普通化学教学课件331

普通化学绪论一、化学及其研究的内容二、化学的分支学科三、化学在学科领域及社会生活中的地位四、课程要求及学习建议一、化学及其研究的内容1.描述化学物质的性质，总结化学反应的规律2.探讨物质结构和反应机理宏观微观化学的研究内容：无机物的组成、结构、性质、合成、变化的基本原理及应用。二、化学的分支学科纯粹化学：无机、有机、分析、物化、结构化学应用化学：制革化学、材料化学、陶瓷化学、药物化学……IUPAC：国际纯粹与应用化学联合会ChemistryThecentral,Useful,andCreativeScience三、化学在学科领域及社会生活中的地位化学是一门社会需要的中心科学衣食住行材料医药国防环保日用品化学能源物理学信息科学数学天文学地学生命科学材料科学环境科学化学化学是自然科学中一门承上启下的中心科学四、课程要求及学习建议基本要求：1.初步掌握物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、氧化还原等基本概念和基本理论；2.熟悉和掌握一些重要元素及无机化合物和有机化合物的结构、性质，了解在生产中的应用；3.掌握基本的化学计算；4.学会一般的化学实验技能。学习建议：Thanksforyourattention!普通化学第一章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律元素周期表第三节化学键学习目标：1.掌握原子的组成、同位素的概念；2.了解核外电子的运动状态和核外电子的排布规律；3.理解原子结构和元素周期律的关系。学习内容带正电荷不带电原子第一节原子结构一、原子构成核外电子原子核质子中子带负电荷（与质子所带电荷等量）核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数电子质量很小，约为行质子的1836分之一，认为原子质量主要集中在原子核上质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)例1：已知氯原子的核电荷数为17，质量数为35，求中子数和电子数。氯原子的中子数=A-Z=35-17=18氯原子的电子数=核电荷数=质子数=17

例2：已知氮原子的核外电子数为7，中子数为7，求质量数和核电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数=7质量数=质子数Z+中子数数N=14原子组成的表示：X元素符号核电荷数质量数例3：Cl氯元素符号Cl，质量数35，核电荷数17二、同位素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。同位素：这种具有相同质子数，而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素同位素举例：HHH氢的同位素氧的同位素碳的同位素

铀的同位素

备注：同一元素的各种同位素虽然质量数不同，物理性质有差异，但其化学性质几乎完全相同同位素用途：H2.H3是制造氢弹的材料；U235是制造原子弹的材料和核反应的燃料；C12是将其质量当做相对原子质量标准的那种碳原子。利用放射性同位素给金属制品探伤，在医疗方面，可以利用某些同位素放射出的射线治疗癌肿等。三、原子核外电子的排布1.核外电子运动的特征

核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。

无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。2.电子云：描述核外电子的运动状态

用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小，小黑点密的地方电子在该处出现的几率大，小黑点疏的地方电子在该处出现的几率少。这种用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小的图像称作电子云。

*小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。

*

电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。(a)5张照(b)20张照(c)100张照(d)10000张片叠印片叠印片叠印照片叠印

*小黑点不表示电子只表示电子在这里出现过一次3.多电子原子核外电子排布*分层排布：先排布在低能量的电子层，排满后再排能量稍高的电子层。电子层n：n 1 2 3 4 5 6 7

光谱符号

K L M N O P Q*排布规律：先排布在低能量的电子层，排满后再排能量稍高的电子层。①各电子层最多容纳的电子数目是2n2。②最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。计算确定每层最多容纳的电子数目？*原子结构示意图281+11287+17钠和氯元素原子结构示意图弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。第二节元素周期律元素周期表一、元素周期律将1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和一些化合价列成表(表1.5)来寻找规律。原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。（一）原子核外电子排布的周期性变化原子序数元素名称电子层数最外层电子排布

1~2H~He11~23~10Li~Ne21~89~18Na~Ar31~8…18号以后的元素继续排列下去，重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。（二）原子半径的周期性变化同一横行从左到右，原子半径减小原因：电子层数不变，核电荷增加，最外层电子受到的吸引力增大，导致收缩作用结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。（三）元素主要化合价的周期性变化从原子序数为11~18的元素在极大程度上重复着从3到10的元素所表现的化合价变化，即正价从+1(Na)逐渐递变到+7(Cl)，以稀有气体元素零价结束。从中部的元素开始有负价，负价从-4(Si)递变到-l(Cl)。18号以后也有相似的变化规律结论：元素的化合价随着原子序数的递增呈现周期性的变化。元素周期律：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。俄国化学家门捷列夫二、元素周期表

