2026-2027学年高中高二化学期末仿真试卷及答案

2026-2027学年高中高二化学期末仿真试卷及答案第1页共1页2026-2027学年高中高二化学期末仿真试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.熔融的氯化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性减弱B.同主族元素从上到下金属性增强C.同周期零族元素从左到右原子半径增大D.同主族元素从上到下非金属性增强参考答案：B5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃•H₂OD.NaHCO₃参考答案：D6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.乙烯和聚乙烯互为同系物参考答案：C7.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的，不随条件改变而移动C.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态D.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零参考答案：D8.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属发生电化学腐蚀时总是作为正极参考答案：D9.下列关于物质结构的说法正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子以离子键结合C.甲烷分子中，碳原子和氢原子以共价键结合D.氧气分子中，氧原子之间以离子键结合参考答案：C10.下列关于化学实验的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中D.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成盐和水，其与盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+______=AlCl3+3H2O。参考答案：HCl2.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有______个分子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×10^23mol^-1。参考答案：6.02×10^233.根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够______这个改变的方向移动。参考答案：减弱4.某元素的原子最外层电子排布为4s^24p^2，该元素位于元素周期表的______周期______族。参考答案：四第ⅣA5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。6.在氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。参考答案：氧化还原7.氯化钠溶液的浓度是0.1mol/L，将其稀释10倍后，新溶液中氯化钠的浓度变为______mol/L。参考答案：0.018.有机物CH3COOH的名称是______，它是一种常见的______酸。参考答案：乙酸饱和一元9.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：22.410.将镁条放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：Mg+______=MgSO4+H2↑。参考答案：H2SO4三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应属于复分解反应。参考答案：√3.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×4.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不与任何酸发生反应。参考答案：×5.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√6.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。参考答案：√7.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√8.水的离子积常数（Kw）只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答出其中任意三点即可）2.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子。3.列举三种常见的氧化还原反应，并简述其特点。参考答案：①氧化还原反应：反应中有电子转移，元素化合价发生变化；②化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如氢气和氧气反应生成水；③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。4.分析影响化学平衡移动的因素及其作用原理。参考答案：浓度、温度、催化剂、压强（答出其中任意三点即可）5.简述原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。其工作原理是：在两个不同的电极之间，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。6.列举三种常见的有机反应类型，并简述其特点。参考答案：①取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，如卤代烃的卤素被羟基取代生成醇；②加成反应：不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合，如乙烯与氢气加成生成乙烷；③消去反应：有机物中脱去小分子，生成不饱和键，如乙醇消去生成乙烯和水。7.说明同分异构现象产生的原因及其对物质性质的影响。参考答案：同分异构现象是由于分子式相同但结构不同而产生的现象。同分异构体具有不同的物理性质和部分化学性质，如正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，正丁烷为直链烷烃，异丁烷为支链烷烃，其沸点不同。8.分析酯化反应的化学原理及其工业应用。参考答案：酯化反应是酸和醇在催化剂存在下反应生成酯和水的反应。其化学原理是酸中的羟基和醇中的氢原子结合生成水，剩余的原子团结合生成酯。酯化反应可用于合成香料、药物等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像判断，该反应是否属于放热反应？说明理由。参考答案：(1)3.55克(2)催化剂(3)不是放热反应，因为图像显示反应过程中温度先升高后降低，说明反应是吸热过程2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)比较镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度，并解释原因。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与稀盐酸反应比铝剧烈，因为镁比铝活泼3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)CO32-4.某工厂排放的废水中含有一定量硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33克。请回答：(1)写出反应的化学方程式。(2)计算废水中硫酸的物质的量浓度。(3)若要处理该废水，通常采用什么方法？简述原理。参考答案：(1)H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl(2)2.4mol/L(3)石灰水中和法，原理是Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O5.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH=4。请回答：(1)混合后溶液呈什么性质？说明理由。(2)混合盐酸和NaOH的体积比是多少？