2026年江苏省苏教版初中化学下册第12章同步练习题及答案

2026年江苏省苏教版初中化学下册第12章同步练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学下册第12章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应中，下列哪个量是不变的A.物质的总质量B.微粒的总数C.体积D.温度参考答案：A3.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氮参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氢氧化钙D.氯化钠参考答案：D7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.水蒸气参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氧化铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢气D.氯化钠参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.碳酸C.甲烷D.氧气参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某化学实验小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验中使用了不同浓度的过氧化氢溶液，并观察了产生气体的速率。实验结果表明，过氧化氢溶液的浓度越高，产生气体的速率越______。参考答案：快2.在进行铁生锈的实验时，将铁钉分别放入蒸馏水、稀盐酸和空气中，观察铁钉的生锈情况。实验结果表明，铁钉在______中最容易生锈。参考答案：稀盐酸3.某化学实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验装置（部分）。在收集氧气时，应选择______收集法，因为氧气不易溶于水。参考答案：排水法4.在进行酸碱中和实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞指示剂观察溶液颜色的变化。当溶液颜色由______变为______时，说明酸碱恰好完全中和。参考答案：红色；无色5.某化学实验小组探究了不同金属与稀硫酸反应的速率，实验结果表明，金属活动性越强，与稀硫酸反应的速率越______。参考答案：快6.在进行二氧化碳的实验室制法实验时，通常使用大理石（主要成分是碳酸钙）和______反应来制取二氧化碳。参考答案：稀盐酸7.某化学实验小组探究了温度对化学反应速率的影响，实验结果表明，温度越高，化学反应速率越______。参考答案：快8.在进行钠与水的反应实验时，钠在水中剧烈反应，产生气泡并放出热量。反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+______+______。参考答案：H₂；热9.某化学实验小组探究了催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验结果表明，加入______可以显著加快过氧化氢的分解速率。参考答案：二氧化锰10.在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用______作为指示剂，因为它的变色范围适合酸碱中和反应。参考答案：酚酞三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√3.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。参考答案：√4.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。参考答案：√5.稀盐酸和稀硫酸都具有酸性，因此它们的化学性质完全相同。参考答案：×6.在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾比加热氯酸钾更安全。参考答案：×7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与任何酸反应。参考答案：×8.氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，因此在使用时必须小心谨慎。参考答案：√9.在进行酸碱中和实验时，酚酞指示剂在酸性溶液中会变成红色。参考答案：×10.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易与酸反应产生氢气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、反应条件和发生装置。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；反应条件是常温下进行；发生装置是固液不加热型装置。2.写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明其中大理石的化学式。参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，大理石的化学式为CaCO3。3.在进行二氧化碳性质实验时，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是什么？该现象说明二氧化碳具有什么性质？参考答案：观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该现象说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，具有不溶于水或溶解度很小的性质。4.请列举三种可用于灭火的常见物质，并简述其中一种物质灭火的原理。参考答案：常见物质有二氧化碳、水、泡沫灭火器等；其中二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气。5.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液。参考答案：不正确；理由是能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液或碱的溶液，但不一定是碱溶液本身，也可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。6.某化学兴趣小组用pH试纸测定了不同溶液的酸碱度，结果如下：稀盐酸pH=3，纯净水pH=7，氢氧化钠溶液pH=12。请根据这些数据比较这三种溶液的酸碱性强弱。参考答案：稀盐酸的酸性强，氢氧化钠溶液的碱性最强，纯净水呈中性。7.请简述酸和碱发生中和反应的基本原理，并举例说明中和反应在实际生活中的应用。参考答案：酸和碱发生中和反应的基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；中和反应在实际生活中的应用有治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。8.在进行酸碱中和滴定实验时，若滴定前滴定管的液面读数为0.50mL，滴定后读数为10.50mL，则消耗的盐酸体积是多少毫升？参考答案：消耗的盐酸体积是10.00mL。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某校化学兴趣小组为测定空气中氧气含量，设计如下实验：在集气瓶中放入一定量的红磷，塞紧瓶塞，加热红磷使其充分燃烧。实验结束后，冷却至室温，打开瓶塞，水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。请回答：A.该实验中红磷燃烧的现象是______。B.水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5的原因是______。