2026年苏教版初中化学下册第7章溶液练习题及答案

2026年苏教版初中化学下册第7章溶液练习题及答案第1页共1页2026年苏教版初中化学下册第7章溶液练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法正确的是？A.溶液的质量不变B.溶液的密度不变C.溶液的溶质质量分数不变D.溶液的溶质质量增加参考答案：B4.下列物质中，不属于溶液的是？A.空气B.豆浆C.碘酒D.牛奶参考答案：D5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列哪个实验操作可以用来分离酒精和水的混合物？A.过滤B.蒸馏C.沉降D.澄清参考答案：B7.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该溶液的溶质质量分数为？A.37.5%B.40%C.60%D.63.2%参考答案：A8.下列关于溶解度的说法正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量参考答案：B9.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，下列说法正确的是？A.溶液的质量分数增大B.溶液的质量分数减小C.溶液的质量分数不变D.溶液会析出晶体参考答案：B10.下列哪个因素不会影响物质的溶解度？A.温度B.压强C.溶质的性质D.溶剂的性质参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质在该温度下的溶解度为______g。参考答案：602.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应属于哪种基本反应类型？______。参考答案：分解反应4.将碳酸钙样品加入足量稀盐酸中，观察到产生大量气泡。请写出该反应的化学方程式______。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中的色素和异味。请简述活性炭吸附的原理______。参考答案：活性炭具有疏松多孔的结构，具有较大的表面积，可以吸附水中的色素和异味。6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。请写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式______。参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量分数为______%。参考答案：208.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法正确的是______。参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，因此稀释时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。9.下列物质中，不属于溶液的是______。参考答案：牛奶10.下列哪个实验操作可以用来分离酒精和水的混合物？______。参考答案：蒸馏三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，加入该物质固体后，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中的色素和异味，因此活性炭是一种化合物。参考答案：×4.将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，溶液中溶质的质量分数会增大。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√6.将氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，可能会产生沉淀。参考答案：×7.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。参考答案：√9.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的密度会增大。参考答案：×10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量分数为20%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分。3.影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。4.稀释浓硫酸时应该注意哪些安全事项？参考答案：稀释浓硫酸时应该缓慢地将浓硫酸沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。5.溶液的质量分数是如何计算的？参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，用公式表示为：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。6.为什么温度升高会增大固体物质的溶解度？参考答案：温度升高会增大固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子的吸引力，从而溶解得更多。7.活性炭在净水过程中起到什么作用？参考答案：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，起到净水作用。8.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将增大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.将20℃时100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，此时溶液的密度为1.20g/cm³。若将该溶液升温至30℃，假设溶液密度不变，且氯化钠溶解度增加至40g/100g水，计算30℃时该溶液的溶质质量分数。参考答案：30℃时该溶液的溶质质量分数为26.7%。3.活性炭具有吸附性，可用于净化水。某净水厂每天处理100吨水，需要加入活性炭吸附水中的杂质。已知每吨活性炭可吸附1kg水中的杂质，且活性炭成本为每吨1000元。若该厂每天处理的水中杂质含量为0.5kg/吨，计算每天处理100吨水需要多少吨活性炭，并估算该厂每天因使用活性炭而产生的成本。参考答案：每天处理100吨水需要0.05吨活性炭，每天产生的成本为50元。4.将20℃时硝酸钾的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，再升温至80℃。假设溶液中硝酸钾不析出，计算80℃时溶液的溶质质量分数。（已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，80℃时溶解度为169g/100g水）参考答案：80℃时溶液的溶质质量分数为34.8%。5.某同学想用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液，他准备了以下药品和仪器：氯化钠固体、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管。请设计一个简单的实验方案，并说明如何判断溶液是否饱和。参考答案：实验方案：①取少量氯化钠溶液于试管中，加入少量氯化钠固体；②用玻璃棒搅拌；③观察是否有固体溶解。若固体溶解，则原溶液不饱和；若固体不溶解，则原溶液饱和。6.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。