2026年河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的质量分数是多少？A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：B2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度是多少？A.30gB.60gC.90gD.150g参考答案：B4.下列哪个因素不影响溶液的溶解度？A.温度B.压强C.溶质的性质D.溶剂的性质参考答案：B5.将一定量的NaCl固体加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列说法正确的是？A.如果有固体剩余，则所得溶液是饱和溶液B.如果没有固体剩余，则所得溶液是不饱和溶液C.溶液的质量等于水的质量加上NaCl固体的质量D.溶液的体积等于水的体积加上NaCl固体的体积参考答案：A6.下列哪个实验操作可以加快固体物质的溶解速率？A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是参考答案：D7.在20℃时，某物质的溶解度为20g，则该温度下，100g水中最多能溶解多少克该物质？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：A8.下列关于溶质质量分数的说法正确的是？A.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高B.溶质质量分数越小的溶液，其浓度越低C.溶质质量分数相同的溶液，其浓度一定相同D.以上都是参考答案：A9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高？A.NaClB.NH₄NO₃C.Na₂CO₃D.CaCl₂参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解20g某固态物质，该固态物质在该温度下的溶解度是______。参考答案：20g2.将20g质量分数为15%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的质量分数是______。参考答案：3%3.下列关于溶液的说法正确的是______。A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是不溶性物质D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该温度下，该物质的溶解度是______g。参考答案：60g5.将一定量的NaCl固体加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列说法正确的是______。A.如果溶液中有固体剩余，则所得溶液一定是饱和溶液B.如果溶液中没有固体剩余，则所得溶液一定是饱和溶液C.所得溶液一定是不饱和溶液D.所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液参考答案：A6.下列哪个实验操作可以加快固体物质的溶解速率______。A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.缩小溶质颗粒参考答案：A、C、D7.在20℃时，某物质的溶解度为20g，则该温度下，100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：20g8.下列关于溶质质量分数的说法正确的是______。A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其溶解速率越快参考答案：B9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量分数______。A.变大B.变小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高______。A.NaClB.NH₄NO₃C.Ca(OH)₂D.KNO₃参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定量的溶剂中溶解溶质的质量。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√6.溶液的密度是指单位体积溶液的质量。参考答案：√7.溶液的粘度是指溶液流动的阻力大小。参考答案：√8.溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势。参考答案：√9.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差而产生的压力差。参考答案：√10.溶液的电导率是指溶液导电的能力。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述判断方法。参考答案：判断饱和溶液和不饱和溶液的方法包括：向溶液中加入溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液；或改变温度，若溶解度不变则为饱和溶液。3.溶液的浓度有几种表示方法？请列举两种并简述其含义。参考答案：溶液的浓度表示方法有质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量与溶液质量之比，体积分数指溶质体积与溶液体积之比。4.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.某同学用烧杯和量筒配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。参考答案：实验步骤：计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。6.简述酸、碱、盐溶液的pH值范围，并说明如何用pH试纸测定溶液的pH值。参考答案：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7。用pH试纸测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。7.溶液的粘度与哪些因素有关？请简述其关系。参考答案：溶液的粘度与温度、溶质浓度、溶剂性质有关。一般来说，温度升高，粘度减小；溶质浓度增大，粘度增大；溶剂性质也会影响粘度。8.简述溶液的表面张力现象，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，是由于液体表面分子间作用力不平衡造成的。表面张力在生活中的应用包括：水黾能在水面上行走、肥皂泡的形成、毛细现象等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水300gB.浓硫酸150g，蒸馏水350gC.浓硫酸250g，蒸馏水250gD.浓硫酸100g，蒸馏水400g参考答案：A2.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成溶液。若继续加入氯化钠固体，不再溶解，此时溶液的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.无法确定参考答案：D3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.30%B.33.3%C.36%D.40%参考答案：B4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是？A.将pH试纸直接伸入待测液中B.将待测液滴在pH试纸上C.将pH试纸与待测液混合搅拌D.将pH试纸用蒸馏水润湿后再测定参考答案：B5.实验室制取二氧化碳气体时，常用的药品是？A.氢氧化钠和稀盐酸B.氢氧化钙和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.碳酸钠和稀硫酸参考答案：C6.某溶液的pH值为4，该溶液呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A7.将20℃时饱和的氯化钠溶液加热到30℃，溶液的质量分数会发生什么变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.某学生用托盘天平称量氯化钠固体，应该使用什么仪器？为什么？A.托盘天平，因为托盘天平精确度高B.电子天平，因为电子天平读数方便C.托盘天平，因为托盘天平操作简单D.电子天平，因为电子天平称量范围广参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g。稀释后溶液的质量为100g，溶质的质量仍为2g，所以稀释后溶液的质量分数为2g/100g=2%。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂不一定是水，可以是其他物质。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即100g溶剂中溶解了60g溶质。所以该物质的溶解度为60g。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查影响溶解度的因素。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。对于大多数固体溶质，温度升高，溶解度增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。压强主要影响气体物质的溶解度。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，溶液中溶质的溶解达到最大限度，如果再加入溶质，溶质将不能溶解，称为饱和溶液。所以如果有固体剩余，则所得溶液是饱和溶液。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增加溶质分子的动能，加快溶解速率。减小溶剂量会增大溶质的浓度，也会影响溶解速率。搅拌可以增加溶质和溶剂的接触面积，加快溶解速率。所以以上都是可以加快固体物质的溶解速率的方法。故选D。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的应用。