2026-2027学年部编版九年级化学月考联考试卷及答案

2026-2027学年部编版九年级化学月考联考试卷及答案第1页共1页2026-2027学年部编版九年级化学月考联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是A.锌B.铁C.铝D.银铜参考答案：C3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定是放热反应B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应不能用于改良酸性土壤D.酸碱中和反应中，酸和碱的质量一定相等参考答案：B4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量分数约为A.14.6%B.25%C.36%D.100%参考答案：A5.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是A.将试纸浸入溶液中B.将溶液滴在试纸上C.将试纸与溶液混合搅拌D.用水润湿试纸后再测参考答案：B6.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择A.固固加热型装置B.固液常温型装置C.液液加热型装置D.液液常温型装置参考答案：A7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入A.水中B.硫酸中C.碳酸中D.盐酸中参考答案：A8.金属钠露置在空气中，最终会变成A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠参考答案：D9.下列说法中，正确的是A.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钠B.溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的质量分数C.酸碱中和反应一定是放热反应D.金属钠露置在空气中，最终会变成氧化钠参考答案：A10.根据金属活动性顺序表，解释为什么排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列解释中，正确的是A.因为这些金属都是活泼金属B.因为这些金属都能与酸发生置换反应C.因为这些金属都能与酸发生化合反应D.因为这些金属都能与酸发生复分解反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。参考答案：氢气2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：3:43.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是将试纸浸入溶液中______。参考答案：不能4.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择______型装置。参考答案：固固加热5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入______中。参考答案：水6.金属钠露置在空气中，最终会变成______。参考答案：碳酸钠7.根据金属活动性顺序表，解释为什么排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气______。参考答案：排在氢前面的金属原子比氢原子容易失电子，具有还原性，能与酸中的氢离子反应生成氢气8.什么是溶解度？举例说明影响固体物质溶解度的因素有哪些______。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质9.溶液的浓度通常用什么表示？简述质量分数的定义______。参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与水反应生成氢气。参考答案：×3.稀溶液的溶质质量分数一定小于1%。参考答案：√4.氯化钠溶液的pH值一定等于7。参考答案：×5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为36:136。参考答案：√6.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是将试纸浸入溶液中。参考答案：×7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选择固固加热型装置。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√10.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固固加热型装置。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。2.金属活动性顺序表有什么作用？请举例说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与酸的反应。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸的反应是否发生，以及金属与盐溶液的反应是否发生。例如，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。3.酸碱中和反应的本质是什么？请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。4.溶解度是指什么？影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：温度、溶质的性质和溶剂的性质。5.溶液的浓度通常用什么表示？简述质量分数的定义。参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示。质量分数的定义是：溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式。参考答案：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。7.请简述稀释浓硫酸时的安全操作注意事项。参考答案：稀释浓硫酸时的安全操作注意事项是：应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅。8.金属钠露置在空气中，最终会变成什么物质？请简述其变化过程。参考答案：金属钠露置在空气中，最终会变成碳酸钠。变化过程是：钠先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成溶液，最后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究金属活动性顺序，进行了以下实验：实验一：将镁、锌、铁分别放入稀盐酸中，观察现象。实验二：将镁片分别放入硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验一中，哪种金属反应最剧烈？请说明判断依据。（2）实验二中，镁片放入硫酸锌溶液中是否发生反应？请说明理由。（3）综合以上实验，请写出金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁；镁与稀盐酸反应最剧烈，产生气泡最多，说明镁的活动性最强。（2）不发生反应；镁的活动性比锌强，比锌活泼，不能从其盐溶液中置换出锌。（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.某校实验室需要配制1000g质量分数为20%的氯化钠溶液，实验小组进行了以下操作：（1）计算需要氯化钠和水的质量。（2）称量所需氯化钠固体时，应使用什么仪器？请说明理由。（3）溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是什么？（4）若实验过程中不慎将水加多了，对所配溶液的浓度有何影响？参考答案：（1）需要氯化钠200g，水800g。（2）托盘天平；托盘天平用于称量固体药品的质量。（3）搅拌，加快溶解速率。（4）浓度会降低。3.某化学兴趣小组探究影响物质溶解度的因素，进行了以下实验：实验一：在相同温度下，将相同质量的食盐分别加入等量的水和酒精中，搅拌后观察溶解情况。实验二：在相同条件下，将相同质量的食盐分别加入不同温度的水中，搅拌后观察溶解情况。请根据实验现象回答：（1）比较实验一，哪种溶剂中食盐的溶解度更大？请说明理由。（2）比较实验二，温度对食盐在水中的溶解度有何影响？（3）请简述影响固体物质溶解度的因素。参考答案：（1）水中；水中食盐的溶解度更大，因为水是极性溶剂，食盐是离子化合物，极性溶剂更容易溶解离子化合物。