2026年西藏高一化学月考真题试题及答案

2026年西藏高一化学月考真题试题及答案考试时长：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.藏北盐湖出产的芒硝（Na2SO4·10H2O）属于纯净物、正盐B.西藏农牧区常用的青稞酒酿造过程涉及氧化还原反应C.高原应急供氧使用的过氧化钠（Na2O2）属于碱性氧化物D.藏族传统服饰制作中用到的羊毛主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物2.下列物质中，属于电解质且在指定状态下能导电的是A.熔融状态的KNO3B.澄清石灰水C.固态NaClD.铜单质3.下列关于胶体的说法正确的是A.江河入海口处形成的沙洲与胶体聚沉性质有关，雅鲁藏布江大峡谷入口处的泥沙淤积也遵循该原理B.过滤可以分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的混合物C.丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征D.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续搅拌煮沸可制得Fe(OH)3胶体4.藏北高原某盐湖卤水中含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子，下列离子在该卤水中能大量共存的是A.Ba2+B.H+C.NO3-D.Ca2+5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH-C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O6.高原供氧设备中常用过氧化钠作为制氧剂，已知Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列关于该反应的说法正确的是A.CO2是还原剂，O2是氧化产物B.Na2O2中氧元素既被氧化又被还原C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.每生成1molO2，转移4mol电子7.下列转化关系不能一步实现的是A.Na2O→NaOHB.Na2CO3→NaHCO3C.Fe2O3→Fe(OH)3D.CaO→CaSO48.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA9.下列反应中水只作氧化剂的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.CO2+H2O=H2CO310.某同学在实验室进行焰色试验操作，下列做法错误的是A.实验前将铂丝用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原火焰颜色相同B.观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰C.若焰色为黄色，说明待测物质一定是钠盐，不含钾元素D.焰色试验属于物理变化，是元素的固有性质11.为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法ANa2CO3固体（NaHCO3）/加热BNaCl溶液（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaHCO3溶液（Na2CO3）适量稀盐酸蒸发12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者反应类型完全相同C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其热稳定性弱于Na2CO3D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，可析出红色的铜单质13.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.Na2CO3和HClB.NaOH和FeCl3C.NaHSO4和Na2CO3D.澄清石灰水和CO214.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以发生B.氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+C.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+D.Z元素在反应①③中均被还原二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.（12分）藏北某盐湖资源丰富，当地中学化学兴趣小组对采集的盐湖卤水样本进行分类研究，回答下列问题：（1）现有下列6种盐湖中提取的纯净物：①芒硝（Na2SO4·10H2O）②纯碱（Na2CO3）③小苏打（NaHCO3）④石盐（NaCl）⑤光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）⑥冰洲石（CaCO3）。请按照要求填写序号：属于钠盐的是_______；属于碳酸盐的是_______；属于酸式盐的是_______；既属于钾盐又属于氯化物的是_______。（每空1分，共4分）（2）兴趣小组将卤水样本过滤后得到澄清溶液，将一束激光射入溶液，在侧面可观察到光亮的通路，说明该卤水属于_______（填“溶液”“胶体”或“浊液”），该分散系中分散质粒子的直径范围为_______；若将该卤水进行长时间加热煮沸，可观察到有少量沉淀析出，该过程称为_______。（每空1分，共3分）（3）兴趣小组从盐湖中提取到了粗盐，含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是_______（填字母序号，多选、错选不得分，少选得2分）。（2分）a.③②①⑤④b.①②③⑤④c.②③①⑤④d.③⑤②①④（4）请写出一个符合“盐+酸→新盐+新酸”的化学反应方程式，要求产物中含有CO2：_______。（3分，合理即可得分，化学式错误不得分，配平、条件错误扣1分）16.（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（每空2分，共4分）①NaHSO4：___________________________；②NaHCO3：___________________________。（2）写出下列反应的离子方程式：（每空2分，共6分）①氧化铜与稀硫酸反应：___________________________；②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：___________________________；③向澄清石灰水中通入少量CO2：___________________________。