2026年北师大版初中化学九年级上册第6章溶液练习题及答案

2026年北师大版初中化学九年级上册第6章溶液练习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中化学九年级上册第6章溶液练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入一定量的水中，充分搅拌后得到饱和溶液，下列说法中正确的是哪一个？A.溶质的质量分数会增大B.溶质的质量分数会减小C.溶质的质量分数不变D.无法确定溶质的质量分数参考答案：C4.将一定质量的某物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，下列操作中一定能将该溶液变为饱和溶液的是哪一个？A.蒸发部分水B.加入更多的水C.降低温度D.加入更多的溶质参考答案：D5.下列关于溶解度的说法中，正确的是哪一个？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解速率D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解百分率参考答案：A6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C7.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是哪一个？A.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比B.溶质质量分数是指溶质的质量与溶剂的质量之比C.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比的百分数D.溶质质量分数是指溶剂的质量与溶液的质量之比的百分数参考答案：C8.将20℃时某物质的饱和溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是哪一个？A.饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液B.饱和溶液中溶质的质量分数一定小于不饱和溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数可以等于不饱和溶液D.饱和溶液中溶质的质量分数与不饱和溶液无关参考答案：C10.将一定质量的某物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，下列操作中一定能将该溶液变为饱和溶液的是哪一个？A.蒸发部分水B.加入更多的水C.降低温度D.加入更多的溶质参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.将50g10%的硫酸溶液稀释到200g，所得溶液的质量分数为______。参考答案：2.5%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，产生5.6L氢气（标准状况下），则混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:14.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到______溶液。参考答案：饱和5.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于______反应。参考答案：分解6.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，则滤液中的溶质为______。参考答案：硫酸亚铁7.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%8.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑，该反应属于______反应。参考答案：分解9.将一定质量的锌粉放入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，则滤液中的溶质为______。参考答案：硫酸锌10.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，溶液温度不变，则溶液的溶质质量分数将______。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入一定量的水中，充分搅拌后得到的是该温度下的饱和溶液。参考答案：×2.将一定质量的某物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×3.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×4.将20℃时某物质的饱和溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：×5.将50g10%的NaCl溶液稀释到20%，需要加水50g。参考答案：×6.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，溶液温度不变，则溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√8.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行洗胃，以中和过多胃酸（主要成分为盐酸）。参考答案：√9.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。现计划用氢氧化钙溶液中和废水，需要氢氧化钙溶液的质量为废水的质量的1/10。参考答案：×10.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有水溶液、酒精溶液、糖溶液等。4.说明溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。5.描述稀释浓硫酸的正确操作步骤。参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致溶液沸腾飞溅。6.分析温度对固体物质溶解度的影响。参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大；温度降低，固体物质的溶解度通常减小。7.解释为什么食盐在水中会溶解。参考答案：食盐在水中会溶解是因为食盐是离子化合物，水是极性分子，水分子可以包围并分离食盐的离子，使其溶解。8.比较水和酒精溶液的密度大小。参考答案：水的密度大于酒精溶液的密度。因为水的分子间作用力较强，分子排列更紧密，而酒精分子间作用力较弱，分子排列较松散。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒液常使用溶质质量分数为75%的酒精溶液。现需配制100g溶质质量分数为20%的酒精溶液，应取多少克溶质质量分数为75%的酒精溶液？需要加多少克水？参考答案：应取40g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要加60g水。2.在20℃时，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液升温至30℃，溶质质量分数会发生变化吗？为什么？参考答案：溶质质量分数为16.7%，不会发生变化。3.某温度下，将30g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克蔗糖？（假设温度不变）参考答案：至少需要再加入16g蔗糖。4.将50g10%的NaCl溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：所得溶液的溶质质量分数为2.5%。5.解释为什么食盐在水中会溶解，而油却不能？参考答案：食盐在水中溶解是因为食盐是离子化合物，水是极性分子，离子化合物能与极性分子发生相互作用，从而溶解于水中。