2025年青海省专升本化学考试题库(含答案)

2025年青海省专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.电子和中子

C.质子和中子

D.中子和离子答案：C

解析：原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。2、下列哪一现象能说明分子间存在作用力

A.水蒸气冷凝为液态

B.铁块不易被压缩

C.氧气溶于水

D.碘单质升华答案：A

解析：分子间作用力（范德华力）的存在使物质发生状态变化，如气态变液态。3、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl答案：D

解析：取代反应是有机物分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如甲烷与氯气的反应。4、下列元素中属于碱金属的是

A.铝

B.铁

C.钠

D.硫答案：C

解析：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。5、氢氧化钠属于什么类物质

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物答案：B

解析：氢氧化钠是强碱，能电离出OH⁻离子。6、下列物质中，常温下呈液态的是

A.硝酸

B.食盐

C.碳酸钙

D.乙烯答案：A

解析：硝酸是强酸，常温下为液态；其他均为固体或气体。7、乙醇的官能团是

A.羧基

B.羰基

C.卤素原子

D.羟基答案：D

解析：乙醇的官能团为羟基（-OH）。8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙酸

D.苯答案：B

解析：淀粉是由葡萄糖分子通过聚合反应形成的高分子化合物。9、在酸碱滴定中，使用酚酞作指示剂的终点颜色变化是

A.由红变蓝

B.由蓝变无色

C.由无色变红

D.由红变无色答案：D

解析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，滴定终点时由红变无色。10、下列哪项是化学反应速率的影响因素

A.反应物用量

B.压强

C.浓度

D.以上都是答案：D

解析：浓度、温度、催化剂以及压强均可影响化学反应速率。11、下列哪种物质不属于弱电解质

A.醋酸

B.氨水

C.盐酸

D.苛性钠答案：C

解析：盐酸是强酸，属于强电解质；其他均为弱电解质。12、下列哪项是光合作用的重要产物

A.氧气

B.二氧化碳

C.葡萄糖

D.氮气答案：A

解析：光合作用产生氧气和葡萄糖，其中氧气为主要产物之一。13、下列操作中属于化学实验基本操作的是

A.用酒精灯加热

B.蒸馏

C.过滤

D.以上都是答案：D

解析：加热、蒸馏、过滤均为化学实验基本操作。14、下列不属于仪器分析的是

A.分光光度法

B.色谱法

C.酸碱滴定法

D.气相色谱法答案：C

解析：酸碱滴定法属于化学分析中的经典分析方法，不是仪器分析。15、在恒温恒压下，下列哪项能影响化学平衡

A.浓度

B.压强

C.催化剂

D.以上都是答案：D

解析：浓度、压强、催化剂均会影响化学平衡移动。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同周期元素原子半径随着核电荷数的增加而______。答案：减小

解析：同周期中，随着原子序数的增加，核电荷数增加，电子层数相同，原子半径减小。17、乙醇的化学式是______。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，是醇类化合物的典型代表。18、实验室制取氧气的常用方法是______。答案：加热高锰酸钾或氯酸钾分解

解析：高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法之一。19、在氢氧化钠溶液中，NaOH的电离方程式为______。答案：NaOH→Na⁺+OH⁻

解析：氢氧化钠是强碱，完全电离。20、丙烯分子式为______。答案：C₃H₆

解析：丙烯为三个碳原子的烯烃，分子式为C₃H₆。21、浓硫酸具有______性，可用于干燥气体。答案：吸水

解析：浓硫酸具有很强的吸水性，常用于气体干燥。22、亚硫酸钠与盐酸反应的化学方程式是______。答案：Na₂SO₃+2HCl→2NaCl+SO₂↑+H₂O

解析：亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水。23、苯的结构式为______。答案：六边形，每个碳连接一个氢，形成环状结构

解析：苯的分子式为C₆H₆，结构式为环状，每个碳连接一个氢。24、水的离子积常数Kₘ在25℃时为______。答案：1×10⁻¹⁴

解析：25℃时，纯水的离子积常数Kₘ为1×10⁻¹⁴。25、反应2H₂+O₂→2H₂O的焓变为______。答案：负值

解析：该反应为放热反应，焓变为负值。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、在化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。答案：×

解析：放热反应中，生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应则相反。27、酸性条件下，KMnO₄可用于氧化还原滴定。答案：√

解析：高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，常用于氧化还原滴定。28、氯气的实验室制取不能使用浓盐酸。答案：×

解析：实验室制取氯气通常使用浓盐酸和二氧化锰反应。29、乙醇和水互溶是因为氢键作用。答案：√

解析：乙醇与水之间形成氢键，因此能互溶。30、实验室制取氢气时，使用锌与稀硫酸反应。答案：√

解析：锌与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸锌。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高，负价逐渐降低。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，导致金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气，能与酸反应生成酯。

乙醇与金属钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

乙醇与乙酸反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙醇的化学性质主要体现为还原性、可燃性以及与金属钠、酸等的反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应。

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

注意事项：避免直接接触氯气，防止中毒；应在通风橱中进行；避免与水接触，产生盐酸和氯气的混合物。解析：实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应，需密闭操作，且注意安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是基于酸碱中和反应的定量分析方法。当酸与碱恰好反应完全时，溶液的pH发生突变，此时称为滴定终点。终点可通过指示剂的颜色变化判断。解析：酸碱滴定利用酸碱中和反应进行定量测定，常用的指示剂如酚酞、甲基橙等，颜色突变表示反应到达终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将11.2L（标准状况）CO₂气体通入足量的NaOH溶液，得到Na₂CO₃，求生成的Na₂CO₃的物质的量。答案：0.5mol

解析：CO₂的摩尔体积为22.4L/mol，11.2L即为0.5mol。反应为：2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，生成的Na₂CO₃与CO₂的物质的量之比为1:2，故0.5molCO₂生成0.25molNa₂CO₃。36、（10分）【化学计算】20gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，求其物质的量浓度（mol/L）。答案：1mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为0.5mol，溶液体积为0.5L，故物质的量浓度为0.5mol/0