根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行，得到的表叫做元素周期表。（一）元素周期表的结构1.周期具有相同电子层数，并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。共有7个横行，即7个周期1.2.3短周期；4.5.6长周期；7不完全周期。2.族①元素周期表里有18个纵行。除第8，9，10三个纵行合称为第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行称为一族。族又分主族（A族）和副族（B族）。共8个A族，8个B族。②1988年，IUPAC建议每一纵行为一族，共分为18个族，不分A、B族，三、周期表中主族元素性质的递变规律1.主族元素的金属性和非金属性的递变元素的金属性：原子失去电子的能力。元素的非金属性：原子获得电子的能力。同一周期中，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，即：元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.主族元素化合价的递变价电子：能够决定化合价的电子即参加化学反应的电子称为价电子

最高正化合价=原子最外层电子数=原子所在族的序数|负化合价数|=8-主族数3.元素周期表的应用推断元素的一般性质，预言和发现新元素，寻找和制造新材料等应用举例2：在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（A

）

A．半导体材料B．人畜安全的高效农药

C．催化剂D．氟利昂的代用品应用举例1：现在含元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，下列关于硒的叙述中不正确的是（C）

A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se应用举例3：在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（C

）A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．第三节化学键化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。一、离子键

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应：2Na+Cl22NaCl

电子式表示：Na+ClNa+[Cl]－xx

象氯化钠这样，凡由阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。以离子键相结合的化合物称为离子化合物共价键离子键金属键价键理论分子轨道理论二、共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。H+HH2

氢分子的形成：两个氢原子间共用两个电子，形成共用电子对

1.共价键

共有(用)电子对举例:共价键:原子之间通过共用电子对而形成的化学键。以短划表示所有化学键都是共价键的化合物称为共价化合物。非金属元素的原子之间都是以共价键相结合。下列分子均由共价键结合而成分子式结构式Cl2Cl－

ClHClH－

ClH2ON2N≡

NCO2O＝C＝O

单键（共用一对电子）双键（共用两对电子）叁键（共用三对电子）键的极性：共价键极性键：不同种原子所形成的共价键中，共用电子对偏向于吸引电子的能力强的原子一方，这种原子带部分负电荷，而吸引电子的能力较弱的原子就带部分正电荷。H—Cl，H—O键

非极性键：同种原子所形成的共价键，吸引电子的能力完全相同，共用电子对不偏向任何一方，因此成键原子不显电性。H-H；Cl-Cl；O=O

思考共价键极性的强弱取决于什么？2.分子的极性

在任何一个分子中都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心。正、负电荷中心不重合的分子为极性分子。正、负电荷中心重合的分子为非极性分子。分子极性的判断：①以非极性键结合的分子是非极性分子；②以极性键结合的双原子分子一定是极性分子③以极性键结合的多原子分子，要看分子的空间构型举例：SO2.CO2都是三原子分子，都是由极性键组成，但CO2的空间结构是直线型，键的极性相互抵消，分子的正、负电荷中心重合，为非极性分子。而SO2的空间构型是角型，正、负电荷重心不重合，为极性分子。CCl4分子为正四面体构型，空间结构对称，极性相互抵消，为非极性分子。三、金属键①固态或液态金属中，金属原子可以松脱下价电子，自由地从一个原子到另一个原子。这些电子称为自由电子。②自由电子在金属晶格中自由流动，把金属原子或离子“脱合”在一起，形成金属键。金属键的电子海模型金属晶体：通过金属键形成的晶体。物理性质特点：熔点、沸点较高；有良好的导电性、导热性、延展性。Thanksforyourattention!普通化学第二章物质的量第一节

物质的量及其单位

学习目标：1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念、单位及计算;2.掌握根据化学方程式的计算。学习内容第二节气体的摩尔体积第三节物质的量浓度第四节化学方程式的计算一、物质的量及其单位——摩尔（mol）第一节物质的量及其单位提出问题10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。有多少个水分子呢？这里小资料宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！宏观（质量等）微观(粒子数)物质的量微粒有哪些呢？物质的量微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子、以及它们的特定组合

摩尔是物质的量的单位度量对象：微观粒子1mol粒子？个一打铅笔12支一令白纸500张……摩尔：0.012kg12C的原子数目为1摩尔。——

如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=阿伏加德罗常数NA1mo1任何物质均含有6.02×1023个(NA)基本单元

1.1molH2SO4中含有

个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子

个。3.0.5molNaOH中含Na+

个。NA2NA0.5NA练习：4.2NA个H2是

mol。2物质的量（n）微粒数（N）？

物质的基本单元数目(N)物质的量(n)＝———————————伏加德罗常数(NA)阿氏常数（NA）

Nn＝——NA即：

比较几种物质的基本单元数目的多少，只要比较它们的物质的量的数值大小即可。二、摩尔质量1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，用符号M表示。mM＝——n即：单位：克/摩尔g/mol1mol的12C原子的质量为12g1个碳原子和1个氧原子的质量之比为12∶161mol氧原子的质量就是16g任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对基本单元质量。结论：三、有关物质的量的计算物质的量(n)、物质的摩尔质量(M)和物质的质量（m）的关系

物质的质量m物质的量=——————即：n=——

摩尔质量M物质的基本单元数目(N)物质的量(n)＝———————————伏加德罗常数(NA)物质的量(n)、基本单元数目（N）和阿氏常数（NA）的关系：通过以上两个关系式，实现宏观与微观的联系。第二节气体的摩尔体积lmol任何物质含有相同的基本单元数，1mo1物质的体积是否相同呢?

