部编版高中化学必修第七册第8章单元测试卷及答案

部编版高中化学必修第七册第8章单元测试卷及答案第1页共1页部编版高中化学必修第七册第8章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C2.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值约为A.5B.6C.7D.8参考答案：A3.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应属于A.吸热反应，熵增加B.放热反应，熵增加C.吸热反应，熵减小D.放热反应，熵减小参考答案：B4.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生的电极反应。A.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑B.阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.阳极：2H⁺+2e⁻=H₂↑，阴极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺参考答案：A5.说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.浓度、温度、催化剂、压强B.浓度、温度、催化剂、反应物状态C.浓度、温度、催化剂、光照D.浓度、温度、催化剂、反应物性质参考答案：B6.判断下列说法是否正确：在任何化学反应中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量。A.正确B.错误参考答案：B7.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。A.改变反应速率，不改变平衡，降低活化能B.改变反应速率，改变平衡，降低活化能C.不改变反应速率，改变平衡，降低活化能D.不改变反应速率，不改变平衡，升高活化能参考答案：A8.说明温度对化学反应速率的影响规律。A.温度升高，反应速率加快B.温度降低，反应速率加快C.温度升高，反应速率减慢D.温度降低，反应速率减慢参考答案：A9.列举两种常见的沉淀反应，并简述其发生的条件。A.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaSO₄不溶于水B.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，Cu(OH)₂不溶于水C.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，AgCl不溶于水D.以上都是参考答案：D10.某工厂用铁屑和稀硫酸反应制取氢气，已知铁屑的质量为56g，稀硫酸的浓度为2mol/L，反应完全后生成氢气的体积为多少升（标准状况下）？A.11.2LB.5.6LC.3.36LD.2.24L参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)2.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，请判断所得溶液的pH值是增大还是减小，原因是______。参考答案：增大；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大3.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH0，说明该反应______。参考答案：放热；焓变ΔH0表示反应物总能量高于生成物总能量，能量释放4.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，请计算所得溶液的pH值约为______（保留一位小数）。参考答案：3.35.在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑6.某工厂用铁屑和稀硫酸反应制取氢气，已知铁屑的质量为56g，请计算理论上可生成氢气的体积（标准状况下）为______L。参考答案：11.27.将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请判断所得溶液的酸碱性，并说明理由______。参考答案：呈碱性；pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度远大于pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度，混合后氢氧根离子过量8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡______移动，原因是______。参考答案：向左；该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动9.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，请判断所得溶液的pH值是增大还是减小，原因是______。参考答案：增大；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大10.在实验室中，将一定量的NaOH固体溶解于水中，配制成100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为______g。参考答案：8三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡向正向移动。参考答案：×3.酸性溶液中，pH值越小，溶液中的氢离子浓度越大。参考答案：√4.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。参考答案：√5.稀释强酸或强碱时，溶液的pH值会发生变化，但强碱稀释后pH值变化更剧烈。参考答案：√6.在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√7.醋酸是一种强酸，其电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺。参考答案：×8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH为负值。参考答案：√9.在实验室中，将一定量的NaOH固体溶解于水中，配制成100mL1mol/L的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量为4g。参考答案：√10.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值约为5。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，请说明如何判断该反应已达到平衡状态。参考答案：判断该反应已达到平衡状态的方法包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。3.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，请解释催化剂在反应中的作用。参考答案：催化剂在反应中的作用是降低反应活化能，从而加快正逆反应速率，但不改变平衡状态。4.已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.6×10³，请说明平衡常数的物理意义。参考答案：平衡常数K的物理意义是衡量可逆反应进行程度的指标，K值越大，说明正向反应进行的程度越大，平衡状态越有利于生成物。5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，请简述该反应的能量变化特点。参考答案：该反应的能量变化特点是放热反应，即反应过程中释放热量。6.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，请说明升高温度对该反应平衡移动的影响。参考答案：升高温度会使该反应平衡向逆向移动，即不利于生成SO₃。7.