部编版长沙市第一中学九年级化学第3单元模拟试卷及答案

部编版长沙市第一中学九年级化学第3单元模拟试卷及答案第1页共1页部编版长沙市第一中学九年级化学第3单元模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C2.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：D3.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化铁参考答案：D4.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.NaOH+H₂SO₄→NaHSO₄+H₂OD.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂参考答案：B5.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液参考答案：A6.下列物质中，属于酸的是A.碳酸钠B.硫酸C.氢氧化钾D.氯化钠参考答案：B7.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氯化镁C.碳酸氢钠D.硫酸钠参考答案：A8.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.碳酸C.氯化钠D.硫酸参考答案：C9.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.氧化铁D.氯化钠参考答案：C10.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氧化铁D.氧气参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.下列物质中，属于酸的是______。参考答案：盐酸3.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于______。参考答案：复分解反应4.下列关于质量守恒定律的说法正确的是______。参考答案：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和5.下列关于燃烧条件的说法正确的是______。参考答案：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是______。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应7.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物8.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请简述该反应的化学方程式：______。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu9.小明家装修时需要购买一种密度为0.9g/cm³的装饰材料，计算这种材料的质量。已知该材料的体积为500cm³，则其质量为______。参考答案：450g10.小李想制作一个容积为1L的圆柱形储物罐，他计划使用厚度为0.1cm的钢板。已知圆周率π约等于3.14，则制作这个储物罐所需的钢板面积为______。参考答案：1884cm²三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值始终不变。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定等于该温度下溶质的溶解度。参考答案：×3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。参考答案：√4.将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后，所得溶液的pH值大于4。参考答案：√5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，能发生化学反应并生成沉淀。参考答案：√6.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√7.在密闭容器中，镁带在空气中燃烧，反应前后容器内物质的总质量保持不变。参考答案：√8.熟石灰可以用于改良酸性土壤，是因为它具有碱性。参考答案：√9.将pH=5的溶液与pH=9的溶液混合，所得溶液的pH值一定大于7。参考答案：×10.不溶性碱不能溶于水，因此不能发生中和反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。2.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。3.某物质燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于哪种基本反应类型？请说明理由。参考答案：该反应属于化合反应。因为两种物质（甲烷和氧气）反应生成两种物质（二氧化碳和水）。4.在农业生产中，为什么通常使用碳酸氢钠来改良酸性土壤？参考答案：碳酸氢钠具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质，从而改良酸性土壤。5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为什么试管口要放一团棉花？参考答案：试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。6.将pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：所得溶液的pH值会增大，但不会等于7。因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度增加，但溶液仍然呈酸性。7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。请解释这一现象的原因。参考答案：位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快，是因为这些金属的活泼性越强，更容易失去电子参与反应。8.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液，它们混合后仍然是透明的。请解释这一现象的原因。参考答案：因为氯化钠和硝酸钾在水中都是完全电离的强电解质，它们混合后不会发生化学反应，溶液仍然保持透明。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）参考答案：9.8%2.为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验：在集气瓶中放入一定量的红磷，塞紧瓶塞，点燃红磷，待冷却后打开瓶塞，水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。请解释实验原理，并说明为什么水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。参考答案：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，从而消耗了集气瓶中的氧气，导致水进入集气瓶。3.