吉林省吉林市2027届高三上学期一模化学试卷（含答案）

吉林地区普通中学2026-2027学年度高中毕业年级第一次调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程不符合“碳达峰”、“碳中和”核心战略的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积2.下列做法违反化学实验室安全要求的是A.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭B.精密仪器起火时选用CO2C.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗D.实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶3.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是A.铁粉用于防止食品变质B.漂白粉用于游泳池水消毒C.晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐”D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”4.下列有关实验仪器的使用方法正确的是A.用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中B.需要90mL0.10mol/L溶液用100mL容量瓶配制C.检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水D.温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下5.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Cl-、NB.通入过量CO2的溶液中：Na+、Ba2+C.能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、HSD.加入铝粉会放出氢气的溶液中：Cl-、SO42-6.设NA为阿伏加德罗常数的值。ClO2是一种绿色消毒剂，其沸点为11℃，ClO2A.1L0.8mol/L盐酸中含HCl分子数为0.8NB.上述反应中，0.4mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4NC.上述反应中，收集标准状况下6.72LCl2时转移的电子数为0.2D.上述反应中，73g还原剂完全反应时，生成的H—O键数为2N7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+B.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO3C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2D.向NH4HSO4N8.下列关于工业生产过程的说法错误的是A.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔B.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃C.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴D.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐9.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A.Na可以保存在煤油中，则Li也可以保存在煤油中B.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2D.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N210.二氧化碳甲烷重整是CO2①CO2②CO(g)+H2③CO2已知H—H键能为akJ·mol-1，H—O键能为bkJ·mol-1，C—H键能为ckJ·mol-1，则CO(g)中的碳氧键键能A.-206-3a+2C.206+3a-211.图中实验装置正确且能达到实验目的的是实验1 实验2 实验3 实验4A.实验1可推测NH3B.实验2通过观察某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中只含NaC.实验3中紫色石蕊试液未褪色，说明装置漏气D.实验4中纯净的H2在Cl212.净水剂高铁酸钾(K2FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCN表示)A.废水中的NO3-可被FeOB.反应①②中Fe元素化合价均升高C.理论投料比nD.酸性条件下，K2FeO4转化为K13.由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论AK2Cr2O增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动BNH3和空气的混合气体通过热的Cr2O该反应ΔH<0C向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3NCCl是离子化合物D向盛有NO2与N2O4化学平衡向NO214.以软锰矿(主要成分为MnO2下列说法正确的是A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，且nB.“锰酸钾歧化”可以用HCl代替CC.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作相同D.该流程中可循环使用的物质是Mn15.经充分振荡、静置后，I2在有机相和水相中的分配也存在平衡状态，I2在有机相和水相中的分配系数KD=c(I2)o/c(I2)w为常数。已知常温下，I2在氯仿(密度ρ>1下列说法错误的是A.在试管E中，c(I2)B.在试管G中，c(I2)C.若在试管A中，加入20mL的CCl4，经充分振荡、萃取、分液后所得水相中c(I2)比试管D.若起始向试管A中逐渐增加过量的I2(s)，则所得试管E中c二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.（12分）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。（1）文物出水清澈后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2C①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成＿＿＿＿＿(填化学式)，因此盛放NaOH②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓发生腐蚀(已知该过程主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO42-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO42-反应生成②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。