广东东莞市部分学校2026-2027学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

试卷第1页，共8页2026年化学学科高二年级10月月考试题卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）1.2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶A.A B.B C.C D.D2.合成氨的反应采用400～500°C的原因是（）A.温度太低反应速率太小 B.该温度时催化剂活性较高C.该温度时反应速率最大 D.该温度时N23.已知反应X+Y=ZΔH<0分两步进行：①X+Y→QΔH>0；②Q→4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等试卷第6页，共8页B.2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SOC.已知：2H2(g)+O2(g)=2HD.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+5.如图所示是生产水煤气的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+HA.容器内充入1molCO(g)、1molH2(g)后充分反应，放出B.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应的焓变6.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①N2(g)+②4NH3③4NH3下列关系式正确的是（）A.ΔH3=ΔH2-3ΔH1C.ΔH3=ΔH2+3ΔH17.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NHA.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0~15s内c(HI)由0.1A.减小反应体系的容积，化学反应速率加快B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率10.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程如图。下列说法不正确的是（）A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.M是中间产物C.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 D.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡11.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4，发生反应：A.平衡常数表达式为K=cB.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡C.平衡后充入更多的CO和COD.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢12.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.8 C.v(C)=1.2 13.如图为可逆反应：A(s)+D(g)⇌E(g)ΔH<0的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（A.t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B.tC.t7时刻可能采取的措施是减小压强 D.t5~t14.关于下列说法，正确的是（）A.恒压容器中发生反应N2(g)+3HB.当一定量的锌粉和过量的2mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时D.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率15.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（）A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B.由图乙可知反应(无催化剂条件)的ΔHC.图丙t1时刻改变的条件可能是压强 D.图丁A点处Qc(浓度商)<Kc16.已知：①2H2(g)+O②2H2(g)+O③CH4(g)+2O现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中H2与A.1:26 B.1:3 C.1:24 D.8:3第Ⅱ卷（非选择题）二、解答题（共56分。）17.（每空2分，共14分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将＿＿＿＿＿＿＿＿(填“偏大”“偏小”或“(3)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将＿＿＿＿＿＿＿＿(填“偏大”“偏小(4)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量＿＿＿＿＿＿＿＿(填“相等(5)下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(Δ18.（每空2分，共16分。）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】2KMn【实验内容及记录】实验序号温度/°C试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min0.04mol/L

KMnO40.36mol/L稀硫酸0.2mol/L

H2CH①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③601.01.02.02.00.92(1)该实验原理的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿(2)实验①、②探究的是＿＿＿＿＿＿＿＿对反应速率的影响，表中Vx=＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)由实验①、③可得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)实验①中，4.0min内，v(MnO4-(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2A.K2SO419.（每空2分，共16分。）将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用CO2(1)由CO2反应Ⅰ：CO2反应Ⅱ：CO2反应Ⅲ：CO(g)+2H2试卷第7页，共8页已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=＿＿＿＿＿＿＿＿(用K2、(2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molCO2(g)+3①测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用H2②该反应能量变化如下图所示，则反应在＿＿＿＿＿＿＿＿条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。③下列措施能使n(CH3OH)n(CA.温度升高 B.将H2O(g)C.恒温恒容，再充入1molCO2和3molH2 D.充入④该反应在该温度下的化学平衡常数为＿＿＿＿＿＿＿＿(mol/L)-2。若温度不变在此容器中再充入0.3molH2、0.9molCO2、0.6molCH3OH和0.6molH2O⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下C试卷第8页，共8页20.（每空2分，共10分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：Ⅰ.高温热分解法：2H(1)升高温度，该反应的化学平衡常数＿＿＿＿＿＿＿＿。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会＿＿＿＿＿＿＿＿(填“变大”“变小Ⅱ.克劳斯法：2已知：2H2S(g)+3O24H2S(g)+2SO2(3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2《2026年高二高中化学10月月考卷》参考答案一、选择题题号12345678910答案DBBDCAAACD题号111213141516答案DBDCCC二、解答题17.(1)使强酸和强碱充分反应（2分）(2)偏大（2分）如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1molH2O(l)(3)偏小（2分）醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1molH2O(l)时的反应热|ΔH|(4)不相等（2分）(5)c（2分）18.(1)2MnO4-+5H2C(2)浓度（2分）1mL（2分）(3)升高温度，化学反应速率加快（2分）(4)1.67×10-3(5)反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用（2分）B（219.(1)K2·K(2)①0.22