(V=m/ρ)计算1摩尔固体、液体物质的体积。物质名称状态物质的量

mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3体积Cm3Fe固1567.87.2Al固1272.710Pb固120711.318.3H2O液118118H2SO4液1981.8353.6[结论]

相同条件下，1摩尔不同固体或液体的体积是的。不相同表1：几种1mol固,液体的体积物质名称物质的量

mol摩尔质量g•mol-1密度g•L-1体积LH212.0160.089922.4O2132.001.42922.4CO2144.011.96522.4表2.几种1mol气体在标准状况下的体积(标准状况：温度为0℃，压强为101KPa)[结论]

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L。都约为22.4为什么？？？物体体积的大小取决于：（1）微粒数目；（2）微粒大小；（3）微粒的平均间距1.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素

因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体NA主要因素次要因素气体NA忽略主要因素2.在固态和液态中:粒子的大小不同决定了其体积不同；不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。3.气体的体积受温度、压强的影响很大.压强变大间距变小体积变小温度变大间距变大体积变大因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。一、气体摩尔体积（Vm）对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况下：Vm约22.4L/mol标准状况：温度：0oC、压强1.01×105Pa定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或m3/mol公式：

Vm=——Vnv——体积n——物质的量Vm——气体摩尔体积二、气体标准摩尔体积的计算【例2.3】13.2gCO2在标准状况时的体积是多少升?解：CO2的相对分子质量是44，其M(CO2)=44g/mol，则

13.2gCO2的物质的量为：m(CO2)13.2gn(CO2)=————=————=0.3mol其体积为：

M(CO2)44g/molV0=n(CO2)·Vm,0=0.3mol×22.4L/mol=6.72L第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度.2.符号：Ｃ3.表达式：4.单位：VnBcB=mol/L注意：！1.溶质用物质的量而不是质量表示；2.所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；3.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）二、有关物质的量浓度的计算配制溶液的计算溶液稀释的计算混合溶液物质的量浓度的计算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.02molV(HCl)

=

200mL

1000mL/L

=0.2L

C(HCl)=0.02mol

0.2L

=0.1mol/L

答：

这种盐酸的浓度是0.1mol/L配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的计算【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）溶液稀释的计算【例4】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C

(Cl-)

=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL

=0.67mol/L

答：

溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：混合溶液物质的量浓度的计算【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=而

ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρ

g/cm3

物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算(1)写出反应物和生成物。反应物左边，生成物写在右边，各反应物和生成物之间分别用“+”号相连。反应物和生成物所处的左右两边用“

”连接。(2)注明必要的反应条件。如加热(用“△”表示)、催化剂、压力、光照等。生成物中有气体物质在其右边用“↑”标明；生成物中有沉淀物质在其右边用“↓”标明(3)配平反应式。用观察法给各化学式配上适当的系数，使短线两边的各种元素原子的总数完全相等。第四节化学方程式的计算一、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式的步骤如下：二、根据化学方程式的计算2H2+O22H2O化学方程式中，各物质的数量关系：

基本单元数之比2：1：2

物质的量之比2mol：1mo1：2mol物质的质量之比2×2g：l×32g：2×18g标准状况下气体的体积之比2×22.4L：1×22.4L【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。设需1mol/LH2SO4

溶液的体积为x

2mol1mol

(0.5mol/L)(1L)

(1mol/L)(x)2mol:(0.5mol/L)(1L)=1mol:(1mol/L)(x)x=0.25LThanksforyourattention!普通化学第三章常见的金属元素及其化合物学习目标：1.了解钠的物理性质，掌握钠的主要化学性质；2.理解过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途；3.掌握钠、钾的焰色反应；4.了解铝、铁的物理性质，掌握铝、铁化合物的基本化学性质；5.了解铁离子的检验。学习内容第二节铝及其化合物第一节钠及其化合物第三节铁和铁的化合物第四节硬水的软化一、钠的性质第一节钠及其化合物元素周期表中IA族的元素：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。称碱金属

碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中极易失去一个电子成为稳定的+1价阳离子，因此碱金属都是活泼金属，具有很强的还原性。从锂到铯由于电子层数逐渐增多，导致金属的活泼性越来越强。（一）钠的物理性质

金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。（二）钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。1.跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。③在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(白烟)Na2O2

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红2.钠与水反应：（三）、钠的存放和取用

存放：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2.H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用：一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。二、钠的重要化合物(1)氧化钠与过氧化钠(Na2O2)供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式(2)氢氧化钠(NaOH)

