2026年北师大版高中化学第8单元化学反应测试卷及答案

2026年北师大版高中化学第8单元化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第8单元化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₃，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.SO₂的转化率增大D.SO₃的浓度不变参考答案：B2.在25℃时，某强酸HA的浓度为0.1mol/L，测得溶液的pH为1，下列说法正确的是A.该强酸是弱酸B.溶液中c(H⁺)=0.1mol/LC.溶液中c(A⁻)=0.1mol/LD.该强酸的电离常数Ka1×10⁻³参考答案：B3.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒容密闭容器中，下列条件中能增大CO转化率的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出CO₂参考答案：D4.某工厂利用甲烷（CH₄）合成炭黑（C），反应方程式为：2CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)，该反应是A.吸热反应B.放热反应C.熵增加的反应D.熵减小的反应参考答案：C5.某学生设计了一个实验来验证勒夏特列原理。他将一定量的SO₂溶于水形成亚硫酸溶液，向该溶液中滴加NaOH溶液，下列说法正确的是A.溶液颜色变深B.溶液颜色变浅C.溶液的酸性增强D.溶液的碱性增强参考答案：B6.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在25℃时，该反应的平衡常数K=1×10⁻¹²，下列说法正确的是A.该反应是自发反应B.该反应的ΔG0C.该反应的ΔS0D.该反应的ΔH0参考答案：C7.某强碱BOH的浓度为0.1mol/L，测得溶液的pOH为1，下列说法正确的是A.该强碱是弱碱B.溶液中c(OH⁻)=0.1mol/LC.溶液中c(B⁺)=0.1mol/LD.该强碱的电离常数Kb1×10⁻³参考答案：B8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔH0，ΔS0，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.该反应在高温下能自发进行C.该反应在低温下能自发进行D.该反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C9.某工厂利用氨气合成尿素（CO(NH₂)₂），反应方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，该反应是A.吸热反应B.放热反应C.熵增加的反应D.熵减小的反应参考答案：B10.在25℃时，弱碱BOH的电离常数Kb=1×10⁻⁸，下列说法正确的是A.该弱碱是强碱B.溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/LC.溶液中c(B⁺)=1×10⁻⁴mol/LD.该弱碱的pH=4参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动2.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，正反应为放热反应，升高温度，平衡______，NO₂的转化率______。参考答案：向逆反应方向移动；降低3.在25℃时，弱碱BOH的电离常数Kb=1×10⁻⁸，则其共轭酸BOH⁺的电离常数Ka______。参考答案：10⁻¹⁴4.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，该反应的ΔH______0，ΔS______0。参考答案：小于；小于5.某强酸HA的浓度为0.1mol/L，测得溶液的pH=1，则该强酸HA的元数______。参考答案：一6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔH______0，ΔS______0。参考答案：小于；小于7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：向逆反应方向移动8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的N______混合，所得溶液的pH______7。参考答案：NaOH；大于9.在25℃时，弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh______。参考答案：10⁻⁹10.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，该反应的ΔH______0，ΔS______0。参考答案：大于；大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒压条件下，升高温度可以增大正反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×2.在25℃时，弱碱BOH的电离常数Kb=1×10⁻⁸，则其共轭酸BOH⁺的电离常数Ka=1×10⁻⁶。参考答案：×3.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×4.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，可以增大反应速率。参考答案：×5.稀释弱酸溶液时，溶液的pH值会增大，但电离程度会减小。参考答案：√6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NAOH按等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，但平衡向逆反应方向移动。参考答案：√8.在一定条件下，反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的反应热ΔH0。参考答案：×9.使用分液漏斗可以分离互溶的液体混合物。参考答案：×10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，可以增大反应速率。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学反应速率的定义及其表示方法。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。