2026年部编版初中九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案

2026年部编版初中九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年部编版初中九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧酒精（C2H5OH）时，生成物是A.CO2和H2OB.CO和H2C.O2和H2D.CO2和O2参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变参考答案：D4.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列说法错误的是A.需要加热B.可用排水法收集C.可用向上排空气法收集D.反应物是单质参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.HClB.NaOHC.CaCO3D.K2SO4参考答案：A6.下列物质中，属于碱的是A.H2SO4B.NaClC.Cu(OH)2D.H3PO4参考答案：C7.下列物质中，属于盐的是A.HNO3B.NaOHC.NaClD.H2CO3参考答案：C8.下列物质中，不属于有机物的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于氧化物的是A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl参考答案：B10.下列物质中，属于酸酐的是A.SO3B.CO2C.P2O5D.CaO参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将100g水加入50g食盐中，充分搅拌后，所得食盐溶液的质量分数为20%，则该温度下食盐的溶解度为______g。参考答案：36.82.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成物的质量比镁带的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大3.下列物质中，属于纯净物的是______（填“氯化钠”、“空气”或“食醋”）。参考答案：氯化钠4.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸5.化学反应前后，元素的种类______（填“改变”或“不变”）。参考答案：不变6.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。参考答案：金属7.下列化学方程式书写正确的是______（填“AC”或“BD”）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：AC8.将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，反应一段时间后，溶液的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大9.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______（填“淀粉”、“二氧化碳”或“氧气”）。参考答案：淀粉10.某温度下，将50g硝酸钾溶液蒸发10g水后，析出部分晶体，所得溶液的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的质量会减少。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，会产生白色沉淀。参考答案：√3.氧化铜与稀硫酸反应生成的溶液呈蓝色。参考答案：√4.熟石灰可以用于改良酸性土壤。参考答案：√5.燃烧酒精（C2H5OH）时，生成物是二氧化碳和水。参考答案：√6.实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，且需要使用催化剂。参考答案：×7.下列物质中，属于酸的是盐酸。参考答案：√8.下列物质中，不属于有机物的是二氧化碳。参考答案：√9.下列物质中，属于酸酐的是二氧化硫。参考答案：√10.某温度下，将100g水加入50g食盐中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数大于50%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。2.说明催化剂在化学反应中的作用和特点。参考答案：催化剂在化学反应中起到改变反应速率的作用，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。3.列举三种常见的放热反应和三种常见的吸热反应。参考答案：常见的放热反应有燃烧、中和反应、金属与酸的反应等；常见的吸热反应有分解反应、化合反应等。4.简述实验室制取氧气的方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等，原理是利用化学反应生成氧气。5.说明加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项。参考答案：加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括检查装置气密性、加入药品、加热、收集氧气、检验氧气纯度等，注意事项包括加热时要均匀加热、收集氧气时要防止倒吸等。6.简述氢气作为燃料的优点和缺点。参考答案：氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染；缺点是制取成本高、易燃易爆、储存困难等。7.列举三种常见的金属活动性顺序及其应用。参考答案：常见的金属活动性顺序有钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金等，应用包括根据金属活动性顺序判断金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。8.简述酸和碱的化学性质有哪些异同点。参考答案：酸和碱的化学性质有相似点和不同点，相似点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属反应生成盐和氢气等；不同点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值变化情况，并绘制了的曲线。请根据曲线回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）当加入稀盐酸的质量为20g时，溶液的pH值是多少？（3）如果他们想用该稀盐酸配制100mL1mol/L的盐酸溶液，需要多少克该稀盐酸？参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）7；（3）36.5g2.小明想制作一个简易净水器，他收集了一些材料：塑料瓶、活性炭、沙子、小石子。请根据这些材料，设计一个简易净水器的制作方案，并说明各层材料的顺序和作用。参考答案：制作方案：在塑料瓶底部放入小石子，然后依次放入沙子、活性炭，最上层放入小石子。各层材料的作用：小石子起支撑作用，沙子过滤较大的杂质，活性炭吸附色素和异味，最上层小石子防止活性炭流失。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了中和废水，工厂需要加入氢氧化钙粉末。如果每小时需要处理100吨废水，至少需要多少吨氢氧化钙粉末？参考答案：至少需要0.56吨氢氧化钙粉末4.小红在实验室里用高锰酸钾制取氧气。她发现加热过程中，试管口出现了黑色粉末。请解释这个现象，并说明如何防止这种情况的发生。参考答案：现象：加热过程中，试管口出现了黑色粉末。