河南省开封市尉氏县民开学校2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高三化学试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列不属于新型无机非金属材料的是A.SiO2气凝胶 B.SiC C.醋酸纤维 2.NHA.基态氧原子的2py电子云轮廓图：B.中子数为5的B原子：5C.NH4+中D.F-的电子式：3.化学之美随处可见。下列说法正确的是A.天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到B.苯是单双键交替的正六边形结构C.碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂D.用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰4.下列关于实验安全的说法正确的是A.实验室制备Fe(OH)3B.废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放C.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处D.金属钠着火，可用干燥沙土盖灭5.下列离子方程式正确的是A.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板：FeB.NaHCO3溶液中通入少量C.向AlCl3D.稀硝酸和Na2S6.下列说法错误的是A.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成B.甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子C.向饱和蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊D.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接7.某单分子催化剂的核心结构由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种元素组成。W、X、Y为同周期相邻元素，且W、X、Y的核外电子数之和为24；Z是地壳中含量最高的过渡金属元素。下列说法正确的是A.简单阴离子半径：WB.第一电离能：XC.简单氢化物的沸点：YD.基态Z3+的价层电子排布式：8.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～​A.滤纸①先变红后褪色，体现了SOB.滤纸②、③褪色均证明SOC.滤纸④上有黄色固体生成，证明SOD.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子9.有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，如聚合物大分子甲可净化Co2+，Ni2+，但不能净化​下列说法正确的是A.第一电离能：O>N>CB.乙中O与Ni2+、CC.净化过程中N、O原子杂化方式发生变化D.不能净化Cd2+的原因可能是Cd10.下列离子方程式正确的是A.FeCl3B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AlC.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSD.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：Cl11.某含锶（Sr，ⅡA元素）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、MgCO3​A.“酸浸”时，CaCO3B.“浸出渣1”中主要成分为SrSC.由SrCl2溶液制备SrClD.“盐浸”中SrSO412.实验室用VOCl2溶液和NH4HCO3溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{​VO2+(溶液显蓝色)能被O2氧化为VOA.Ⅱ中的试剂为饱和NaHCOB.实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞aC.Ⅲ中的反应为非氧化还原反应D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO13.向1L恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M和N，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。Ⅰ：M(g)+2N(g)→X(g)；Ⅱ：M(g)+2N(g)→2Y(g)；Ⅲ：2Y(g)→Z(g)。M、​A.曲线①对应的物质是ZB.0~tmin内反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率C.a点时反应Ⅱ达平衡状态D.40min时，压缩容器容积达新平衡时c(Z)14.下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解B向Na2产生气泡Cl的非金属性比S强C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧火焰出现黄色晶体中含有Na单质A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料等行业中应用广泛。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的一种流程如图1所示：​已知：常温下，①Ksp(ZnS)=1.6×10-22，Ksp(CdS)=8.0×10-27回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为__________。