北京12月高三质检化学试卷及答案

北京12月高三质检化学试卷及答案第1页共1页北京12月高三质检化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O参考答案：B4.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸分子中含有羧基D.苯分子中不存在碳碳双键参考答案：B5.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.溶解固体时，应在量筒中进行C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸伸入溶液中D.分液漏斗使用前，应检查是否漏液参考答案：D6.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：A7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动参考答案：C8.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应，一定不能设计成电解池参考答案：C9.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烯与水加成可得到乙醇B.乙醇氧化可得到乙酸C.苯与液溴发生取代反应可得到溴苯D.乙烷与氯气发生取代反应可得到乙二醇参考答案：A10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体B.氟利昂是造成臭氧层破坏的主要物质C.水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水D.空气污染主要来自化石燃料的燃烧和汽车尾气参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于非电解质的是______（填“乙醇”或“氯化钠”）。参考答案：乙醇5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。6.下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填“2H2O2=2H2O+O2↑”或“NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓”）。参考答案：2H2O2=2H2O+O2↑7.1mol的葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧，释放的热量为______kJ。参考答案：28608.下列物质中，属于酸性氧化物的是______（填“CO2”或“SO3”）。参考答案：SO39.将0.1mol的铝粉放入足量的氢氧化钠溶液中，生成的氢气的物质的量为______mol。参考答案：0.1510.下列物质中，属于同分异构体的是______（填“CH4”和“C2H6”）。参考答案：CH4和C2H6三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生反应。参考答案：×4.原子核中质子数决定元素的种类，而中子数决定元素的同位素。参考答案：√5.酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√6.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。参考答案：√7.氯化钠（NaCl）溶液是电解质溶液，因此它能导电。参考答案：√8.有机化合物只含有碳和氢两种元素。参考答案：×9.化学平衡常数（K）只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。参考答案：√10.碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解会产生二氧化碳气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低反应活化能提供新的反应路径。6.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：二氧化碳、水。7.说明水的电离平衡及其影响因素。参考答案：水是弱电解质，存在微弱电离平衡H2O⇌H⁺+OH⁻，温度升高、加入酸碱或盐类均可影响平衡。8.分析NH3分子中存在哪些化学键。参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，氮原子含有孤对电子，可形成氢键。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.025mol/(L•min)2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如下表所示。请计算：(1)混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？(2)若盐酸足量，反应完全后产生氢气多少克？(3)写出镁和盐酸反应的化学方程式。参考答案：(1)3:2(2)0.2克(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)若溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是？(2)若溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶解于盐酸，则溶液中可能含有的离子是？(3)写出溶液中可能存在的离子组合。参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Mg2+、Al3+(3)Na+、SO42-或Na+、Fe3+4.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，测得混合溶液pH=9。请计算：(1)混合后溶液中c(H+)是多少？(2)氨水的电离常数Ka是多少？(3)写出该反应的离子方程式。参考答案：(1)1×10-9mol/L(2)1.8×10-5(3)H++NH3•H2O⇌NH4++H2O5.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，测得阳极产生气体体积为112mL(标准状况)。请回答：(1)阳极发生的电极反应式是什么？(2)阴极发生的电极反应式是什么？(3)消耗的电子转移了多少摩尔？参考答案：(1)2Cl--2e-→Cl2↑(2)2H++2e-→H2↑(3)0.005摩尔6.某有机物A的分子式为C4H8O，能与金属钠反应产生氢气，且能发生酯化反应。请回答：(1)A可能的结构简式是什么？(2)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。(3)A的同分异构体有多少种？参考答案：(1)CH3CHOHCH2CH3或CH3CH2CHOHCH3(2)CH3COOH+CH3CHOHCH2CH3→CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3)2种7.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，请回答：(1)混合后溶液pH是多少？(2)混合后溶液中c(H+)是多少？(3)写出该反应的离子方程式。参考答案：(1)7(2)1×10-7mol/L(3)H++OH-→H2O8.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的盐酸混合，请回答：(1)写出可能发生的反应的离子方程式。(2)若混合体积相等，则反应后溶液中主要存在的离子有哪些？(3)混合后溶液的pH是多少？参考答案：(1)CO32-+2H+→H2O+CO2↑(2)Na+、HCO3-、Cl-(3)5.6标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；熔融氯化钠能够导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，H元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故B正确；Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O反应中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑反应中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O反应中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：B解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，结构中只含有碳碳单键，故A错误；乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；乙酸分子中含有羧基，故C正确；苯分子中不存在碳碳双键，苯是平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，故D正确。5.参考答案：D解析：用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，以防止试管内液体沸腾时喷出伤人，故A错误；溶解固体时，应在烧杯中进行，故B错误；用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故C错误；分液漏斗使用前，应检查是否漏液，故D正确。