北京12月高三摸底化学试卷及答案

北京12月高三摸底化学试卷及答案第1页共1页北京12月高三摸底化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性减弱B.同主族元素从上到下金属性增强C.原子半径最小的元素位于周期表右上角D.非金属性最强的元素位于周期表左下角参考答案：B5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃•H₂OD.NaHCO₃参考答案：D6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应参考答案：B7.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.用滴定管量取25.00mL溶液时，应读取滴定管上缘刻度C.蒸发结晶时，应不断搅拌并使用玻璃棒搅拌D.用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中参考答案：C8.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属的腐蚀都是电化学腐蚀参考答案：A9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能提高化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数参考答案：B10.下列关于环境问题的说法正确的是A.温室效应主要是由CO₂引起的B.臭氧层破坏主要是由SO₂引起的C.酸雨主要是由CO₂引起的D.白色污染主要是由塑料垃圾引起的参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______3（填“”、“”或“=”）。5.下列物质中，属于非电解质的是______（填“乙醇”或“氯化钠”）。参考答案：乙醇6.燃烧1mol甲烷（CH4）完全燃烧，放出的热量为890kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为______。参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol7.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小8.下列元素中，电负性最大的是______（填“C”或“Si”）。参考答案：C9.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：710.下列物质中，属于同分异构体的是______（填“CH4”和“C2H6”）。参考答案：CH4和C2H6三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数，不表示原子数。参考答案：×4.铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下可以剧烈反应。参考答案：√5.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为它们都含有碳碳双键。参考答案：×6.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此可以用作净水剂。参考答案：√7.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√8.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√9.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应4.分析Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式及其产物。参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应是Cl2的自身氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞次数，从而同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡状态。6.列举两种可用于鉴别葡萄糖和蔗糖的化学方法。参考答案：①银镜反应，葡萄糖遇银氨溶液加热产生银镜，蔗糖不反应；②新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖与Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，蔗糖不反应。7.说明影响化学平衡移动的因素有哪些。参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与）、催化剂8.分析NH3分子中存在哪些化学键和空间构型。参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，空间构型为三角锥形，N原子采用sp3杂化。N原子有5个价电子，其中3个与H原子形成N-H键，还有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对相互排斥，导致分子构型为三角锥形。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.25克/分钟2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)比较镁和铝与盐酸反应的剧烈程度。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有哪些离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-4.用足量稀硫酸与一定量的锌粒反应制取氢气，实验测得产生氢气体积与反应时间关系如图所示。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据图像计算该反应的平均反应速率？(3)若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？参考答案：(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(2)0.05克/分钟(3)增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积5.某工厂排放的废水中含有一定量硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀质量为2.33克。请回答：(1)写出相关的化学方程式？(2)计算废水中硫酸的浓度？(3)若要处理该废水，可以加入哪种物质？参考答案：(1)H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl(2)1.92摩尔/升(3)氢氧化钙6.将一定量的碳酸钙投入足量盐酸中，产生二氧化碳质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据图像计算该反应的化学反应速率？(3)若反应开始时碳酸钙质量为10克，计算产生二氧化碳的质量？参考答案：(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)0.1克/分钟(3)4.4克7.某化学兴趣小组用氢气和氮气合成氨气，实验测得氨气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据图像计算该反应的化学反应速率？(3)若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？参考答案：(1)N2+3H2→2NH3(2)0.05摩尔/分钟(3)增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂8.将一定量的铁粉投入足量硫酸铜溶液中，产生铜的质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据图像计算该反应的化学反应速率？(3)若反应开始时铁粉质量为5.6克，计算产生铜的质量？参考答案：(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)0.1克/分钟(3)3.2克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是氧气、氮气、二氧化碳等多种气体的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。故选C。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含有2mol氢原子，因此氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。故选C。3.参考答案：C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此属于氧化还原反应。其他反应中，各元素的化合价均未发生变化。故选C。4.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右非金属性增强，故A错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，故B正确；原子半径最小的元素位于周期表左上角，故C错误；非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），故D错误。故选B。5.参考答案：D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应；NH₃•H₂O能与盐酸反应生成氯化铵和水，能与氢氧化钠溶液反应生成氨酸钠和水；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。故选D。6.参考答案：B解析：乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，故B正确；甲烷只能发生取代反应，乙烯能发生加成反应和氧化反应，故C错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故D正确。但题目要求选正确的，故选B。7.参考答案：C解析：用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人，故A错误；用滴定管量取25.00mL溶液时，应读取滴定管下缘刻度，故B错误；蒸发结晶时，应不断搅拌并使用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅，故C正确；用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，故D错误。故选C。8.参考答案：A解析：在原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；金属的腐蚀不都是电化学腐蚀，如金属在干燥空气中的缓慢氧化不是电化学腐蚀，故D错误。故选A。9.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，反应并未停止，故A错误；升高温度一定能提高化学反应速率，但平衡常数不一定改变，故B正确；增大反应物浓度一定能提高反应速率，但转化率不一定提高，故C错误；使用催化剂一定能提高化学反应速率，但平衡常数不变，故D错误。