北师大版高中化学必修第二册第10章知识点巩固习题及答案

北师大版高中化学必修第二册第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版高中化学必修第二册第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小容器体积参考答案：B2.在合成氨工业中，选择高压条件的主要原因是A.提高反应速率B.增大平衡时氨的浓度C.降低设备成本D.减少能量消耗参考答案：B3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.正反应速率等于逆反应速率D.无法判断正逆反应速率关系参考答案：C4.催化剂能改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不会影响平衡移动，下列说法正确的是A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂能改变反应的熵变C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂能改变反应的活化能参考答案：D5.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向参考答案：B6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NH₃产率的是A.降低温度B.增大N₂浓度C.使用催化剂D.增大体系压强参考答案：B7.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向参考答案：C8.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.正反应和逆反应都是放热反应D.正反应和逆反应都是吸热反应参考答案：A9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.正反应和逆反应都是放热反应D.正反应和逆反应都是吸热反应参考答案：A10.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.正反应和逆反应都是放热反应D.正反应和逆反应都是吸热反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的转化率为80%，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.82.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数Kc=0.1。若起始时向密闭容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂，达到平衡后NH₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.163.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒压条件下，升高温度会导致平衡______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），原因是______。参考答案：向逆反应方向移动；平衡向吸热方向移动4.某学生进行中和滴定实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的稀盐酸，消耗了18.50mLNaOH溶液。该稀盐酸的浓度为______mol/L。参考答案：0.09255.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时向密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的浓度为0.4mol/L，则平衡常数Kc=______。参考答案：16.在合成氨工业中，选择高压条件的主要原因是______。参考答案：增大反应物浓度可以提高平衡转化率，且合成氨反应为气体体积减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动7.对于吸热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时向密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡后NO₂的浓度为1.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为______mol/L。参考答案：0.88.某化学反应在25℃时进行，反应速率常数k=0.01s⁻¹。若起始时反应物的浓度为0.2mol/L，则反应物浓度减少到0.1mol/L所需的时间为______秒。参考答案：209.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，现准备了浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%），需要量取______mL浓硫酸进行稀释。参考答案：27.210.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，试纸显示为黄色。已知pH值越黄，溶液的酸性越强，则该溶液的pH值约为______。参考答案：4三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增加反应物浓度会导致平衡常数增大。参考答案：×2.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是熵减反应。参考答案：√3.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态，从而提高目标产物的产率。参考答案：×4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使平衡向正向移动。参考答案：×5.在一个密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵增反应。参考答案：×6.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1，说明该反应已达到平衡状态。参考答案：×7.对于吸热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，降低温度会导致平衡常数减小。参考答案：√8.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，可以采用浓硫酸稀释的方法。参考答案：√9.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，增加反应物浓度会导致平衡向正向移动。参考答案：√10.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明合成氨工业中，选择高温高压条件的原因。