(3)若混合后溶液体积为100mL，计算混合过程中消耗了多少摩尔的盐酸？参考答案：(1)酸性(2)1:9(3)0.001摩尔6.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的盐酸混合，产生CO2气体。请回答：(1)写出反应的化学方程式。(2)若混合体积为100mL，计算产生CO2气体的体积（标准状况下）。(3)比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，并解释原因。参考答案：(1)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(2)22.4升(3)Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈，因为Na2CO3是强碱弱酸盐，NaHCO3是弱酸酸式盐7.某化学实验需要配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，请回答：(1)需要称取多少克NaOH固体？(2)配制过程中需要使用哪些仪器？(3)操作过程中需要注意哪些事项？说明原因。参考答案：(1)4克(2)烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、托盘天平(3)①称量时左物右码；②溶解时用玻璃棒搅拌；③转移溶液时用玻璃棒引流；④定容时视线与凹液面最低处相平；⑤盖塞后反复颠倒摇匀8.将一定量的铁粉和铜粉混合物投入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：(1)写出可能发生的化学反应方程式。(2)若反应后固体质量为5.6克，计算原混合物中铜的质量。(3)比较铁和铜与硫酸铜溶液反应的现象，并解释原因。参考答案：(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)3.2克(3)铁与硫酸铜反应时产生红色固体，而铜不与硫酸铜反应，因此现象不同标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯气是单质，不是电解质；硫酸是强电解质；干冰是固态二氧化碳，不是电解质；熔融的氯化钠能导电，是电解质。故选D。2.参考答案：C解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。故选C。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na的化合价从0变为+1，H的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。其他反应中，各元素化合价均未发生变化。故选B。4.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱；同周期零族元素从左到右原子半径减小；同主族元素从上到下非金属性减弱。故选B。5.参考答案：D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH₃•H₂O能与盐酸反应生成氯化铵和水，能与氢氧化钠溶液反应生成氨酸钠和水；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。故选D。6.参考答案：C解析：乙醇的分子式为C₂H₆O，乙酸的分子式为C₂H₄O₂，二者分子式不同，不是同分异构体；聚乙烯和聚氯乙烯的分子式不同，不是同分异构体；甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH₂原子团，互为同系物；乙烯是含有碳碳双键的有机物，聚乙烯是乙烯的加聚产物，二者结构不同，不是同系物。故选C。7.参考答案：D解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态的，随条件改变而移动；化学平衡是可逆反应进行的动态平衡状态；化学平衡时正逆反应速率相等且不为零。故选D。8.参考答案：D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应；蓄电池在充电时是电解池；金属发生电化学腐蚀时，金属作为负极。故选D。9.参考答案：C解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以离子键结合；水分子中，氧原子和氢原子以共价键结合；甲烷分子中，碳原子和氢原子以共价键结合；氧气分子中，氧原子之间以共价键结合。故选C。10.参考答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌；用酒精灯加热时，应使用外焰；进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中；进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热并加热。故选B。二、填空题1.参考答案：HCl解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，根据化学方程式配平可知，反应物中氢氧化铝与盐酸的化学计量数之比为1:3，因此每个氢氧化铝分子需要与3个盐酸分子反应。盐酸的化学式为HCl，所以空格处应填HCl。2.参考答案：6.02×10^23解析：根据阿伏伽德罗常数的定义，在标准状况下，1mol任何气体都含有6.02×10^23个分子。题目中给出22.4L的任何气体在标准状况下，即为1mol气体，因此其含有的分子数为6.02×10^23个。3.参考答案：减弱解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这个改变的方向移动。例如，增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动以减弱浓度的增加。4.参考答案：四第ⅣA解析：根据原子最外层电子排布为4s^24p^2，可以确定该元素位于元素周期表的第四周期。根据最外层电子数为4，该元素属于第ⅣA族（碳族元素）。5.参考答案：解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子会中和生成水，但由于氨水是弱碱，其电离程度有限，因此混合后溶液呈碱性，pH值大于7。6.参考答案：氧化还原解析：在氧化还原反应中，失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。氧化和还原是相互依存、同时发生的两个过程。7.参考答案：0.01解析：将pH=3的盐酸稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，即10^-4mol/L，pH值变为4。pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，稀释10倍后变为10^-4mol/L，pH值变为4。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，pH值为7。但题目中要求的是稀释前的盐酸浓度，因此稀释后的盐酸浓度为0.01mol/L。8.参考答案：乙酸饱和一元解析：有机物CH3COOH的名称是乙酸，它是一种常见的饱和一元羧酸。乙酸分子中含有两个碳原子，其中一个碳原子与三个氢原子相连，另一个碳原子与一个氧原子双键相连，并与一个羟基相连。9.参考答案：22.4解析：在常温常压下，1mol理想气体的体积约为22.4L。这个数值被称为摩尔体积，是理想气体在标准状况下的体积。10.参考答案：H2SO4解析：将镁条放入稀硫酸中，发生反应生成硫酸镁和氢气。根据化学方程式配平可知，反应物中镁与硫酸的化学计量数之比为1:1，因此每个镁原子需要与1个硫酸分子反应。硫酸的化学式为H2SO4，所以空格处应填H2SO4。三、判断题1.参考答案：×解析：催化剂能改变反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关。2.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。3.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体体积会略有不同。4.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但能与酸发生反应，例如与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。