2026年湖北省武汉市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖北省武汉市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数约为多少？A.10%B.9.09%C.8.33%D.5%参考答案：B2.下列哪种方法不能有效降低水的硬度？A.加热煮沸B.添加明矾C.蒸馏D.使用软水器参考答案：B3.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20%，则该物质的溶解度约为多少克？A.20B.25C.50D.100参考答案：B4.下列关于pH试纸使用的说法，正确的是？A.直接将pH试纸伸入待测液中测量B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.将待测液倒入烧杯中，再将pH试纸浸入测量D.用pH试纸测完pH值后直接丢弃参考答案：B5.下列物质中，常用于家庭净水的是？A.活性炭B.氯气C.明矾D.硫酸钠参考答案：A6.将20g某固体物质加入50g水中，充分搅拌后恰好形成饱和溶液，则该物质的溶解度是？A.20g/50gH₂OB.40g/100gH₂OC.25g/75gH₂OD.无法确定参考答案：B7.下列关于溶液的说法，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列哪个物质的水溶液pH值一定大于7？A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸参考答案：B10.下列关于溶解度曲线的说法，错误的是？A.溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度B.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液C.溶解度曲线可以用来判断物质是否溶解D.溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸______mL（密度约为1.84g/mL）。参考答案：54.73.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数约为______。参考答案：9.1%5.下列物质中，常用于家庭净水的是______。A.活性炭B.氯气C.明矾D.碳酸钠参考答案：A6.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20%，该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：507.下列关于pH试纸使用的说法，正确的是______。A.用pH试纸测未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入溶液中B.用pH试纸测未知溶液的pH时，应先将溶液倒入烧杯中，再蘸取少量溶液涂在pH试纸上C.pH试纸可以测出溶液的精确pH值D.pH试纸可以测出溶液的近似pH值参考答案：D8.将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶液的浓度将______。A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列哪个物质的水溶液pH值一定大于7？A.氢氧化钠B.硫酸C.盐酸D.氯化钠参考答案：A10.下列关于溶解度曲线的说法，错误的是______。A.溶解度曲线可以用来表示物质在不同温度下的溶解度B.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液C.溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的不饱和溶液D.溶解度曲线可以用来判断物质是否溶解参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定条件下，溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。参考答案：√3.溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，曲线越往右上方，溶解度越大。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。参考答案：√6.沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀生成。参考答案：√7.溶液的密度与溶质的种类有关，不同溶质的水溶液密度可能不同。参考答案：√8.在温度不变的情况下，溶液的质量与体积成正比。参考答案：×9.溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度通常越大。参考答案：√10.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高，温度越高，渗透压越大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的状态；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。3.解释溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方表示不饱和溶液，上方表示过饱和溶液。4.列举三种常见的溶液配制方法。参考答案：常见的溶液配制方法有：溶解法（将固体溶质加入溶剂中搅拌）、稀释法（将浓溶液加水稀释）、蒸发法（通过蒸发溶剂提高浓度）。5.说明影响溶解度的因素有哪些。参考答案：影响溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体溶解度随温度升高而减小）、压强（对气体溶解度有显著影响）。6.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：质量分数约为16.7%。7.将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？参考答案：溶液的浓度将增大。8.pH值小于7的溶液呈什么性质？参考答案：呈酸性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家制作果酱时，需要将50g糖完全溶解在200g水中，制成糖水溶液。请计算该溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.35%参考答案：B2.某温度下，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐未完全溶解，形成饱和溶液。若要使该饱和溶液变成不饱和溶液，可以采取哪些方法？请至少写出两种方法并说明理由。参考答案：①升高温度；②加入溶剂；③恒温蒸发溶剂3.溶解度曲线图表示了某物质在不同温度下的溶解度。该物质的溶解度随温度升高而增大。请解释该物质的溶解度为什么会随温度升高而增大？参考答案：该物质的溶解度随温度升高而增大，是因为温度升高，溶质的分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而更容易溶解于溶剂中。