故选B。10.参考答案：A解析：温室效应主要是由CO₂、甲烷等温室气体引起的，故A正确；臭氧层破坏主要是由氟利昂等含氯化合物引起的，故B错误；酸雨主要是由SO₂、NOx等酸性气体引起的，故C错误；白色污染主要是由塑料垃圾引起的，故D正确。但题目要求选正确的，故选A。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是氯化银沉淀的生成反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水是弱碱，其电离程度小于盐酸的电离程度，混合后溶液呈酸性，因此pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，22.4L的H2气体为1mol，根据阿伏伽德罗常数，1mol的任何物质都含有6.02×1023个分子。4.参考答案：解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，醋酸的电离程度会增大，导致溶液中的氢离子浓度增加，pH值会增大。5.参考答案：乙醇解析：乙醇在水溶液中或熔融状态下不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。6.参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol。7.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K会减小。8.参考答案：C解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，同一周期中，从左到右电负性逐渐增大，因此碳的电负性大于硅的电负性。9.参考答案：7解析：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸和NaOH的摩尔浓度相等，混合后酸碱恰好完全中和，所得溶液为中性溶液，pH值为7。10.参考答案：CH4和C2H6解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，CH4和C2H6的分子式不同，不是同分异构体；CH4和C2H6的分子式相同但结构不同，是同分异构体。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时阳极发生氧化反应，而不是还原反应，阳极的氯离子失去电子生成氯气。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学上常见的反应。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示的是分子数或离子数，而不是原子数，原子数在反应前后是守恒的。4.参考答案：√解析：铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下铝可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铁也可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。5.参考答案：×解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯是饱和高分子化合物，不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，因此可以用作净水剂。7.参考答案：√解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这是一个典型的复分解反应。8.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是一个热化学中的基本概念。9.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同，乙酸的反应速率比乙醇快。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素，这是元素的定义。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越高，反应物分子碰撞频率增加，速率加快；温度升高，分子动能增大，有效碰撞次数增多，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞，速率加快；固体表面积越大，接触面积越大，速率越快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，速率加快。这些因素通过影响反应物分子碰撞频率和碰撞能量来改变反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH。解析：NaOH溶液中的OH-离子与AlCl3溶液中的Al3+离子发生复分解反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。该反应是典型的酸碱中和反应的延伸，生成的氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与强碱反应。反应方程式根据离子配比和电荷守恒书写，注意沉淀符号的标注。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应解析：有机反应类型主要包括取代反应，如卤代烃的卤素取代；加成反应，如烯烃与H2的加成；消去反应，如醇的消去生成烯烃；氧化反应和还原反应等。本题要求列举三种常见类型，取代、加成、消去是最基础和常见的三类反应，能体现有机反应的主要特征。4.参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应是Cl2的自身氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。解析：Cl2具有氧化性，能氧化NaOH中的OH-离子，自身被还原为-1价的NaCl。同时，Cl2也具有还原性，能被NaOH中的OH-离子氧化为+1价的NaClO。该反应是典型的氧化还原反应，反应方程式根据电子得失守恒和原子守恒书写。产物NaClO具有强氧化性。5.参考答案：催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞次数，从而同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡状态。解析：催化剂通过提供不同的反应路径，降低了反应所需的活化能，使得更多分子具有足够的能量进行有效碰撞。催化剂对正逆反应速率的影响相同，因此不改变反应的平衡常数和平衡状态，但能缩短达到平衡的时间，提高反应效率。催化剂不参与反应的最终产物，且催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。6.参考答案：①银镜反应，葡萄糖遇银氨溶液加热产生银镜，蔗糖不反应；②新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖与Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，蔗糖不反应。解析：葡萄糖是还原性糖，含有醛基，能发生银镜反应和斐林试剂反应。蔗糖是非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应和斐林试剂反应。银镜反应利用葡萄糖的还原性，在碱性条件下与银氨溶液反应生成银镜。斐林试剂是碱性条件下新制的Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖能将其还原为砖红色的氧化亚铜沉淀。7.参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与）、催化剂解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；温度：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；压强：对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；催化剂：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡状态。8.参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，空间构型为三角锥形，N原子采用sp3杂化。N原子有5个价电子，其中3个与H原子形成N-H键，还有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对相互排斥，导致分子构型为三角锥形。解析：氮原子最外层有5个电子，其中3个与3个氢原子的1s电子形成N-H极性共价键，每个N-H键中电子云密度偏向N原子。氮原子还剩下1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间存在排斥力，根据VSEPR理论，分子构型为三角锥形。氮原子采用sp3杂化，杂化轨道用于形成N-H键和容纳孤电子对。NH3分子是极性分子，沸点较高。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.25克/分钟解析：(1)根据图像可知，2分钟时生成氧气质量为0.5克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为245和96，所以消耗氯酸钾质量为(245/96)×0.5=1.276克，约等于5.3克。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。(3)化学反应速率为单位时间内反应物浓度变化或生成物浓度变化，根据图像可知，2分钟内生成氧气质量为0.5克，所以速率为0.5/2=0.25克/分钟。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈解析：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。(2)根据化学方程式，24克镁产生2克氢气，所以产生0.2克氢气需要镁质量为(24/2)×0.2=2.4克，但混合物中镁和铝质量比为1:2，所以镁实际质量为2.4×1/(1+2)=0.8克，铝质量为2.4×2/(1+2)=1.6克，总共需要镁3.6克。(3)镁与盐酸反应比铝剧烈，因为镁比铝活泼。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-解析：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有Fe3+，因为Fe3+溶液呈黄色。(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，因为SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有Na+、CO32-，因为Mg2+、Al3+、Fe3+与NaOH反应都会产生白色沉淀，但只有CO32-与NaOH反应产生的沉淀会逐渐溶解。4.参考答案：(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(2)0.05克/