2026年浙江高考化学含解析及答案(新课标卷)

2026年浙江高考化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧气

D.水泥2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.NaHCO₃⇌Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）3、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，其质量分数为（NaOH的摩尔质量为40g/mol）

A.40%

B.4%

C.0.4%

D.1%4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂5、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.H₂S+2Na⁺=2Na⁺+S²⁻+H₂↑6、某物质在水中溶解度为20g/100g水，说明该物质在20℃时的溶液是

A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.浓溶液

D.稀溶液7、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.第三周期元素的原子半径逐渐减小

B.元素的化学性质主要由其最外层电子数决定

C.分族按主族和副族划分

D.第Ⅷ族包含3个纵列8、在常温常压下，1mol氢气的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.不确定9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.增大压强一定加快反应速率

C.使用催化剂可以改变反应活化能

D.升高温度不会影响反应速率11、下列关于化学平衡移动的说法正确的是

A.增大浓度会使平衡向生成物方向移动

B.增大压强会使平衡向气体分子数多的一侧移动

C.升高温度会加快反应速率但不一定改变平衡

D.压强变化对固体参与的反应无影响12、下列物质属于强电解质的是

A.NH₃

B.CH₃COOH

C.BaSO₄

D.NaCl13、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为

A.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.MnO₂+2HCl→MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

D.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+2Cl₂↑14、下列关于原电池的说法错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电流方向从正极流向负极

C.原电池能将化学能转化为电能

D.原电池的总反应是自发进行的氧化还原反应15、下列关于分子间作用力的说法正确的是

A.分子间作用力与化学键相同

B.分子间作用力会影响物质的熔点和沸点

C.分子间作用力仅存在于非金属分子中

D.分子间作用力可使分子间形成化学键二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某物质X的化学式为Na₂O₂，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式，并说明该反应中氧元素的化合价变化。17、（12分）铁是重要的金属元素，请回答：

（1）铁在潮湿空气中易锈蚀，其原因是？

（2）实验室用FeCl₃溶液检验Fe²⁺离子，写出反应的离子方程式

（3）写出铁与稀硝酸反应的化学方程式（指出生成的气体产物）18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，

（1）写出A可能的结构简式（写出任意一种）

（2）若A能与NaHCO₃反应生成CO₂，则A的结构简式为什么？

（3）A与NaOH溶液在一定条件下反应生成B和C，写出反应的化学方程式19、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答：

（1）写出配制步骤

（2）写出计算所需的Na₂CO₃质量（已知M=106g/mol）

（3）若在配制过程中未将Na₂CO₃完全溶解，对最终浓度有何影响？20、（10分）某同学将2.3g钠投入足量的水中，生成NaOH、氢气和水，求：

（1）生成氢气的物质的量

（2）反应后溶液的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.C

5.A

6.A

7.D

8.D

9.B

10.C

11.B

12.D

13.A

14.B

15.B解析：

1、氧气是由同种元素组成的单质，属于纯净物，其他选项均为混合物。

2、Cl₂与水反应生成HCl和HClO，氯元素发生氧化还原反应。

3、由物质的量浓度和质量分数的关系：质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，其中溶质质量为1mol×40g/mol=40g，溶液质量为100g+40g=140g，质量分数为40/140≈2.86%，即约为4%。

4、NH₄Cl中含有离子键和共价键。

5、Na₂CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，离子方程式正确。

6、溶质的溶解度是20g/100g水，说明该物质在此温度下刚好达到饱和。

7、元素周期表中第Ⅷ族包含3个纵列，不是1个。

8、常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L，但氢气在常温常压下并非标准状况，故不等于22.4L。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

10、催化剂能改变反应活化能，从而影响反应速率。

11、增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。

12、NaCl是强电解质，完全电离。

13、MnO₂与浓盐酸反应需加热，生成Mn²⁺、Cl₂和H₂O。

14、电流方向是从正极流向负极。

15、分子间作用力影响物质的物理性质，如熔沸点，与化学键不同。二、非选择题答案：

16、2Na2O17、（1）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁作为负极被氧化