2026年山东省济南市第一中学九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案

2026年山东省济南市第一中学九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年山东省济南市第一中学九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列哪个操作能加快固体物质在液体中的溶解速率？A.减小溶质颗粒大小B.降低溶液温度C.缩小溶液体积D.增加溶剂种类参考答案：A2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解该溶质。下列说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.饱和溶液的质量分数会随温度升高而增大C.饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不再改变D.饱和溶液不能再溶解任何物质参考答案：B3.将不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的浓度会增大。下列说法正确的是：A.溶液的颜色会发生变化B.溶液的质量会减少C.溶质的溶解度会增大D.溶液中的溶质质量分数会增大参考答案：D4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。下列说法正确的是：A.溶解度是溶质溶解能力的量度B.溶解度随温度升高而增大C.溶解度与溶质的种类无关D.溶解度是指溶液的浓度参考答案：A5.溶液是一种均一、稳定的混合物，其中溶质以分子或离子的形式分散。下列说法正确的是：A.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类B.溶液的均一性是指溶质和溶剂混合均匀C.溶液的稳定性是指溶质不会从溶液中析出D.溶液的透明度与溶质的溶解度有关参考答案：B6.浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。下列说法正确的是：A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.浓溶液的密度一定大于稀溶液D.浓溶液和稀溶液的溶解度相同参考答案：B7.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系。下列说法正确的是：A.溶解度曲线上的点表示饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示不饱和溶液C.溶解度曲线的斜率表示溶解度变化的快慢D.溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和参考答案：A8.在相同温度下，不同物质的溶解度可能相同。下列说法正确的是：A.溶解度相同的溶液一定是等质量的溶液B.溶解度相同的溶液一定是等体积的溶液C.溶解度相同的溶液一定是等浓度的溶液D.溶解度相同的溶液一定是等溶质的溶液参考答案：C9.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是加入更多的溶剂。下列说法正确的是：A.加入溶剂会降低溶液的浓度B.加入溶剂会改变溶液的溶解度C.加入溶剂会改变溶液的密度D.加入溶剂会改变溶液的体积参考答案：A10.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类。下列说法正确的是：A.溶液的颜色和气味是溶质分子特有的性质B.溶液的颜色和气味可以用来鉴别不同的溶液C.溶液的颜色和气味与溶质的溶解度有关D.溶液的颜色和气味与溶质的浓度无关参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液的质量分数为20%，将其稀释到10%需要加入______质量分数为______的水。参考答案：5，202.根据溶解度曲线，物质M的溶解度随温度升高而______，物质N的溶解度在t₁℃时为______g/100g水。参考答案：增大，a3.将20g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该物质的溶解度______20g（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于4.浓溶液是指溶质质量分数______的溶液，稀溶液是指溶质质量分数______的溶液。参考答案：较大，较小5.溶液的颜色和气味可以用来______，但这种方法并不可靠，因为______。参考答案：判断溶质的种类，不可靠，因为不同溶质可能有相同的颜色和气味6.加快固体物质在液体中溶解速率的方法有______、______和______。参考答案：升高温度，搅拌，增大溶质与溶剂的接触面积7.温度升高会增大大多数固体物质溶解度的原因是______。参考答案：温度升高，分子运动加快，溶解速率加快，导致溶解度增大8.某溶液的质量分数为15%，将其稀释到5%需要加入______质量的水。参考答案：1009.判断下列说法是否正确，并说明理由：饱和溶液不能再溶解任何溶质______。参考答案：×，饱和溶液虽然不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质10.溶解度曲线可以表示______和______。参考答案：物质的溶解度随温度的变化关系，溶解度的大小三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性一定比硫酸铜溶液强。参考答案：×2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数一定大于15%。参考答案：×4.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。参考答案：√5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：×6.在相同温度下，溶解度大的物质其饱和溶液的溶质质量分数一定也大。参考答案：×7.用10g食盐配制50g质量分数为10%的食盐溶液，需要加水40g。参考答案：√8.某温度下，某物质的溶解度是20g，那么在该温度下，100g该物质的饱和溶液中含有20g溶质。参考答案：×9.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，蔗糖能够继续溶解。参考答案：√10.