（2）温度越高，溶解度越大。（3）溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力（气体溶解度）。4.某化学兴趣小组探究酸雨的形成和危害，进行了以下实验：实验一：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象。实验二：将稀硫酸与碳酸钠溶液混合，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验一中观察到的现象是什么？该反应的化学方程式是什么？（2）实验二中观察到的现象是什么？该反应的化学方程式是什么？（3）结合以上实验，请解释酸雨的形成原因。参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（2）产生气泡；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。（3）二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，能使澄清石灰水变浑浊。5.某化学兴趣小组探究燃烧的条件，进行了以下实验：实验一：将干燥的木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭没有燃烧。实验二：将干燥的木炭点燃后放入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧。实验三：将潮湿的木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭没有燃烧。请根据实验现象回答：（1）实验二中，木炭燃烧需要哪些条件？（2）比较实验一和实验二，说明可燃物燃烧需要什么条件？（3）比较实验二和实验三，说明可燃物燃烧需要什么条件？参考答案：（1）氧气、温度（可燃物达到着火点）、可燃物。（2）可燃物与氧气接触。（3）可燃物温度达到着火点。6.某化学兴趣小组探究质量守恒定律，进行了以下实验：将氯酸钾和二氧化锰混合加热，观察现象并称量反应前后物质的质量。请根据实验回答：（1）实验中观察到的现象是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）根据实验结果，验证了质量守恒定律吗？请说明理由。参考答案：（1）产生气泡，固体减少。（2）2KClO3MnO2催化剂△K2O+3O2↑。（3）验证了质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类、原子的数目和质量都没有改变。7.某化学兴趣小组探究酸碱中和反应，进行了以下实验：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用酚酞试液观察颜色变化。请根据实验回答：（1）实验中，溶液颜色的变化过程是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）酸碱中和反应的本质是什么？参考答案：（1）无色→红色→无色。（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）酸碱中和反应是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。8.某化学兴趣小组探究溶液的浓度，进行了以下实验：将一定质量的蔗糖溶解在一定量的水中，配制成蔗糖溶液。请根据实验回答：（1）如何判断所配制的溶液是否饱和？（2）溶液的浓度通常用什么表示？请简述质量分数的定义。（3）如何用实验方法提高所配制溶液的浓度？参考答案：（1）加入少量溶质，若能继续溶解，则不饱和；若不能继续溶解，则饱和。（2）溶液的浓度通常用溶质质量分数表示。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。（3）蒸发溶剂。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气、干冰、蒸馏水都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序表，铝的活动性最强，锌次之，铁再次之，铜和银的活动性最弱。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的性质。酸碱中和反应一定生成盐和水，故B正确；酸碱中和反应不一定是放热反应，例如醋酸与氢氧化钠反应是吸热反应，故A错误；酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤，故C错误；酸碱中和反应中，酸和碱的质量不一定相等，例如稀硫酸与氢氧化钠反应，消耗的稀硫酸和氢氧化钠的质量不相等，故D错误。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=(36g/(36g+100g))×100%≈26.5%。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是将溶液滴在试纸上，观察试纸颜色的变化，然后与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH值。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查实验室制取氧气的发生装置。实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固固加热型反应，应选择固固加热型装置。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中，造成液滴飞溅。故选A。8.参考答案：D解析：本题考查金属钠的性质。金属钠露置在空气中，会先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，最终会变成碳酸钠。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故A正确；溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的质量分数，故B错误；酸碱中和反应不一定是放热反应，例如醋酸与氢氧化钠反应是吸热反应，故C错误；金属钠露置在空气中，最终会变成碳酸钠，故D错误。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序的应用。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，是因为这些金属都能与酸发生置换反应，将酸中的氢元素置换出来，生成氢气。故选B。二、填空题1.参考答案：氢气解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与酸反应置换出酸中的氢元素，生成氢气。该知识点是九年级化学教材中的基础知识，在金属化学部分有详细讲解。2.参考答案：3:4解析：本题考查溶解度概念。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液。此时溶液总质量为100g+36g=136g，溶质质量为36g，所以溶质质量与溶液质量之比为36g:136g=3:4。该计算基于教材中溶解度的定义和基本计算方法。3.参考答案：不能解析：本题考查pH试纸使用方法。用pH试纸测定溶液pH值时，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸浸入溶液中。因为试纸浸入溶液会污染试纸，影响测量结果。这是教材中关于酸碱度测定的规范操作要求。4.参考答案：固固加热解析：本题考查实验室制取氧气装置选择。实验室用高锰酸钾制取氧气属于固固加热型反应，需要使用固固加热型发生装置。该知识点在气体制备实验部分有明确介绍，是九年级化学教材中的重点内容。5.参考答案：水解析：本题考查浓硫酸稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾导致液滴飞溅，非常危险。这是教材中关于浓硫酸稀释的安全操作规范。6.参考答案：碳酸钠解析：本题考查金属钠化学性质。金属钠露置在空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。这一系列反应是教材中金属钠性质部分的重要知识点。7.参考答案：排在氢前面的金属原子比氢原子容易失电子，具有还原性，能与酸中的氢离子反应生成氢气解析：本题考查金属活动性解释。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属原子最外层电子数少于4个，容易失去电子形成阳离子，具有还原性。当这些金属与酸接触时，金属原子会置换出酸中的氢离子，生成氢气。这是教材中关于金属化学性质的解释。