安徽12月高三检测化学试卷及答案

安徽12月高三检测化学试卷及答案第1页共1页安徽12月高三检测化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数为A.2NAB.NAC.2NAD.4NA参考答案：A3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物参考答案：A4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中B.用浓硫酸干燥氨气C.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验的试管参考答案：C5.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：A6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定增大参考答案：B7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动参考答案：B8.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属发生电化学腐蚀时，通常是原电池反应参考答案：A9.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烯和水发生加成反应生成乙醇B.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯C.苯和氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳参考答案：A10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.光化学污染是由于氮氧化物排放过多造成的D.白色污染是由于塑料垃圾造成的参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的浓度是1.0mol/L，其摩尔质量为______g/mol。参考答案：58.52.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10^233.将0.1mol的NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的pH值为______。参考答案：134.化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kc为0.1，当SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L时，SO3的平衡浓度为______mol/L。参考答案：0.165.某有机物的分子式为C4H10，其结构简式为______。参考答案：CH3CH2CH2CH36.碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7.水的离子积Kw在25℃时为______。参考答案：1.0×10^-148.某元素的原子序数为17，其核外电子排布式为______。参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵9.将0.1mol的CH3COOH与0.1mol的NaOH混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：810.某有机物的分子式为C3H6O，其结构简式为______。参考答案：CH3CHO三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数，不表示摩尔数。参考答案：×4.铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下可以剧烈反应。参考答案：√5.氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用来净水。参考答案：√6.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.乙烯和氯气在催化剂作用下发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷。参考答案：√9.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀。参考答案：√10.环氧乙烷分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。化学方程式为NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡状态，通过降低活化能来提高反应速率。6.说明氯气与水反应的化学平衡移动原理。参考答案：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应是可逆反应，加入碱或光照会促进平衡向正向移动。7.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置换反应）；2H2O2=2H2O+O2↑（分解反应）。8.分析NH3分子中氮原子的杂化方式。参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中三个与氢原子成键，一个含有孤对电子。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)根据图像分析镁和铝与盐酸反应的快慢关系。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁反应更快3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Al3+4.用98%的浓硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，请回答：(1)需要浓硫酸的体积是多少？(2)配制过程中需要使用哪些仪器？(3)操作过程中需要注意哪些事项？参考答案：(1)41.8mL(2)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)摇匀、冷却、装液至刻度线以下等5.某有机物分子式为C4H8，可能的结构简式有几种？请写出所有可能的结构简式。参考答案：4种，CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH2CH=CH26.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=8。请回答：(1)混合后溶液呈什么性质？(2)混合体积比为多少？(3)计算混合后溶液中氢氧根离子浓度。参考答案：(1)碱性(2)10:1(3)1×10^-7mol/L7.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=9。请回答：(1)HA的电离平衡常数是多少？(2)混合后溶液中HA和A-的浓度各是多少？(3)该温度下水的离子积是多少？参考答案：(1)1×10^-5mol/L(2)0.05mol/L、0.05mol/L(3)1×10^-148.某工厂排放的废水中含有一定量Cu2+，为回收铜并处理废水，设计了如下流程：请回答：(1)沉淀池中发生的主要反应是什么？(2)滤渣主要成分是什么？(3)溶液X中溶质主要成分是什么？参考答案：(1)CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)Cu(OH)2(3)Na2SO4标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误。干冰是固态二氧化碳，在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误。乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C错误。氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D正确。2.参考答案：A解析：在标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气和铁反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl2+2Fe=2FeCl3。每摩尔氯气转移2摩尔电子，所以1mol氯气转移2NA个电子，故A正确。3.参考答案：A解析：乙烯含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，故C正确。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。4.参考答案：C解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故A错误。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气，故B错误。用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出，故C正确。稀盐酸不能清洗做过碳酸钙实验的试管，应用盐酸清洗，故D错误。5.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B、C错误。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，故D错误。6.参考答案：B解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率越快，故A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故B正确。