表示方法有绝对反应速率和相对反应速率，绝对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，相对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物物质的量的变化量表示。2.列举三种影响化学反应速率的内因和外因。参考答案：影响化学反应速率的内因主要有反应物本身的性质，如化学键的强弱、分子结构等；外因主要有温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。3.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征主要有：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变外界条件平衡会发生移动。4.判断题：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。参考答案：√5.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①反应必须可逆；②平衡必须发生移动。6.判断题：催化剂能改变化学平衡移动。参考答案：×7.简述合成氨工业中，为提高氨的产率采取的主要措施。参考答案：合成氨工业中，为提高氨的产率采取的主要措施有：①降低温度、增大压强；②及时分离出氨；③选择合适的催化剂。8.简述原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池的工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。构成条件主要有：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组设计实验探究温度对化学反应速率的影响。他们取两支各盛有5mL3%过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管保持室温。实验过程中，他们观察到室温下试管中产生气泡的速度明显快于冰水中试管。请结合实验现象，解释温度对化学反应速率的影响，并说明该实验中控制变量法的应用。参考答案：温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率。该实验中控制变量法的应用体现在：除了温度不同外，其他条件如过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰粉末的量等都保持相同，以确保实验结果的可靠性。2.工业上合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应。为了提高氨气的产率，工业上通常采用高温高压的条件。请解释为什么高温高压有利于提高氨气的产率，并说明在实际生产中如何平衡温度和压力的关系。参考答案：高温有利于提高氨气的产率，因为高温可以增加反应物分子的活化能，从而提高反应速率。高压有利于提高氨气的产率，因为高压可以使反应物分子更紧密地接触，增加有效碰撞频率。在实际生产中，需要平衡温度和压力的关系，以在保证反应速率的同时，尽可能提高氨气的产率。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分为碳酸钙）与硫酸反应生成硫酸钙沉淀。请写出该反应的化学方程式，并计算需要多少摩尔的石灰石才能处理掉1000L废水中含有的1mol硫酸（假设废水密度为1g/mL，硫酸浓度为1mol/L）。参考答案：该反应的化学方程式为CaCO₃(s)+H₂SO₄(aq)→CaSO₄(s)+CO₂(g)+H₂O(l)。需要1摩尔的石灰石才能处理掉1000L废水中含有的1mol硫酸。4.在实验室中，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验生成的氢气。如果实验中锌粒的质量为5g，稀硫酸的浓度为2mol/L，体积为100mL，请计算理论上最多能生成多少摩尔的氢气。参考答案：该反应的化学方程式为Zn(s)+H₂SO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+H₂(g)。检验氢气的方法是点燃氢气，如果产生淡蓝色火焰，则说明是氢气。理论上最多能生成0.1摩尔的氢气。5.某化学反应的速率方程为v=k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。实验测得该反应在25℃时的速率常数为0.1mol/(L•s)，反应物A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L。请计算该反应在25℃时的反应速率。参考答案：该反应在25℃时的反应速率为0.006mol/(L•s)。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在500℃时，该反应的平衡常数为100。请计算在该温度下，当SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，SO₃的平衡浓度。参考答案：在该温度下，SO₃的平衡浓度为0.2mol/L。7.某化学反应的活化能为100kJ/mol。请解释什么是活化能，并说明如何通过实验测定活化能。如果该反应的速率常数在25℃时为0.01s⁻¹，请计算在50℃时的速率常数（假设活化能不变）。参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。通过实验测定活化能的方法是使用量热法或光谱法。根据阿伦尼乌斯方程，k=A×e^(-Ea/RT)，可以计算在50℃时的速率常数k'=0.01s⁻¹×e^(-100000J/(8.314J/(mol•K)×323.15K))≈0.04s⁻¹。8.在实验室中，用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。请写出该反应的化学方程式，并说明如何收集氧气。如果实验中氯酸钾的质量为10g，二氧化锰的质量为1g，请计算理论上最多能生成多少摩尔的氧气。参考答案：该反应的化学方程式为2KClO₃(s)→2KCl(s)+3O₂(g)。收集氧气的方法是排水集气法或向上排空气法。理论上最多能生成0.15摩尔的氧气。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。向平衡体系中加入产物SO₃，会打破原平衡，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗产物的方向移动，即向逆向移动，故选B。2.参考答案：B解析：本题考查强酸电离。强酸HA完全电离，所以c(H⁺)=0.1mol/L，故选B。