河南金太阳2027届高三10月28联考化学（含答案）

高三化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是

A.乳钉纹青铜爵B.清代金丝楠木塔C.曹魏白玉杯D.东汉石辟邪

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.18O与¹8○是同种核素

B.NH₃的空间结构为平面三角形

C.HSO₃的水解方程式：HSO₃+H₂O一H₃O++SO₃-

D.用电子式表示MgCl₂的形成过程：:ci+·Mg·+ci:→→I:ci:]-Mg²+I:ci:]

封3.下列实验操作符合规范的是

温度计

杯盖

内简·

隔热层-

外壳

A.定容B.测定中和反应的反应热C.萃取时振荡D.点燃酒精灯

书4.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A.向H₂¹O中加人Na₂O₂:2Na₂O₂+2H₂¹8〇=4Na++4OH-+1O₂↑

B.将少量的硫酸铝溶液加人NaOH溶液中：Al³++3OH-=Al(OH)₃↓

C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO₃:IO₃+5I⁻+6H+—3I₂+3H₂O

D.利用稀硫酸、KNO₃、铜片制备硝酸铜：3Cu+8H++2NO₃—3Cu²++2NO个+4H₂O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.2gH₂分别与足量的Cl₂或N₂充分反应后转移的电子数均为2NA

B.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中含OH的数目为0.01NA

C.6.4g由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子总数为0.4NA

D.0.2molFe(OH)₂完全转化成Fe(OH)₃时所需O₂的分子数目为0.05NA

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6.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是

选项MXY

ANH₃O₂H₂O

BAlCl₃溶液NaOH溶液盐酸

CNaO₂H₂O

DCa(OH)₂溶液CO₂NaOH

7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z,Y原

子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列

说法错误的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

B.W的单质易溶于YW₂

C.氢化物的沸点：Z<X

D.YZ₂和YW₂均为非极性分子

8.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是

A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.ClO₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的I₂

D.CuSO₄能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯

9.酸性CuCl₂溶液的主要组成为HCl与CuCl₂(HCl与CuCl₂会络合为H₂CuCl),其具有溶铜

速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。

刻蚀原理：Cu(s)+H₂CuCl₄(aq)一H₂CuCl₃(aq)+CuCl(s)、CuCl(s)+2HCl(aq)

H₂CuCl₃(aq)。

CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-[CuCl]²-+4H₂O△H>0K。

(蓝色)(黄色)

盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl₂浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol·L-¹、2.5mol·L-¹、

3.0mol·L-¹时，c(H₂CuCl₃)随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

t/min

A.加热CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数K增大

B.往CuCl₂溶液中加入少量NaCl固体，平衡正向移动，Cl-转化率增大

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C.2min后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行

