2025年内蒙古自治区专升本化学考试试题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.中子和电子

C.质子和中子

D.电子和离子2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、溶液中溶质质量分数的计算公式是

A.溶质质量/溶剂质量×100%

B.溶质质量/溶液质量×100%

C.溶液质量/溶质质量×100%

D.溶剂质量/溶液质量×100%5、下列元素属于碱金属的是

A.铁

B.氯

C.钾

D.铜6、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCl27、下列哪种物质属于弱电解质

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.NaOH8、根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.无明显变化9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯和溴水反应

B.甲烷与氯气光照反应

C.醋酸与乙醇在浓硫酸作用下反应

D.乙醇在Cu催化下氧化成乙醛10、丙烯酸的结构简式为

A.CH3COOH

B.CH2=CHCOOH

C.CH2=CHCH2OH

D.CH3CH2COOH11、下列属于光学异构的是

A.碳碳双键异构

B.环状结构异构

C.手性异构

D.官能团异构12、下列物质在空气中易被氧化的是

A.乙醇

B.苯

C.丙烯

D.铁13、酸碱滴定中，常用指示剂是

A.酚酞

B.碘

C.石蕊

D.以上都是14、标准状态下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL15、实验室制取氧气的反应是

A.2KClO3→2KCl+3O2

B.2H2O2→2H2O+O2

C.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。17、共价键的极性取决于两个原子的________差异。18、摩尔质量的单位是________。19、在酸碱滴定中，当溶液达到________时，反应完成。20、乙醇与钠反应的化学方程式为：________。21、乙醛的官能团是________。22、在实验室中，制取氯气常使用________和浓盐酸反应。23、缓冲溶液的作用是维持溶液的________稳定。24、盖斯定律表明，化学反应的________与反应途径无关。25、实验室中稀释浓硫酸时，应将________缓慢加入水中。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。27、（）分子晶体在熔化时破坏的是分子间作用力。28、（）浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥气体。29、（）有机化合物中，只有含碳的化合物才是有机物。30、（）弱电解质在水中完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，5.6LH2的物质的量为多少？质量为多少？（H的相对原子质量为1）36、（10分）0.5molNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某未知白色固体遇稀盐酸产生无色气体，加入NaOH溶液后生成红褐色沉淀，推断该固体可能是什么？写出有关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCABCBCBDBCCDDA解析：

1、原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等，离子键和共价键是化学键，存在于分子内部。

3、标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L。

4、质量分数计算公式是溶质质量除以溶液质量乘以100%。

5、钾属于碱金属，位于第1主族。

6、H2O是共价化合物，由共价键构成。

7、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。

8、同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱。

9、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

10、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH。

11、手性异构与分子中是否有手性碳原子有关。

12、铁在空气中易被氧化为Fe2O3。

13、酸碱滴定中，指示剂在等当点时颜色发生变化。

14、标准状态下，1mol气体的体积为22.4L。

15、氯气可通过KMnO4或MnO2与浓盐酸反应制取。二、填空题答案：

16.减小

17.电负性

18.g/mol

19.等当点

20.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

21.醛基

22.MnO2

23.pH

24.焓变

25.浓硫酸解析：

16、同一主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径增大。

17、电负性差异越大，共价键的极性越强。

18、摩尔质量单位为g/mol。

19、滴定终点即为反应完全的点。

20、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

21、乙醛含有醛基（—CHO）。

22、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。

23、缓冲溶液维持pH值稳定。

24、根据盖斯定律，焓变只与始态和终态有关。

25、稀释浓硫酸时应将酸缓慢加入水中，防止剧烈放热。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、化学反应中，反应物总能量不一定高于生成物总能量，取决于反应是吸热还是放热。

27、分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。

28、浓硫酸具有强氧化性和吸水性，可用于干燥气体。

29、有机物是含碳的化合物，但CO、CO2等不含碳单质的也属于有机物。

30、弱电解质在水中部分电离，而非完全电离。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、溶解性、还原性。与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

33.原理：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2；装置：分液漏斗、圆底烧瓶、导管、集气瓶；操作注意事项：必须使用浓盐酸和MnO2，反应时注意通风，防止中毒。

34.酸碱滴定法基于中和反应，用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，通过指示剂颜色变化判断反应终点。五、计算与推断题答案：

35.0.25mol；5g

36.2mol/L

37.Fe(OH)3；FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl解析：

35、n=V/Vm=5.6L/22.4L/mol=0.25mol；m=n