部编版九年级化学下册第8章知识点巩固习题及答案

部编版九年级化学下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页部编版九年级化学下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在一定条件下，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。若消耗了22g甲烷，则生成的二氧化碳的质量是A.44gB.66gC.88gD.132g参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D5.下列关于酸雨的说法正确的是A.酸雨的pH值小于5.6B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨对环境没有危害D.酸雨的形成与人类活动无关参考答案：B6.下列关于光合作用的说法正确的是A.光合作用只在白天进行B.光合作用的原料是二氧化碳和水C.光合作用的产物是氧气和二氧化碳D.光合作用不需要光能参考答案：B7.下列关于电解水实验的说法正确的是A.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B.电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气C.电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1:2D.电解水时，正极和负极产生的气体体积比为2:1参考答案：A8.下列关于实验室制取氧气的说法正确的是A.用高锰酸钾制取氧气时，需要加热B.用双氧水制取氧气时，不需要加热C.用氯酸钾制取氧气时，不需要催化剂D.用过氧化氢制取氧气时，需要催化剂参考答案：B9.下列关于实验室制取二氧化碳气体的说法正确的是A.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，需要加热B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，不需要加热C.用大理石和稀硫酸制取二氧化碳时，需要加热D.用大理石和稀硫酸制取二氧化碳时，不需要加热参考答案：B10.下列关于水的净化的说法正确的是A.沉淀可以除去水中的所有杂质B.过滤可以除去水中的所有杂质C.蒸馏可以除去水中的所有杂质D.活性炭可以除去水中的所有杂质参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某化工厂处理废水时，向废水中加入生石灰，其主要目的是______。参考答案：中和酸性废水2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是______。参考答案：催化剂3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到氢气22.4L（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:14.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16%5.一定条件下，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，若消耗了16g甲烷，则同时生成的水的质量为______。参考答案：18g6.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O27.将一定质量的碳酸钙高温煅烧，剩余固体的质量为10g，则原碳酸钙的质量为______。参考答案：20g8.某溶液pH=3，该溶液呈______性。参考答案：酸9.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO3=2KCl+3O2↑10.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，则固体质量______溶液质量（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性。参考答案：√3.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加入少量二氧化锰作为催化剂。参考答案：×4.金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。参考答案：√6.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，因为红磷燃烧只生成五氧化二磷。参考答案：√7.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。参考答案：√8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到氢气的质量取决于镁和铝的质量比。参考答案：√9.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量为120g。参考答案：√10.将一定质量的碳酸钙高温煅烧，剩余固体的质量为10g，则原碳酸钙的质量可以通过化学方程式计算得出。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述铁生锈的主要条件有哪些？参考答案：①与氧气接触②与水接触2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？参考答案：①检查装置气密性②加入高锰酸钾③加热④收集氧气⑤检验氧气3.说明如何检验一瓶气体是否已收集满二氧化碳。参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满4.列举三种可用于灭火的常见灭火器及其适用范围。参考答案：①泡沫灭火器：适用于扑灭木材、棉布等一般火灾；②干粉灭火器：适用于扑灭一般火灾，还可扑灭油类、气体等火灾；③二氧化碳灭火器：适用于扑灭精密仪器、档案等火灾5.分析稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：①将浓硫酸缓慢注入水中②不断搅拌③防止溶液沸腾溅出6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，请解释原因。参考答案：碳酸钠溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性7.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加入少量二氧化锰作为催化剂，请简述其作用。参考答案：高锰酸钾受热分解产生氧气，但反应速率较慢，加入二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速率，提高氧气产量8.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算该废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：B1.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。A.1:1B.2:3C.3:2D.9:8参考答案：B2:33.在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧化铜，加热至高温。