D.c(HCI)=1.5mol·L⁻¹时，在0～1.5min内，H₂CuCl₃的平均生成速率为0.2mol·L⁻¹·min⁻¹

10.将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得

知灰色固体可能为CuS、Cu₂S、CuO、CuSO₄中的一种或若干种，且CuS、Cu₂S不溶于稀硫

酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验：

①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝；

②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝；

③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象；

④取适量①中剩余黑色固体，加人足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴

加BaCl₂溶液，立刻产生白色沉淀。

下列叙述正确的是

A.灰色固体中一定含有CuO和CuSO₄

B.①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同

C.④中白色沉淀可能为BaSO₃

D.若灰色固体中只有两种物质，一种为Cu₂S,另一种为M,则n(Cu₂S):n(M)=1:3

11.下列关于实验现象的解释或结论错误的是

选项实验操作现象解释或结论

常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化

A氢溶液中分别加人2滴等浓度的FeCl₃溶前者产生气泡速率较快催化效率：Fe³+>Cu²+

液和CuSO₄溶液

常温下，用pH计测定0.1mol·L⁻¹的

BpH为9次氯酸为弱酸

NaClO溶液的pH

常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中，氯化银溶解，碘化银无

CKp:AgCl>AgI

分别加人等量AgCl和AgI固体，充分搅拌变化

向FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入KCl其他条件不变时，增大

D溶液颜色不变

固体CI的浓度，平衡不移动

12.某研究团队通过调控Cu₂O纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定地电解NO₃转化为

氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。

oHC°CH₂OH

HMF

NO₃

NH₃

FDCA

M-Cu/Cu₂ONiSe₂

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下列说法正确的是

A.Ni₃Se₂极为该电解池的阴极

B.NO₃与NH₃的VSEPR模型相同

C.M-Cu/Cu₂O极的电极反应式为NO₃+6H₂O—8e⁻—NH₃+9OH

D.理论上该体系每制得1molFDCA,电路中转移6mole

13.化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗

氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg·L-¹)来表示。利用KMnO₄法测定河水的COD

值的实验操作步骤如下：

①取水样V。mL,先加人足量稀硫酸酸化，再加人V₁mLc₁mol·L⁻¹的KMnO₄标准液，

煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质),溶液呈稳定的红色，冷却至室温。

②向①中溶液中加入V₂mLc₂mol·L-¹的Na₂C₂O₄标准液(过量)。

③用c₁mol·L⁻¹的KMnO₄标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO₄标准液V₃mL。

已知：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂个+6H₂O,其中C代替水中

还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的

COD值[COD=c(C)×M(O₂)×1000]。

下列说法错误的是

A.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化

B.步骤②中用碱式滴定管盛装Na₂C₂O₄标准液

C.步骤③滴人最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定

D.该水样的COD值为

14.常温下，用0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定0.10mol·L-¹的HA溶液，滴定曲线如图

甲所示，混合溶液的pH与lg的关系如图乙所示。下列叙述错误的是

12.0丁

10.0五5.0

古8.0-

6.0-3.75P

3.0L

4.0上M—2.01.0

50100

中和百分数/%

甲

A.常温下，K。(HA)=10-4.75

B.Q点溶液的pH=5.75

C.M点溶液中c(H+)—c(OH⁻)=c(A-)—c(HA)

D.P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类

与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：

I.氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。

(1)氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过

如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=—2AIN+3CO。用单线桥法在化学方程式上标出该

反应中电子转移的方向和数目：

(2)氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件

下，可用氨气还原TiO₂制得TiN,反应中除生成氮化钛外还有N₂和H₂O生成，写出反

应的化学方程式：,反应中氧化

产物与还原产物的物质的量之比为_

(3)叠氮化钠(NaN₃)可用作汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两

种单质。则理论上65gNaN₃完全分解，释放出的气体体积为_L(折算为标准状

况下的体积)。

Ⅱ.Be₂C和Na₂C₂、CaC₂、Al,C₃、Mg₂C₃等同属于离子型碳化物，请通过CaC₂制C₂H₂的反

应进行思考，从中得到必要的启示。

(4)写出Be₂C与水反应的化学方程式：_

(5)丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为_

(6)高温结构陶瓷的烧制中需要加人碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于__(填“离

子”或“共价”)化合物。

16.(15分)氧化钇(Y₂O₃)广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光

粉(主要成分为ZnO、Y₂O₃,还含有少量的Al₂O₃、PbO₂、SiO₂、MgO等)为原料生产Y₂O₃

的工艺流程如图所示。

5.0mol·L-盐酸氨水DDTC草酸空气

废荧光粉酸浸调pH=4.7络合除杂沉钇焙烧氧化钇

滤渣a滤渣b滤渣c滤液

已知：I.金属离子浓度小于或等于1.0×10⁻⁵mol·L-¹时，认为已沉淀完全；

Ⅱ.草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水；

Ⅲ.常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表。

金属离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

AI³+3.54.7

Zn²+5.87.9

Y³+6.08.2

Pb²+5.06.5

Mg²+8.310.8

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回答下列问题：

(1)₉Y位于元素周期表区。

(2)已知氧化性：PbO₂>Cl₂。写出“酸浸”时，PbO₂发生反应的离子方程式：

(填化学式)。

(4)利用离子浓度传感器测得相同时间内Y³+的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，

T₁℃后，Y³+的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原

(5)“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有(填离子符号),其不能通过

(6)若常温下测得Y+恰好沉淀完全时，滤液中c(C₂O?-)=1.2×10⁻⁶mol·L⁻¹,则

Ks[Y₂(C₂O₄)₃]=_o

(7)“焙烧”时Y₂(C₂O₄)₃·9H₂O发生反应的化学方程式为

17.(14分)硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)],摩尔质量为262g·mol⁻¹)是一种速效和短时作用的