3.参考答案：D解析：本题考查化学平衡影响因素。分离出CO₂，会降低产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，从而增大CO转化率，故选D。4.参考答案：C解析：本题考查反应热与熵变。甲烷转化炭黑是放热反应（燃烧热数据），且气体分子数减少，熵减小，故选C。5.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸与NaOH反应生成Na₂SO₃，亚硫酸电离平衡向正向移动，亚硫酸根离子浓度增大，亚硫酸颜色变浅，故选B。6.参考答案：C解析：本题考查化学反应自发性的判断。该反应的平衡常数K=1×10⁻¹²，说明反应逆向进行趋势较大，ΔG0，反应非自发，故A、B错误；该反应气体分子数减少，ΔS0，故C错误，D错误。7.参考答案：B解析：本题考查强碱电离。强碱BOH完全电离，所以c(OH⁻)=0.1mol/L，故选B。8.参考答案：C解析：本题考查化学反应自发性的判断。该反应的ΔH0，ΔS0，根据ΔG=ΔH-TΔS，高温下ΔG可能大于0，反应不能自发进行，故A、B错误；低温下ΔG一定小于0，反应能自发进行，故选C。9.参考答案：B解析：本题考查反应热与熵变。氨气合成尿素是工业合成反应，通常为放热反应，且气体分子数减少，熵减小，故选B。10.参考答案：D解析：本题考查弱碱电离。弱碱BOH电离常数Kb=1×10⁻⁸，说明该弱碱是弱碱，pH=5-1/2pKb=4，故选D。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：向逆反应方向移动；降低解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，NO₂的转化率降低。3.参考答案：10⁻¹⁴解析：本题考查酸碱平衡中的水离子积。在25℃时，Ka×Kb=Kw=10⁻¹⁴，故BOH⁺的电离常数Ka=10⁻¹⁴/1×10⁻⁸=10⁻¹⁴。4.参考答案：小于；小于解析：本题考查反应热与熵变。CO燃烧为放热反应，ΔH0；反应前后气体分子数减少，ΔS0。5.参考答案：一解析：本题考查强酸的性质。强酸HA浓度为0.1mol/L，pH=1，说明HA完全电离，HA为一元强酸。6.参考答案：小于；小于解析：本题考查反应热与熵变。H₂燃烧为放热反应，ΔH0；反应前后气体分子数减少，ΔS0。7.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的方向即逆反应方向移动。8.参考答案：NaOH；大于解析：本题考查酸碱中和反应。盐酸与NaOH等体积混合，发生中和反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7；若盐酸与NaOH浓度不等，则溶液pH7或pH7，但等体积混合时pH7。9.参考答案：10⁻⁹解析：本题考查酸碱平衡中的水解平衡常数。在25℃时，Kh=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=10⁻⁹。10.参考答案：大于；大于解析：本题考查反应热与熵变。NO₂分解为吸热反应，ΔH0；反应前后气体分子数增加，ΔS0。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动原理”。在恒压条件下，升高温度可以增大正反应速率，同时也会增大逆反应速率，但由于压强恒定，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。因此，原说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查“共轭酸碱对”。根据水的离子积常数Kw=Ka×Kb，在25℃时，Kw=1×10⁻¹⁴，则Ka=Kw/Kb=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁸=1×10⁻⁶。但BOH⁺的电离常数应为Ka，而不是Ka=1×10⁻⁶。因此，原说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变化学反应的平衡常数，因此不能提高目标产物的产率。原说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，因此反应速率不变。原说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查“弱酸稀释”。稀释弱酸溶液时，溶液的浓度降低，pH值会增大；同时，根据勒夏特列原理，稀释会促进弱酸电离，电离程度会增大。因此，原说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查“酸碱中和”。将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NAOH按等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值等于7。但若盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，或反之，则溶液呈酸性或碱性，pH值不等于7。因此，原说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动原理”。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，同时也会增大逆反应速率，但由于正反应是放热反应，平衡会向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。因此，原说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查“反应热”。对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，该反应是分解反应，需要吸收热量，因此反应热ΔH0。原说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查“物质分离方法”。使用分液漏斗可以分离不互溶的液体混合物，如油和水。对于互溶的液体混合物，通常使用蒸馏法分离。因此，原说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，因此反应速率不变。原说法错误。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。表示方法有绝对反应速率和相对反应速率，绝对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，相对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物物质的量的变化量表示。