5.参考答案：√解析：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，这是氧化还原反应的基本概念。6.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数，以保证化学方程式的配平。7.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，质子数决定了元素的种类。8.参考答案：×解析：水的离子积常数（Kw）只与温度有关，但溶液的酸碱性会影响氢离子和氢氧根离子的浓度。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成氧化铁等物质。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答出其中任意三点即可）解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，速率加快；固体表面积越大，接触面积越大，速率越快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，速率加快。2.参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子。解析：电解质在水溶液中溶解时，水分子会破坏电解质晶格，使其中的离子或分子分离，形成自由移动的离子，这个过程称为电离。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。3.参考答案：①氧化还原反应：反应中有电子转移，元素化合价发生变化；②化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如氢气和氧气反应生成水；③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。解析：氧化还原反应是反应中有电子转移，元素化合价发生变化的反应；化合反应是两种或多种物质反应生成一种新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。这些反应中均伴随元素化合价的变化。4.参考答案：浓度、温度、催化剂、压强（答出其中任意三点即可）解析：影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、催化剂、压强。浓度增加，平衡向浓度较低的一方移动；温度升高，平衡向吸热方向移动；催化剂不改变平衡，只加快达到平衡的速率；压强增大会使气体反应平衡向气体分子数较少的一方移动。5.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。其工作原理是：在两个不同的电极之间，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。解析：原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流，同时电解质溶液中的离子定向移动形成闭合回路。6.参考答案：①取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，如卤代烃的卤素被羟基取代生成醇；②加成反应：不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合，如乙烯与氢气加成生成乙烷；③消去反应：有机物中脱去小分子，生成不饱和键，如乙醇消去生成乙烯和水。解析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应。7.参考答案：同分异构现象是由于分子式相同但结构不同而产生的现象。同分异构体具有不同的物理性质和部分化学性质，如正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，正丁烷为直链烷烃，异丁烷为支链烷烃，其沸点不同。解析：同分异构现象是由于分子式相同但结构不同而产生的现象。同分异构体具有不同的物理性质和部分化学性质，如正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，正丁烷为直链烷烃，异丁烷为支链烷烃，其沸点不同。8.参考答案：酯化反应是酸和醇在催化剂存在下反应生成酯和水的反应。其化学原理是酸中的羟基和醇中的氢原子结合生成水，剩余的原子团结合生成酯。酯化反应可用于合成香料、药物等。解析：酯化反应是酸和醇在催化剂存在下反应生成酯和水的反应。其化学原理是酸中的羟基和醇中的氢原子结合生成水，剩余的原子团结合生成酯。酯化反应可用于合成香料、药物等，具有广泛的工业应用。五、应用题1.参考答案：(1)3.55克(2)催化剂(3)不是放热反应，因为图像显示反应过程中温度先升高后降低，说明反应是吸热过程解析：本题考查氯酸钾制氧气的实验原理和图像分析能力。①根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，氧气的质量随时间变化曲线的斜率代表反应速率，2分钟时氧气质量为3.55克，设消耗氯酸钾质量为x，则245x=3.55g×3/2，解得x=3.55克。②二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。③图像显示反应过程中温度先升高后降低，说明反应是吸热过程，这与氯酸钾分解需要加热才能进行的实验事实相符，也说明反应过程中吸收的热量大于放出的热量。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与稀盐酸反应比铝剧烈，因为镁比铝活泼解析：本题考查金属与酸反应的化学方程式书写和计算能力。①镁和铝与稀盐酸反应分别生成氯化镁和氢气、氯化铝和氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。②设产生0.2克氢气需要镁质量为x，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，24x=0.2g×1/2，解得x=2.4克。由于混合物中镁和铝质量比为1:2，实际需要镁质量为2.4克×1/(1+2)=0.8克，铝质量为2.4克×2/(1+2)=1.6克。③镁比铝活泼，在金属活动性顺序中位于铝之前，因此镁与稀盐酸反应比铝剧烈。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)CO32-解析：本题考查离子检验的实验设计与分析能力。①溶液无色透明，说明其中一定不含有Fe3+，因为Fe3+溶液呈黄色。②加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或BaCO3，由于溶液无色透明，说明其中不含有CO32-，因此沉淀是BaSO4。③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明原溶液中含有CO32-，因为BaCO3能与盐酸反应生成可溶性的BaCl2、H2O和CO2，而BaSO4不溶于盐酸。4.参考答案：(1)H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl(2)2.4mol/L(3)石灰水中和法，原理是Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O解析：本题考查硫酸含量的测定和废水处理方法。①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。②设废水中硫酸浓度为c，根据化学方程式H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl，c×0.1L=2.33g/233g/mol，解得c=2.4mol/L。③处理硫酸废水通常采用石灰水中和法，原理是Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O，生成的硫酸钙是微溶于水的盐，可以排放。5.参考答案：(1)酸性(2)1:9(3)0.001摩尔解析：本题考查pH计算和酸碱混合的计算能力。①pH=2的盐酸中[H+]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH-]=0.01mol/L，混合后pH=4，说明溶液中[H+]=0.0001mol/L，[OH-]=0.1mol/L，因此溶液呈酸性。②设混合盐酸和NaOH溶液体积