6.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，故D正确。7.参考答案：C解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的更多，化学平衡一定向吸热方向移动，故C正确；增大压强，如果反应前后气体体积不变，化学平衡不发生移动，故D错误。8.参考答案：C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时，消耗电能，发生非自发进行的氧化还原反应，是电解池，故C正确；热力学上不可能发生的反应，只要改变条件，如改变温度、压强或加入催化剂等，也可以设计成电解池，故D错误。9.参考答案：A解析：乙烯与水发生加成反应可得到乙醇，故A正确；乙醇氧化可得到乙醛或乙酸，故B错误；苯与液溴发生取代反应可得到溴苯，故C正确；乙烷与氯气发生取代反应可得到多种卤代烃，不能得到乙二醇，故D错误。10.参考答案：B解析：二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故A错误；氟利昂是造成臭氧层破坏的主要物质，故B正确；水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水，故C正确；空气污染主要来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水为弱碱，其电离程度小于盐酸的电离程度，混合后溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，22.4L的H2气体为1mol，1mol的H2气体所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023。4.参考答案：乙醇解析：乙醇在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。5.参考答案：解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH7。6.参考答案：2H2O2=2H2O+O2↑解析：2H2O2=2H2O+O2↑反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓反应中，各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。7.参考答案：2860解析：1mol的葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧，释放的热量为2860kJ。8.参考答案：SO3解析：CO2与水反应生成碳酸，碳酸能电离出氢离子，属于酸性氧化物；SO3与水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子，属于酸性氧化物。9.参考答案：0.15解析：0.1mol的铝粉放入足量的氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气的物质的量为0.15mol。10.参考答案：CH4和C2H6解析：CH4和C2H6分子式不同，结构不同，属于同分异构体。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体的体积会因温度和压力的变化而有所不同，因此该说法是错误的。3.参考答案：×解析：虽然碳酸钙（CaCO3）不溶于水，但它可以与水发生微弱的反应，生成碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）。因此，该说法是错误的。4.参考答案：√解析：原子核中质子数决定元素的种类，因为质子数决定了原子核的电荷数，从而决定了元素的化学性质。中子数决定元素的同位素，因为同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。因此，该说法是正确的。5.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，因为酸性溶液中氢离子（H+）浓度较高。碱性溶液的pH值大于7，因为碱性溶液中氢氧根离子（OH-）浓度较高。因此，该说法是正确的。6.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数，因为化学计量数表示的是反应物和生成物之间的摩尔比，而摩尔必须是整数。因此，该说法是正确的。7.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液是电解质溶液，因为氯化钠在水中会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子可以自由移动，从而导电。因此，该说法是正确的。8.参考答案：×解析：有机化合物不仅含有碳和氢两种元素，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。例如，乙醇（C2H5OH）含有碳、氢、氧三种元素。因此，该说法是错误的。9.参考答案：√解析：化学平衡常数（K）只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。因为平衡常数是由反应物和生成物的标准生成吉布斯自由能决定的，而标准生成吉布斯自由能只与温度有关。因此，该说法是正确的。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解会产生碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）气体。反应方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。因此，该说法是正确的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或提供光照等条件均可加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径能级来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。解析：NaOH溶液中的OH⁻与AlCl3溶液中的Al³⁺相遇，发生离子交换生成不溶于水的Al(OH)3沉淀，该反应属于复分解反应类型，离子方程式突显了反应的本质。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃与H2的加成）和消去反应（如醇的消去生成烯烃），这些是基本的有机反应类型，构成了有机化学的核心内容。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H2O。解析：硫酸提供H⁺，氧化铜中的CuO与H⁺发生反应，生成可溶性的Cu²⁺和水，离子方程式突显了反应中实际参与反应的离子，体现了强酸与碱性氧化物的反应规律。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低反应活化能提供新的反应路径。解析：催化剂通过提供替代反应路径，降低正逆反应的活化能，从而同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，但显著缩短达到平衡的时间。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；水能吸收大量热量，冷却燃烧物至着火点以下，同时水蒸气可隔绝空气，因此水是常见的灭火物质。7.参考答案：水是弱电解质，存在微弱电离平衡H2O⇌H⁺+OH⁻，温度升高、加入酸碱或盐类均可影响平衡。解析：水电离产生等量的H⁺和OH⁻，形成动态平衡，温度升高平衡常数增大，加入酸碱会抑制或促进电离，加入某些盐类（如强碱盐）会因同离子效应影响平衡移动。8.参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，氮原子含有孤对电子，可形成氢键。解析：氨气分子中，氮原子与氢原子之间通过共享电子对形成极性共价键，由于氮原子电负性较大且含有孤对电子，氨分子间可形成氢键，这是氨气易液化及溶解性强的原因。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.025mol/(L•min)解析：(1)根据图像可知2分钟时生成氧气质量为0.3g，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量比关系为245:96，则消耗氯酸钾质量为(245/96)×0.3=5.3g。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。(3)化学反应速率为(3×0.3g/32g/mol)/(2min)=0.025mol/(L•min)。2.参考答案：(1)3:2(2)0.2克(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑解析：(1)设镁粉质量为x，铝粉质量为y，根据电子转移守恒关系2x/24+3y/27=(0.2/2)，根据质量守恒x+y=5，解得x=3g，y=2g，质量比为3:2。(2)根据镁反应产生氢气0.2g，则铝不反应，总氢气为0.2g。(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。3.参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Mg2+、Al3+(3)Na+、SO42