使用催化剂，可以降低反应活化能，化学反应速率一定增大，故C正确。反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故D正确。7.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确。改变条件，如改变浓度、温度、压强等，化学平衡可能发生移动，也可能不发生移动，故C错误。增大压强，如果反应前后气体体积不变，化学平衡不发生移动，故D错误。8.参考答案：A解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误。蓄电池在充电时是电解池，故C错误。金属发生电化学腐蚀时，通常是原电池反应，故D正确。9.参考答案：A解析：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A正确。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确。苯和氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，故C正确。乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。10.参考答案：D解析：温室效应是由于二氧化碳、甲烷等温室气体排放过多造成的，故A错误。酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的，故B错误。光化学污染是由于氮氧化物和挥发性有机物排放过多造成的，故C错误。白色污染是由于塑料垃圾造成的，故D正确。二、填空题1.参考答案：58.5解析：氯化钠（NaCl）的摩尔质量等于钠（Na）和氯（Cl）的原子量之和，即23g/mol+35.5g/mol=58.5g/mol。2.参考答案：6.02×10^23解析：在标准状况下，1mol的任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10^23个分子。3.参考答案：13解析：0.1mol的NaOH溶解于1L水中，所得溶液的浓度为0.1mol/L，NaOH是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pOH=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=13。4.参考答案：0.16解析：设SO3的平衡浓度为xmol/L，根据化学平衡三段式，初始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0mol/L，变化浓度分别为-2x、-x、+2x，平衡浓度分别为0.2-2x、0.1-x、2x，代入平衡常数表达式Kc=(2x)^2/(0.2-2x)(0.1-x)=0.1，解得x=0.16mol/L。5.参考答案：CH3CH2CH2CH3解析：C4H10是丁烷的分子式，其结构简式为正丁烷，即CH3CH2CH2CH3。6.参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：碳酸钠（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。7.参考答案：1.0×10^-14解析：水的离子积Kw在25℃时为1.0×10^-14，即Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14。8.参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。9.参考答案：8解析：0.1mol的CH3COOH与0.1mol的NaOH混合，发生中和反应生成0.1mol的CH3COONa，CH3COONa是弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，pH值约为8。10.参考答案：CH3CHO解析：C3H6O是丙醛的分子式，其结构简式为CH3CHO。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时阳极发生氧化反应，产生氯气。阳极是失电子的电极，氯化钠溶液中的氯离子失去电子生成氯气。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应是工业上生产氢氧化钙的主要方法。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示摩尔数，不表示分子数。摩尔数是物质的量的单位，与分子数不同。4.参考答案：√解析：铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下可以形成铝铁合金，并发生剧烈反应。高温条件下，铝和铁可以与稀硫酸反应生成氢气和相应的盐。5.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。这是胶体的一种重要应用。6.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。该反应是实验室制备二氧化碳的一种方法。7.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅。8.参考答案：√解析：乙烯和氯气在催化剂作用下发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷。这是工业上生产1,2-二氯乙烷的主要方法。9.参考答案：√解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。这是典型的复分解反应，生成的碳酸钙不溶于水，形成沉淀。10.参考答案：×解析：环氧乙烷分子中含有环氧基，而不是碳碳双键。环氧基可以发生开环反应，而不是加成反应。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或反应物为气体或固体时，反应速率通常加快。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。化学方程式为NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-离子与AlCl3溶液中的Al3+离子发生复分解反应，生成不溶于水的Al(OH)3沉淀，同时生成可溶性的NaCl。该反应是典型的酸碱中和反应。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃的氢化）和消去反应（如醇的脱氢）等。这些反应类型是有机化学中的基本反应方式。4.参考答案：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。解析：硫酸中的H+离子与氧化铜中的CuO发生复分解反应，生成可溶性的硫酸铜和水。离子方程式突出了反应中的主要离子变化。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡状态，通过降低活化能来提高反应速率。解析：催化剂通过提供替代反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应物分子达到活化能的频率，提高正逆反应速率，但不影响反应的平衡常数和平衡状态。6.参考答案：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应是可逆反应，加入碱或光照会促进平衡向正向移动。解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在化学平衡。加入碱可以中和生成的HCl，降低产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。7.参考答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置换反应）；2H2O2=2H2O+O2↑（分解反应）。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，分解反应是化合物分解生成更简单的物质，都属于氧化还原反应。8.参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中三个与氢原子成键，一个含有孤对电子。解析：氮原子有5个价电子，其中3个与氢原子形成N-H键，还有一个孤对电子，氮原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中一个轨道含有孤对电子，导致分子构型为三角锥形。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)解析：(1)根据图像可知2分钟时生成氧气质量为0.3克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5、96，则消耗氯酸钾质量为(0.3×122.5/96)克=5.3克。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。(3)0-2分钟生成氧气0.3克，浓度为(0.3/32)/(2/60)=0.02625mol/L，化学反应速率为0.02625mol/(L•min)。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁反应更快解析：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。(2)产生0.2克氢气需要镁(0.2/2)×24=2.4克，根据质量比计算镁为(2.4/3)×1=0.8克，铝为(2.4/3)×2=1.6克，则产生0.2克氢气需要