而油是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，油不能溶于水中。6.某温度下，将20g某物质的饱和溶液蒸发掉10g水，需要再加入多少克该物质才能使溶液重新达到饱和状态？（假设温度不变）参考答案：需要再加入4g该物质。7.比较盐酸和硫酸的异同点，并说明它们在实验室中的不同用途。参考答案：盐酸和硫酸都是强酸，具有酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。但盐酸易挥发，硫酸难挥发；盐酸与金属反应速率较快，硫酸与金属反应速率较慢；盐酸可用于除锈，硫酸可用于干燥气体等。8.简述实验室制取二氧化碳的原理和步骤，并说明为什么选择大理石或石灰石作为反应物。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。步骤为：①检查装置气密性；②向锥形瓶中放入大理石（或石灰石）；③向锥形瓶中加入稀盐酸；④收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳。选择大理石或石灰石作为反应物是因为它们价格低廉、易得、与稀盐酸反应速率适中。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的总质量为20g+100g=120g，其中溶质的质量为20g，因此溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。选项A、C、D的计算结果均不正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，与溶液的颜色无关，因此选项A错误；溶液中的溶剂不一定是水，也可以是其他物质，如酒精、汽油等，因此选项C错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，因此选项D错误；只有选项B的说法正确。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入一定量的水中，充分搅拌后得到饱和溶液，溶质的质量分数已经达到最大值，因此无论进行何种操作，溶质的质量分数都不会改变，选项C正确。4.参考答案：D解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。将一定质量的某物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要将其变为饱和溶液，可以加入更多的溶质，使溶液中溶质的浓度增加，达到饱和状态，因此选项D正确；蒸发部分水会使溶液中溶质的浓度增加，但同时也可能使溶液中的溶质析出，因此不一定能保证溶液变为饱和溶液，选项A错误；加入更多的水会使溶液中溶质的浓度降低，选项B错误；降低温度可能会使溶液中的溶质析出，但同时也可能使溶液中的溶质溶解度降低，因此不一定能保证溶液变为饱和溶液，选项C错误。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，因此选项A正确；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量，这是溶解度的定义，但不是最准确的描述，因此选项B错误；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解速率，这是溶解度的物理意义，但不是溶解度的定义，因此选项C错误；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解百分率，这是溶解度的计算方法，但不是溶解度的定义，因此选项D错误。6.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，溶液温度不变，溶质的质量分数不会改变，因为溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数已经达到最大值，选项C正确。7.参考答案：C解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比的百分数，因此选项C正确；溶质质量分数是指溶质的质量与溶剂的质量之比，这是溶质质量分数的计算方法，但不是溶质质量分数的定义，因此选项B错误；溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，这是溶质质量分数的定义，但不是溶质质量分数的计算方法，因此选项A错误；溶质质量分数是指溶剂的质量与溶液的质量之比的百分数，这是溶剂质量分数的计算方法，因此选项D错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液升温到80℃，溶解度会增大，但溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，因此溶质质量分数会增大，选项A正确。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的关系。饱和溶液中溶质的质量分数可以等于不饱和溶液，例如，将一定量的饱和溶液与等量的水混合，可以得到溶质质量分数相同的不饱和溶液，因此选项C正确；饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液，这是错误的，因为不饱和溶液的溶质质量分数可以大于饱和溶液，选项A错误；饱和溶液中溶质的质量分数一定小于不饱和溶液，这也是错误的，因为不饱和溶液的溶质质量分数可以小于饱和溶液，选项B错误；饱和溶液中溶质的质量分数与不饱和溶液无关，这也是错误的，因为饱和溶液中溶质的质量分数可以大于或小于不饱和溶液，选项D错误。10.参考答案：D解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。将一定质量的某物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要将其变为饱和溶液，可以加入更多的溶质，使溶液中溶质的浓度增加，达到饱和状态，因此选项D正确；蒸发部分水会使溶液中溶质的浓度增加，但同时也可能使溶液中的溶质析出，因此不一定能保证溶液变为饱和溶液，选项A错误；加入更多的水会使溶液中溶质的浓度降低，选项B错误；降低温度可能会使溶液中的溶质析出，但同时也可能使溶液中的溶质溶解度降低，因此不一定能保证溶液变为饱和溶液，选项C错误。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，代入数据计算即可。20g/(20g+100g)×100%=16.7%。2.参考答案：2.5%解析：本题考查溶液稀释前后溶质质量不变。稀释前后溶质质量相等，设稀释后溶液质量分数为x，50g×10%=200g×x，解得x=2.5%。3.参考答案：9:1解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。镁和铝与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设镁和铝质量分别为x、y，根据氢气摩尔质量为2g/mol，5.6L/22.4L/mol×2g/mol=(x/24g/mol)+(y/27g/mol)×3，解得x=9g，y=1g，质量比为9:1。4.参考答案：饱和解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。原溶液为不饱和溶液，加入20g硝酸钾晶体后仍能溶解，说明仍为不饱和溶液，但溶解度有限，继续加入可能变为饱和溶液。5.参考答案：分解解析：本题考查化学反应类型。反应物是一种，生成物是三种，符合分解反应的定义。6.参考答案：硫酸亚铁解析：本题考查金属与盐溶液反应。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，滤液中的溶质为硫酸亚铁。7.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。