参考答案：选择高温条件是为了提高反应速率，但过高温度会使平衡逆向移动；选择高压条件是为了提高反应速率，并使平衡向正向移动。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂的作用是改变化学反应的速率，特点是在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：该说法不正确。升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，但升高温度也会使平衡向着吸热方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，从而降低化学反应速率。6.简述可逆反应的特点。参考答案：可逆反应的特点是：正逆反应同时进行，反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底，存在化学平衡。7.简述实验室制备氨气的原理、步骤和收集方法。参考答案：实验室制备氨气的原理是：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)⇌CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)；步骤是：①将生石灰和氯化铵混合；②加热混合物；③将产生的氨气通过浓硫酸干燥；④将干燥的氨气收集在集气瓶中。收集方法是用向下排空气法。8.简述工业上合成硫酸的原理、主要设备和主要产物。参考答案：工业上合成硫酸的原理是：接触法，即用SO₂在催化剂作用下氧化为SO₃，再用SO₃与水反应生成H₂SO₄；主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；主要产物是H₂SO₄。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的尾气（主要含N₂、H₂和少量未反应的原料）制备硝酸。已知在500℃、催化剂作用下，反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K_p=1.2×10^3。现向一个容积为2L的密闭容器中充入0.1molNH₃和0.2molO₂，保持温度和压强不变，计算达到平衡时NO的浓度。参考答案：0.15mol/L2.某研究性学习小组设计实验探究温度对化学反应速率的影响。他们选用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)进行实验，测得在不同温度下SO₂的转化率如下表所示：温度/℃|400|500|600|700转化率/%|70|85|90|80请根据表中数据，回答下列问题：（1）该反应是放热反应还是吸热反应？（2）若要使SO₂的转化率达到80%，适宜的反应温度范围是多少？参考答案：（1）放热反应；（2）450℃-550℃3.某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，反应方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。现取10g铁屑（含杂质5%），加入100mL浓度为2mol/L的稀硫酸中，充分反应后测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算：（1）铁屑中纯铁的质量；（2）反应后溶液中FeSO₄的浓度。参考答案：（1）8.5g；（2）1.6mol/L4.某化学兴趣小组用装置进行电解水实验。已知电解水的反应方程式为2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)。他们测得通电10min后，阴极产生22.4L氢气（标准状况下），阳极产生16.0L氧气（标准状况下）。请回答下列问题：（1）该装置中，X电极应该连接电源的哪个极？（2）计算该电解过程中消耗的电子的物质的量。参考答案：（1）负极；（2）2mol5.某农场需要配制1000kg浓度为0.2%的尿素（CO(NH₂)₂）溶液作叶面肥。已知尿素的市场价格为2500元/吨，运输成本为50元/吨。请计算：（1）需要购买多少尿素？（2）该叶面肥的总成本是多少？参考答案：（1）2kg；（2）5250元6.某化工厂排放的废水中含有一定量的Cr²⁺离子。为了处理废水，他们采用FeCl₃氧化Cr²⁺的方法，反应方程式为2Cr²⁺+3Cl₂→2Cr³⁺+6Cl⁻。现取100mL废水样品，用0.01mol/L的FeCl₃溶液滴定，消耗25mLFeCl₃溶液才能使Cr²⁺完全氧化。请计算该废水样品中Cr²⁺的浓度。参考答案：0.01mol/L7.某城市计划建设一个污水处理厂，处理能力为每天处理10万m³生活污水。已知生活污水中COD（化学需氧量）的平均浓度为200mg/L，污水处理厂COD的去除率为85%。请计算：（1）每天需要处理多少COD？（2）处理后COD的浓度为多少？参考答案：（1）2×10^6kg/d；（2）28mg/L8.某化工厂利用合成氨工业的尾气（主要含N₂、H₂和少量未反应的原料）制备硝酸。已知在500℃、催化剂作用下，反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K_p=1.2×10^3。现向一个容积为2L的密闭容器中充入0.1molNH₃和0.2molO₂，保持温度和压强不变，计算达到平衡时NO的浓度。参考答案：0.15mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃浓度。A选项错误，降低温度平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，SO₃浓度减小。C选项错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。D选项错误，恒温恒容条件下，减小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，SO₃浓度增大，但该选项不如B选项直接。2.参考答案：B解析：本题考查合成氨工业的条件选择。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是体积缩小的放热反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，从而增大氨的浓度。A选项错误，高压条件下虽然反应速率提高，但主要目的是提高平衡时氨的浓度。C选项错误，高压条件下设备成本较高。D选项错误，高压条件下需要消耗较多能量。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。A选项错误，平衡状态下正逆反应速率相等，不是正反应速率大于逆反应速率。B选项错误，平衡状态下正逆反应速率相等，不是逆反应速率大于正反应速率。D选项错误，平衡状态下正逆反应速率相等，不是无法判断正逆反应速率关系。4.参考答案：D解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不会影响平衡移动。A选项错误，催化剂不改变反应的焓变。B选项错误，催化剂不改变反应的熵变。C选项错误，催化剂不改变反应的平衡常数。D选项正确，催化剂能改变化学反应的活化能。5.