冬天在马路上撒盐可以防止结冰，是因为盐能降低水的凝固点。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质在液体中溶解速率的主要因素。参考答案：①固体颗粒的大小；②溶剂的温度；③是否搅拌。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。3.溶解度曲线图中，某物质的溶解度随温度升高而增大，请解释原因。参考答案：因为温度升高，固体物质分子运动加剧，更容易克服分子间作用力进入溶剂中，从而溶解度增大。4.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质和溶剂的质量是否会发生改变？为什么？参考答案：不会发生改变。因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量已经达到动态平衡，不会发生改变。5.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：20%。6.溶解度曲线上的点表示什么意义？参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。7.根据溶解度曲线，物质M的溶解度随温度升高而增大，现要使物质M从其饱和溶液中结晶析出，应采取什么方法？参考答案：降低温度，使物质M的溶解度减小，从而结晶析出。8.比较氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性，并说明原因。参考答案：硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。因为硫酸铜溶液中离子浓度较大，而氯化钠溶液中离子浓度较小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液，现有足量的硫酸铜晶体和足量的水，请计算需要多少克硫酸铜晶体？配制过程中需要使用哪些基本仪器？请简述配制步骤。参考答案：需要硫酸铜晶体25g，基本仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，配制步骤：计算所需硫酸铜晶体质量，称量，溶解，转移，洗涤，装瓶。2.现有甲、乙两种固体物质的溶解度曲线请回答：①20℃时，甲物质的溶解度是多少克？②40℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？③比较甲、乙两种物质在20℃时的溶解度大小，并说明原因。参考答案：①20℃时，甲物质的溶解度是30g；②40℃时，甲物质的质量分数是37.5%；③甲乙，因为甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小。3.某同学想测量氯化钠的溶解度，实验过程中记录了以下数据：温度为20℃，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后氯化钠全部溶解。请计算20℃时氯化钠的溶解度，并指出实验过程中可能存在的误差来源。参考答案：20℃时氯化钠的溶解度是36g，误差来源包括称量误差、溶解不完全、蒸发水分等。4.比较氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性，并说明原因。已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，硫酸铜的溶解度为20g，请计算在该温度下，100g水中分别最多能溶解多少克氯化钠和硫酸铜？参考答案：氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和种类。氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强，因为氯化钠在水中完全电离产生两个离子，而硫酸铜在水中完全电离产生三个离子。在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解20g硫酸铜。5.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，蔗糖能够继续溶解。请解释原因，并说明影响固体物质在液体中溶解速率的主要因素。参考答案：因为饱和食盐水中溶剂的浓度较高，溶剂的活性增强，有利于其他物质的溶解。影响固体物质在液体中溶解速率的主要因素包括温度、搅拌、固体颗粒大小、溶剂的性质等。6.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法包括加入溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）。7.根据溶解度曲线，物质M的溶解度随温度升高而增大，现要使物质M的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取哪些方法？请说明原因。参考答案：使物质M的饱和溶液变为不饱和溶液的方法包括加入溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）。8.冬天在马路上撒盐可以防止结冰，请解释原因，并说明溶解度曲线在农业生产中的应用。参考答案：盐能降低水的凝固点，因此冬天在马路上撒盐可以防止结冰。溶解度曲线可以用来指导农业生产，例如根据作物的需肥量确定施肥时间和施肥量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶解速率的影响因素。减小溶质颗粒大小可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。降低溶液温度通常会减慢溶解速率，缩小溶液体积和增加溶剂种类对溶解速率没有直接影响。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解该溶质。饱和溶液不一定是浓溶液，质量分数最大不代表溶液一定是浓的。饱和溶液的质量分数会随温度升高而增大，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不再改变，但溶液的质量会随温度变化。饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。故选B。3.参考答案：D解析：本题考查不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。