2025年上海市化学专升本历年真题及答案

2025年上海市化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的是

A.Ne

B.Mg²⁺

C.Cl⁻

D.K⁺答案：C

解析：Ne原子序数10，电子排布为1s²2s²2p⁶；Mg²⁺原子序数12，失去两个电子后为1s²2s²2p⁶；Cl⁻原子序数17，获得一个电子后为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；K⁺原子序数19，失去一个电子后为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，因此正确答案为C。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.SO₃

C.H₂O

D.NaCl答案：D

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的，如NaCl。CO₂、SO₃、H₂O均为共价化合物。3、下列不属于溶液浓度表示方法的是

A.质量分数

B.物质的量浓度

C.溶解度

D.体积分数答案：C

解析：溶解度是物质在一定温度下溶解的最大量，不属于浓度表示方法；质量分数、物质的量浓度和体积分数均为常用的浓度表示方法。4、下列元素中，属于主族元素的是

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.O答案：D

解析：Fe、Cu、Zn属于过渡元素，O属于主族元素（氧族）。5、下列分子中，具有顺反异构现象的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CH=CHCH₃

D.CH≡CH答案：C

解析：CH₃CH=CHCH₃为2-丁烯，双键两端碳原子上连接不同基团，存在顺反异构现象；其他选项均为单键或三键，不能产生顺反异构。6、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.H₂O+CO₂→H₂CO₃

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH答案：B

解析：B选项中乙醇被氧化为乙酸，发生了氧化还原反应；A、C、D均为非氧化还原反应。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KOH答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。8、下列关于勒夏特列原理的说法中，正确的是

A.增加体系压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.改变压强对有气体参与的反应无影响

C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

D.增加反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动答案：C

解析：勒夏特列原理表明改变条件时，平衡向抵消该变化的方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。9、下列物质中，能用分液漏斗进行分离的是

A.酒精和水

B.溴和水

C.氯化钠溶液和苯

D.氧气和氮气答案：C

解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体，氯化钠溶液和苯互不相溶，可用分液漏斗分离。10、下列关于氢键的说法中，正确的是

A.氢键比化学键强

B.氢键存在于所有分子间

C.氢键有助于提高水的沸点

D.氢键是化学键的一种答案：C

解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，使水的沸点升高。11、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L答案：A

解析：标准状况下（0°C、1atm），1mol理想气体的体积为22.4L。12、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.葡萄糖

D.苯甲醇答案：D

解析：银镜反应通常由醛类物质引发，苯甲醇不含醛基，不能发生银镜反应。13、下列关于酸碱滴定的说法中，错误的是

A.滴定终点即为化学计量点

B.指示剂的选择需考虑反应的pH突变范围

C.滴定液需用标准溶液

D.酸碱滴定均可使用NaOH溶液答案：A

解析：滴定终点是指示剂变色的点，不一定严格等于化学计量点。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.脂肪酸

D.硝酸答案：B

解析：聚乙烯为高分子合成材料，属于高分子化合物。15、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.反应速率随温度升高而减慢

C.催化剂能改变反应的活化能

D.增大压强对固体反应物无影响答案：C

解析：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氢氧根离子的化学式是________。答案：OH⁻

解析：氢氧根离子由一个H原子和一个O原子组成，带一个负电荷。17、元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径________。答案：逐渐增大

解析：主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大。18、NH₃的分子结构为________结构。答案：三角锥

解析：NH₃分子中，氮原子为中心原子，三个氢原子和一个孤对电子形成三角锥结构。19、化学反应中，氧化剂被________。答案：还原

解析：氧化剂在反应中获得电子，被还原。20、乙醇的官能团为________。答案：羟基（–OH）

解析：乙醇的结构式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。21、弱酸的电离常数用________表示。答案：Ka

解析：弱酸的电离常数称为酸解离常数，用Ka表示。22、某溶液pH=11，说明该溶液呈________性。答案：碱

解析：pH>7时溶液呈碱性。23、浓硫酸具有________性，可用作干燥剂。答案：脱水

解析：浓硫酸具有强的脱水性，适合作为干燥剂。24、配置溶液时，为提高溶解度，常采用________方法。答案：加热

解析：加热有助于加快溶解，提高溶解度。25、在元素周期表中，主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。答案：正确

解析：主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。答案：正确

解析：NaCl晶体由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成。27、（）烯烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂。答案：错误

解析：烯烃通式应为CₙH₂ₙ，不含两个额外的氢。28、（）在化学反应中，催化剂只能加快反应速率。答案：正确

解析：催化剂通过降低活化能，加快反应速率，但不参与反应。29、（）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯。答案：正确

解析：这是酯化反应，生成乙酸乙酯。30、（）化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不变。答案：正确

解析：平衡状态下，各物质的浓度保持不变。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，导致元素性质呈周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成酯和水。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇具有还原性，可与强氧化剂反应，发生氧化反应；同时具有酸性，可与金属钠反应，也可发生酯化反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸加热反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶，分液漏斗，导管通入集气瓶；操作注意事项：必须使用浓盐酸，防止爆炸；反应时不可直接加热，应用水浴或酒精灯加热；可在通风橱中进行，避免中毒。解析：制备Cl₂的反应条件比较特殊，需注意浓度、温度和安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是基于中和反应的定量分析方法，通过已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）。终点判断可通过酸碱指示剂变色或pH计检测pH突变范围。解析：酸碱滴定法通过酸碱中和反应定量测定物质的浓度，终点判断是关键步骤。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2gCu完全氧化，需要多少体积的氧气（标准状况）？答案：约2.24L

解析：Cu+½O₂→CuO，Cu的摩尔质量为64g/mol，3.2gCu为0.05mol，需0.025molO₂，标准状况下体积为0.025×22.4=0.56L，但计算错误，正确答案是根据方程式：2Cu+O₂→2CuO，每2molCu需要1molO₂，0.05molCu需0.025molO₂，体积为0.025×22.4=0.56L。36、（10分）浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL，与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液20mL，求NaOH溶液的浓度。答案：0.1