与第1题类似，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，代入数据计算即可。20g/(20g+100g)×100%=16.7%。8.参考答案：分解解析：本题考查化学反应类型。反应物是一种，生成物是三种，符合分解反应的定义。9.参考答案：硫酸锌解析：本题考查金属与酸反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，滤液中的溶质为硫酸锌。10.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液的溶质质量分数与温度有关，与溶剂蒸发无关，因此溶质质量分数不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。硝酸钾固体加入水中后，若未达到饱和状态，则得到的是不饱和溶液，而不是饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将一定质量的某物质加入到一定量的水中，若该物质能够完全溶解，则得到的是不饱和溶液；若该物质不能完全溶解，则得到的是饱和溶液。题干未说明物质是否完全溶解，因此不能断定一定得到不饱和溶液。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的溶质质量分数。某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为氯化钠质量与溶液总质量的比值，即20g/(20g+100g)×100%=16.67%，而不是20%。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液升温到80℃，溶解度一般会增大，但溶液的溶质质量分数取决于溶液中溶质和溶剂的质量，温度升高时，溶剂的质量不变，溶质的质量也不变，因此溶质质量分数不变。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的稀释。将50g10%的NaCl溶液稀释到20%，设需要加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，则有50g×10%=(50g+x)×20%，解得x=25g，而不是50g。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将20g氯化钠加入到100g水中，若20g氯化钠能够完全溶解，则得到的是不饱和溶液；若20g氯化钠不能完全溶解，则得到的是饱和溶液。题干未说明氯化钠是否完全溶解，因此不能断定一定得到不饱和溶液。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，溶液温度不变，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数增大，但溶液仍然是饱和溶液。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。碳酸氢钠溶液呈碱性，可以与胃酸（主要成分为盐酸）发生酸碱中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和过多胃酸。9.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，需要用氢氧化钙溶液中和。氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，根据化学计量数，1摩尔的氢氧化钙可以中和2摩尔的盐酸。氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，因此中和1克盐酸需要氢氧化钙的质量为74g/mol×1mol/2mol×36.5g/mol=27.17g，而不是废水的质量的1/10。10.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型。大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应，但复分解反应不一定都是化合反应，因此该反应不属于化合反应。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的关键特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。答案要点应包含均一性和稳定性两个方面。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶剂中是否还能继续溶解溶质。答案要点应明确指出在一定温度和一定量溶剂的条件下，以及能否继续溶解溶质。3.参考答案：常见的溶液类型有水溶液、酒精溶液、糖溶液等。解析：本题考查常见的溶液类型。溶液的类型多种多样，根据溶质和溶剂的种类可以分类。答案要点应列举至少三种常见的溶液类型，并简要说明其溶质和溶剂。4.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：本题考查溶质质量分数的计算方法。溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标，其计算需要明确溶质质量和溶液质量。答案要点应包含定义和计算公式。5.参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致溶液沸腾飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的正确操作步骤。稀释浓硫酸时，由于放热反应，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致溶液沸腾飞溅。答案要点应包含缓慢倒入和不断搅拌两个方面。6.参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大；温度降低，固体物质的溶解度通常减小。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度对固体物质溶解度的影响通常是温度升高溶解度增大，但也有一些例外。答案要点应明确指出温度升高和降低对溶解度的影响。7.参考答案：食盐在水中会溶解是因为食盐是离子化合物，水是极性分子，水分子可以包围并分离食盐的离子，使其溶解。解析：本题考查为什么食盐在水中会溶解。食盐在水中溶解是离子化合物与极性溶剂相互作用的结果。答案要点应解释食盐的离子化合物性质和水分子极性对溶解过程的影响。8.参考答案：水的密度大于酒精溶液的密度。因为水的分子间作用力较强，分子排列更紧密，而酒精分子间作用力较弱，分子排列较松散。解析：本题比较水和酒精溶液的密度大小。水的密度通常大于酒精溶液的密度，这是因为水和酒精分子间作用力不同导致分子排列密度不同。答案要点应解释水和酒精分子间作用力及分子排列对密度的影响。五、应用题1.参考答案：应取40g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要加60g水。解析：本题考查溶液稀释的计算。设需取x克溶质质量分数为75%的酒精溶液，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：x×75%=(100-x)×20%，解得x=40g。所需加水量为100g-40g=60g。2.参考答案：溶质质量分数为16.7%，不会发生变化。解析：本题考查溶液质量分数的计算和溶解度知识。20℃时氯化钠在100g水中的溶解度为36g，所以20g氯化钠只能溶解部分，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为20g/(100g+20g)×100%=16.7%。升温至30℃时，氯化钠溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不会变化。3.参考答案：至少需要再加入16g蔗糖。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。20℃时蔗糖在100g水中的溶解度为31.6g，所以30g蔗