（2）写出“高温焙烧”时FeS发生反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）“除铁”调pH时，加入的试剂X可选用__________（填字母）。A.ZnO B.Zn(OH)2 C.ZnSO（4）“除铁”时，滤液中Fe元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图2所示。则最适宜的pH为_____。​（5）“除镉”时，若c(H2S)=0.01 mol·L-1，pH=1，则此时Cd（6）立方ZnS晶胞结构如图3所示，晶胞的边长为x nm，则a、b之间的距离为该晶体的密度ρ=_____________g·​16.（17分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利用如下反应合成。方法一：CO还原CaSOi．CaSii：S上述两个反应的lgKp与T的关系如图所示（Kp为以分压表示的平衡常数，​（1）反应__________（填“i”或“ii”）的ΔH>0，原因是（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________（填字母）。A.增大CO的浓度，反应i和ii的正反应速率都增大B.移去部分CaSO4(s)C.加入反应i的催化剂，可提高COS的平衡产率D.降低温度，反应i和ii中的活化分子百分数降低方法二：CO还原H2主反应：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+副反应：2H2（3）用FeOOH作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。​①b=__________②生成COS的决速步骤为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（4）温度为T℃、恒压为140kPa时，向一容积可变的密闭容器中充入2 molH2S(g)和1 molCO(g)发生主、副反应，平衡时H2S的转化率为34、COS的选择性为13（COS的选择性=生成COS消耗H217.（14分）．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜（Ⅱ）有顺式和反式两种结构（如下图）。甘氨酸（H2NCHCu(OH)​Ⅰ．制备Cu(OH)2。向装有CuSO4Ⅱ．制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）。将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至65至70℃，搅拌，至Cu(OH)2Ⅲ．测定二甘氨酸合铜（Ⅱ）含量。准确称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、5mL1 mol·L-1H2SO4（释出Cu2+）和1gKI固体。加入2mL1%回答下列问题：（1）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中心离子的配位数为________。（2）步骤Ⅰ中，判断NaOH足量的方法为________________________________。（3）步骤Ⅱ中，涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________________；控制水浴温度保持在65至70℃，温度计球泡的合适位置是________（填字母序号）。​（4）步骤Ⅱ中，加入10mL95%乙醇溶液的作用是________________。（5）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性________（填“大于”或“小于”）反式产物。（6）步骤Ⅲ中，所涉及的反应有：2Cu2++4①达到滴定终点的现象是________________________________。②二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分数为________（保留三位有效数字）。18.（13分）甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷蒸气重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，发生反应：CH4(g)+2已知：反应ICH4反应IICO(g)+H2则a=__________（2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源H2①写出该反应的化学方程式：_______________________。②温度为T/K时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时CH4的转化率α(CH4)及CH3​随n(H2O)n(CH4)（3）反应CH4​由图可知过程I→II__________________（填“吸收”或“放出”）能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为__________________（填标号）。A.离子键B.非极性共价键C.极性共价键D.配位键参考答案1.答案：C解析：A．SiO2气凝胶属于新型无机非金属材料，具有耐高温、低密度等特殊性能，B．SiC（碳化硅）属于新型高温结构陶瓷，是典型的新型无机非金属材料，B不符合题意；C．醋酸纤维是纤维素经醋酸酯化得到的有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意；D．石墨烯是碳单质构成的新型无机非金属材料，具有优异的电学、力学性能，D不符合题意；故选C。2.答案：C解析：A．