白色固体，易潮解，易溶于水，在溶解过程中产生大量的热，它的浓溶液对皮肤、纤维等有强烈的腐蚀性，因此又称为苛性碱、火碱或烧碱。NaOH是强碱，具有碱的通性。2NaOH＋C02Na2C03＋H202NaOH＋Si022Na2Si03＋H20用途：制肥皂、人造丝、染料、药物等；此外精炼石油和造纸也要用到大量的氢氧化钠；它也是实验室常用的试剂。制取：电解饱和食盐水(3)碳酸钠(Na2C03)和碳酸氢钠(NaHC03)用途CO2BaCl2石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOHHCl热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）溶解性色态俗名化学式

发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多

用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓不反应HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O稳定，不易分解易溶于水细小白色晶体白色粉末小苏打纯碱,苏打NaHCO3Na2CO3HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(碱不足)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2三、焰色反应焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色。钠和钠的化合物呈现黄色火焰；锂及锂的化合物产生紫红色火焰；钾及钾的化合物产生浅紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃观察)；钙及钙的化合物产生砖红色火焰……金属的焰色反应第二节铝及其化合物

元素周期表中ⅢA族元素，包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、锢(In)、铊(Tl)五种元素，统称为硼族元素。硼族元素的金属性，按照由硼到铊的顺序逐渐增强。硼主要显示非金属性，铝、镓、铟呈两性，而铊则完全表现出金属性。一、铝的性质和用途

铝在地壳中的含量为7.7％，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属元素。在自然界中以复杂的铝硅酸盐形式存在。(一)铝的物理性质

铝是银白色的轻金属，密度为2.7g/cm3，是重要的金属材料。熔点为660℃。具有良好的导电、导热性，也有很好的延展性。(二)铝的化学性质铝的性质较活泼1.与氧、卤素、硫等非金属起反应4Al＋3O32A12032Al+3SAl2S32.两性金属，与酸、强碱溶液起反应。2Al＋6HCl2A1Cl3＋3H2↑2A1＋2Na0H＋2H202NaAl02＋3H2↑3.置换反应（铝热反应）8A1＋3Fe3049Fe＋4A1203△反应过程中放出大量的热，用于冶炼和焊接金属(三)铝的用途纯铝的导电性能好，做导线和电缆；铝有很好的延展性，压成薄片成为铝箔；铝粉跟某些油料混合，制成白色防锈油漆。铝的质量轻，硬度大，机械性能好，广泛用于制造业。二、铝的化合物(一)氧化铝(Al2O3)典型的两性氧化物A1203＋6HCl2AlCl3＋3H20Al203＋2NaOH2NaAl02＋H20氧化铝是一种较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。存在用途：铝土矿、刚玉刚玉硬度仅次于金刚石。常用来制造砂轮、机械轴承等，天然刚玉因含有少量的杂质而显不同的颜色，俗称宝石。如含有铁和钛的氧化物时呈蓝色，俗称蓝宝石，含有微量铬时呈红色，叫红宝石。(二)氢氧化铝[Al(OH)3]两性氢氧化物Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H20Al(OH)3＋NaOHNaAl02＋2H20实验室制取：A12(S04)3＋6NH3·H202Al(OH)3↓＋3(NH4)2S04净水剂；胃舒平等胃药的主要成分，可用于治疗胃溃疡或胃酸过多。用途：(三)硫酸铝钾[KAl(S04)2]复盐：两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。KAI(S04)2K+＋A1３+＋2SO42-十二水合硫酸铝钾[KAl(S04)2·12H20]的俗名也叫明矾。用途：日常生活中的净水剂；造纸工业中用作填充剂；纺织工业中用作棉织物染色的媒染剂以及用于澄清油脂、石油脱臭和除色等。第三节铁和铁的化合物(一)物理性质一、铁(Fe)的性质１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化(二)铁的化学性质铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。它的化合价有+2价和+3价，以+3价更为稳定。位置1.与非金属单质反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS

高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合点燃点燃△2.与水反应常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与水反应高温与酸反应与盐酸、稀硫酸反应

Fe+2H+Fe2++H2↑

常温下，发生钝化与浓硝酸、浓硫酸反应

加热后可以反应3.与酸、某些金属盐反应与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液

Fe+CuSO4FeSO4+Cu二、铁的化合物(一)硫酸亚铁(FeSO4)绿矾(FeSO4·7H20)，木材的防腐剂、织物染色时的媒染剂、还原剂及制造蓝黑墨水，在医药上可以治疗贫血，在农业上用作农药等摩尔盐：硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2·6H20]，(二)氯化铁(FeCl3)FeCl3常用作氧化剂，如用来制作印刷电路板的腐蚀剂，使铜板被氧化而腐蚀。2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2三、铁离子的检验铁盐遇KSCN或NH4SCN溶液显血红色

