2025年湖南省中考化学试卷及参考答案

2025年湖南省中考化学试卷及参考答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.湖南拥有丰富的非物质文化遗产资源，下列非遗技艺制作过程中主要发生化学变化的是（）A.长沙铜官窑烧制陶瓷B.湘西土家族竹编技艺编制背篓C.张家界根雕技艺制作摆件D.益阳黑茶制作中的挑拣茶梗工序2.空气是人类生产活动的重要资源，其中可供给呼吸、常用于医疗急救的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳3.规范的实验操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中读取数值D.倾倒液体药品时，试剂瓶标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上4.湘菜是中国八大菜系之一，饮食安全与健康息息相关，下列说法正确的是（）A.用甲醛溶液浸泡毛肚延长保鲜期B.霉变的大米经多次淘洗后可正常食用C.食用加铁酱油可预防缺铁性贫血D.用工业盐亚硝酸钠代替食盐烹饪菜肴5.端午节是湖南地区重要的传统节日，民间有挂艾草、吃粽子的习俗，艾草中含有丰富的黄酮类物质，能散发特殊香气，以下能解释香气扩散现象的微观本质是（）A.分子在不断运动B.分子的体积受热变大C.分子之间存在间隔D.分子可分解为原子6.湘江是湖南的母亲河，保护湘江流域生态环境是每个公民的责任，下列做法不利于湘江水资源保护的是（）A.工业废水经处理达标后再排放B.沿岸城镇建设生活污水集中处理设施C.为提升洗涤效果，沿岸居民大量使用含磷洗衣粉D.定期开展湘江流域水质监测，及时排查污染隐患7.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.五氧化二磷的化学式：P₂O₅D.氧化铝的化学式：AlO8.2024年永州稀土新材料产业园正式投产，铈是一种常见的稀土元素，在元素周期表中铈元素的相关信息显示：原子序数58，元素符号Ce，元素名称铈，相对原子质量140.1，下列说法错误的是（）A.铈属于金属元素B.铈原子的核外电子数为58C.铈的相对原子质量为140.1gD.铈原子的核内质子数为589.碳及其化合物是化学研究的重要内容，下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子直接构成的单质B.二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊纸花变红C.冬季用煤炉取暖时，在室内放一盆水可防止一氧化碳中毒D.古代用墨书写或绘制的字画能长久保存不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定10.消防安全进校园是我省安全教育的重要内容，下列灭火方法与对应的灭火原理不相符的是（）A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气B.图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点C.森林火灾扑救时设置防火隔离带——清除或隔离可燃物D.酒精灯不慎打翻着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气同时降低温度至可燃物着火点以下11.湖南是国内重要的新能源电池材料生产基地，为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，下列试剂组合能达到实验目的的是（）A.硫酸锌溶液、铜、镍B.硫酸镍溶液、锌、铜C.稀盐酸、铜、镍D.硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、铜12.溶液在生产生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D.洗洁精去除餐具上的油污利用了乳化作用13.下列各组物质在pH=2的无色溶液中，能大量共存且不产生沉淀的是（）A.NaCl、CuSO₄、NaNO₃B.Na₂CO₃、KNO₃、NH₄ClC.BaCl₂、K₂SO₄、NaOHD.MgCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃14.物质的除杂是重要的实验技能，下列除杂试剂和方法选择正确的是（括号内为杂质）（）A.CO₂（CO）：通入足量氧气，点燃B.Cu粉（Fe粉）：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥C.NaOH溶液（Na₂CO₃）：加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤D.CaO（CaCO₃）：加入足量蒸馏水，充分反应后过滤15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.向等质量的镁粉和锌粉中，分别逐滴加入足量等浓度的稀盐酸，镁反应速率更快，最终生成氢气质量更大B.向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH会逐渐增大至7以上C.加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素质量分数始终保持不变D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，溶质质量始终保持不变二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）16.2025年是湖南省“十四五”生态环境保护规划收官之年，全省持续推进清洁能源替代、绿道建设、生态修复等民生工程。（1）多地城区推广使用天然气作为家用燃料，天然气的主要成分为____（填化学式）。（2）株洲生产的新能源电力机车采用锂电池供电，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子形成离子。（3）长株潭城际绿道铺设的透水混凝土中含有硅酸钙（CaSiO₃），硅酸钙中硅元素的化合价为____。17.湖南是全国水稻主产区，水稻产量连续多年位居全国前列，农业生产与化学知识紧密相关。（1）水稻种植需合理施肥，下列化肥中属于复合肥的是____（填字母序号）。A.CO(NH₂)₂B.KNO₃C.Ca₃(PO₄)₂（2）稻谷加工得到的大米中富含的主要营养物质是____（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室配制50g该质量分数的氯化钠溶液，需称量氯化钠固体的质量为____g。18.2024年12月，张家界地区发现特大型钼矿资源，金属钼是制造特种合金钢的核心原料。已知钼原子核电荷数为42，核外电子层依次排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层18个电子，第四层x个电子，第五层1个电子。（1）上述原子结构示意图中x的数值为____。（2）含钼特种合金钢可用于制造高铁轨道、工程机械部件，这是利用了合金____（答一点即可）的优良性能。