陕西省西安藤信高级中学等校联考2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

【高二化学※第1页(共6页)】高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列反应属于吸热反应的是A.浓硫酸的稀释B.金属锌与稀硫酸的反应C.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.二氧化碳与C的化合反应2.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是A.仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大B.对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加3.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(R)、v(P)表示。已知：M、N、R、P均为气体，A.2M+3N=R+6PB.3M+2N=R+6PC.2M+N=6R+PD.3M+2N=64.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成B.该部分反应的决速步骤为HO—Mo—OCH3→MoC.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符D.CH3OH与【高二化学※第4页(共6页)】5.可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(gA.Q变大，K变小，N2的转化率增大B.Q不变，K变大，N2C.Q变大，K不变，H2的转化率减小D.Q变小，K不变，H26.在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是A.2C(B.S(C.2D.C7.下列措施中，不能加快反应速率的是A.过氧化氢分解时，加入适宜的催化剂B.将块状大理石碾碎后与稀盐酸反应制备CC.常温下，将稀硫酸换成浓硫酸与Fe反应制HD.恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g8.下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.酸碱中和反应的能量变化如图所示C.化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应D.反应3CO(g)+Fe29.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-x kJ⋅mol-1。A.46.2B.92.4C.184.4D.368.810.已知：4NH3A.理论上该反应能设计成原电池B.反应速率v(H2O)与C.对于反应4NH3(D.该反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂11.下列叙述与对应图示相符的是A．中和反应反应热的测定B．稳定性：石墨＞金刚石C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应D．验证温度对化学反应速率的影响12.在容积不变的密闭容器中，充入0.1mol的CO2(g)和0.3molHA.平衡常数：KB.反应速率：vC.混合气体中氧元素的质量：mD.混合气体的密度：ρ13.设NAA.对于反应Zn(s)+CuSO4(B.对于反应N2(g)+3H2(C.对于反应CH4(g)+2O2(g)=CO2D.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(14.在某密闭容器中，充入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3A.nB.原子个数比：NC.mD.混合气体的平均相对分子质量为13.6二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)根据所学知识回答下列问题。（1）在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②温度：T1（填“＞”或“＜”）T2。③该反应中，反应物的键能总和（填“大于”或“小于”）生成物的键能总和。④该反应中，每生成0.2molSO3(g)（2）在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得①平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。②C(g)的产量（填“增大”“减小”或“不变③x+y（填“＞”“＜”或“＝”）16.(14分)某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1 mol⋅L-1的Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa实验编号加入0.1 mol⋅L-1加入蒸馏水的体积/mL加入0.1 mol⋅L-1出现浑浊所需时间1202t12112t2（1）已知t1<t2，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率（填“越快”或（2）实验1中发生反应的离子方程式为。（3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水（足量）中，可观察到的现象为，【高二化学·参考答案※第3页(共3页)】发生反应的化学方程式为。Ⅱ.探究温度对化学反应速率的影响。另取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1 mol⋅L-1Na2S2实验编号加入0.1 mol⋅L-1水浴温度/℃加入0.1 mol⋅L-1出现浑浊所需时间32T2t342T2t4已知：T1<T（4）①对比实验2和实验4，（填“能”或“不能”）得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为。②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的性。（5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：（写1种即可）。17.(14分)在容积为2.0L的恒容密闭容器内，物质D在T℃时发生反应（吸热反应），其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）0～3min内，该容器内发生的反应为，稀盐酸和碳酸氢钠反应时，能量变化与该反应的能量变化（填“相同”或“不同”）。（2）0～3min内，A(g)的物质的量分数不发生改变，（填“能”或“不能”）用来判断该反应达到平衡状态，理由为。（3）0～3min内，v(B)=mol⋅L-1⋅min-1（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合曲线（填“a”“b”或“c”）。18.(15分)H2（1）可通过CO2和H反应Ⅰ.CO反应Ⅱ.CO(g反应Ⅲ.CO(g则ΔH1=（用含ΔH2、ΔH3的代数式表示），K（2）CO2催化加氢生成乙烯的反应为①C2H4②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正（填“＞”或“＜”）v③及时分离部分H2O(g)，H2(g)的平衡转化率将（填“增大（3）可通过CO和H2化合制备甲醇，发生的反应为CO(①T1℃时，往2L恒容容器中充入0.4molCO和0.4molH2，经8min达到平衡状态，各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是（填“CO”“H2”或“CH②T2℃时，保持充入H2和CO的物质的量之和不变，平衡时CH3OH的体积分数随充入H2和CO的物质的量之比[n(H2)n(CO)

参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题序1234567891011121314答案DABBDBCBBCBADC【阅卷总则】凡是与答案不符的均不给分。1.D解析：浓硫酸的稀释属于放热过程，A项不符合题意；金属锌与稀硫酸的反应属于放热反应，B项不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，C项不符合题意。2.A解析：仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，A项错误。3.B解析：由2v(M)=3v(N)、64.B解析：该部分反应的决速步骤为O—Mo—O+CH4→HO—Mo—OCH5.D解析：由浓度商表达式Q=c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2)可知，充入6.B解析：表示燃烧热的热化学方程式时，1mol纯物质燃烧时，含碳的物质要生成CO2，含氢的物质要生成液态的水，A、C、7.C解析：常温下，Fe与浓硫酸会发生钝化，不能加快反应速率，C项符合题意。8.B解析：发生反应的分子之间的碰撞才为有效碰撞，A项错误；浓硫酸的稀释会发生能量变化，但不是化学反应，C项错误；平衡常数表达式应为K=c39.B解析：根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可得，x为92.4，B项符合题意。10.C解析：ΔH1>11.B解析：不能用铜质搅拌器，A项不符合题意；产生的H2也能推动活塞，C项不符合题意；存在温度和浓度两个变量，D12.A解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，即K(c)<13.D解析：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)14.C解析：该反应为可逆反应，由极值法可知，NH3的物质的量最多为0.4mol，则其质量最大为6.8g，二、非选择题：本题共4小题，共58分。【阅卷总则】1.答案为数值的，写了单位不给分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。3.反应方程式给分原则：a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“=”不扣分，不写反应条件不扣分，未标“↑”“↓”不扣分。b.反应符号用“←”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“⇌”不得分。c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。15.（1）①1:2（2分）②>（1分）；温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时所需时间越短，由图像可知，T1所需时间短，故T1>③小于（2分）④0.4（2分）（2）①逆（2分）②减小（2分）③>（2分）解析：（2）①容积扩大为原来的两倍，则浓度应为原来的一半，即c(A)=0.25 mol⋅L③减小压强，有利于反应朝化学计量数增大的方向进行，则x+【评分细则】（1）②第二空答案合理均给分。16.（1）越快（1分）（2）2H++（3）澄清石灰水变浑浊（2分）；SO2+Ca(OH（4）①不能（1分）；未控制变量，也未给出具体的时间段（或其他合理答案，2分）②还原（2分）（5）催化剂或压强（或其他合理答案，2分）17.（1）2D(s)⇌2A(g)+B(g（2）不能（2分）；该反应中生成物只有两种气体，物质的量分数是一个不变值（2分）（3）130（2分）；66.7（2（4）b（2分）解析：（1）分析图像可知，反应第一次达到平衡时，D的物质的量减少0.4mol，A的物质的量增加0.4mol，B的物质的量增加0.2mol。根据化学计量数之比等于物质的量变化之比（2:2:1），则容器中发生的反应为2D(s)⇌（3）v(B)=0.23×