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl亚铁盐溶液(Fe2+)遇KSCN溶液不显红色，利用以上反应可以检验Fe3+的存在。第四节硬水的软化一、硬水和软水天然水软水硬水含有较多量Ca2+和Mg2+的水含有较少量或不含Ca2+和Mg2+的水硬水暂时硬水：含有钙、镁酸式碳酸盐的硬水。煮沸除去永久硬水：含有钙和镁的硫酸盐或氯化物的硬水。不能煮沸除去。

Ca(HC03)2CaC03↓＋C02↑＋H20△Mg(HC03)2MgC03↓＋C02↑＋H20△二、硬水的危害实例一：洗涤衣物实例二：锅炉壁上的沉淀（俗称“锅垢”）三、硬水的软化（一）化学软化法化学软化法在水中加入某些化学试剂，使水中溶解的钙盐、镁盐成为沉淀析出。常用石灰乳和纯碱使水软化。Ca(HC03)2＋Ca(OH)22CaC03↓＋2H20Ca(HC03)2＋Na2C03CaC03↓＋2NaHC03Mg(HC03)2＋Ca(OH)2CaC03↓＋MgC03↓＋2H20MgS04＋Na2C03MgC03↓＋Na2S04CaS04＋Na2C03CaC03↓＋Na2S04（二）离子交换软化法离子交换软化是借助离子交换树脂来软化水的。2R-H+＋Ca２+R２Ca＋2H+2R-H+＋Mg2+R2Mg＋2H+阳离子交换

阴离子交换

R+OH-＋Cl-RCl＋OH-2R+OH＋SO42-R2SO4＋20H-这样处理的水中只含有H+和0H-，称为去离子水离子交换树脂的再生

R2Ca＋2HCI2RH＋CaCl2R2S04＋2NaOH2ROH＋Na2S04强酸、强碱分别处理Thanksforyourattention!普通化学第三章常见的金属元素及其化合物学习目标：1.了解氯及其化合物的物理性质及氯气的实验室制法；2.掌握氯及其化合物的主要化学性质；3.了解漂白粉的组成和应用，了解氯离子的检验；4.了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；5.解硫及其化合物的化学性质及用途。

学习内容第一节氯及其化合物第二节氧臭氧过氧化氢第三节硫及其化合物第四节氮及其化合物第五节硅及其化合物第一节氯及其化合物（一）氯气的物理性质一、氯气的性质和用途黄绿色刺激味有毒气体易液化气体密度比空气大可溶于水（常温1:2）液氯氯水绿色钢瓶（二）氯气的化学性质氯气是典型的非金属元素，化学性质很活泼

1.与金属反应燃烧，白烟燃烧，棕黄色烟溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色现象:现象:2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃2Fe+3Cl22FeCl3燃烧棕红色2P+5Cl22PCl5（固）

区分烟和雾：点燃2.与非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成形成白烟爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照

2P+3Cl22PCl3（液）点燃烟:固体小颗粒分散在空气中雾:小液滴分散在空气中3.与水反应4.与碱反应a.尾气(Cl2)处理b.制取漂白粉强氧化性（消毒杀菌）酸性、漂白性Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OCa(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（三）氯气的用途二、氯离子的检验Ag++Cl-AgCl↓（不溶于HNO3

）

方法：先滴加HNO3酸化,再加AgNO3(aq),如果有白色沉淀,就可判断溶液中存在Cl-。氯气药物冶金杀菌漂白剂氯化物聚氯乙烯2NaCl+2H202NaOH+H2↑+Cl2↑

电解三、氯气的制法实验室制法：4HCl(浓)+Mn02MnCl2+2H20+Cl2↑△工业制法：四、氯化氢、盐酸（一）氯化氢

无色并具有刺激性气味的气体，有毒。比空气重，它极易溶于水，在O℃时，1体积的水大约能溶解450体积的氯化氢。实验室制法：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

（二）盐酸HCl溶于水得到盐酸。纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。工业用的盐酸因含有FeCl3杂质而略带黄色。

盐酸是重要的工业“三酸”之一，它具有酸的通性。盐酸是重要的化工原料，用途很广泛。人胃里含少量的盐酸(约0.4％)，能促进消化。医药上用极稀的盐酸溶液治疗胃酸过少。第二节氧臭氧过氧化氢一、氧和臭氧色、味、态：密度：溶解性：三态转化：101kPa下通常情况下没有颜色、没有气味的气体比空气密度略大不易溶于水氧气体无色液体淡蓝色固体淡蓝色-183℃-218℃臭氧分子式：O3，与氧气互为同素异形体。雷击时，云层间空气里的部分氧气，在电火花的作用下，发生化学反应而转变臭氧。2O3

3O2作用：臭氧层吸收了大量的紫外线使地球上的生物避免了紫外线强辐射的伤害，臭氧层对地球上的所有生命是一个保护层。臭氧层破坏：“氟里昂”及矿物燃料排放的氟氯烃和氮氧化物在高空经光化反应所生成的活性氯原子能同臭氧发生反应。因此使保护层的臭氧大大减少，乃至出现了空洞。保护臭氧层：每年的9月16日为“国际保护臭氧层日”。