将不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的浓度会增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。溶液的颜色和气味不会发生变化，溶液的质量会减少，溶质的溶解度不会增大，溶液中的溶质质量分数会增大。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。溶解度是溶质溶解能力的量度，溶解度随温度升高而增大，与溶质的种类有关，溶解度是指一定温度下100g溶剂中溶质的最大溶解量，而不是溶液的浓度。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是一种均一、稳定的混合物，其中溶质以分子或离子的形式分散。溶液的均一性是指溶质和溶剂混合均匀，溶液的稳定性是指溶质不会从溶液中析出，溶液的透明度与溶质的溶解度有关，溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查浓溶液和稀溶液的区别。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液的密度不一定大于稀溶液，浓溶液和稀溶液的溶解度相同。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线的斜率表示溶解度变化的快慢，溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查溶解度。在相同温度下，不同物质的溶解度可能相同。溶解度相同的溶液不一定是等质量的溶液，也不一定是等体积的溶液，溶解度相同的溶液一定是等浓度的溶液，因为溶解度相同意味着在相同条件下溶质的质量分数相同。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是加入更多的溶剂。加入溶剂会降低溶液的浓度，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量增加。加入溶剂不会改变溶液的溶解度，不会改变溶液的密度，加入溶剂会改变溶液的体积。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的颜色和气味。溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类，因为溶液的颜色和气味是溶质分子特有的性质。溶液的颜色和气味可以用来鉴别不同的溶液，溶液的颜色和气味与溶质的溶解度有关，溶液的颜色和气味与溶质的浓度无关。故选B。二、填空题1.参考答案：5，20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20%×(20g+x)=10%×(20g+x)，解得x=20g。加入的水质量分数为0。2.参考答案：增大，a解析：本题考查溶解度曲线的读取与分析。根据溶解度曲线可知，物质M的溶解度随温度升高而增大，物质N的溶解度在t₁℃时为ag/100g水。3.参考答案：大于解析：本题考查不饱和溶液与溶解度的关系。将20g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明该物质在100g水中溶解的量小于其溶解度，因此该物质的溶解度大于20g。4.参考答案：较大，较小解析：本题考查浓溶液与稀溶液的定义。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。5.参考答案：判断溶质的种类，不可靠，因为不同溶质可能有相同的颜色和气味解析：本题考查溶液颜色和气味的应用与局限性。溶液的颜色和气味可以用来初步判断溶质的种类，但这种方法并不可靠，因为不同溶质可能有相同的颜色和气味。6.参考答案：升高温度，搅拌，增大溶质与溶剂的接触面积解析：本题考查加快固体物质溶解速率的方法。加快固体物质在液体中溶解速率的方法有升高温度、搅拌和增大溶质与溶剂的接触面积。7.参考答案：温度升高，分子运动加快，溶解速率加快，导致溶解度增大解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度升高会增大大多数固体物质溶解度的原因是温度升高，分子运动加快，溶解速率加快，导致溶解度增大。8.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有15%×(20g+x)=5%×(20g+x)，解得x=100g。9.参考答案：×，饱和溶液虽然不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，因此该说法不正确。10.参考答案：物质的溶解度随温度的变化关系，溶解度的大小解析：本题考查溶解度曲线的信息。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系，以及溶解度的大小。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度较高，且带有较高的电荷，因此硫酸铜溶液的导电性通常比氯化钠溶液强。错误点在于未考虑离子浓度和电荷数对导电性的综合影响。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量达到动态平衡，即溶质和溶剂的质量不再发生变化。这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g食盐加入100g水中，所得溶液的质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%≈16.67%。因此，所得溶液的质量分数大于15%，但题目表述不够严谨，因为如果食盐未完全溶解，质量分数会小于16.67%。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度，即在该温度下100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。5.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的变化。升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶解度，但溶质和溶剂的质量并未改变，因此溶质质量分数不会增加。错误点在于混淆了溶解度和溶质质量分数的概念。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度大的物质其饱和溶液的溶质质量分数不一定大，这取决于溶质的溶解度与溶剂的质量。例如，有些物质的溶解度很大，但其在溶液中的浓度却较低。