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动。A选项错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动。C选项错误，升高温度平衡移动。D选项错误，升高温度平衡移动方向可以判断。6.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大N₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而增大NH₃产率。A选项错误，降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向移动，NH₃产率增大，但该选项不如B选项直接。C选项错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。D选项错误，恒温恒压条件下，增大体系压强相当于增大N₂浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃产率增大，但该选项不如B选项直接。7.参考答案：C解析：本题考查理想气体状态方程。在恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。A选项错误，平衡不移动。B选项错误，平衡不移动。C选项正确，平衡不移动。D选项错误，平衡不移动。8.参考答案：A解析：本题考查放热反应的特点。对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是燃烧反应，属于放热反应。A选项正确，正反应是放热反应。B选项错误，逆反应是吸热反应。C选项错误，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。D选项错误，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。9.参考答案：A解析：本题考查放热反应的特点。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是工业制硫酸的反应，属于放热反应。A选项正确，正反应是放热反应。B选项错误，逆反应是吸热反应。C选项错误，正反应和逆反应都是放热反应。D选项错误，正反应和逆反应都是吸热反应。10.参考答案：A解析：本题考查放热反应的特点。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是合成氨反应，属于放热反应。A选项正确，正反应是放热反应。B选项错误，逆反应是吸热反应。C选项错误，正反应和逆反应都是放热反应。D选项错误，正反应和逆反应都是吸热反应。二、填空题1.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。起始时SO₂的浓度为2mol/L，O₂的浓度为1mol/L，SO₃的转化率为80%，则SO₃的浓度为2mol/L×80%=1.6mol/L。根据化学平衡三段式列式计算SO₂的平衡浓度：（2-1.6）/2=0.2mol/L。2.参考答案：0.16解析：本题考查化学平衡的计算。起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则N₂的平衡浓度为0.2-2x，H₂的平衡浓度为0.6-6x。根据平衡常数表达式列式计算：Kc=(2x)²/[(0.2-2x)×(0.6-6x)]=0.1，解得x=0.16mol/L。3.参考答案：向逆反应方向移动；平衡向吸热方向移动解析：本题考查勒夏特列原理。升高温度平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动。4.参考答案：0.0925解析：本题考查中和滴定计算。根据滴定公式c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，稀盐酸的浓度c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸)=0.1mol/L×18.50mL/20.00mL=0.0925mol/L。5.参考答案：1解析：本题考查化学平衡的计算。起始时NO₂的浓度为2mol/L，平衡时N₂O₄的浓度为0.4mol/L，则NO₂的平衡浓度为2-0.4×2=1.2mol/L。根据平衡常数表达式列式计算：Kc=(0.4)²/(1.2)²=1。6.参考答案：增大反应物浓度可以提高平衡转化率，且合成氨反应为气体体积减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动解析：本题考查合成氨工业的条件选择。增大反应物浓度可以提高平衡转化率，且合成氨反应为气体体积减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动。7.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。起始时NO₂的浓度为2mol/L，平衡时NO₂的浓度为1.2mol/L，则N₂O₄的浓度为(2-1.2)/2=0.4mol/L。8.参考答案：20解析：本题考查反应速率的计算。根据一级反应速率公式k=(ln(C₀/C)/t)，反应物浓度减少到一半所需的时间t=ln(2)/k=ln(2)/0.01s⁻¹=20s。9.参考答案：27.2解析：本题考查浓硫酸稀释计算。浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000ρω/M)=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L。根据稀释定律c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，需要量取浓硫酸的体积V(浓)=c(稀)×V(稀)/c(浓)=0.1mol/L×500mL/18.4mol/L=27.2mL。10.参考答案：4解析：本题考查pH试纸的使用。pH值越黄，溶液的酸性越强，则该溶液的pH值约为4。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关。增加反应物浓度会导致平衡移动，但不会改变平衡常数。2.参考答案：√解析：本题考查熵变。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是熵减反应，因为气体分子数从3减少到2，混乱度降低。3.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡状态。4.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，以降低温度。5.参考答案：×解析：本题考查熵变。反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是熵减反应，因为气体分子数从2减少到1，混乱度降低。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡。平衡常数K=1只说明正逆反应速率相等，但不一定说明反应已达到平衡状态，还需考虑初始浓度等因素。7.参考答案：√解析：本题考查熵变。