2025年四川专升本化学历年真题及答案

2025年四川专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子核的说法正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由电子和中子组成

C.原子核由质子和电子组成

D.原子核由中子和离子组成答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，电子分布在核外。2、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：A

解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KNO₃答案：C

解析：H₂O是由非金属元素组成的共价化合物；NaCl、MgO、KNO₃均为离子化合物。4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4cm³

D.22.4mL答案：B

解析：标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L。5、下列浓度单位中，可以表示溶液溶质的物质的量浓度的是

A.体积百分比浓度

B.质量分数

C.物质的量浓度（mol/L）

D.溶解度答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，其余为其他浓度表示方法。6、下列元素中，属于卤素的是

A.Mg

B.Al

C.Br

D.Ca答案：C

解析：卤素包括F、Cl、Br、I、At，故选Br。7、下列物质中，既能与NaOH反应又能在空气中氧化的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₃答案：C

解析：乙醛（CH₃CHO）具有还原性，可被NaOH氧化。8、关于取代反应的描述，正确的是

A.反应中成键和断键同时进行

B.反应中一定有单键断裂

C.一般发生在分子中不饱和的碳原子上

D.反应中生成新化合物，分子式不变答案：D

解析：取代反应中，一个原子或基团被另一个原子或基团取代，生成新化合物但分子式不变。9、下列糖中，属于还原糖的是

A.蔗糖

B.纤维素

C.麦芽糖

D.淀粉答案：C

解析：麦芽糖含有游离醛基，具有还原性；蔗糖、纤维素、淀粉皆为非还原糖。10、在酸碱滴定中，使用酚酞指示剂的适宜pH范围是

A.1-2

B.3-5

C.7-10

D.10-12答案：C

解析：酚酞在pH7～10范围内由无色变为红色，常用于强碱滴定强酸或弱酸。11、一个化学反应中，若ΔG<0，则该反应

A.不能自发进行

B.可逆

C.自发进行

D.放热答案：C

解析：ΔG<0表示反应在标准状态下能够自发进行。12、实验室制取氧气的反应方程式是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂

B.2H₂O→2H₂+O₂

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

D.H₂O₂→H₂O+O₂答案：A

解析：高锰酸钾加热分解反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。13、下列离子中，水解呈碱性的是

A.NH₄⁺

B.Na⁺

C.Al³⁺

D.S²⁻答案：D

解析：S²⁻是弱酸的强碱盐，水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。14、下列说法正确的是

A.酯的水解反应是不可逆的

B.醛类物质一定含有醛基

C.所有有机物都含有碳元素

D.电解质溶液中，弱电解质完全电离答案：B

解析：醛类物质的特征为含有醛基（-CHO）；有机物中碳是普遍存在的元素。15、实验室进行蒸馏操作时，通常使用下列哪种仪器

A.试管

B.烧杯

C.分液漏斗

D.蒸馏烧瓶答案：D

解析：蒸馏操作主要在蒸馏烧瓶中进行。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为_____________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，它们都是碱金属。17、共价化合物中的化学键是通过_____________形成的。答案：共用电子对

解析：共价键的本质是原子间共用电子对。18、1molO₂在标准状况下的体积是__________L。答案：22.4

解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L。19、乙醇与钠反应生成乙醇钠和__________。答案：氢气

解析：乙醇与金属钠反应生成钠盐和氢气。20、测定溶液pH值常用的仪器是__________。答案：pH计

解析：pH计是测量溶液pH值的常用仪器。21、在化学反应中，能降低反应活化能的物质称为__________。答案：催化剂

解析：催化剂通过提供新反应路径降低活化能。22、弱电解质在水中部分电离，其电离度随着浓度的降低而__________。答案：增大

解析：弱电解质的电离度与浓度有关，浓度越低，电离度越大。23、进行蒸馏时，温度计应放在__________处测量温度。答案：蒸馏烧瓶支管

解析：蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶支管处以准确测量馏出物的沸点。24、酸碱滴定中，当到达反应终点时，溶液的pH值等于__________。答案：等当点的pH

解析：滴定终点时pH值取决于反应类型，但与等当点的pH值一致。25、一个化学反应的平衡常数K与温度的关系由__________描述。答案：范特霍夫方程

解析：平衡常数与温度的关系由范特霍夫方程表示。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。答案：√

解析：质量分数确实等于溶质质量与溶液总质量的比值。27、（）非金属元素之间只能形成共价键。答案：√

解析：非金属元素通常通过共价键结合，但也可能形成离子键（如NH₄Cl）。28、（）乙醛与银氨溶液反应可以生成银镜。答案：√

解析：乙醛与银氨溶液在碱性条件下发生银镜反应。29、（）溶液的体积浓度可以直接用于计算物质的量。答案：×

解析：体积浓度一般指体积百分比，不能直接用于计算物质的量，需结合密度与摩尔质量。30、（）强酸强碱中和反应的滴定终点通常使用甲基橙指示剂。答案：×

解析：甲基橙用于强酸强碱滴定的酸性范围，强碱滴定强酸时常用酚酞。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，离子半径逐渐减小。解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，导致元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、氧化反应等性质。

反应方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（条件：Cu催化剂，加热）解析：乙醇的化学性质包括与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，以及被氧化为乙醛。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂。

反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：固液反应装置，气体收集装置；Cl₂有毒，需用向上排气法收集。

操作注意事项：应在通风橱中进行；不能用排水法收集；使用浓盐酸与MnO₂反应。解析：实验室制取氯气常用MnO₂与浓盐酸反应，反应条件为加热，得到的Cl₂有毒，需注意安全。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，利用中和反应达到化学计量点。

终点判断方法：使用合适的指示剂，当溶液颜色突变且保持一段时间时指示反应终点。解析：酸碱滴定依据中和反应，终点判断主要依靠指示剂颜色变化。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）根据化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，计算3.6gNa完全反应所需水的质量和生成H₂的体积（标准状况下）。答案：水的质量10.8g，H₂的体积为4.48L

解析：Na的摩尔质量为23g/mol，3.6gNa为0.16mol。根据化学计量比，需0.16molH₂O，即10.8g；H₂为0.08mol，标准状况下体积为0.08×22.4=4.48L。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液，求滴定终点时NaOH的体积。答案：20mL