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数计算。用10g食盐配制50g质量分数为10%的食盐溶液，需要加水50g-10g=40g。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，而不是饱和溶液中溶质的质量。因此，在该温度下，100g该物质的饱和溶液中溶质的质量小于20g。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和的食盐水中，食盐已经达到饱和状态，但蔗糖的溶解度较高，因此蔗糖能够继续溶解。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的凝固点降低。盐能降低水的凝固点，因此在冬天在马路上撒盐可以防止结冰。四、简答题1.参考答案：①固体颗粒的大小；②溶剂的温度；③是否搅拌。解析：本题考查影响固体物质在液体中溶解速率的因素。影响固体物质在液体中溶解速率的主要因素包括：①固体颗粒的大小，颗粒越小，溶解速率越快；②溶剂的温度，温度越高，溶解速率越快；③是否搅拌，搅拌可以加快溶解速率。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别以及将饱和溶液变为不饱和溶液的方法。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。3.参考答案：因为温度升高，固体物质分子运动加剧，更容易克服分子间作用力进入溶剂中，从而溶解度增大。解析：本题考查溶解度曲线图中溶解度随温度升高而增大的原因。因为温度升高，固体物质分子运动加剧，更容易克服分子间作用力进入溶剂中，从而溶解度增大。4.参考答案：不会发生改变。因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量已经达到动态平衡，不会发生改变。解析：本题考查在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质和溶剂的质量是否会发生改变。不会发生改变。因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量已经达到动态平衡，不会发生改变。5.参考答案：20%。解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为：20g/(20g+100g)×100%=20%。6.参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。解析：本题考查溶解度曲线上的点的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。7.参考答案：降低温度，使物质M的溶解度减小，从而结晶析出。解析：本题考查根据溶解度曲线，使物质M从其饱和溶液中结晶析出的方法。根据溶解度曲线，物质M的溶解度随温度升高而增大，要使物质M从其饱和溶液中结晶析出，应采取降低温度的方法，使物质M的溶解度减小，从而结晶析出。8.参考答案：硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。因为硫酸铜溶液中离子浓度较大，而氯化钠溶液中离子浓度较小。解析：本题考查比较氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性。硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。因为硫酸铜溶液中离子浓度较大，而氯化钠溶液中离子浓度较小。五、应用题1.参考答案：需要硫酸铜晶体25g，基本仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，配制步骤：计算所需硫酸铜晶体质量，称量，溶解，转移，洗涤，装瓶。解析：本题考查〈配制一定质量分数的溶液〉。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需硫酸铜晶体质量：50g×20%=10g。然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算所需水质量：50g-10g=40g。配制过程中需要使用的基本仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、装瓶。计算是配制溶液的基础，称量是准确获取溶质和溶剂质量的关键，溶解是使溶质均匀分散的过程，转移是避免溶质损失，洗涤是保证容器清洁，装瓶是储存溶液。2.参考答案：①20℃时，甲物质的溶解度是30g；②40℃时，甲物质的质量分数是37.5%；③甲乙，因为甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查〈溶解度曲线的应用〉。①根据溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是30g。②根据溶解度曲线可知，40℃时，甲物质的溶解度是80g。根据溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%计算：80g/(80g+100g)×100%=44.4%。③根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，因此20℃时甲乙。3.参考答案：20℃时氯化钠的溶解度是36g，误差来源包括称量误差、溶解不完全、蒸发水分等。解析：本题考查〈溶解度的测定与误差分析〉。根据实验数据，20℃时氯化钠的溶解度是36g。实验过程中可能存在的误差来源包括称量误差、溶解不完全、蒸发水分等。称量误差会导致溶质或溶剂质量不准确，溶解不完全会导致测得的溶解度偏小，蒸发水分会导致溶剂质量减少，测得的溶解度偏大。4.参考答案：氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和种类。氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强，因为氯化钠在水中完全电离产生两个离子，而硫酸铜在水中完全电离产生三个离子。在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解20g硫酸铜。解析：本题考查〈溶液导电性与溶解度的综合应用〉。氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和种类。氯化钠在水中完全电离产生钠离子和氯离子，硫