4.pH试纸是常用的测量溶液酸碱度的工具。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色。请判断该溶液的酸碱度，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7。5.在实验室中，需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液。请计算需要多少克浓盐酸（密度为1.19g/mL，浓度为36.5%）？参考答案：需要6.8g浓盐酸6.某温度下，将30g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：30%7.溶液的粘度与溶质的浓度有关。请解释为什么溶液的粘度通常随着溶质浓度的增加而增大？参考答案：溶液的粘度与溶质的浓度有关，是因为溶质分子会阻碍溶剂分子的运动。溶质浓度越高，溶液中溶质分子越多，阻碍溶剂分子运动的能力越强，所以溶液的粘度通常随着溶质浓度的增加而增大。8.在家庭中，常用煮沸的方法降低水的硬度。请解释煮沸如何降低水的硬度，并说明其原理。参考答案：煮沸可以降低水的硬度，是因为煮沸过程中，水中的钙、镁离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸镁沉淀，从而降低水的硬度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+100g=110g。溶液质量分数=10g÷110g×100%≈9.09%。A选项计算错误，未考虑溶液总质量；C选项计算错误，混淆了溶质质量和溶液质量；D选项计算错误，未考虑溶剂质量。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查水的硬度和软化方法。加热煮沸可以降低水的硬度，是因为钙镁离子会形成沉淀；蒸馏可以去除所有杂质，包括钙镁离子，从而软化水；使用软水器可以通过离子交换等方式软化水。添加明矾可以净水，但不能软化水。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。题目中溶质质量与溶液质量之比为20%，即溶质质量占溶液质量的20%。设溶解度为S，则S/(S+100g)=20%，解得S≈25g。A选项计算错误，未考虑溶剂质量；C选项计算错误，混淆了溶质质量和溶液质量；D选项计算错误，溶解度单位错误。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确使用pH试纸的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比来确定pH值。A选项错误，直接将pH试纸伸入待测液中会污染待测液；C选项错误，应将pH试纸浸入待测液中，而不是将待测液倒入烧杯中；D选项错误，用pH试纸测完pH值后应妥善处理，而不是直接丢弃。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查净水方法。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，常用于家庭净水。氯气可以消毒，但不能有效去除色素和异味；明矾可以净水，但不能去除色素和异味；硫酸钠不能净水。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。题目中20g某固体物质加入50g水中，充分搅拌后恰好形成饱和溶液，说明50g水中最多能溶解20g该物质。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。设溶解度为S，则S/(S+50g)=20%，解得S=40g。A选项单位错误；C选项计算错误，混淆了溶质质量和溶液质量；D选项错误，题目条件充足可以确定溶解度。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶质是酒精；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度的变化。将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，因此溶液的浓度将增大。B选项错误，溶液质量减小，浓度增大；C选项错误，溶液质量减小，浓度增大；D选项错误，溶液浓度一定增大。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的酸碱性。硫酸是酸，其水溶液pH值小于7；氢氧化钠是碱，其水溶液pH值大于7；盐酸是酸，其水溶液pH值小于7；碳酸是弱酸，其水溶液pH值小于7。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线的作用。溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度；溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液；溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解能力。溶解度曲线不能用来判断物质是否溶解，因为溶解度曲线表示的是溶解度，而不是溶解状态。故选C。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液，溶液质量为100g+36g=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%≈36%。注意，50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，剩余14g氯化钠不能溶解，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数仍为36%。2.参考答案：54.7解析：本题考查〈稀释定律的应用〉。设需要浓硫酸体积为VmL，根据稀释前后溶质质量不变，有100g×20%=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈54.7mL。注意，浓硫酸密度约为1.84g/mL，浓硫酸质量分数为98%。3.参考答案：B解析：本题考查〈溶液的概念〉。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等。B选项正确。4.参考答案：9.1%解析：本题考查〈溶质质量分数的计算〉。将10g食盐加入100g水中，溶液质量为10g+100g=110g，食盐溶解不完全，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为10g/110g×100%≈9.1%。5.参考答案：A解析：本题考查〈净水方法〉。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，常用于家庭净水；氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒，但一般不用作家庭净水；明矾溶于水可以形成胶状物，吸附悬浮杂质，可以净水；碳酸钠水解呈碱性，可以促进油脂水解，但不能净水。A选项正确。6.参考答案：50解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的关系〉。