔数），而不是分子数。物质的量是一个宏观概念，表示含有特定数目的微观粒子（分子、原子、离子等）。例如，1摩尔水的分子数为6.02×10²³个。6.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝(Al₂O₃)是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；高锰酸钾(KMnO₄)是金属氧化物，但具有强氧化性，属于酸性氧化物。7.参考答案：√解析：根据化学反应速率理论，升高温度会增加反应体系中粒子的动能，使活化分子百分数增加，从而增大正反应速率和逆反应速率。虽然升高温度会使平衡向吸热方向移动，但正逆反应速率都会增大。8.参考答案：√解析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。氯化钠(NaCl)在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在水中不电离或电离程度很小，几乎不导电。因此，氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液的导电性强。9.参考答案：√解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是气体状态方程PV=nRT的推论之一，适用于理想气体和实际气体。10.参考答案：√解析：碳酸钙(CaCO₃)是一种微溶于水的盐，在水中存在溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。其饱和溶液中存在Ca²⁺和CO₃²⁻的电离平衡。虽然溶解度很小，但仍然存在溶解和电离过程。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、使用催化剂或增大反应物接触面积，都能加快反应速率。反应物状态（如固体颗粒大小）也影响接触面积，进而影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al3++3OH-→Al(OH)3↓。解析：NaOH溶液中的OH-与AlCl3溶液中的Al3+反应，生成不溶于水的Al(OH)3沉淀，同时生成可溶性的NaCl。该反应属于复分解反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型多样，取代反应指原子或基团被另一原子或基团取代，如卤代烃的取代；加成反应指不饱和键断裂，其他原子或基团加成，如烯烃与H2的加成；消去反应指分子内脱去小分子，生成不饱和键，如醇的消去。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，离子方程式为CuO+2H+→Cu2++H2O。解析：硫酸是强酸，在溶液中完全电离出H+，CuO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。离子方程式只表示参与反应的离子，省略了不参与反应的离子（如SO42-）。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变。解析：催化剂通过降低反应活化能，提供另一条反应路径，从而同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡移动，也不改变反应热。6.参考答案：加热高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解。解析：实验室制取氧气的方法有多种，KMnO4加热分解生成氧气和二氧化锰，H2O2在MnO2催化下分解生成氧气和水，这两种方法常用且操作简便。7.参考答案：燃烧是剧烈的氧化还原反应，伴随发光放热；酸碱中和是复分解反应，生成盐和水，无电子转移。解析：燃烧反应涉及物质与氧气发生的剧烈氧化还原反应，通常伴随火焰和热量；酸碱中和反应是氢离子与氢氧根离子结合生成水，本质是复分解反应，不涉及电子转移。8.参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中三个与氢原子成键，一个含有孤对电子。解析：氮原子价层电子对数=价电子数+形成化学键的数目=5+3=8/2=4，采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中三个用于与氢原子形成N-H键，一个含有孤对电子，导致NH3分子构型为三角锥形。五、应用题1.参考答案：该实验探究的主要目的是比较不同催化剂对化学反应速率的影响；比较两支试管中反应速率的主要依据是产生相同体积氧气所需的时间；若要进一步探究温度对反应速率的影响，应控制其他条件不变，改变反应温度，比较不同温度下产生相同体积氧气所需的时间。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。①该实验通过控制变量法探究催化剂对反应速率的影响，通过比较产生相同体积氧气所需的时间来体现反应速率的差异。②比较反应速率的主要依据是单位时间内反应物消耗或生成物的生成量，在本实验中表现为产生相同体积氧气所需的时间。③探究温度对反应速率的影响时，应保持催化剂种类、浓度、接触面积等条件不变，只改变反应温度，通过比较不同温度下产生相同体积氧气所需的时间来分析温度对反应速率的影响。该实验设计符合控制变量法的基本要求，能够有效探究温度对反应速率的影响。2.参考答案：该温度下该反应的平衡常数K=81；若要使SO₂的转化率提高到90%，可升高温度、增大O₂浓度、及时分离SO₃等。解析：本题考查化学平衡的计算和影响因素。①设平衡时SO₂转化了xmol，则平衡时n(SO₂)=(2-x)mol，n(O₂)=(1-0.5x)mol，n(SO₃)=2xmol。根据K=，代入数据计算得K=81。②根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动（即逆反应方向），SO₂转化率降低；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₂转化率提高；及时分离SO₃平衡向正反应方向移动，SO₂转化率提高。因此可采取增大O₂浓度、及时分离SO₃等措施提高SO₂转化率。3.参考答案：原溶液中一定存在的离子为SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺；一定不存在的离子为Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻；相关离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，BaSO₄+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。解析：本题考查离子共存和离子方程式的书写。①根据实验现象判断：BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO₄²⁻或CO₃²⁻；沉淀部分溶于盐酸，说明沉淀中含有BaCO₃，因此溶液中存在CO₃²⁻，不存在Ba²⁺；NaOH溶液产生白色沉淀后转化为红褐色沉淀，说明溶液中存在Mg²⁺和Fe³⁺；AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl⁻，因此溶液中不存在Cl⁻。②根据离子共存原则，溶液中可能存在的离子为Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻，结合实验现象排除Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻，因此原溶液中一定存在的离子为SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺。4.参考答案：石灰石与酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；处理1000L该废水至少需要90g石灰石粉末；处理过程中应注意佩戴防护用品、避免接触皮肤和眼睛、通风良好等。解析：本题考查酸碱中和的计算和安全操作。①石灰石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②处理1000L废水需要消耗的HCl物质的量为1000L×0.1mol/L=100mol，根据化学方程式，需要消耗50molCaCO₃，质量为50mol×100g/mol=5000g，实际需要石灰石粉末为5000g÷90%=5555.56g，即至少需要90g石灰石粉末。③处理过程中应注意佩戴防护用品、避免接触皮肤和眼睛、保持通风良好等安全事项。5.参考答案：有机物A的所有