反应一段时间后，测得容器内氧气质量减少了8g，同时生成了22g铜。请计算参加反应的碳的质量。A.2.4gB.4.8gC.6.0gD.8.0g参考答案：C6.0g4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，请计算混合后盐酸的溶质质量分数。A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：A15%5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请计算该温度下食盐的溶解度。A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：A20g6.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳。请计算原碳酸钙的质量。A.5.0gB.10.0gC.15.0gD.20.0g参考答案：A5.0g7.在一个密闭容器中，放入一定量的氢气和氧气，点燃后发生反应。反应前后容器内气体质量分别为100g和90g。请计算参加反应的氢气和氧气的质量比。A.1:2B.2:3C.3:4D.4:5参考答案：A1:28.将一定质量的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后生成6.4g铜。请计算原铁粉的质量。A.5.6gB.8.0gC.10.4gD.12.8g参考答案：A5.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O。根据化学方程式，1molCH4（16g）完全燃烧生成1molCO2（44g）。消耗22g甲烷，则生成的二氧化碳的质量为44g×(22g/16g)=44g。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查化石燃料的种类。煤、石油、天然气都是化石燃料；氢气不是化石燃料。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨的pH值小于5.6；酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起；酸雨对环境有危害；酸雨的形成与人类活动有关。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查光合作用的过程。光合作用在白天和黑夜都能进行；光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的产物是氧气和有机物；光合作用需要光能。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查电解水实验的现象。电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1:2；电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1:2。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查实验室制取氧气的反应条件。用高锰酸钾制取氧气时，需要加热；用双氧水制取氧气时，不需要加热；用氯酸钾制取氧气时，需要催化剂；用过氧化氢制取氧气时，需要催化剂。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的反应条件。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，不需要加热；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，需要加热；用大理石和稀硫酸制取二氧化碳时，需要加热；用大理石和稀硫酸制取二氧化碳时，不需要加热。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查水的净化的方法。沉淀可以除去水中的不溶性杂质；过滤可以除去水中的不溶性杂质；蒸馏可以除去水中的所有杂质；活性炭可以除去水中的色素和异味。故选C。二、填空题1.参考答案：中和酸性废水解析：本题考查酸碱中和反应。生石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可以与酸性废水反应生成盐和水，从而中和酸性废水，减少环境污染。酸碱中和反应是化学中常见的应用，可以有效处理酸性或碱性废水。2.参考答案：催化剂解析：本题考查催化剂的作用。高锰酸钾制取氧气时，需要加入少量二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速率，提高氧气生成的效率。催化剂在化学反应中起到降低活化能的作用，但本身不参与反应。3.参考答案：9:1解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可以知道1mol镁生成1mol氢气，1mol铝生成1.5mol氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以22.4L（标准状况）氢气的质量为44.8g。设镁的质量为x，铝的质量为y，则有x/24+y/18=44.8/2，解得x=9g，y=1g，所以镁和铝的质量之比为9:1。4.参考答案：16%解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的总质量为20g+100g=120g，溶质的质量为20g，所以溶质质量分数为20g/120g×100%=16%。5.参考答案：18g解析：本题考查化学计量学。甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，根据化学方程式可以知道1mol甲烷生成2mol水。甲烷的摩尔质量为16g/mol，所以16g甲烷为1mol，生成的水的质量为2mol×18g/mol=36g。6.参考答案：O2解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。7.参考答案：20g解析：本题考查碳酸钙高温煅烧的反应。碳酸钙高温煅烧的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑，根据化学方程式可以知道1mol碳酸钙生成1mol氧化钙和1mol二氧化碳。氧化钙的摩尔质量为56g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，所以1mol碳酸钙的质量为100g。剩余固体的质量为10g，所以原碳酸钙的质量为20g。8.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液pH=3，所以呈酸性。9.参考答案：2KClO3=2KCl+3O2↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。10.参考答案：大于解析：本题考查金属与盐溶液的反应。铁粉放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据化学方程式可以知道1mol铁生成1mol硫酸亚铁和1mol铜。铁的摩尔质量为56g/mol，铜的摩尔质量为64g/mol，所以铁和铜的质量比为56:64。由于铁的相对原子质量小于铜，所以反应后固体质量增加，即固体质量大于溶液质量。