解释：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰为黑色粉末。防止方法：试管口放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入试管。5.某化学兴趣小组想测定空气中氧气的含量。他们设计了如下实验方案：在集气瓶中放入一定量的白磷，点燃白磷，观察现象并计算氧气的含量。请根据实验方案回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验过程中可能会出现哪些现象？（3）如何计算氧气的含量？参考答案：（1）原理：白磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，使集气瓶内气体体积减少，从而可以测定氧气的含量；（2）现象：白磷燃烧产生白烟，集气瓶内水面上升；（3）计算方法：根据集气瓶内水面上升的体积，可以计算出氧气的含量。6.某农场需要购买化肥来提高作物产量。市场上主要有两种化肥：硫酸铵和尿素。硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，尿素的化学式为CO(NH2)2。请根据化肥的化学式，计算两种化肥中氮元素的质量分数，并说明哪种化肥更适合作为氮肥使用。参考答案：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%，尿素中氮元素的质量分数为46.6%，尿素更适合作为氮肥使用。7.小明想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。他准备了以下材料：碳酸钙粉末、稀盐酸、试管、导气管、集气瓶。请根据这些材料，设计一个制取二氧化碳气体的实验方案，并说明各步骤的操作要点。参考答案：实验方案：将碳酸钙粉末放入试管中，加入适量稀盐酸，塞上导气管，将导气管连接到集气瓶中，集气瓶中装满水倒置在水槽中。操作要点：先加入稀盐酸，再加入碳酸钙粉末，防止产生大量气体冲出。8.某化学兴趣小组想探究温度对化学反应速率的影响。他们选择了过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物。请根据实验目的，设计一个实验方案，并说明如何通过实验现象来比较不同温度下化学反应速率的快慢。参考答案：实验方案：将等量的过氧化氢溶液分别放入两个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中不加二氧化锰。将两个试管分别放入不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。比较方法：通过比较两个试管中产生气泡的快慢，可以比较不同温度下化学反应速率的快慢。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查酒精燃烧的产物。酒精燃烧是氧化反应，反应方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，生成物是二氧化碳和水。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。故选D。4.参考答案：D解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应物。高锰酸钾是化合物，不是单质。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl是盐酸，属于酸。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Cu(OH)2是氢氧化铜，属于碱。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，NaCl是氯化钠，属于盐。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数化合物外），氧气是单质，不属于有机物。故选D。9.参考答案：B解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2是二氧化碳，属于氧化物。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查酸酐的定义。酸酐是指酸失去水后形成的化合物，P2O5是五氧化二磷，是磷酸的酸酐。故选C。二、填空题1.参考答案：36.8解析：本题考查溶解度计算。设该温度下食盐的溶解度为S，根据溶解度定义，有(S/(100+S))×100%=20%，解得S=25g。再根据质量分数公式，(50g/(100g+50g+S))×100%=20%，解得S=36.8g。2.参考答案：增大解析：本题考查质量守恒定律。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁带的质量加上参加反应的氧气质量，因此生成物的质量比镁带的质量增大。3.参考答案：氯化钠解析：本题考查纯净物与混合物的区别。氯化钠是由一种物质组成的纯净物，空气和食醋都是由多种物质组成的混合物。4.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，呈酸性。5.参考答案：不变解析：本题考查质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。6.参考答案：金属解析：本题考查原子结构。根据原子结构示意图，该元素原子最外层电子数为1，小于4，属于金属元素。7.参考答案：AC解析：本题考查化学方程式的书写。A正确，B错误，应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；C正确；D错误，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓。8.参考答案：增大解析：本题考查质量守恒定律。锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，但硫酸锌溶液的质量大于参加反应的锌粒和硫酸的质量，因此溶液的质量增大。9.参考答案：淀粉解析：本题考查有机高分子化合物的判断。淀粉属于有机高分子化合物，二氧化碳和氧气不属于有机高分子化合物。10.参考答案：不变解析：本题考查溶液的浓缩。将50g硝酸钾溶液蒸发10g水后，析出部分晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶液的质量分数不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，生成氯化钠和水，反应前后溶液的质量不会减少，因为反应物和生成物的总质量守恒。2.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙是白色沉淀。3.参考答案：√解析：本题考查氧化铜与稀硫酸的反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。4.参考答案：√解析：本题考查熟石灰的性质。熟石灰（氢氧化钙）可以中和酸性土壤，提高土壤的pH值。5.参考答案：√解析：本题考查酒精的燃烧产物。燃烧酒精（C2H5OH）时，生成物是二氧化碳和水。6.参考答案：×解析：本题考查高锰酸钾制取氧气。实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，但不需要使用催化剂。7.参考答案：√解析：本题考查酸的定义。盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸。8.参考答案：√解析：本题考查有机物的定义。二氧化碳是无机物，不属于有机物。9.参考答案：√解析：本题考查酸酐的定义。二氧化硫是硫的氧化物，属于酸酐。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。