19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线符合以下规律：t₁℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g；t₂℃时三种物质溶解度大小关系为甲>乙>丙；甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度随温度升高而减小。根据曲线规律回答下列问题：（1）t₁℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____g。（2）下列说法正确的是____（填字母序号）。A.将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙B.甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲C.t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量大小关系为丙>乙>甲三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）20.湖南是著名的“有色金属之乡”，某金属回收企业从废弃黄铜（主要成分为Cu、Zn，含少量CuO、ZnO杂质）中回收金属铜并制备硫酸锌晶体，工艺流程如下：将废弃黄铜粉碎后加入过量稀硫酸，充分反应后进行操作①，得到滤渣A和滤液B；向滤液B中加入过量锌粉，充分反应后进行操作②，得到滤渣C和滤液D；向滤渣C中加入适量稀硫酸，充分反应后进行操作③，得到金属铜和滤液D；将两次得到的滤液D合并，经蒸发结晶得到硫酸锌晶体。（1）操作①、②、③的名称为____。（2）滤液B中加入过量锌粉时，会发生多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式：____。（3）最终得到的硫酸锌晶体质量____（填“大于”“等于”或“小于”）原废弃黄铜中锌元素完全转化得到的硫酸锌质量。21.构建物质转化网络是学习化学的重要方法，A~G是初中化学常见的7种物质，转化关系符合以下规律：已知A是人体胃液中含有的酸，B是大理石的主要成分、可用作补钙剂；A与B反应生成C、D、E三种物质，其中C是常温下最常见的液体，D是可参与植物光合作用的气体；D与碳单质在高温下反应生成F，F为有毒气体，且与D的组成元素相同；G为红棕色金属氧化物，F与G在高温条件下反应可生成D和黑色金属单质。（1）物质F的化学式为____。（2）写出F与G在高温下反应的化学方程式：____。四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）22.实验室制取气体是初中化学核心实验技能，实验室常见的气体制备、收集、干燥装置如下：装置A为固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，配有单孔塞和导气管；装置B为固液常温型发生装置，配有长颈漏斗和双孔塞导气管；装置C为向上排空气法收集装置，导气管伸至集气瓶底部；装置D为向下排空气法收集装置；装置E为排水法收集装置；装置F为万能瓶，配有双孔塞，长导管伸至瓶底，短导管刚露出橡胶塞。回答下列问题：（1）装置A中用于盛放固体反应物的仪器①名称为____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为____（填装置字母序号）。（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的收集装置为____（填装置字母序号）。（4）若用装置F干燥二氧化碳气体，装置F中应盛放的液体试剂为____（填试剂名称）。23.沅江是湖南重要的柑橘产区，某化学兴趣小组的同学对柑橘的相关性质开展了项目式探究。【查阅资料】①柑橘汁中含有柠檬酸、维生素C、糖类等物质，柠檬酸为无色晶体，易溶于水，酸性强于碳酸，受热不易分解；②柑橘皮中含有橙皮苷、柠檬烯等物质，其中柠檬烯易挥发、难溶于水，橙皮苷为淡黄色晶体、难溶于水、显弱酸性；③久置柑橘皮表面析出的白色晶体可能含有碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种。探究一：验证柑橘汁的酸性（1）取少量新鲜柑橘汁于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到____，证明柑橘汁显酸性。（2）pH试纸可定量测定柑橘汁的酸碱度，正确的操作方法为：取一片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片上，____，待试纸显色后与标准比色卡对照，读出pH数值。探究二：探究久置柑橘皮表面白色晶体的成分同学们收集足量白色晶体，加足量蒸馏水充分溶解、过滤，得到无色澄清滤液，开展如下实验：（3）取少量滤液于试管中，滴加足量稀硝酸，观察到有气泡产生，证明滤液中含有____（填离子符号），说明白色晶体中含有碳酸钠。（4）继续向上述反应后的溶液中滴加足量硝酸钡溶液，无明显现象，证明滤液中不含____（填化学式），即白色晶体中不含该物质。（5）为验证白色晶体中是否含有氯化钠，可进行的操作是：取步骤（4）反应后的上层清液少许于试管中，____，若观察到有白色沉淀生成，证明白色晶体中含有氯化钠。五、计算题（本大题共1小题，共6分）24.衡阳是我省重要的盐卤化工基地，某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组的同学取12g纯碱样品放入烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为107.6g（假设生成的气体全部逸出）。请完成下列计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为____g。（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.C9.D10.B11.B12.D13.D14.B15.A二、填空题（共20分）16.（1）CH₄（2）失去（3）+4（每空2分，共6分）17.（1）B（2）糖类（3）8（每空2分，共6分）18.（1）13（2）硬度大（或耐磨、抗腐蚀性强，合理即可）（每空2分，共4分）19.（1）65（2）BC（每空2分，共4分）三、简答题（共11分）20.（1）过滤（2分）（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，3分，化学式写错、未配平不得分，未标注气体符号扣1分）（3）大于（2分）（共6分）21.（1）CO（2分）（2）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（3分，化学式写错、未配平不得分，未标注反应条件扣1分）（共5分）四、实验与探究题（共18分）22.（1）试管（2）A（3）C（4）浓硫酸（每空2分，共8分）23.（1）溶液由紫色变为红色（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量柑橘汁滴在pH试纸上（3）CO₃²⁻（4）Na₂SO₄（5）滴加少量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（每空2分，共10分，表述合理即可）五、计算题（共6分