二、过氧化氢外观与性状：无色粘稠液体，有微弱的特殊气味。熔点(℃)：-2(无水)沸点(℃)：158(无水)相对密度(水=1)：1.46(无水)溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。物理性质化学性质——不稳定性2H2022H20+02↑

保存保存在棕色瓶中，并置于阴凉处，同时可加少许稳定剂抑制其分解。用途工业上利用过氧化氢漂白剂；医药上用质量分数为3％的稀H202溶液作伤口等的消毒杀菌剂。纯过氧化氢可作为火箭燃料。第三节硫及其化合物一、硫（俗称硫磺）外观：淡黄色晶体，质脆；气味：有臭味；溶解性：不溶于水，微溶于酒精而易溶于二硫化碳；升华：隔绝空气加热，变成硫蒸气，冷却后变成微细结晶的粉末，称为硫华。（一）硫的物理性质（二）硫的化学性质(1)硫与金属反应2Cu+SCu2S△

2Ag+SAg2SFe+SFeS

△铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的硫化亚铜：用湿布蘸上硫粉在银器上摩擦可使光亮的银器变黑。硫与铁反应时，生成黑色的硫化亚铁：

（2)硫与非金属反应S+H2H2S

△硫具有还原性，能跟氧气发生反应生成二氧化硫：S+O2SO2点燃硫也具有氧化性，其蒸气能与氢气直接化合生成硫化氢气体：用途：制硫酸、硫化橡胶、黑色火药、火柴、杀虫剂等，在医药上，硫主要用来制硫磺软膏医治皮肤病。二、硫化氢物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有剧毒。硫化氢能溶于水,在常温常压下,1体积水能溶解2.6体积的硫化氢气体。它的水溶液叫做氢硫酸,它是一种弱酸,具有酸的通性。化学性质：2H2S+3022H2O+2S02(发出淡蓝色火焰)燃烧

空气充足2H2S+022H2O+2S

空气不足燃烧FeS+H2S04FeS04+H2S↑FeS+2HClFeCl2+H2S↑实验室制法：三、二氧化硫SO2+H2OH2SO3

酸性氧化物，它与水化合生成亚硫酸(H2S03)。因此，二氧化硫又叫亚硫酸酐。漂白性，能与一些有机色素结合成无色化合物。但是日久以后漂白过的纸张等又逐渐恢复原来的颜色．这是因为二氧化硫与有机色素生成的无色化合物不稳定，发生分解所致

二氧化硫被空气中的氧所氧化，生成三氧化硫。2SO2+O22SO3四、硫酸纯硫酸是无色的油状液体，市售浓硫酸的质量分数约0.98，沸点338℃，密度1.84g/cm3。硫酸是一种难挥发的强酸。易溶于水，能以任意比例与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。物理性质：化学性质：除了酸的通性外，还有以下特性1.强氧化性

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H20+SO2↑△

C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O△2.吸水性和脱水性用途：重要的化工原料。硫酸还应用于生产农药、炸药、染料与石油和植物油的精炼等。第四节氮及其化合物一、氮气

氮气是空气的主要成分，同时氮也以化合态的形式存在于很多无机物和有机物中。工业上一般以空气为原料，将空气液化，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，而加以分离来制备氮气。氮气的性质非常稳定，在高温或放电条件才能参与反应。N2+3H22NH3

工业合成氨N2+O22NO

放电形成酸雨，土壤氮的来源用途：合成氨和制造硝酸的原料；用作保护气；液氮冷冻技术也应用在高科技领域。二、氨1.物理性质没有颜色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化在常温常压下，极易溶于水（1∶700）2.化学性质①NH3与水的反应氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么微粒？为什么氨水呈碱性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②氨与酸的反应

NH3+HClNH4Cl产生大量白烟③氨与氧气反应（氨的催化氧化）3.氨气的实验室制法：4.氨的用途：制硝酸氨制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料、制医用稀氨水、用做制冷剂4NH3+5O24NO+6H2O催化剂加热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑物理性质：化学性质：除了酸的通性外，还有以下特性1.不稳定性2.氧化性三、硝酸

纯硝酸是无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，98％以上的浓硝酸由于挥发出来的N02遇到空气中的水蒸气，形成极微小的硝酸雾滴而产生出“发烟”现象，通常称为发烟硝酸。4HNO34N02↑+02↑+2H20受热或光照Cu+4HN03(浓)Cu(N03)2+2N02↑+2H203Cu十8HN03(稀)3Cu(N03)2+2NO↑+4H20王水:浓硝酸和浓盐酸的混合物(通常按体积比1：3),其氧化能力比硝酸强，能溶解金、铂等贵重金属。用途：硝酸是重要的化工原料，是重要的“三酸”之一。它主要用于生产各种硝酸盐、氮肥、炸药等，还用来合成染料、药物、塑料等。硝酸也是常用的化学试剂。第五节硅及其化合物存在：只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。一、硅两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。主要物理性质：灰黑色、硬而脆；有金属光泽的固体；熔点、沸点高、硬度大化学性质：不活泼常温下Cl2.O2.H2SO4.HNO3等氧化剂都不与硅起反应。