血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾(K[Fe(CN)₆])制

备硝普钠晶体。

揽拌器

KFe(CNA)NaOH

溶液溶液

已知：

①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物；

②氧化步骤反应的化学方程式为K₄[Fe(CN)₆]+6HNO₃=H₂[Fe(CN)s(NO)]+

CO₂个+NH₄NO₃+4KNO₃。

实验步骤如下：

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I.亚硝基化反应。

通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在65～75℃之间，发生反应，反应结束

后，冷却至室温，通过仪器a加人碳酸钠溶液调节pH=8。

Ⅱ.制备硝普铜

将上述溶液升温至65～75℃,向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶

的硝普铜沉淀{Cu[Fe(CN)₅NO]),通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。

Ⅲ.制备硝普钠

将硝普铜分散于水中，加人碳酸氢钠并在65～75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中

有CuCO₃生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至

5～7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加人无水乙醇析出杂质，过滤后

再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_

(2)装置中NaOH溶液的作用是0

(3)实验中采用热水浴加热的优点是_o

(4)通过仪器a加人碳酸钠溶液调节pH=8时，测定溶液pH的方法是_

(5)设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是

(6)写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：,本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需

要避光进行，结合已知信息说明原因：

(7)已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)]·nH₂O),加热一段时间后(所得

固体中无结晶水),其质量减少了12%,则粗产品中带结晶水的硝普钠的n=_(保留

整数)。

18.(15分)近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题：

I.钒的氧化物之间可发生如下转化：

反应1:2V₂O₃(s)+O₂(g)—4VO₂(s)△Hi=—430.8kJ·mol-¹

反应=V₂O₅(s)△H₂=-117.4kJ·mol-¹

反应3:V₂O₃(s)+O₂(g)—V₂O₅(s)△H₃

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹,反应3自发进行的条件是_(填“高温”“低温”或“任

意温度”)。

(2)VO₂的四方晶胞如图甲所示。VO₂中脱出部分O原子后，会形成VOm,其晶胞结构示

意图如图乙所示，则m=0

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00

图甲图乙

(3)以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂,同时有CO₂、H₂O生成。在微

波功率为1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时

间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响如图丙所示。

90┌-VO₂

80V₂O₅

0[180200220240260280

温度/℃

图丙

①写出CH₃OH与V₂O₅反应生成VO₂的化学方程式：

②温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是_

Ⅱ.VOCl₃可用作烯烃聚合催化剂和有机钒化合物合成前体。

(4)在一定温度下向某恒容密闭容器中加人2molV₂O₆(s)、3molCCL(g),发生反应2V₂O₅(s)