C.若实验中集气瓶内原有空气的压强为1.01×105Pa，温度为20℃，水进入集气瓶后瓶内气体压强约为______Pa（假设温度不变）。参考答案：A.红磷燃烧时产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷B.红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气体压强降低，水被吸入集气瓶C.约9.01×104Pa2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为处理该废水，需向废水中加入氢氧化钠溶液。现实验室提供两种浓度的氢氧化钠溶液：A溶液（10%）和B溶液（20%）。若要处理1000L该废水，使废水的pH值达到6，应选择哪种溶液？并简述理由。参考答案：应选择A溶液（10%），因为A溶液的体积更大，可以提供更多的氢氧根离子，从而更有效地中和废水中的酸。3.小明同学用天平称量氢氧化钠固体，不小心将氢氧化钠固体放在了右盘上，称量过程如下：先在右盘放置一个50g的砝码，然后将氢氧化钠固体放在左盘，发现天平指针偏向右边。请回答：A.小明称量氢氧化钠固体的正确操作步骤是______。B.若小明称量过程中，左盘放置了50g氢氧化钠固体，右盘放置了一个50g的砝码，天平指针偏向哪边？______。C.若小明称量过程中，左盘放置了50g氢氧化钠固体，右盘放置了一个质量为50g的烧杯，天平指针偏向哪边？______。参考答案：A.正确操作步骤是：先在左盘放置一个50g的砝码，然后在右盘放置氢氧化钠固体，直到天平平衡B.左边C.右边4.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下：请回答：A.该实验中，长颈漏斗的下端应伸入到______。B.若实验中产生1mol二氧化碳，至少需要多少摩尔的碳酸钙？______。C.若实验中产生1mol二氧化碳，至少需要多少摩尔的稀盐酸？______。参考答案：A.集气瓶底部B.1molC.2mol5.某化学兴趣小组用pH试纸测定了不同溶液的酸碱度，结果如下：稀盐酸的pH值为2，稀硫酸的pH值为1，氢氧化钠溶液的pH值为12，碳酸钠溶液的pH值为10。请回答：A.其中酸性最强的溶液是______，其pH值为______。B.其中碱性最强的溶液是______，其pH值为______。C.将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，可能得到中性溶液吗？______。若可能，请简述理由。参考答案：A.稀硫酸，1B.氢氧化钠溶液，12C.可能，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液按一定比例混合可以中和成中性溶液6.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如下：请回答：A.该实验中，试管口应放一团棉花，其目的是______。B.若实验中产生1mol氧气，至少需要多少摩尔的过氧化氢？______。C.若实验中产生1mol氧气，至少需要多少摩尔的二氧化锰？______。参考答案：A.防止高锰酸钾粉末进入导管B.2molC.1mol7.某工厂排放的废水呈碱性，pH值为12。为处理该废水，需向废水中加入稀盐酸。现实验室提供两种浓度的稀盐酸：A溶液（10%）和B溶液（20%）。若要处理1000L该废水，使废水的pH值达到7，应选择哪种溶液？并简述理由。参考答案：应选择A溶液（10%），因为A溶液的体积更大，可以提供更多的氢离子，从而更有效地中和废水中的碱。8.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，实验装置如下：请回答：A.该实验中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。B.若实验中产生1mol氢氧化铜沉淀，至少需要多少摩尔的氢氧化钠？______。C.若实验中产生1mol氢氧化铜沉淀，至少需要多少摩尔的硫酸铜？______。参考答案：A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.2molC.1mol标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微粒的总数在化学反应中可能会发生改变，体积也可能会发生改变，温度可能会发生改变，但物质的总量是不变的。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查金属元素与非金属元素的判断。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点。氧、氢、氮属于非金属元素，钠属于金属元素。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝都是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；氢氧化铝是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物；氢气是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，不属于单质；氢氧化钠是由氢元素、氧元素和钠元素组成的化合物，不属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于单质；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于有机物；碳酸是由碳元素、氧元素和氢元素组成的化合物，不属于有机物；甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，属于有机物；氧气是由一种元素组成的纯净物，不属于有机物。故选C。二、填空题1.参考答案：快解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。实验结果表明，过氧化氢溶液的浓度越高，产生气体的速率越快。这是因为浓度越高，单位体积内的反应物分子数越多，碰撞频率越高，反应速率越快。2.参考答案：稀盐酸解析：本题考查铁生锈的条件。实验结果表明，铁钉在稀盐酸中最容易生锈。这是因为稀盐酸中的氢离子能与铁发生反应，加速铁的氧化过程。3.参考答案：排水法解析：本题考查氧气的收集方法。实验结果表明，氧气不易溶于水，因此应选择排水法收集氧气。4.参考答案：红色；无色解析：本题考查酸碱中和实验。当溶液颜色由红色变为无色时，说明酸碱恰好完全中和。这是因为酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。5.参考答案：快解析：本题考查金属活动性与反应速率的关系。实验结果表明，金属活动性越强，与稀硫酸反应的速率越快。这是因为金属活动性越强，越容易失去电子，参与反应的速率越快。6.参考答案：稀盐酸解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。通常使用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.参考答案：快解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。实验结果表明，温度越高，化学反应速率越快。这是因为温度越高，反应物分子的平均动能越大，碰撞频率和碰撞能量越高，反应速率越快。8.参考答案：H₂；热解析：本题考查钠与水的反应。钠在水中剧烈反应，产生气泡并放出热量。反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑+热量。9.参考答案：二氧化锰解析：本题考查催化剂对过氧化氢分解速率的影响。实验结果表明，加入二氧化锰可以显著加快过氧化氢的分解速率。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。