2025-2026年九年级化学上学期期末卷苏教版

2025-2026年九年级化学上学期期末卷苏教版姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026年九年级化学上学期期末卷苏教版

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的种类

D.分子的种类

3.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯时用火柴点燃

B.取用固体药品时用手直接拿取

C.读取量筒示数时视线与液面保持水平

D.实验结束后，将剩余药品放回原瓶

4.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.碳酸

D.氢氧化钠

5.下列物质中，不属于金属的是

A.铁丝

B.铜片

C.氧化铝

D.金块

6.下列关于水的叙述中，正确的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水的化学式是H₂O

C.水是一种单质

D.水的密度大于1g/cm³

7.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.氢气

C.二氧化碳

D.碳酸钙

8.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是

A.火焰呈蓝色

B.产生大量白烟

C.放出热量

D.生成黑色固体

9.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化钾

D.氢氧化铝

10.下列关于化合价的叙述中，正确的是

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-2价

C.钠元素通常显+2价

D.铝元素通常显-3价

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.空气中含量最多的气体是__________，它的化学式是__________。

2.化学反应的基本类型有__________、__________、__________和__________。

3.硫在氧气中燃烧的现象是__________，生成的气体具有__________气味。

4.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应。

5.氧化铁的化学式是__________，其中铁元素的化合价是__________。

6.碳酸钠的俗称是__________，它与氯化钙溶液反应的化学方程式是__________。

7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。

8.稀有气体的化学性质__________，常用于__________。

9.水的电解实验中，正极产生的气体是__________，负极产生的气体是__________。

10.碳酸钙高温分解的化学方程式是__________，该反应属于__________反应。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于混合物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯时用火柴点燃

B.取用固体药品时用手直接拿取

C.读取量筒示数时视线与液面保持水平

D.实验结束后，将剩余药品放回原瓶

3.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.碳酸

D.氢氧化钠

4.下列物质中，不属于金属的是

A.铁丝

B.铜片

C.氧化铝

D.金块

5.下列关于水的叙述中，正确的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水的化学式是H₂O

C.水是一种单质

D.水的密度大于1g/cm³

6.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.氢气

C.二氧化碳

D.碳酸钙

7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是

A.火焰呈蓝色

B.产生大量白烟

C.放出热量

D.生成黑色固体

8.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化钾

D.氢氧化铝

9.下列关于化合价的叙述中，正确的是

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-2价

C.钠元素通常显+2价

D.铝元素通常显-3价

10.下列关于水的电解实验的叙述中，正确的是

A.正极产生的气体是氧气

B.负极产生的气体是氢气

C.氧气和氢气的体积比是1:2

D.水分子在电解过程中分解成氢原子和氧原子

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。

2.盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。

3.金属钠露置于空气中会迅速氧化生成氧化钠。

4.碳酸钙是一种可溶于水的物质。

5.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。

6.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。

7.稀有气体由于化学性质不活泼，通常不参与化学反应。

8.氧化铁是一种红褐色的固体，溶于水。

9.碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体。

10.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.请简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。

2.请简述酸和碱有哪些常见的物理性质和化学性质。

3.请简述金属活动性顺序表的应用，并举例说明。

4.请简述水的净化过程中常用的几种方法，并说明其原理。

5.请简述燃烧的条件，并举例说明如何灭火。

6.请简述化学方程式书写的一般步骤。

7.请简述酸雨的形成原因及其危害。

8.请简述如何区分硬水和软水。

9.请简述氢气作为燃料的优点。

10.请简述实验室中如何保存氧气和氢气。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。物质的种类、分子的种类会发生变化，元素的种类不变。

3.C解析：点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防酒精洒出造成火灾；取用固体药品要用药匙，不能用手直接拿取，防止腐蚀或污染药品；读取量筒示数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，否则会造成读数误差；实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，以免污染瓶内药品，应放在指定的容器中。

4.D解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。

5.C解析：铁丝、铜片、金块都属于金属单质，氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。

6.B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，水的化学式是H₂O；水是由水分子构成的，属于化合物；水的密度小于1g/cm³。

7.C解析：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；氧气、氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

8.C解析：燃烧通常伴随发光放热现象，放热是燃烧的必然现象；蜡烛燃烧火焰呈黄色，产生少量黑烟；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.A,B,C,D解析：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铝都符合这个条件，都属于碱。

10.A,B解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；铝元素通常显+3价。

二、填空题答案及解析

1.氮气；N₂解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式是N₂。

2.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应解析：化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

3.发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白烟，放热；刺激性解析：硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白烟，放热；生成的气体具有刺激性气味。

4.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；复分解解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

5.Fe₂O₃；+3解析：氧化铁的化学式是Fe₂O₃；其中铁元素的化合价是+3价。

6.纯碱；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：碳酸钠的俗称是纯碱；它与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。

7.酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

8.稳定；填充气体解析：稀有气体的化学性质稳定，常用于填充气体。

9.氧气；氢气解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。

10.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑；该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应。

三、多选题答案及解析

1.A,B,D解析：空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。

2.A,C解析：点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；读取量筒示数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，以免污染瓶内药品，应放在指定的容器中。

3.D解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。

4.C解析：铁丝、铜片、金块都属于金属单质，氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。

5.B,C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，水的化学式是H₂O；水是由水分子构成的，属于化合物。

6.C解析：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；氧气、氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

7.B,C解析：燃烧通常伴随发光放热现象，放热是燃烧的必然现象；蜡烛燃烧火焰呈黄色，产生少量黑烟；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

8.A,B,C,D解析：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铝都符合这个条件，都属于碱。

9.A,B解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；铝元素通常显+3价。

10.A,B,C解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比是1:2。

四、判断题答案及解析

1.×解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不具有可燃性。

2.√解析：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。

3.×解析：金属钠露置于空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，但也会与水蒸气反应生成氢氧化钠，并放出氢气，发生剧烈反应。

4.×解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

5.√解析：氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。

6.√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。

7.√解析：稀有气体由于化学性质不活泼，通常不参与化学反应。

8.×解析：氧化铁是一种红褐色的固体，不溶于水。

9.√解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

10.√解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。

五、问答题答案及解析

1.实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种方法的化学方程式是2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

解析：实验室制取氧气的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。例如，加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

2.酸的常见物理性质：无色透明或淡黄色的液体，有刺激性气味，有腐蚀性；常见化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的常见物理性质：白色或淡黄色的固体，易溶于水，溶液呈碱性；常见化学性质：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。

解析：酸和碱的物理性质和化学性质是化学学习的基础，酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝；酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与酸反应生成盐和水。

3.金属活动性顺序表的应用：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，但不能与硫酸锌溶液反应。

解析：金属活动性顺序表的应用非常广泛，可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。

4.水的净化过程中常用的几种方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。原理：沉淀是通过加入化学药剂使水中的悬浮物沉淀下来；过滤是通过滤网将水中的不溶性固体分离出来；吸附是通过活性炭等材料吸附水中的杂质；蒸馏是通过加热水使其汽化，然后冷凝成纯净水。

解析：水的净化方法有很多，常用的有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，每种方法都有其特定的原理和应用场景。

5.燃烧的条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点。灭火的方法：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下。例如，用灭火器灭火时，