Si+02Si02

△加热时能与某些非金属反应：与强碱作用：

Si+2NaOH+H20Na2Si03+2H2↑△用途：变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）

耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）高纯硅：半导体材料。合金一、硅二、硅的化合物（一）二氧化硅二氧化硅(Si02)又称硅石，是一种坚硬难溶和难熔的固体。晶体：石英、水晶等无定形：硅澡土（表面积很大，吸附能力较强，可以用作吸附剂和催化剂的载体以及保温材料等

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O常温与氢氟酸反应(特性）讨论为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？硅酸是不溶于水的胶状沉淀，弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H4SiO4↓硅酸Na2SiO3+2HCl+H2O2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4H2SiO3+H2O(易)（二）硅酸盐特点：结构复杂、种类繁多。用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。实例硅酸钠Na20·Si02(Na2Si03)滑石3MgO·4Si02·H20[Mg3(Si4010)(0H)2]石棉CaO·3MgO·4Si02[CaMg3(Si03)4]高岭土A1203·2Si02·2H20[A12Si205(OH)4]硅酸钠(Na2Si03)，俗称泡花碱，其水溶液又叫水玻璃，是无色或灰色的粘稠液体，是一种矿物胶。在建筑工业上可用作粘合剂等；防火涂层；肥皂的填充剂。硅酸盐工业产品(1)水泥(2)玻璃(3)陶瓷(4)耐火材料(5)分子筛Thanksforyourattention!普通化学第五章化学反应速率化学平衡学习目标：1.了解化学反应速率和化学平衡概念；2.正确书写平衡常数的表达式；3.掌握各种因素对反应速率和化学平衡的影响及在生产实践中的应用。学习内容第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学平衡的移动化学反应速率化学反应中常涉及到的两个问题:(1)化学反应进行的方向、程度(2)化学反应进行的快慢可能性现实性化学热力学化学动力学化学平衡炸药爆炸、照相胶片的感光、酸碱中和反应快塑料和橡胶的老化、煤和石油的形成慢

化学反应速率的差别一、化学反应速率的表示方法表示方法：单位时间内反应物或生成物的浓度变化平均速率平均速率第一节化学反应速率单位：mol/L.S或mol/L.min或mol/L.h二、影响反应速率的因素（一）浓度对反应速率的影响结论：增大反应物的浓度，会加快反应速率；而降低反应物的浓度，会减慢反应速率。实验：余烬的火柴插入盛有纯氧气的试管中，火柴复燃（二）压力对反应速率的影响结论：对于有气体物质参加的反应，增大压力，反应速率加快。降低压力，反应速率减慢。（三）温度对反应速率的影响结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率增大。温度每升高10℃，反应速率大约增加2～4倍。（四）催化剂对反应速率的影响

催化剂:凡能改变反应速率而本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质。催化反应：有催化剂参加的反应；催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用正催化剂：能加快反应速率的催化剂负催化剂：能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂橡胶和塑料制品中的防老化剂注意:催化剂只能改变反应速率，但不能使不发生反应的物质之间发生反应，也不能提高反应收率。第二节化学平衡一、可逆反应不可逆反应：只能向一个方向进行“到底”的反应。2KClO3

2

KCl+O2↑

MnO2△H2+I2

2HI2HIH2+I2

2HIH2+I2表达：可逆反应：既能向一个方向又能向相反方向进行的反应

正反应

逆反应

二、化学平衡对于可逆反应，当正逆反应速率相等时，系统所处的状态称化学平衡状态。

①动态平衡：v正=v逆≠0②各物质浓度不随时间而改变③相对性，改变条件平衡可被打破④平衡可从正、逆两个方向建立化学平衡的特点:

[C]p[D]q

三、平衡常数mA+nBpC+qD任何可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度（以生成物化学式系数为指数）的乘积与反应物浓度（以反应物化学式系数为指数）的乘积之比值是一个常数。这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数。[A]m[B]nK=

平衡常数表达式浓度平衡常数[]浓度注意：在平衡常数表达式中，不包括固体物质或纯液体，只包括气体和溶液的浓度。CaC03(s)

CaO(s)+C02(g)

例如：K=[CO2]平衡常数的意义：

衡量反应进行程度大小，K越大，表示反应进行程度越大，即反应进行得越完全：反之，K越小，反应进行得越不完全平衡常数与温度有关第三节化学平衡的移动定义：因为条件改变，旧的平衡被破坏，引反应系统中各物质的量随之改变，从而达到新平衡状态的过程称为化学平衡的移动。一、化学平衡移动原理（一）浓度对化学平衡的影响实验现象:滴加H2SO4，溶液的橙红色加深；滴加NaOH，溶液的黄色加深；解释:结论：其它条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应移动。实验:向重铬酸钾溶液中滴加硫酸或氢氧化钠（二）压力对化学平衡的影响2NO2(g)