解析：本题考查化学反应速率的定义及其表示方法。化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，其定义是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。表示方法包括绝对反应速率和相对反应速率，绝对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，相对反应速率通常用单位时间内反应物或生成物物质的量的变化量表示。该题考察学生对化学反应速率基本概念的理解。2.参考答案：影响化学反应速率的内因主要有反应物本身的性质，如化学键的强弱、分子结构等；外因主要有温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因主要是反应物本身的性质，如化学键的强弱、分子结构等；外因主要有温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。温度升高、浓度增大、压强增大、使用催化剂、增大反应物接触面积都能增大反应速率，而降低温度、减小浓度、减小压强、不使用催化剂、减小反应物接触面积都能减小反应速率。该题考察学生对影响化学反应速率因素的理解。3.参考答案：化学平衡状态的特征主要有：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变外界条件平衡会发生移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征主要有：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变外界条件平衡会发生移动。该题考察学生对化学平衡状态基本特征的理解。4.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这是化学平衡状态的基本特征。该题考察学生对化学平衡状态的理解。5.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①反应必须可逆；②平衡必须发生移动。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①反应必须可逆；②平衡必须发生移动。该题考察学生对勒夏特列原理的理解。6.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡移动。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，因此不能改变化学平衡移动。该题考察学生对催化剂作用的理解。7.参考答案：合成氨工业中，为提高氨的产率采取的主要措施有：①降低温度、增大压强；②及时分离出氨；③选择合适的催化剂。解析：本题考查合成氨工业中提高氨产率的方法。合成氨工业中，为提高氨的产率采取的主要措施有：①降低温度、增大压强；②及时分离出氨；③选择合适的催化剂。降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，及时分离出氨可以减小生成物浓度，有利于平衡向正反应方向移动，选择合适的催化剂可以增大反应速率，提高生产效率。该题考察学生对合成氨工业的理解。8.参考答案：原电池的工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。构成条件主要有：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：本题考查原电池的工作原理及其构成条件。原电池的工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。构成条件主要有：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。该题考察学生对原电池工作原理及其构成条件的理解。五、应用题1.参考答案：温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率。该实验中控制变量法的应用体现在：除了温度不同外，其他条件如过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰粉末的量等都保持相同，以确保实验结果的可靠性。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率。该实验中控制变量法的应用体现在：除了温度不同外，其他条件如过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰粉末的量等都保持相同，以确保实验结果的可靠性。通过控制变量法，可以排除其他因素的干扰，准确探究温度对化学反应速率的影响。2.参考答案：高温有利于提高氨气的产率，因为高温可以增加反应物分子的活化能，从而提高反应速率。高压有利于提高氨气的产率，因为高压可以使反应物分子更紧密地接触，增加有效碰撞频率。在实际生产中，需要平衡温度和压力的关系，以在保证反应速率的同时，尽可能提高氨气的产率。解析：本题考查化学平衡的影响因素。高温有利于提高反应速率，但会降低平衡产率；高压有利于提高平衡产率，但会增加设备成本。在实际生产中，需要平衡温度和压力的关系，以在保证反应速率的同时，尽可能提高氨气的产率。本题考查学生对勒夏特列原理的理解和应用能力。3.参考答案：该反应的化学方程式为CaCO₃(s)+H₂SO₄(aq)→CaSO₄(s)+CO₂(g)+H₂O(l)。需要1摩尔的石灰石才能处理掉1000L废水中含有的1mol硫酸。解析：本题考查化学反应的计算。该反应的化学方程式为CaCO₃(s)+H₂SO₄(aq)→CaSO₄(s)+CO₂(g)+H₂O(l)。根据化学方程式，1摩尔的石灰石可以与1摩尔的硫酸反应。因此，需要1摩尔的石灰石才能处理掉1000L废水中含有的1mol硫酸。本题考查学生对化学方程式的理解和计算能力。4.参考答案：该反应的化学方程式为Zn(s)+H₂SO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+H₂(g)。检验氢气的方法是点燃氢气，如果产生淡蓝色火焰，则说明是氢气。理论上最多能生成0.1摩尔的氢气。解析：本题考查化学反应的计算和气体的检验。该反应的化学方程式为Zn(s)+H₂SO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+H₂(g)。检验氢气的方法是点燃氢气，如果产生淡蓝色火焰，则说明是氢气。根据化学方程式，1摩尔的锌可以生成1摩尔的氢气。锌粒的质量为5g，摩尔质量为65g/m