2py轨道的电子云轮廓图为沿y轴延伸的哑铃形，图示符合该特征，AB．B的质子数为5，中子数为5时质量数为5+5=10，核素表示为510B，C．NH4+中N的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为sp3，不是D．F-最外层有8个电子，图示电子式书写符合规范，D故本题选C。3.答案：A解析：A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，该说法符合事实，A正确；B．苯的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在单双键交替的正六边形结构，B错误；C．碘为分子晶体，升华过程只破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，C错误；D．普通玻璃属于非晶体，X射线衍射仪照射非晶体时不会产生明锐的衍射峰，D错误；故答案选A。4.答案：D解析：A．图标依次为护目镜、明火、热烫、锐器；制备Fe(OH)3胶体的操作是向沸水中滴加饱和FeClB．废弃酸碱直接混合可能因剧烈中和反应放热引发喷溅，且即使中和后，也需确认废液pH在合规范围、不含其他有毒有害杂质后，再做对应处理，不能直接混合后排放，B错误；C．新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，C错误；D．金属钠可与水、CO2反应，着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，可用干燥沙土盖灭，故选D。5.答案：B解析：A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为2Fe3++Cu=2B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl酸性强于碳酸，可与HCO3-反应生成CO2，HClOC．一水合氨为弱碱，不能拆写为OH-，且氢氧化铝不溶于弱碱，反应生成Al(OH)3沉淀，正确离子方程式为D．稀硝酸具有强氧化性，与S2O32-发生氧化还原反应不会生成还原性较强的S故选B。6.答案：C解析：A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉两类组成，表述符合事实，A正确；B．甲壳质也叫几丁质，是乙酰氨基葡萄糖通过糖苷键结合形成的天然高分子化合物，表述符合事实，B正确；C．硫酸铜属于重金属盐，加入蛋白质溶液中会使蛋白质空间结构被破坏发生变性，进而出现浑浊，并非盐析过程中溶解度降低导致的析出，表述错误，C错误；D．DNA分子的多聚核苷酸链中，相邻核苷酸之间通过磷酸二酯键（属于磷酯键）连接，表述符合事实，D正确；故选C。7.答案：A解析：A．W的简单阴离子为N3-，Y的简单阴离子为F-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->F-，即B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W>X，C．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，H2O分子间可形成的氢键数目更多，沸点H2O>D．基态Fe原子价层电子排布为3d64s2，形成Fe3+时先失去4s轨道2个电子，再失去3d轨道1个电子，故故本题选A。8.答案：C解析：A．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SOB．碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SOC．滤纸④上有黄色固体S生成，证明SO2具有氧化性，D．滤纸④上析出0.096g固体，则生成0.003molS，转移0.004mol电子，D项错误答案选C。9.答案：D解析：A．同周期第二周期元素中，第一电离能变化的大致趋势为从左到右逐渐增大，但是N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，正确顺序为N>O>C，A错误；B．O提供孤电子对，Ni2+、Co2+提供空轨道，二者形成配位键，不属于离子键，C．净化前后N、O的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，杂化方式未发生变化，CD．Cd2+电子层数多于Ni2+、Co2+故选D。10.答案：C解析：A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为Cu+2Fe3+=2B．NH3·H2O是弱电解质，不能拆写为OH-，且氨水为弱碱，与Al3+C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化规律、物质拆分规则及守恒要求，C正确；D．ClO-具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不是仅发生复分解反应生成HClO，正确反应为Cl故选C。11.答案：B解析：A．CaCO3是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为CO32-，正确的离子方程式为CaCB．由分析可知，“浸出渣1”中主要成分为SrSO4，C．Sr为ⅡA族元素，金属性强于Ca，Sr(OH)2是强碱，Sr2+不会发生水解，无需加入稀盐酸抑制水解，D．“盐浸”中转化反应为SrSO4(s)+Ba2+故选B。12.答案：B解析：A．Ⅱ中试剂为饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中混有的挥发的HClB．VO2+易被O2氧化，实验开始时应先打开活塞a，利用生成的CO2排尽装置内空气，防止VO2+C．