一定温度下FeOOH受热分解可生成Fe2O3和（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据上述原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有＿＿＿＿＿(填离子符号)17.（14分）Cu2O因无毒、环境友好且成本低，是光催化降解染料和制氢领域的研究热点。某冶金废渣有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO已知：Cu2O是一种难溶于水的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为Cu2+（1）提高酸浸速率的方法有＿＿＿＿＿＿＿（写出一种即可）。（2）酸浸渣中除PbSO4（3）沉铁时，调pH的离子是＿＿＿＿＿。（4）沉铜时，发生的离子反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）开始沉铜后，若溶液酸性过强，Cu2O（6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu已知：Ce①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：Cu②产品质量为m，步骤iii中(NH4)2Fe(SO4)218.（15分）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备无水液态H2反应方程式为：CaS+MgCl已知：①H2S的沸点是②装置A内产生的H2S③汞难与H2S请回答下列问题：（1）仪器X的名称是＿＿＿＿＿。（2）装置B中水的作用是①＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）完善虚框内的装置排序：A→B→＿＿＿＿＿＿＿＿＿→F+G（4）装置C中的干燥剂可以是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填名称）。（5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填标号）。A.装置D的主要作用是预冷却HB.加入的MgCl2固体，可使MgCl2C.该实验产生的尾气可用硝酸吸收（7）取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成19.（14分）CO2的资源化利用对实现“双碳”有重要意义。CO2加氢制Ⅰ.CO2Ⅱ.CO2（1）反应Ⅰ在＿＿＿＿＿(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG与T（2）在恒温恒容体系中，假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是＿＿＿（填标号）。A.混合气体的密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化C.CH4（3）在密闭容器中，1.01×105 Pa，n总(H2):n总(CO2)=1:4A.CO的平衡选择性随着温度的升高而减少B.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400℃C.温度在580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ（4）在密闭容器中通入3molH2和1molCO2，分别在恒定压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)①1MPa时，表示CH4平衡体积分数随温度变化关系的曲线是＿＿＿。M点平衡体积分数高于②图中Q点为曲线b、c交点，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=＿＿＿＿＿(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数

12345678CCCBBBDA9101112131415DADCBDD二、非选择题（4道题，共55分）16.（12分）（1）①Na2SiO②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O2溶解度较小，减少文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀。（2分，（2）①4Fe+SO42-+4H2O→细菌②2FeOOH→ΔFe2O3+H2（i）K++Fe2++[Fe(CN（ii）Fe2+、Fe3+（2分，每个17.（14分）（1）升温、粉碎、搅拌等（2分，只需写一种，合理即可）（2）SiO2、CaSO4（（3）CO32-（4）2Cu2++SO32-+4OH-（5）Cu2O在酸性溶液中歧化为Cu2+和Cu（6）①Cu+2Fe3+=2②Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积（18.（15分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）①除去易溶于水的酸性气体杂质（2分）②实现第一次冷却H2S（（3）E→C→D（2分，可以不写箭头）（4）五氧化二磷或氯化钙或硅胶（2分，任写一种）（5）液封或防止空气中的水蒸气进入体系（2分）（6）AB（2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分）（7）98%或0.98（2分）19.（14分）（1）低温（2分）C（2分）（2）BC（2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分）（3）BC（2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分）（4）①b（2分，大写不给分）温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应Ⅱ逆移，CO百分含量降低（或者：增大压强使CO2发生反应Ⅰ的选择性增大，发生反应（2分，划线部分是关键词）②2.4（2分）【部分试题详解】18题解析：（7）根据铜守恒，氧化铜的质量为32.798g−31.230g=1.568g，则氧化铜物质的量为0.0196mol，硫化铜物质的量为0.0196mol，则H2S物质的量为0.0196mol，H2S的质量为19题解析：根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合(3)①的结论可推出在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、设CO2和H2初始物质的量分别为1mol和3mol，生成的CH4C起始/mol 1 3 0 0，转化/mol x 4x x 2x平衡/mol 1−x 3−4x x 2xCO2(g)+H2起始/mol 1 3 0 0，转化/mol x x x x平衡/mol 1−x 3−x x x平衡时CH4的体积分数：x÷(1−2x+x+x)=40%，解得x=0.4，平衡时气体总物质的量：4−2x=3.2mol，平衡时Cp(CH4)=0.125MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常数：（也可以从元素守恒角度解题）15题解析：A选项：试管E（两次萃取，每次10mL氯仿）第一次萃取（B→C，10mL氯仿）设平衡水相浓度为c1，有机相