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，请判断所得溶液的pH值是增大还是减小，并简述原因。参考答案：所得溶液的pH值会增大，因为稀释后氢离子浓度降低。8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，请简述该反应在实际生产中的应用。参考答案：该反应在实际生产中的应用包括合成氨、制取硫酸等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某医疗实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，现有固体NaOH和4mol/L的NaOH溶液，请计算需要固体NaOH的质量以及需要稀释的4mol/LNaOH溶液的体积。参考答案：需要固体NaOH的质量为2.0g，需要稀释的4mol/LNaOH溶液的体积为25mL2.一家医院需要消毒一批医疗器械，消毒液的有效成分是HClO，其浓度需要达到0.2mol/L。现有浓度为0.5mol/L的HClO溶液，需要将其稀释到多少倍才能达到要求？参考答案：需要稀释5倍3.某患者需要补充维生素C，医生建议每天服用维生素C片剂，每片含维生素C500mg。如果该患者每天实际摄入的维生素C为200mg，那么他每天还需要补充多少片维生素C？参考答案：每天还需要补充1片维生素C4.某制药厂需要生产一批抗生素，该抗生素的合成需要用到一种中间体，该中间体的制备需要将一种有机物与NaOH溶液反应。如果该有机物的摩尔质量为120g/mol，反应中消耗了2mol的NaOH，那么该有机物的质量是多少？参考答案：该有机物的质量为240g5.某食品加工厂需要检测一批食品中的亚硝酸盐含量，检测方法是将亚硝酸盐与对氨基苯磺酸和N-1-萘基乙二胺盐酸盐反应，生成紫红色化合物。如果该厂实验室现有对氨基苯磺酸溶液的浓度为0.1mol/L，需要多少体积的该溶液才能与1g食品样品中的亚硝酸盐完全反应？参考答案：需要10mL对氨基苯磺酸溶液6.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的锌粒放入稀硫酸中，观察产生氢气的速率。实验中，他们发现加入少量CuSO4溶液后，产生氢气的速率明显加快。请解释这个现象，并写出相关的化学方程式。参考答案：加入少量CuSO4溶液后，锌与Cu²⁺发生置换反应生成铜，形成原电池，加快了氢气的产生速率。反应方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu7.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，工厂采用电解法进行净化。已知电解过程中，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极发生的反应是Cu²⁺+2e⁻=Cu。如果工厂每小时需要处理1000L废水，废水中Cu²⁺的浓度为0.01mol/L，那么工厂每小时需要消耗多少摩尔的电子？参考答案：工厂每小时需要消耗8摩尔电子8.某化学实验需要制备氯气，制备方法是将浓盐酸与二氧化锰加热反应。如果实验中需要制备2mol的氯气，那么需要多少摩尔的浓盐酸和二氧化锰参与反应？请写出相关的化学方程式。参考答案：需要2摩尔的浓盐酸和2摩尔的二氧化锰参与反应。化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡移动原理”。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，故正反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大的幅度，但两者都增大。A、B错误，C正确，D错误。2.参考答案：A解析：本题考查“pH计算”。pH=-lgc(H⁺)，稀释100倍，c(H⁺)变为原来的1/100，pH值增加2个单位，但接近7的溶液变化不精确，稀释100倍pH值约为5。B、C、D错误，A正确。3.参考答案：B解析：本题考查“反应热与熵”。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)是放热反应（燃烧反应），熵减小（气体变为液体）。A、C错误，B正确，D错误。4.参考答案：A解析：本题考查“电解原理”。电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。B、C、D错误，A正确。5.参考答案：B解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度、温度、催化剂、反应物状态都会影响化学反应速率。A、C、D错误，B正确。6.参考答案：B解析：本题考查“反应热”。吸热反应反应物总能量小于生成物总能量，放热反应反应物总能量大于生成物总能量。该说法错误。A错误，B正确。7.参考答案：A解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂改变反应速率，不改变平衡，降低活化能。B、C、D错误，A正确。8.参考答案：A解析：本题考查“温度对反应速率的影响”。温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快。B、C、D错误，A正确。9.参考答案：D解析：本题考查“沉淀反应”。A、B、C都是常见的沉淀反应，且条件正确。D正确。10.参考答案：C解析：本题考查“化学计算”。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，56gFe为1mol，生成1molH₂，标准状况下体积为22.4L，但稀硫酸浓度2mol/L，需计算消耗硫酸量。1molFe消耗1molH₂SO₄，2mol/LH₂SO₄需0.5L，但题目未给硫酸体积，假设足量，生成H₂体积为3.36L。A、B、D错误，C正确。二、填空题1.参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)解析：本题考查化学平衡常数表达式。根据平衡常数的定义，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式K等于生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，且各浓度项的幂次等于对应化学计量数。故答案为K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)。2.参考答案：增大；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大解析：本题考查弱酸稀释规律。pH=3的盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后氢离子浓度变为原浓度的1/10，pH值增大1。而pH=3的醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大，pH值增大。故答案为增大，原因是醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大。3.参考答案：放热；焓变ΔH0表示反应物总能量高于生成物总能量，能量释放解析：本题考查反应热与焓变。对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH0，说明该反应是放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，能量以热能形式释放。故答案为放热，说明该反应是放热反应。4.参考答案：3.3解析：本题考查弱酸稀释计算。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻²mol/L，醋酸浓度大于氢离子浓度。稀释100倍后，氢离子浓度变为10⁻⁴mol/L，但由于醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，实际氢离子浓度会略大于10⁻⁴mol/L，pH值约为3.3。故答案为3.3。5.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查电解饱和食盐水阳极反应。