+3CCl₁(g)4VOCl₃(g)+3CO₂(g)△H<0,起始时压强为pokPa,20min后反应

达到平衡，测得V₂O₅(s)的转化率为60%。

①0～20min内，OCL的反应速率v(OCL)=(用含po的式子表示)kPa·min⁻¹。

③Kp=(填含po的计算式，K。为用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行

计算得到的压强平衡常数)kPa⁴。

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高三化学参考答案

1.B【解析】青铜爵的制作原料是青铜，青铜是合金，属于无机金属材料，不是有机化合物，A

项不符合题意；曹魏白玉杯的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合

物，C项不符合题意；东汉石辟邪是石雕作品，其制作原料属于无机非金属材料，D项不符合

题意。

2.D【解析】8O与○是两种核素，A项错误；NH₃的空间结构为三角锥形，B项错误；HSO₃

的水解方程式为HSO₃+H₂OH₂SO₃+OH,C项错误。

3.C【解析】定容时，要平视刻度线，A项不符合题意；缺少玻璃搅拌器，B项不符合题意；不能

用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D项不符合题意。

4.D【解析】氧气中的氧原子来源于Na₂O₂,故生成的氧气为O₂,A项错误；NaOH过量，不生

成Al(OH)₃,B项错误；醋酸为弱电解质，不能拆写，C项错误。

5.A【解析】氢气与氮气生成氨气的反应为可逆反应，A项错误。

6.C与水可发生反应生成

NaOH,不生成Na₂O,C项符合题意。

7.C【解析】Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，即Y为C;Z与W原子的质子数之和是

Y原子序数的4倍，Z与W同主族，由此可知，Z为O,W为S;X、Y、Z同周期，X的原子半径

小于Z,由此可知X为F。H₂O的沸点高于HF,C项错误。

8.B【解析】在加热条件下，石英可与烧碱、纯碱反应，A项不符合题意；用苯萃取碘水中的I₂

是利用I₂在苯中的溶解度大于在水中的，与碘遇淀粉变蓝无关，C项不符合题意；蛋白质变

性析出后会失去活性，故不能用于蛋白质的分离提纯，D项不符合题意。

9.B【解析】加人少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子的转化率减小，B

项错误。

10.D【解析】由①溶液变蓝可知，灰色固体中一定含有CuSO₄;由③可知灰色固体中一定不含

CuO,一定含有CuS或Cu₂S中的一种或两种；由②、③可知剩余黑色固体中一定含有CuS

或Cu₂S中的一种或两种；由④可知，稀硝酸将S元素氧化为硫酸根离子，白色沉淀可能为

BaSO₄,据此分析解题。根据实验①、③,可排除CuO的存在，因为CuO会与硫酸反应；根

据实验①、②、③、④可知灰色固体中一定有CuSO₄,可能有CuS和Cu₂S中的一种或两种，

A项错误。由实验①、②、③可知，实验①和②中剩余黑色固体的成分相同，B项错误。④中

白色沉淀可能为BaSO₄,C项错误。

11.A【解析】等浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液中阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不

能比较Fe³+和Cu²+的催化效率，A项错误。

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】·C1·

12.D【解析】由醛基和羟基到羧基的变化为氧化反应，故Ni₃Se₂极为阳极，A项错误；NO₃为

平面三角形结构，NH₃为四面体形结构，B项错误；由NO₃到NH₃的反应为得电子的反

应，C项错误。

13.D【解析】消耗高锰酸钾的物质主要为草酸钠和水中还原性物质，消耗高锰酸钾的物质的

量为c₁(V₁+V₃)×10⁻³mol,根据草酸钠与高锰酸钾反应的关系式：2KMnO₄~5Na₂C₂O₄,

草酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量mol,水中还原性物质消耗的高锰酸

钾的物质的量为mol,故c(C)=

mol·L-¹,COD值为

,D项错误。

14.C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA,根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=

c(OH)+c(A一),根据元素守恒，得2c(Na+)=c(A)+c(HA),两式联立，可得c(HA)

+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-),2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)—c(HA),C项错误。

(3)33.6(2分)

(4)Be₂C+2H₂O=2BeO+CH₄[答“Be₂C+4H₂O==2Be(OH)₂+CH₄”也给分，2分]

(5)Mg₂C₃(2分)

(6)共价(2分)

【解析】(3)根据反应关系式2NaN₃~3N₂,可得130gNaN₃完全分解时生成N₂的物质的量

为3mol,则理论上65gNaN₃完全分解，生成的N₂的物质的量为1.5mol,标准状况下N₂

的体积为33.6L。

16.(1)d(1分)

(2)PbO₂+4H++2Cl=Pb²++2H₂O+Cl₂↑(2分)

(3)Al(OH)₃(2分)

(4)T₁℃后升高温度，盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y³+的浸取率减小(2分)

【高三化学·参考答案第2页(共4页)】·C1·

(5)Zn²+、Pb²+(2分);Zn²+、Pb²+与Y³+沉淀的p