在20℃时，该物质的溶解度为20g，即在100g水中最多能溶解20g该物质。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，比值越大，溶液的浓度越高。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液中溶质的浓度会增大，直到溶液再次达到饱和状态。所以溶液的溶质质量分数会增大。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查物质溶解时的热效应。Na₂CO₃溶解时，会与水发生水解反应，吸收热量，导致溶液的温度降低。NH₄NO₃溶解时，也会吸收热量，导致溶液的温度降低。CaCl₂溶解时，会释放热量，导致溶液的温度升高。NaCl溶解时，温度变化不明显。所以溶液的温度会明显升高的是CaCl₂。故选C。二、填空题1.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题干信息，该固态物质在100g水中最多能溶解20g，因此该物质在该温度下的溶解度是20g。2.参考答案：3%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×15%=3g，稀释后溶液的质量为100g，因此稀释后溶液的质量分数为3g/100g×100%=3%。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。C选项错误，因为溶液中的溶质可以是可溶性物质，也可以是难溶性物质。D选项错误，因为溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。4.参考答案：60g解析：本题考查溶解度与质量分数的关系。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，即溶质质量/溶剂质量=3/5。设该温度下，该物质的溶解度为S，则S/100g=3/5，解得S=60g。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，如果溶液中有固体剩余，则说明溶液已经达到饱和状态，不能再溶解更多的溶质。B选项错误，因为溶液中没有固体剩余，并不能确定溶液是否饱和，可能还有未溶解的溶质。C选项错误，因为所得溶液可能是饱和溶液，也可能是未饱和溶液。D选项错误，因为所得溶液可能是饱和溶液，也可能是未饱和溶液。6.参考答案：A、C、D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率；搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率；缩小溶质颗粒可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。B选项错误，因为减小溶剂量会降低溶液的浓度，但不会加快溶解速率。7.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题干信息，该物质在20℃时的溶解度为20g，因此在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质。8.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高。A选项错误，因为溶质质量分数与溶解度没有直接的关系。C选项错误，因为溶质质量分数与溶液的密度没有直接的关系。D选项错误，因为溶质质量分数与溶解速率没有直接的关系。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液中溶质的浓度会升高，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。当溶液中溶质的浓度超过该温度下该物质的溶解度时，会有溶质析出，但溶液仍然是饱和溶液。因此，溶液的溶质质量分数会变大。10.参考答案：C解析：本题考查物质溶解时溶液温度的变化。Ca(OH)₂溶解时会放出热量，导致溶液的温度升高。NH₄NO₃溶解时会吸收热量，导致溶液的温度降低。NaCl和KNO₃溶解时，溶液的温度变化不明显。因此，Ca(OH)₂溶解时溶液的温度会明显升高。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指在一定量的溶剂或溶液中溶质的量，通常用溶质质量分数、摩尔浓度等表示。题干中只提到了溶质的质量，没有提到溶液的量，因此表述不准确。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解溶质的量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。题干中的描述符合饱和溶液的定义。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。题干中的描述符合溶解度的定义。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的概念。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在浓溶液是纯净物的情况。题干中的描述错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的概念。溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。题干中的描述符合溶液质量分数的定义。6.参考答案：√解析：本题考查溶液密度的概念。溶液密度是指单位体积溶液的质量。题干中的描述符合溶液密度的定义。7.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度的概念。溶液粘度是指溶液流动的阻力大小。题干中的描述符合溶液粘度的定义。8.参考答案：√解析：本题考查溶液表面张力的概念。溶液表面张力是指液体表面收缩的趋势。题干中的描述符合溶液表面张力的定义。9.参考答案：√解析：本题考查溶液渗透压的概念。溶液渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差而产生的压力差。题干中的描述符合溶液渗透压的定义。10.参考答案：√解析：本题考查溶液电导率的概念。溶液电导率是指溶液导电的能力。题干中的描述符合溶液电导率的定义。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。解析：本题考查“溶液的基本特征”。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，具有稳定性，且表现出混合物的性质。均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指在适宜条件下溶液不会分层或沉淀。答案中的三点分别对应了溶液的三个基本特征，符合题意。2.参考答案：判断饱和溶液和不饱和溶液的方法包括：向溶液中加入溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液；或改变温度，若溶解度不变则为饱和溶液。解析：本题考查“饱和溶液和不饱和溶液的判断”。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的状态。不饱和溶液则还能继续溶解溶质。答案中列举了三种判断方法，分别是通过加入溶质观察溶解情况、通过改变温度观察溶解度变化，均符合化学知识。3.参考答案：溶液的浓度表示方法有质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量与溶液质量之比，体积分数指溶质体积与溶液体积之比。解析：本题考查“溶液浓度的表示方法”。溶液浓度是表示溶液中溶质含量的物理量。常见的表示方法有质量分数和体积分数。质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，体积分数是溶质体积占溶液体积的百分比。答案中正确列举了两种常见的浓度表示方法，并简述了其含义。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：本题考查“影响固体物质溶解度的因素”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。影响溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，通常溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。答案中正确列举了影响溶解度的因素。5.参考答案：实验步骤：计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。解析：本题考查“配制氯化钠溶液的实验步骤”。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90g。实验步骤包括计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。答案中正确列出了实验步骤。6.参考答案：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7。用pH试纸测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查“酸碱盐溶液的pH值及测定方法”。酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值取决于盐的性质，可能大于7、小于7或等于7。用pH试纸测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。答案中正确描述了酸碱盐溶液的pH值范围及测定方法。7.参考答案：溶液的粘度与温度、溶质浓度、溶剂性质有关。一般来说，温度升高，粘度减小；溶质浓度增大，粘度增大；溶剂性质也会影响粘度。解析：本题考查“溶液粘度的影响因素”。粘度是溶液流动的阻力大小，是溶液的一个重要物理性质。影响粘度的因素主要有温度、溶质浓度和溶剂性质。温度升高，分子运动加剧，粘度减小；溶质浓度增大，分子间作用力增强，粘度增大；溶剂性质也会影响粘度。答案中正确列举了影响粘度的因素。8.参考