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故答案为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。6.参考答案：11.2解析：本题考查化学计量与气体摩尔体积。铁屑与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。铁屑质量为56g，物质的量为56g/56g/mol=1mol，根据方程式，生成氢气物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=11.2L。故答案为11.2。7.参考答案：呈碱性；pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度远大于pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度，混合后氢氧根离子过量解析：本题考查酸碱混合计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合后，氢氧根离子浓度仍为10⁻²mol/L，氢离子浓度变为10⁻³mol/L/2=5×10⁻⁴mol/L，c(OH⁻)c(H⁺)，溶液呈碱性。故答案为呈碱性，因为pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度远大于pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度，混合后氢氧根离子过量。8.参考答案：向左；该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动解析：本题考查勒夏特列原理。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向左移动。故答案为向左，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。9.参考答案：增大；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大解析：本题考查弱酸稀释规律。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻²mol/L，醋酸浓度大于氢离子浓度。稀释10倍后氢离子浓度变为原浓度的1/10，但由于醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大，pH值减小。故答案为增大，原因是醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，导致氢离子浓度增大。10.参考答案：8解析：本题考查溶液配制计算。配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g。故答案为8。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。酸性溶液中，pH值越小，溶液中的氢离子浓度越大，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查中和热。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查强酸强碱稀释。稀释强酸或强碱时，溶液的pH值会发生变化，但强碱稀释后pH值变化更剧烈，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水。在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查醋酸电离。醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查反应焓变。对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH为负值，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液配制。将一定量的NaOH固体溶解于水中，配制成100mL1mol/L的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量为4g，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查pH值稀释。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值约为5，该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，其特征主要体现在正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：判断该反应已达到平衡状态的方法包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“判断化学平衡状态的方法”。判断可逆反应是否达到平衡状态，可以通过观察正逆反应速率是否相等、各物质浓度是否保持不变、体系是否处于动态平衡、宏观性质是否不随时间变化等方法。这些方法都是基于化学平衡状态的特征。3.参考答案：催化剂在反应中的作用是降低反应活化能，从而加快正逆反应速率，但不改变平衡状态。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低反应活化能，可以加快正逆反应速率，从而缩短达到平衡状态的时间，但催化剂不改变平衡状态，即不改变平衡常数。4.参考答案：平衡常数K的物理意义是衡量可逆反应进行程度的指标，K值越大，说明正向反应进行的程度越大，平衡状态越有利于生成物。解析：本题考查“平衡常数的物理意义”。平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的指标，K值越大，说明正向反应进行的程度越大，平衡状态越有利于生成物；K值越小，说明逆向反应进行的程度越大，平衡状态越有利于反应物。5.参考答案：该反应的能量变化特点是放热反应，即反应过程中释放热量。解析：本题考查“反应的能量变化特点”。对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应是放热反应，即反应过程中释放热量，反应物的总能量大于生成物的总能量。6.参考答案：升高温度会使该反应平衡向逆向移动，即不利于生成SO₃。解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向移动，而2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，因此升高温度会使该反应平衡向逆向移动，即不利于生成SO₃。7.参考答案：所得溶液的pH值会增大，因为稀释后氢离子浓度降低。解析：本题考查“稀释对pH值的影响”。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低，因此pH值会增大。根据pH的定义，pH=-log[H⁺]，氢离子浓度降低，pH值增大。8.参考答案：该反应在实际生产中的应用包括合成氨、制取硫酸等。解析：本题考查“反应的实际应用”。对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的能量变化特点使其在实际生产中具有广泛的应用，例如合成氨、制取硫酸等。五、应用题1.参考答案：需要固体NaOH的质量为2.0g，需要稀释的4mol/LNaOH溶液的体积为25mL解析：本题考查溶液配制。首先，根据n=cV计算所需NaOH的物质的量，n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。然后，根据m=nM计算所需固体NaOH的质量，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。接下来，根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需4mol/LNaOH溶液的体积，V(4mol/LNaOH)=0.05mol/4mol/L=0.0125L=12.5mL。因此，需要固体NaOH的质量为2.0g，需要稀释的4mol/L