设该温度下该物质的溶解度为Sg，根据饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为20%，有S/(S+100g)=20%，解得S=50g。注意，溶解度是指100g溶剂中溶解溶质达到饱和时溶质的质量。7.参考答案：D解析：本题考查〈pH试纸的使用方法〉。用pH试纸测未知溶液的pH时，应先用玻璃棒蘸取少量溶液涂在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值；不能将pH试纸伸入溶液中，以免污染溶液；pH试纸只能测出溶液的近似pH值，不能测出精确pH值。D选项正确。8.参考答案：A解析：本题考查〈溶液浓度的变化〉。将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶液浓度增大。9.参考答案：A解析：本题考查〈酸碱性与pH值〉。氢氧化钠是强碱，其水溶液pH值一定大于7；硫酸、盐酸是强酸，其水溶液pH值一定小于7；氯化钠是中性盐，其水溶液pH值等于7。A选项正确。10.参考答案：C解析：本题考查〈溶解度曲线的应用〉。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的不饱和溶液；溶解度曲线可以用来判断物质是否溶解；溶解度曲线可以用来表示物质在不同温度下的溶解度，但溶解度曲线本身不能表示溶解度，溶解度曲线的纵坐标表示溶解度。C选项错误。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液浓度确实是指在一定条件下，溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，这是溶液浓度的常用定义。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度曲线的理解。溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，但曲线越往右上方，溶解度通常越小，而不是越大。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溅出。5.参考答案：√解析：本题考查pH值的含义。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性，这是pH值的基本分类标准。6.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应的定义。沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀生成，这是沉淀反应的基本特征。7.参考答案：√解析：本题考查溶液密度的特性。溶液的密度与溶质的种类有关，不同溶质的水溶液密度可能不同，这是溶液密度的一个特性。8.参考答案：×解析：本题考查溶液质量与体积的关系。溶液的质量与体积不一定成正比，因为溶液的密度可能随温度和溶质浓度的变化而变化。9.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度的特性。溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度通常越大，这是溶液粘度的一个特性。10.参考答案：√解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高，温度越高，渗透压越大，这是渗透压的基本规律。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，溶质和溶剂混合后形成单一相态，且在较长时间内不会分层或沉淀。这些特征是溶液区别于其他混合物的关键。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的状态；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的根本区别在于溶质能否继续溶解。饱和溶液已达到溶解极限，而不饱和溶液还有溶解空间。3.参考答案：溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方表示不饱和溶液，上方表示过饱和溶液。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线直观展示了溶解度随温度变化的规律，是分析溶解度问题的关键工具。4.参考答案：常见的溶液配制方法有：溶解法（将固体溶质加入溶剂中搅拌）、稀释法（将浓溶液加水稀释）、蒸发法（通过蒸发溶剂提高浓度）。解析：本题考查溶液配制方法。溶解法是最基本的配制方法，稀释法适用于浓溶液的稀释，蒸发法适用于提高溶液浓度。5.参考答案：影响溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体溶解度随温度升高而减小）、压强（对气体溶解度有显著影响）。解析：本题考查影响溶解度的因素。溶质和溶剂的化学性质是内因，温度和压强是重要外因，不同物质的影响规律不同。6.参考答案：质量分数约为16.7%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水，溶液总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%≈16.7%。7.参考答案：溶液的浓度将增大。解析：本题考查蒸发对溶液浓度的影响。蒸发水分会减少溶剂质量，而溶质质量不变，导致溶液浓度增大。8.参考答案：呈酸性。解析：本题考查pH值与溶液性质的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，这是溶液酸碱性的基本判断标准。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。根据题意，溶质质量为50g，溶液质量为50g+200g=250g。所以，溶质质量分数=50g/250g×100%=20%。选项B正确。2.参考答案：①升高温度；②加入溶剂；③恒温蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。使饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：①升高温度，溶解度随温度升高而增大，可以溶解更多溶质；②加入溶剂，稀释溶液，降低溶质浓度；③恒温蒸发溶剂，减少溶质，提高溶液浓度。以上三种方法都可以使饱和溶液变成不饱和溶液。3.参考答案：该物质的溶解度随温度升高而增大，是因为温度升高，溶质的分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而更容易溶解于溶剂中。解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解溶质的最大量。温度升高，溶质的分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而更容易溶解于溶剂中，所以溶解度随温度升高而增大。4.参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7。解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。