某农业科研小组为了探究不同浓度的化肥对农作物生长的影响，进行了如下实验：将相同品种、相同大小的农作物分成三组，分别施用不同浓度的化肥，其他条件相同。一个月后，测量农作物的株高，结果如下表所示：|化肥浓度（%）|株高（cm）|||||0|20||0.1|25||0.2|30|请分析实验结果，并回答以下问题：①随着化肥浓度的增加，农作物的株高会发生什么变化？②该实验中，对照组的化肥浓度是多少？③如果要进一步探究化肥浓度对农作物产量的影响，还需要进行哪些实验？参考答案：①随着化肥浓度的增加，农作物的株高会逐渐增加；②对照组的化肥浓度是0%；③还需要进行不同种类的化肥对农作物生长的影响的实验，以及不同施肥时期对农作物生长的影响的实验。4.某化工厂生产过程中产生了一种酸性废水，pH值为2。为了中和废水，需要加入氢氧化钠溶液。请计算，如果需要将100L酸性废水的中和到pH值为6，需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液？（Na=23，O=16，H=1）参考答案：1摩尔5.某学生用天平称量固体药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，称得质量为23.5g。请问他应该怎样操作才能得到正确的质量？参考答案：将药品放在左盘，砝码放在右盘，直到天平平衡。6.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子。为了测定其含量，取100mL废水样品，加入足量的NaOH溶液，生成1.52g沉淀。请计算废水中重金属离子的含量。（假设沉淀为氢氧化物，M=金属原子量）参考答案：无法计算7.某学生用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中。请问他这样做有什么错误？应该怎样正确操作？参考答案：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH值。8.某工厂排放的废水中含有一定量的氨气。为了测定其含量，取100mL废水样品，用足量的NaOH溶液吸收，生成0.34g固体。请计算废水中氨气的含量。（NH3的摩尔质量为17）参考答案：无法计算标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故正确答案为C。2.参考答案：D解析：本题考查化学反应类型的判断。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。故正确答案为D。3.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。乙醇、乙酸、乙烷都属于有机物；氧化铁属于无机物。故正确答案为D。4.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。故正确答案为B。5.参考答案：A解析：本题考查酸与金属的反应。酸能与活泼金属反应生成氢气。稀硫酸能与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气；稀盐酸能与金属铁反应生成氯化亚铁和氢气；硫酸铜溶液能与金属铁反应生成硫酸亚铁和铜；氢氧化钠溶液不与金属铁反应。故正确答案为A。6.参考答案：B解析：本题考查酸的概念。酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物；硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物。故正确答案为B。7.参考答案：A解析：本题考查碱的概念。碱是指在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物；氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物；碳酸氢钠是由钠离子、氢离子和碳酸根离子组成的化合物；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物。故正确答案为A。8.参考答案：C解析：本题考查盐的概念。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物；碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物。故正确答案为C。9.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质；氢气是由氢元素组成的单质；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物。故正确答案为C。10.参考答案：D解析：本题考查单质的概念。单质是指由同种元素组成的纯净物。氢氧化钠是由钠元素和氢氧根离子组成的化合物；碳酸钙是由钙元素和碳酸根离子组成的化合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物；氧气是由氧元素组成的单质。故正确答案为D。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经明确指出100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：盐酸解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。题干中给出的选项中，盐酸（HCl）是常见的酸，因此属于酸。3.参考答案：复分解反应解析：本题考查化学反应类型的判断。碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）气体。该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。4.参考答案：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和解析：本题考查质量守恒定律的表述。质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。题干中的表述符合质量守恒定律的定义。5.参考答案：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点。题干中的表述符合燃烧的条件。6.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。题干中的表述符合酸碱中和反应的定义。7.参考答案：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物解析：本题考查溶液的定义。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。题干中的表述符合溶液的定义。8.参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：本题考查化学方程式的书写。铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。9.参考答案：450g解析：本题考查密度的应用。密度（ρ）是指单位体积的质量，计算公式为ρ=m/V。已知密度ρ=0.9g/cm³，体积V=500cm³，则质量m=ρ×V=0.9g/cm³×500cm³=450g。10.参考答案：1884cm²解析：本题考查几何体积的计算。圆柱形储物罐的体积V=πr²h，其中r为半径，h为高度。