8.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质解析：本题考查溶解度概念。溶解度定义是教材中溶液部分的基础知识。影响溶解度的因素包括温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）、溶质和溶剂的性质（如碘在四氯化碳中溶解度比在水中大）。这是九年级化学教材中关于溶液性质的重要内容。9.参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示解析：本题考查溶液浓度表示方法。溶液浓度有多种表示方法，其中质量分数是最常用的一种。质量分数定义是教材中溶液部分的基础知识，是九年级化学的重要内容。10.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式书写。实验室加热高锰酸钾制取氧气是教材中常见的化学反应，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该方程式需要配平，是九年级化学教材中的重点内容。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学变化的基本定律之一，因此该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，但并不是所有这些金属都能与水反应生成氢气。例如，钠能与水剧烈反应生成氢气，而铜则不能与水反应。因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的浓度。稀溶液的溶质质量分数通常小于1%，这是因为稀溶液中溶质的量相对较少。因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。氯化钠溶液的pH值不一定等于7。例如，在高温下，水的离子积增大，纯水的pH值会小于7，因此氯化钠溶液的pH值也可能小于7。因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在100g水中最多可以溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。溶质质量与溶液质量之比为36g:(36g+100g)=36:136。因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，而不是将试纸浸入溶液中。因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的装置选择。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固固加热型反应，因此发生装置应选择固固加热型装置。因此该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致溶液沸腾飞溅。因此该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是由于这些金属的活泼性较强，能够置换出盐酸中的氢。因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的装置选择。实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型反应，因此发生装置应选择固固加热型装置。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于所有的化学反应，包括放热反应和吸热反应，以及所有的物质类型，包括元素、化合物和混合物。质量守恒定律的适用范围非常广泛，是化学学习和研究的基础。2.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸的反应是否发生，以及金属与盐溶液的反应是否发生。例如，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。解析：本题考查金属活动性顺序表的作用。金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的，可以用来判断金属与酸的反应是否发生，以及金属与盐溶液的反应是否发生。例如，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。这个顺序表在化学学习和研究中具有重要的应用价值。3.参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应是一种典型的酸碱中和反应，其化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。这个反应是放热反应，也是中和反应的典型例子。4.参考答案：溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：温度、溶质的性质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示。质量分数的定义是：溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度通常用质量分数表示。质量分数的定义是：溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。例如，质量分数为10%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中，氯化钠的质量为10g。6.参考答案：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的化学方程式。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。这个反应是放热反应，也是分解反应的典型例子。7.参考答案：稀释浓硫酸时的安全操作注意事项是：应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体沸腾飞溅。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果快速倒入水中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。8.参考答案：金属钠露置在空气中，最终会变成碳酸钠。变化过程是：钠先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成溶液，最后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。解析：本题考查金属钠在空气中变化的过程。金属钠露置在空气中，最终会变成碳酸钠。变化过程是：钠先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成溶液，最后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。五、实验探究题1.参考答案：（1）镁；镁与稀盐酸反应最剧烈，产生气泡最多，说明镁的活动性最强。（2）不发生反应；镁的活动性比锌强，比锌活泼，不能从其盐溶液中置换出锌。（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序。实验一中，镁、锌、铁分别放入稀盐酸中，观察现象，根据反应的剧烈程度判断金属活动性顺序，反应越剧烈，金属活动性越强。实验二中，镁片放入硫酸锌溶液中不发生反应，说明镁的活动性比锌弱，不能从其盐溶液中置换出锌。实验二中，镁片放入硫酸亚铁溶液中会置换出铁，说明镁的活动性比铁强。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.参考答案：（1）需要氯化钠200g，水800g。（2）托盘天平；托盘天平用于称量固体药品的质量。（3）搅拌，加快溶解速率。（4）浓度会降低。解析：本题考查溶液的配制。计算需要氯化钠和水的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，需要氯化钠200g，水800g。称量所需氯化钠固体时，应使用托盘天平，托盘天平用于称量固体药品的质量。溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。若实验过程中不慎将水加多了，对所配溶液的浓度有何影响？溶液的浓度会降低。3.参考答案：（1）水中；水中食盐的溶解度更大，因为水是极性溶剂，食盐是离子化合物，极性溶剂更容易溶解离子化合物。（2）温度越高，溶解度越大。（3）溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力（气体溶解度）。解析：本题