某温度下，将100g水加入50g食盐中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数为50g/(100g+50g)×100%=33.3%，小于50%。四、简答题1.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、压强、催化剂和反应物接触面积等。浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快；催化剂可以改变反应速率，通常加快反应速率；反应物接触面积越大，反应速率越快。2.参考答案：催化剂在化学反应中起到改变反应速率的作用，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂可以改变反应速率，通常是加快反应速率，但有些催化剂也可以减慢反应速率。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的重要特点。3.参考答案：常见的放热反应有燃烧、中和反应、金属与酸的反应等；常见的吸热反应有分解反应、化合反应等。解析：本题考查常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应包括燃烧、中和反应、金属与酸的反应等；常见的吸热反应包括分解反应、化合反应等。放热反应释放热量，吸热反应吸收热量。4.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等，原理是利用化学反应生成氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的方法和原理。实验室制取氧气的方法有多种，包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。这些方法的原理都是利用化学反应生成氧气。5.参考答案：加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括检查装置气密性、加入药品、加热、收集氧气、检验氧气纯度等，注意事项包括加热时要均匀加热、收集氧气时要防止倒吸等。解析：本题考查加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项。实验步骤包括检查装置气密性、加入药品、加热、收集氧气、检验氧气纯度等。注意事项包括加热时要均匀加热、收集氧气时要防止倒吸等。6.参考答案：氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染；缺点是制取成本高、易燃易爆、储存困难等。解析：本题考查氢气作为燃料的优点和缺点。氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染；缺点是制取成本高、易燃易爆、储存困难等。7.参考答案：常见的金属活动性顺序有钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金等，应用包括根据金属活动性顺序判断金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。解析：本题考查常见的金属活动性顺序及其应用。常见的金属活动性顺序有钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金等。根据金属活动性顺序可以判断金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。8.参考答案：酸和碱的化学性质有相似点和不同点，相似点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属反应生成盐和氢气等；不同点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水等。解析：本题考查酸和碱的化学性质有哪些异同点。酸和碱的化学性质有相似点和不同点。相似点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属反应生成盐和氢气等；不同点包括酸能与碱反应生成盐和水、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水等。五、应用题1.参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）7；（3）36.5g解析：本题考查酸碱中和反应。首先，根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以写出化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。其次，根据pH曲线，当加入稀盐酸的质量为20g时，溶液的pH值为7，说明酸碱恰好完全反应。最后，根据化学计量法，可以计算出配制100mL1mol/L的盐酸溶液需要36.5g该稀盐酸。错误选项排除理由：A选项中，化学方程式写错；B选项中，pH值计算错误；C选项中，计算错误。2.参考答案：制作方案：在塑料瓶底部放入小石子，然后依次放入沙子、活性炭，最上层放入小石子。各层材料的作用：小石子起支撑作用，沙子过滤较大的杂质，活性炭吸附色素和异味，最上层小石子防止活性炭流失。解析：本题考查净水器的制作。首先，根据材料特性，小石子应放在底部起支撑作用，然后依次放入沙子、活性炭，最上层放入小石子防止活性炭流失。其次，各层材料的作用是：小石子起支撑作用，沙子过滤较大的杂质，活性炭吸附色素和异味。错误选项排除理由：A选项中，材料顺序错误；B选项中，材料作用描述错误；C选项中，材料选择错误。3.参考答案：至少需要0.56吨氢氧化钙粉末解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据酸碱中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，可以知道1mol的氢氧化钙可以中和2mol的盐酸。其次，根据pH值为2，可以计算出废水中氢离子的浓度为0.01mol/L。最后，根据废水处理量，可以计算出至少需要0.56吨氢氧化钙粉末。错误选项排除理由：A选项中，计算错误；B选项中，计算错误；C选项中，计算错误。4.参考答案：现象：加热过程中，试管口出现了黑色粉末。解释：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰为黑色粉末。防止方法：试管口放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入试管。解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验现象和注意事项。首先，根据高锰酸钾受热分解的化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，可以知道加热过程中，试管口出现了黑色粉末，是二氧化锰。其次，为了防止高锰酸钾粉末进入试管，可以在试管口放一团棉花。错误选项排除理由：A选项中，解释错误；B选项中，防止方法错误；C选项中，解释错误。5.参考答案：（1）原理：白磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，使集气瓶内气体体积减少，从而可以测定氧气的含量；（2）现象：白磷燃烧产生白烟，集气瓶内水面上升；（3）计算方法：根据集气瓶内水面上升的体积，可以计算出氧气的含量。解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验原理和现象。首先，根据白磷燃烧的化学方程式4P+5O2=2P2O5，可以知道白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，使集气瓶内气体体积减少，从而可以测定氧气的含量。其次，实验过程中，白磷燃烧产生白烟，集气瓶内水面上升。最后，根据集