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性，碳酸根离子水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性。3.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的反应条件。用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，二氧化锰是高锰酸钾分解的催化剂，本身不参与反应，但题目中未说明加热条件，因此说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查金属铝的性质。金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，氧化膜能阻止铝进一步被氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出，这是实验室安全操作的基本要求。6.参考答案：√解析：本题考查测定空气中氧气含量的原理。燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，因为红磷燃烧只生成五氧化二磷，不产生新的气体，而木炭燃烧生成二氧化碳，会干扰测定结果。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙高温煅烧的反应。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑，该方程式书写正确。8.参考答案：√解析：本题考查金属与酸的反应。将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到氢气的质量取决于镁和铝的质量比，因为镁和铝与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据化学方程式可知，镁和铝与稀盐酸反应生成氢气的质量比与它们的质量比有关。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量计算。某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量为溶质质量与溶剂质量之和，即120g。10.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙高温煅烧的计算。将一定质量的碳酸钙高温煅烧，剩余固体的质量为10g，则原碳酸钙的质量不能直接通过化学方程式计算得出，因为题目中未给出碳酸钙的质量或煅烧前后的质量变化，因此说法错误。四、简答题1.参考答案：①与氧气接触②与水接触解析：本题考查铁生锈的主要条件。铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此主要条件是与氧气接触和与水接触。解析中点明了铁生锈的化学原理，即铁在潮湿空气中发生氧化反应，生成了铁锈（主要成分为氢氧化铁和氧化铁的混合物）。答案中的两个条件分别对应了氧气和水这两个必要因素，缺一不可。2.参考答案：①检查装置气密性②加入高锰酸钾③加热④收集氧气⑤检验氧气解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。该实验步骤包括检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气和检验氧气。解析中详细说明了每个步骤的操作要点和目的，如检查气密性是为了确保实验过程中气体不泄漏，加热是为了促进高锰酸钾分解产生氧气，收集氧气通常用排水法或向上排空气法，检验氧气用带火星的木条。这些步骤是实验室制取氧气的标准流程，确保实验成功进行。3.参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满解析：本题考查检验一瓶气体是否已收集满二氧化碳的方法。二氧化碳不支持燃烧，因此可以用燃着的木条放在集气瓶口来检验。如果木条熄灭，说明集气瓶内已经充满了二氧化碳；如果木条继续燃烧，说明集气瓶内还有其他气体。解析中强调了二氧化碳的化学性质，即不燃烧也不支持燃烧，这是检验二氧化碳是否收集满的原理。4.参考答案：①泡沫灭火器：适用于扑灭木材、棉布等一般火灾；②干粉灭火器：适用于扑灭一般火灾，还可扑灭油类、气体等火灾；③二氧化碳灭火器：适用于扑灭精密仪器、档案等火灾解析：本题考查常见灭火器的种类及其适用范围。泡沫灭火器主要通过泡沫覆盖燃烧物表面，隔绝空气来灭火，适用于扑灭木材、棉布等一般火灾；干粉灭火器通过干粉覆盖燃烧物表面，隔绝空气并降低温度来灭火，适用于扑灭一般火灾，还可扑灭油类、气体等火灾；二氧化碳灭火器通过二氧化碳气体覆盖燃烧物表面，隔绝空气并降低温度来灭火，适用于扑灭精密仪器、档案等火灾。解析中详细说明了每种灭火器的灭火原理和适用范围，确保在火灾发生时能够选择合适的灭火器进行扑救。5.参考答案：①将浓硫酸缓慢注入水中②不断搅拌③防止溶液沸腾溅出解析：本题考查稀释浓硫酸时的注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。解析中解释了原因：浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致溶液溅出，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止溶液沸腾溅出。6.参考答案：碳酸钠溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性解析：本题考查碳酸钠水溶液呈碱性的原因。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。解析中详细解释了碳酸根离子的水解过程，以及水解后溶液中氢氧根离子的增加，导致溶液呈碱性的原因。7.参考答案：高锰酸钾受热分解产生氧气，但反应速率较慢，加入二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速率，提高氧气产量解析：本题考查高锰酸钾制取氧气时加入二氧化锰的作用。高锰酸钾受热分解产生氧气的反应方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应在常温下进行得很慢，加入二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速率，提高氧气产量。解析中解释了高锰酸钾分解的化学原理，以及二氧化锰作为催化剂的作用，即降低反应活化能，加快反应速率。8.参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为溶质质量加上溶剂质量，即20g+100g=120g。代入公式计算得到溶质质量分数为16.7%。解析中详细说明了计算步骤和公式应用，确保计算结果的准确性。五、应用题1.参考答案：B1.0%解析：本题考查硫酸与氯化钡反应的计算。BaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，2.33gBaSO4中n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，则n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，废水中H2SO4质量=0.01mol×98g/mol=0.98g，质量分数=0.98g/(100mL×1g/mL)×100%=0.98%。选项A、C、D计算错误。2.参