反应物中VO2+里V为+4价，产物中V仍为+4价，无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，D．为避免+4价钒被空气中O2氧化，反应结束后需在CO2故选B。13.答案：D解析：A．反应Ⅱ生成的Y，反应Ⅲ消耗Y，Y的物质的量先增大后减小并在40min时保持不变，说明后段反应Ⅱ生成的Y的速率小于反应Ⅲ消耗Y的速率，反应Z是反应Ⅲ的产物，Z的物质的量应持续增大至40min后不变，对应曲线②，曲线①对应不被后续反应消耗的产物X，A错误；B．0∼tmin内，反应Ⅱ生成的Y一部分被反应Ⅲ消耗，故反应Ⅱ生成Y的总物质的量=n(Y)+2n(Z)，由图可知，相同时间内反应Ⅱ生成Y的总量远大于反应Ⅰ生成X的生成量，说明相同时间内反应Ⅱ消耗反应物更快，故反应Ⅱ速率大于反应C．由图可知，a点是Y的物质的量达到最大值的点，a点之后Y的物质的量持续下降，说明a点之后反应Ⅱ生成Y的速率小于反应Ⅲ消耗Y的速率，体系整体还在向最终平衡推进，40min后才达到所有物质浓度不变的平衡状态，故a点时反应Ⅱ未达平衡，C错误；D．40min时，压缩容器容积的瞬间，Z的浓度因体积减小而增大，且三个反应的正反应均为气体分子数减小的反应，增大压强平衡均正向移动，Z的物质的量进一步增大，且容器体积减小，根据勒夏特列原理，新平衡时c(Z)一定大于原平衡，D故选D。14.答案：C解析：A．银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误；B．向Na2S溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，C．蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确；D．灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误；答案选C。15.答案：（1）3（2）4FeS+7O2→高温（4）4.0（5）沉淀完全（6）①.34x②.解析：【小问1详解】Zn的原子序数为30，基态原子核外电子排布为[Ar]3d104【小问2详解】高温焙烧时，FeS被O2氧化，Fe元素由+2价升至+3价，S元素由-2价升至+4价。1molFeS失去7mol电子，1molO2得到4mol电子，由得失电子守恒配平得：【小问3详解】除铁需消耗溶液中的H+、提高pH使Fe3+水解完全，且不能引入新的杂质。ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3均能与H+反应生成Zn2+，可起到调节pH的作用；ZnS【小问4详解】由图2(a)，pH从3.0升至4.0时，滤液中Fe元素质量浓度由约350mg·L-1降至约30mg·L-1，继续升高pH降幅很小；由图2(b)，pH=4.0时滤渣2中Zn元素质量分数约为0.3%，pH=4.5时约为0.7%，pH=5.0时达到【小问5详解】pH=1时c(H+c(c(Cd2+【小问6详解】a是晶胞顶点的S2-，b是晶胞内部的Zn2+，二者的连线为晶胞体对角线的1/4，晶胞体对角线长度为3xnm，因此间距为34xnm；该晶胞中S2-的个数为8×18+6×1ρ=16.答案：（1）①.i②.由图可知，随着温度升高，反应i的lgKp逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移动，故反应i为吸热反应，即ΔH>0（3）①.244.9②.Ⅰ（4）①.60②.180解析：【小问1详解】根据图像可知，随着温度T的升高，反应i的lgKp逐渐增大，即平衡常数Kp增大。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此反应i【小问2详解】A．CO是反应i和ii的反应物，增大反应物浓度，两个反应的正反应速率均会增大，A正确；B．CaSO4(s)为固体，改变固体的量不会改变其有效浓度，因此移去部分CaSC．催化剂只能改变反应到达平衡的速率，不能改变平衡状态，因此不能提高COS的平衡产率，C错误；D．降低温度，体系内分子的平均动能降低，导致反应i和ii中活化分子百分数均降低，D正确；故选AD。【小问3详解】①根据盖斯定律，主反应H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g)的ΔH1=-38 kJ·mol-1ΔHΔH=168.9 ②速步骤是活化能最大的步骤。由图可知，步骤Ⅰ的活化能明显大于步骤Ⅱ的活化能，反应速率最慢，因此生成COS的决速步骤为Ⅰ。【小问4详解】初始充入2molH2S和1molCO。平衡时H2S的转化率为34，则消耗的COS的选择性为13，说明在主反应中消耗的H2S为1.5 mol×13=0.5 mol，则在副反应中消耗的H2S为1.5 mol-0.5 mol=1.0 mol。根据化学方程式进行计算：主反应消耗0.5molH2S和0.5molCO，生成0.5molCOS和0.5molH2ntotal=0.5+0.5+0.5+1.5+0.5=3.5 mol。恒压条件总压P=140kPap(H2p(S2Kp17.答案：（1）4（2）静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无蓝色沉淀生成，说明NaOH已足量（3）①.减少水分蒸发，防止溶液溅出②.b（4）降低二甘氨酸合铜(Ⅱ)的溶解度，促进结晶析出（5）大于（6）①.滴入最后半滴Na2S②.75.0%解析：【小问1详解】由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构简式可知，中心Cu2+与甘氨酸分子中的2个N原子和2个O原子形成配位键，因此其配位数为4【小问2详解】判断NaOH是否足量，即检验溶液中是否还有未沉淀的Cu2+。操作方法为：静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无蓝色沉淀产生，则说明NaOH【小问3详解】水浴加热时，在烧杯上方加盖表面皿可以减少热量散失，同时使挥发出的水蒸气冷凝回流，防止溶剂过度减