已知容积为1L，即1000cm³，高度h=1m=100cm，则πr²×100=1000，解得r²=1000/(100π)≈3.183。钢板厚度为0.1cm，则内半径为r，外半径为r+0.1cm。钢板面积A=π(r+0.1)²-πr²=π(0.01+0.2r)≈1884cm²。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，随着反应进行，溶液的pH值会逐渐变化，从碱性逐渐减小至中性（pH=7），再继续反应变为酸性。因此，反应前后溶液的pH值是变化的，并非始终不变。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数并不一定等于该温度下溶质的溶解度。溶解度通常以100g溶剂中溶解溶质的质量表示，而溶质质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，两者计算方式和单位不同，不能直接划等号。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。这是因为越靠前的金属，其化学性质越活泼，反应活性越强。4.参考答案：√解析：本题考查醋酸溶液的稀释。醋酸是一种弱酸，其溶液的pH值与其浓度有关。将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后，氢离子浓度降低，pH值会增大，但由于醋酸是弱酸，稀释后pH值不会超过4。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。碳酸钙是不溶性沉淀，因此能发生化学反应并生成沉淀。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。7.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在密闭容器中，镁带在空气中燃烧，反应前后容器内物质的总质量保持不变，符合质量守恒定律。反应方程式为2Mg+O₂→2MgO，反应前后总质量不变。8.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可以中和酸性物质。因此，熟石灰可以用于改良酸性土壤，是因为它具有碱性。9.参考答案：×解析：本题考查pH值混合计算。将pH=5的溶液与pH=9的溶液混合，所得溶液的pH值不一定大于7。pH=5的溶液是酸性，pH=9的溶液是碱性，混合后的pH值取决于两种溶液的体积和浓度。如果酸性溶液体积足够大，混合后溶液可能仍呈酸性，pH值小于7。10.参考答案：×解析：本题考查碱的性质。不溶性碱虽然不溶于水，但仍然可以发生中和反应。例如，氢氧化铜不溶于水，但可以与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O。因此，不溶性碱也能发生中和反应。四、简答题1.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂通过降低反应活化能来加快或减慢化学反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变。这是催化剂与一般反应物的重要区别。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：本题考查化合反应的定义和实例。化合反应的特点是反应物有多种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征。氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。3.参考答案：该反应属于化合反应。因为两种物质（甲烷和氧气）反应生成两种物质（二氧化碳和水）。解析：本题考查基本反应类型的判断。化合反应的特点是“多变一”，而该反应中两种物质生成两种物质，不符合化合反应的特征，因此不属于化合反应。4.参考答案：碳酸氢钠具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质，从而改良酸性土壤。解析：本题考查碳酸氢钠在农业生产中的应用。碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水后会产生弱碱性，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤pH值，改善土壤环境。5.参考答案：试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的注意事项。加热高锰酸钾时，会产生高锰酸钾粉末，如果试管口没有棉花，粉末会进入导管，影响气体的收集和导管的通畅。6.参考答案：所得溶液的pH值会增大，但不会等于7。因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度增加，但溶液仍然呈酸性。解析：本题考查酸碱溶液稀释对pH值的影响。醋酸是弱酸，稀释后电离程度增加，但溶液仍然呈酸性，因此pH值会增大，但不会等于7。7.参考答案：位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快，是因为这些金属的活泼性越强，更容易失去电子参与反应。解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质越活泼，越容易失去电子参与化学反应，因此与酸反应置换出氢气的速率越快。8.参考答案：因为氯化钠和硝酸钾在水中都是完全电离的强电解质，它们混合后不会发生化学反应，溶液仍然保持透明。解析：本题考查溶液的混合性质。氯化钠和硝酸钾在水中都是强电解质，完全电离成离子，混合后不会发生化学反应，溶液中的离子种类和数量没有变化，因此溶液仍然保持透明。五、应用题1.参考答案：9.8%解析：本题考查〈化学计算——根据化学方程式计算〉。首先，根据化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，可以知道1摩尔的H2SO4可以生成1摩尔的BaSO4。然后，根据BaSO4的质量可以计算出H2SO4的摩尔数，最后根据H2SO4的摩尔数可以计算出H2SO4的质量，从而计算出废水中硫酸的质量分数。具体计算步骤如下：①计算BaSO4的摩尔数：n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol②计算H2SO4的摩尔数：n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol③计算H2SO4的质量：m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=0.01mol×98g/mol=0.98g④计算废水中硫酸的质量分数：w(H2SO4)=m(H2SO4)/V(废水)×100%=0.98g/100mL×100%=9.8%2.参考答案：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，从而消耗了集气瓶中的氧气，导致水进入集气瓶。解析：本题考查〈氧气含量的测定〉。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，从而消耗了集气瓶中的氧气，导致水进入集气瓶。根据实验结果，水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5，可以计算出空气中氧气的含量约为21%。3.参考答案：①随着化肥浓度的增加，农作物的株高会逐渐增加；②对照组的化肥浓度