对于吸热反应，降低温度会导致平衡常数减小，平衡向逆向移动。8.参考答案：√解析：本题考查溶液配制。实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，可以采用浓硫酸稀释的方法。9.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于可逆反应，增加反应物浓度会导致平衡向正向移动，以降低反应物浓度。10.参考答案：√解析：本题考查熵变。反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是熵减反应，因为气体分子数从2减少到1，混乱度降低。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理是化学平衡移动的理论基础，其内容是当外界条件发生改变时，化学平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围包括：①只适用于可逆反应，即正逆反应同时进行；②反应必须处于平衡状态；③该原理不能用于判断反应的方向，即不能判断反应是正向进行还是逆向进行。该原理在工业生产中有着重要的应用，如合成氨工业中通过改变温度、压强和催化剂等条件来提高产率。2.参考答案：选择高温条件是为了提高反应速率，但过高温度会使平衡逆向移动；选择高压条件是为了提高反应速率，并使平衡向正向移动。解析：本题考查合成氨工业中的条件选择。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨的合成。但升高温度可以提高反应速率，缩短达到平衡的时间。因此，工业上选择高温条件是为了在保证一定产率的前提下，提高反应速率。选择高压条件是因为该反应是气体体积缩小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向正向移动，有利于氨的合成。同时，增大压强也可以提高反应速率。因此，工业上选择高压条件是为了提高产率和反应速率。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。浓度是指反应物或生成物的浓度，浓度越大，反应速率越快。温度是指反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。压强是指气体反应物的压强，压强越大，反应速率越快。催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，催化剂可以显著提高反应速率。4.参考答案：催化剂的作用是改变化学反应的速率，特点是在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂能够改变化学反应的速率，通常是提高反应速率。催化剂的作用机理是通过降低反应的活化能来提高反应速率。催化剂的特点是在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。催化剂不能改变反应的平衡常数，也不能改变反应的平衡位置。5.参考答案：该说法不正确。升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，但升高温度也会使平衡向着吸热方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，从而降低化学反应速率。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率。但升高温度也会使平衡向着吸热方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，从而降低化学反应速率。对于吸热反应，升高温度会使平衡正向移动，从而提高化学反应速率。因此，升高温度不一定能增大化学反应速率。6.参考答案：可逆反应的特点是：正逆反应同时进行，反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底，存在化学平衡。解析：本题考查可逆反应的特点。可逆反应是指在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应。可逆反应的特点是：正逆反应同时进行，反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底，存在化学平衡。可逆反应的平衡常数是一个重要的物理量，可以用来衡量反应进行的程度。7.参考答案：实验室制备氨气的原理是：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)⇌CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)；步骤是：①将生石灰和氯化铵混合；②加热混合物；③将产生的氨气通过浓硫酸干燥；④将干燥的氨气收集在集气瓶中。收集方法是用向下排空气法。解析：本题考查实验室制备氨气的原理、步骤和收集方法。实验室制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钙反应，反应方程式为：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)⇌CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)。实验步骤包括：①将生石灰和氯化铵混合；②加热混合物；③将产生的氨气通过浓硫酸干燥；④将干燥的氨气收集在集气瓶中。由于氨气的密度比空气小，收集方法是用向下排空气法。8.参考答案：工业上合成硫酸的原理是：接触法，即用SO₂在催化剂作用下氧化为SO₃，再用SO₃与水反应生成H₂SO₄；主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；主要产物是H₂SO₄。解析：本题考查工业上合成硫酸的原理、主要设备和主要产物。工业上合成硫酸主要采用接触法，其原理是：用SO₂在催化剂（V₂O₅）作用下氧化为SO₃，反应方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。然后用SO₃与水反应生成H₂SO₄，反应方程式为：SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l)。主要设备包括沸腾炉（用于燃烧硫磺或硫铁矿生成SO₂）、接触室（用于SO₂氧化为SO₃）和吸收塔（用于SO₃与水反应生成H₂SO₄）。主要产物是H₂SO₄。五、应用题1.参考答案：0.15mol/L解析：本题考查化学平衡计算。首先根据反应方程式，计算起始时NH₃和O₂的浓度分别为0.05mol/L和0.1mol/L。设平衡时NO的浓度为xmol/L，则根据化学平衡三段式列式：起始：0.050.100转化：x(5/4)x(3/4)x平衡：0.05-x0.1-(5/4)xx(3/4)x根据平衡常数表达式K_p=(P(NO)^4P(H₂O)^6)/(P(NH₃)^4P(O₂)^5)，代入数据计算得x=0.15mol/L。2.参考答案：（1）放热反应；（2）450℃-550℃解析：本题考查化学平衡移动。根据表中数据，温度升高，SO₂转化率先增大后减小，说明该反应是放热反应。要使SO₂转化率达到80%，适宜的反应温度范围是450