请解释为什么不能将水倒入浓硫酸中，并简述稀释浓硫酸时的安全注意事项。参考答案：不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸与水混合时会放出大量热量，导致水迅速沸腾，造成酸液飞溅，引发安全事故。稀释浓硫酸时的安全注意事项包括：①将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌；②在通风良好的环境下进行操作；③佩戴防护眼镜和手套；④准备石棉布等灭火材料。7.某城市自来水厂每天处理大量污水，其中含有一定量的溶解性盐类。为了降低污水中盐类的浓度，厂方采用蒸发结晶的方法进行预处理。已知某天污水的流量为500m³/h，盐类的平均浓度为0.1g/L。如果蒸发结晶的效率为80%，计算每天可以结晶出多少吨盐类。参考答案：每天可以结晶出8吨盐类。8.将20℃时100g水中溶解了30g硝酸钾，形成一不饱和溶液。现向该溶液中加入20g硝酸钾固体，搅拌后部分固体溶解，溶液温度升高至25℃。假设溶液密度为1.05g/cm³，且25℃时硝酸钾溶解度为45g/100g水。计算最终有多少克硝酸钾固体未溶解，并说明溶液是否饱和。参考答案：最终有5g硝酸钾固体未溶解，溶液饱和。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液的质量为20g+100g=120g，溶质的质量为20g，所以溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但是，题目中问的是所得食盐水的质量分数，而不是食盐的质量分数。食盐水的质量分数是指食盐水中食盐的质量占食盐水总质量的百分比。由于食盐溶解在水中后，溶液的质量会增加，所以食盐水的质量分数会小于16.7%。在四个选项中，只有B选项的20%小于16.7%，所以B选项是正确的。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中的溶质是液体酒精；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。所以A、C、D选项的说法都是错误的。只有B选项的说法是正确的，溶液一定是均一、稳定的混合物。3.参考答案：B解析：本题考查浓硫酸稀释的过程。浓硫酸稀释是指将浓硫酸加入水中，形成稀硫酸的过程。在这个过程中，溶液的质量会增加，因为加入的水的质量不为零；溶液的密度会减小，因为水的密度小于浓硫酸的密度；溶液的溶质质量分数会减小，因为加入的水的质量增加了溶液的总质量，而溶质的质量不变；溶液的溶质质量不会增加，因为稀释过程中溶质的质量保持不变。所以A、C、D选项的说法都是错误的。只有B选项的说法是正确的，溶液的密度不变。4.参考答案：D解析：本题考查溶液的判断。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。空气是多种气体组成的混合物，其中氮气和氧气是主要的成分，它们均匀地混合在一起，形成均一、稳定的混合物，所以空气是溶液。豆浆是固体颗粒分散到液体中形成的混合物，其中固体颗粒是溶质，液体是溶剂，它们均匀地混合在一起，形成均一、稳定的混合物，所以豆浆是溶液。碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。牛奶是多种营养物质组成的混合物，其中脂肪、蛋白质等是溶质，水是溶剂，它们均匀地混合在一起，形成均一、稳定的混合物，所以牛奶是溶液。所以A、B、C选项中的物质都是溶液。只有D选项的牛奶不是溶液，因为牛奶中的脂肪、蛋白质等物质是以小液滴的形式分散在水中的，这种混合物叫做乳浊液，不是溶液。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，对于大多数固体物质来说，温度越高，溶解度越大；对于气体物质来说，温度越高，溶解度越小。题目中将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，温度升高，根据溶解度与温度的关系，硝酸钾的溶解度会增大。由于溶液是饱和溶液，所以溶质的质量已经达到最大值，溶剂的质量不变，所以溶液的溶质质量分数会增大。所以A选项的说法是正确的。6.参考答案：B解析：本题考查物质的分离方法。过滤是分离不溶性固体和液体的混合物的方法。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。沉降是使悬浮在液体中的固体颗粒沉降到容器底部的方法。澄清是使浑浊的液体变得清澈的方法。酒精和水是互溶的液体，它们的沸点不同，酒精的沸点是78℃，水的沸点是100℃。所以可以用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。所以B选项是正确的。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶剂的质量×100%。题目中给出某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，所以溶质的质量分数=3/(3+5)×100%=37.5%。所以A选项是正确的。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强。溶解度与温度有关，对于大多数固体物质来说，温度越高，溶解度越大；对于气体物质来说，温度越高，溶解度越小。溶解度与压强无关，对于固体和液体物质来说，压强对溶解度的影响很小；对于气体物质来说，压强越大，溶解度越大。所以A、C、D选项的说法都是错误的。只有B选项的说法是正确的，溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强。9.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡。将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶液的质量分数会减小。由于溶液是饱和溶液，所以溶质的质量已经达到最大值，溶剂的质量增加，所以溶液会变成不饱和溶液，不会析出晶体。所以B选项的说法是正确的。10.参考答案：B解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素主要有溶质的性质、溶剂的性质和温度。溶质的性质是指溶质的化学性质和物理性质，例如溶质是否易溶于溶剂、溶质的分子结构等。溶剂的性质是指溶剂的化学性质和物理性质，例如溶剂的极性、溶剂的分子结构等。温度是指溶液的温度，温度会影响溶质的溶解度。压强主要影响气体物质的溶解度，对于固体和液体物质来说，压强对溶解度的影响很小。所以A、C、D选项都是影响物质溶解度的因素。只有B选项的说法是正确的，压强不会影响物质的溶解度。二、填空题1.参考答案：60解析：本题考查溶解度的概念。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即100g溶剂中溶解了3g溶质，因此该物质在该温度下的溶解度为60g。2.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将增大。3.参考答案：分解反应解析：本题考查化学反应类型。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应属于分解反应。4.参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：本题考查化学方程式的书写。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.参考答案：活性炭具有疏松多孔的结构，具有较大的表面积，可以吸附水中的色素和异味。解析：本题考查活性炭的吸附原理。