10.参考答案：酚酞解析：本题考查酸碱中和滴定实验。通常使用酚酞作为指示剂，因为它的变色范围适合酸碱中和反应。酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碱的定义。碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱的定义，因此该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查酸的定义。酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这是酸的定义，因此该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查酸的性质。稀盐酸和稀硫酸都具有酸性，但它们的化学性质并不完全相同，例如稀盐酸能与某些金属反应产生氢气，而稀硫酸不能与所有金属反应产生氢气，因此该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的安全性。加热高锰酸钾制取氧气时需要使用催化剂，而加热氯酸钾制取氧气时不需要使用催化剂，但加热高锰酸钾比加热氯酸钾更安全，因此该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与酸反应生成二氧化碳气体，因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，因此在使用时必须小心谨慎，因此该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查酚酞指示剂的性质。酚酞指示剂在碱性溶液中会变成红色，在酸性溶液中不会变色，因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易与酸反应产生氢气，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；反应条件是常温下进行；发生装置是固液不加热型装置。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、反应条件和发生装置。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应条件是常温下进行；发生装置是固液不加热型装置，通常使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗伸入液面以下，导气管连接锥形瓶口。2.参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，大理石的化学式为CaCO3。解析：本题考查用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式及大理石的化学式。大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。3.参考答案：观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该现象说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，具有不溶于水或溶解度很小的性质。解析：本题考查二氧化碳性质实验的现象及说明的性质。将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该现象说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，具有不溶于水或溶解度很小的性质。4.参考答案：常见物质有二氧化碳、水、泡沫灭火器等；其中二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气。解析：本题考查可用于灭火的常见物质及其中一种物质灭火的原理。常见物质有二氧化碳、水、泡沫灭火器等；其中二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，达到灭火的目的。5.参考答案：不正确；理由是能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液或碱的溶液，但不一定是碱溶液本身，也可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。解析：本题考查碱和酚酞试液的反应。碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，因为碳酸钠水解呈碱性。6.参考答案：稀盐酸的酸性强，氢氧化钠溶液的碱性最强，纯净水呈中性。解析：本题考查比较不同溶液的酸碱性强弱。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH值等于7，呈中性。稀盐酸pH=3，酸性最强；氢氧化钠溶液pH=12，碱性最强；纯净水pH=7，呈中性。7.参考答案：酸和碱发生中和反应的基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；中和反应在实际生活中的应用有治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。解析：本题考查酸和碱发生中和反应的基本原理及实际应用。酸和碱发生中和反应的基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，化学方程式为酸+碱=盐+水；中和反应在实际生活中的应用有治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。8.参考答案：消耗的盐酸体积是10.00mL。解析：本题考查酸碱中和滴定实验中消耗的盐酸体积计算。滴定前滴定管的液面读数为0.50mL，滴定后读数为10.50mL，消耗的盐酸体积为10.50mL-0.50mL=10.00mL。五、应用题1.参考答案：A.红磷燃烧时产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷B.红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气体压强降低，水被吸入集气瓶C.约9.01×104Pa解析：本题考查红磷燃烧实验原理和气体压强计算。A选项考查红磷燃烧的现象，红磷燃烧时产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。B选项考查红磷燃烧的原理，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气体压强降低，水被吸入集气瓶。C选项考查气体压强计算，根据波义耳定律，温度不变时，气体压强与气体体积成反比，水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5，瓶内气体体积变为原来的4/5，压强也变为原来的4/5，约为9.01×104Pa。2.参考答案：应选择A溶液（10%），因为A溶液的体积更大，可以提供更多的氢氧根离子，从而更有效地中和废水中的酸。解析：本题考查酸碱中和反应的计算和选择。要使废水的pH值达到6，需要向废水中加入足够的氢氧化钠溶液，使废水中的氢离子和氢氧根离子完全中和。A溶液（10%）的体积比B溶液（20%）大，可以提供更多的氢氧根离子，从而更有效地中和废水中的酸。3.参考答案：A.正确操作步骤是：先在左盘放置一个50g的砝码，然后在右盘放置氢氧化钠固体，直到天平平衡B.左边C.右边解析：本题考查天平称量原理和操作。A选项考查天平称量原理，正确的操作步骤是先在左盘放置一个50g的砝码，然后在右盘放置氢氧化钠固体，直到天平平衡。B选项考查天平称量原理，若左盘放置了50g氢氧化钠固体，右盘放置了一个50g的砝码，天平指针偏向左边，因为左盘的质量大于右盘。C选项考查天平称量原理，若左盘放置了50g氢氧化钠固体，右盘放置了一个质量为50g的烧杯