N204(g)实验:用注射器吸入N02和N2O4的混合气体后，用橡皮塞封闭针头。

棕红色无色实验现象:将针管活塞往外拉时，体积增大，压力减小，颜色变深；将针管活塞往里压时，体积减小，压力增大，颜色变浅。解释:结论：对于有气体参加的应，其它条件不变，增大压力，平衡向气体分子数减小的方向移动；降低压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。

Δn=0的反应及溶液中的反应，平衡不随压力的变化而移动注意：（三）温度对化学平衡的影响实验现象：升温，红棕色加深；降温，红棕色变浅.结论：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

解释:实验:将N02平衡仪的两端分别置于盛有冷水和热水的烧杯内。注意：催化剂对化学平衡的移动没有影响。但是，能大大缩短反应达到平衡所需要的时间1887年，法国科学家LeChatelier提出：假如改变平衡系统的条件之一，平衡就向减弱这个改变的方向移动。勒夏特列原理练习：根据LeChatelier原理，讨论：达到平衡时，操作条件改变对各物理量的平衡数值有何影响增大容器体积n（H2O，g）加O2n（H2O，g）n（HCl，g）减小容器体积n（Cl2，g）pCl2K升高温度KpHCl加氮气（总压不变）n（HCl，g）加催化剂n（HCl，g）吸热反应

例H2SO4生产中SO2(g)氧化为SO3(g)的反应

SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)分析：这是一个气体分子数减少(n<0)的放热反应根据平衡移动原理:增大压力、升高温度愈低愈有利于平衡转化率的提高。

二、化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用SO2平衡转化率与温度、压力的关系T/K673723773823873

(SO2)/%

99.297.593.585.673.7P/kPa101.3506.5101325335065

(SO2)/%

97.598.999.299.599.6

讨论：增加压力既能提高平衡转化率，又增加了气体浓度，对加快反应速率也有利。但由于常压平衡转化率已很高，而增加压力要消耗能源并相应增加对设备材料的要求，所以实际生产采用常压过程。同时，由于SO2成本较高，O2

可从空气中任意获取，为尽量利用SO2使用过量的O2。综合化学平衡和反应速率两方面的因素，SO2的转化反应条件为：

压力：常压(101.3kPa)

催化剂：V2O5(主)、K2O(助)，SiO2载体

温度：673K

773K；

原料气组成：SO27%~9%；O2~11%；N2~82%。Thanksforyourattention!普通化学第六章电解质溶液学习目标：1.理解和掌握强弱电解质概念；2.掌握弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH值；3.正确书写离子方程式。4.了解盐类的水解；5.了解氧化还原反应和电化学的联系；6.理解原电池与电解池的原理及应用。学习内容第一节强电解质与弱电解质第二节水的电离和溶液的pH值第三节离子反应和离子方程式第四节盐类的水解第五节氧化还原反应和电化学基础第一节强电解质与弱电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。本质：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子。本质：在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子。举例：蔗糖、酒精、甘油等有机物举例：酸、碱、盐电解质：强电解质：弱电解质：在水溶液中能完全电离成离子表示：在水溶液中只能部分电离弱碱Na0HNa++OH-NaClNa++Cl-H2S042H++SO42-强碱强酸大多数的盐表示：CH3COOHCH3COO-+H+弱酸NH3.H2ONH4++OH-H2OH++OH-水一、强弱电解质二、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，未电离的分子和离子间就建立起的动态平衡。

（一）电离平衡（二）电离常数达到电离平衡时，离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是个常数，称为电离平衡常数。

表示：弱酸Ka、弱碱Kb醋酸[H+][CH3COO-]Ka=[CH3COOH][NH4+][OH—]Kb=[NH3.H2O]氨水电离平衡常数的意义：表明弱电解质的电离能力

对同类型、同浓度的弱电解质而言，电离常数愈大，说明电离达到平衡时，溶液中离子的浓度愈大，弱电解质的电离能力愈强；反之，电离常数愈小，表示其电离能力愈弱。注意：电离常数不随浓度而改变，随温度变化不显著，在常温下，研究电离平衡，可不考虑温度对Ki的影响。第二节水的电离和溶液的pH值一、水的离子积常数实验测得：295K时，1LH2O中解离部分为1×10-7mol，故Kw=[H+][OH-]=1.0×10—14Kw：水的离子积常数(离子积)，表明温度一定时，纯水中[H+]与[OH-]之积为一常数。注意：水的离子积会随温度的变化而变化，但在室温附近变化很小，一般都以Kw=l×10-14进行计算。

二、溶液的酸碱性和pH值Kw