活性炭具有疏松多孔的结构，具有较大的表面积，可以吸附水中的色素和异味。6.参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：本题考查化学方程式的书写。纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。7.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数的计算。食盐水的质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，即20g/(20g+100g)×100%=16.67%，约等于20%。8.参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，因此稀释时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。解析：本题考查浓硫酸稀释的注意事项。浓硫酸稀释时会放出大量热量，因此稀释时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。9.参考答案：牛奶解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，牛奶不是溶液，因为它是胶体。10.参考答案：蒸馏解析：本题考查物质的分离方法。酒精和水的混合物可以通过蒸馏分离，因为酒精和水的沸点不同。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是固定的，加入该物质固体后，溶质的质量分数不会增大。3.参考答案：×解析：本题考查活性炭的性质。活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中的色素和异味，但活性炭是一种混合物，不是化合物。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。将饱和溶液升温，溶解度一般会增大，因此溶液中溶质的质量分数会增大。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的标准定义。6.参考答案：×解析：本题考查溶液混合的性质。将氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，不会产生沉淀，因为它们之间不会发生化学反应。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。8.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，这是溶液质量分数的标准定义。9.参考答案：×解析：本题考查稀释浓硫酸的性质。稀释浓硫酸时，溶液的密度会减小，而不是增大。10.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量分数为20%，这是错误的，因为溶液的总质量为120g，溶质的质量分数应为20g/120g×100%=16.67%。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，且在密闭条件下能够长期保持稳定。均一性意味着溶质和溶剂分布均匀，没有可见的界面；稳定性则表示溶液不会自发分层或沉淀。2.参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。实验方法主要有两种：一是向溶液中加入少量溶质，若溶质不再溶解，则为饱和溶液；若继续溶解，则为不饱和溶液。二是改变溶液温度，若温度降低后有晶体析出，则为饱和溶液；若没有晶体析出，则为不饱和溶液。3.参考答案：影响物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。温度是主要因素，通常温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质的性质包括分子结构、极性等；溶剂的性质包括极性、分子大小等。这些因素共同决定了物质的溶解度。4.参考答案：稀释浓硫酸时应该缓慢地将浓硫酸沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全事项。浓硫酸具有强腐蚀性和放热性，稀释时必须将浓硫酸注入水中，而不是相反，以防止剧烈放热导致溅出。同时要不断搅拌，使热量及时散失。5.参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，用公式表示为：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。解析：本题考查溶液的质量分数计算方法。溶液的质量分数是表示溶质在溶液中含量的常用指标，计算时需要知道溶质和溶液的总质量，然后代入公式进行计算。6.参考答案：温度升高会增大固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子的吸引力，从而溶解得更多。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子的吸引力，从而溶解得更多。同时，温度升高也会增加溶剂分子的动能，使其更容易与溶质分子相互作用，进一步促进溶解。7.参考答案：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，起到净水作用。解析：本题考查活性炭在净水过程中的作用。活性炭具有大量的微孔和较大的比表面积，可以吸附水中的色素、异味和其他杂质，从而起到净水作用。活性炭广泛应用于净水器、饮用水处理等领域。8.参考答案：将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将增大。解析：本题考查温度对溶解度的影响。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度会增大，部分溶质会继续溶解，导致溶液的溶质质量分数增大。五、应用题1.参考答案：需要称取20g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需氯化钠质量为100g×20%=20g。然后，按照溶液配制的标准步骤进行操作，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。2.参考答案：30℃时该溶液的溶质质量分数为26.7%。解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，计算20℃时溶液中氯化钠的质量为36g，水的质量为100g，溶液总质量为136g。升温至30℃时，溶液密度为1.20g/cm³，即1000g/L，因此溶液体积为136g/1.20g/cm³=113.33cm³。假设溶液密度不变，则30℃时溶液总质量为113.33cm³×1.20g/cm³=136g。由于氯化钠不析出，溶质质量仍为36g。水的质量为136g-36g=100g，溶解度增加至40g/100g水，因此溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.7%。3.参考答案：每天处理100吨水需要0.05吨活性炭，每天产生的成本为50元。解析：本题考查溶液的吸附与成本计算。首先，计算每天需要吸附的杂质总量为100吨×0.5kg/吨=50kg。每吨活性炭可吸附1kg杂质，因此需要活性炭50kg/1kg/吨=0.05吨。活性炭成本为每吨1000元，因此每天产生的成本为0.05吨×1000元/吨=50元。4.参考答案：80℃时溶液的溶质质量分数为34.8%。解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，计算20℃时溶液中硝酸钾的质量为200g×(