（3）某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Cu2+、SO42-、OH-、Ba2+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-等离子，为确定溶液成分进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液，观察到溶液为无色透明，说明溶液中不存在_______（填离子符号，下同）；（1分）Ⅱ.用pH试纸检测溶液，pH为13，说明溶液呈强碱性，不存在_______；（1分，漏写不得分）Ⅲ.取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色无味气体，说明溶液中存在_______，不存在_______；（每空1分，共2分，漏写不得分）Ⅳ.要确定溶液中是否存在K+，可通过_______（填实验操作名称）进行检验，若观察到_______现象，则证明K+存在。（每空0.5分，共1分）17.（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在高原生产生活、生态保护中应用广泛，回答下列问题：（1）藏族群众常用的铜制茶具使用久了会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，该反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，其中还原剂是_______（填化学式，下同），还原产物是_______，每生成1mol铜绿，转移电子的物质的量为_______mol。（每空1分，共3分）（2）高原湿地生态系统中，氮循环涉及多个氧化还原反应。在反应5NH4NO3Δ2HNO3+4N2↑+9H2O中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数比为_______，氧化产物与还原产物的质量比为_______。（每空2分，共4分）（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有强氧化性，可通过如下反应制备：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。①该反应中，氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______；（每空1分，共2分）②用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：___________________________；（3分，箭头方向、电子数、得失标注错误每处扣1分，扣完为止）③若反应中转移了0.3mol电子，则消耗标准状况下Cl2的体积为_______L，生成Na2FeO4的质量为_______g。（每空1分，共2分）18.（12分）某中学化学实验小组在实验室模拟高原制氧原理，探究钠及其化合物的性质，回答下列问题：（1）用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用_______吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，观察到切面呈银白色，很快变暗，原因是___________________________（用化学方程式表示）。（每空1分，共2分）（2）将切下的钠块投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到钠块浮在水面上，迅速熔化成光亮的小球，在水面四处游动并发出嘶嘶的响声，溶液逐渐变为红色。其中“钠块熔化成光亮的小球”说明钠具有的性质是________________、________________。（每空1分，共2分）（3）实验小组利用密封连接的实验装置探究Na2O2与CO2的反应，验证其供氧原理：装置A为CO2发生装置，利用大理石和稀盐酸反应制备气体；装置B盛有除杂试剂；装置C盛有Na2O2固体；装置D为气体检验装置。①装置A中制备CO2反应的离子方程式为___________________________；（2分，化学式错误不得分，配平、气体符号错误扣1分）②装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是___________________________；（1分）③装置C中可观察到淡黄色固体逐渐变为白色，将带火星的木条伸入装置D中，木条复燃，说明反应生成了_______；写出装置C中反应的化学方程式：___________________________；（每空1分，共3分，化学方程式配平、条件错误扣1分）④反应结束后，取少量装置C中的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，有同学认为该固体为Na2CO3，但有同学提出固体中可能含有未反应完的Na2O2，请设计实验方案验证固体中是否含有Na2O2：________________________________________________________________________。（2分，方案合理即可得分，现象结论不完整扣1分）19.（6分）拉萨某中学化学实验小组为测定当地出产的某纯碱样品（仅含NaHCO3杂质）中碳酸钠的质量分数，称取2.96g样品加热至质量不再变化，冷却后称量固体质量为2.65g。计算：（1）反应生成的CO2在标准状况下的体积；（2）样品中Na2CO3的质量分数（结果保留一位小数）。（要求写出计算过程，只有结果不得分，步骤合理、结果准确即可得分）参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题3分，共42分）1.C2.A3.A4.C5.D6.B7.C8.C9.B10.C11.A12.C13.B14.D选择题命题说明（供讲评参考）：1.碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还会生成O2，不属于碱性氧化物，C选项错误；芒硝是带结晶水的纯净化合物，属于正盐；青稞酒酿造包含淀粉水解、葡萄糖发酵生成乙醇的多步反应，其中葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳的过程涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应；羊毛主要成分为角蛋白，属于天然有机高分子化合物，A、B、D表述正确。2.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，澄清石灰水是混合物、铜是单质，均不属于电解质范畴；固态NaCl中离子被晶格束缚无法自由移动，不能导电；熔融KNO3属于电解质，电离出自由移动的K+和NO3-，可以导电，A正确。3.江河中的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，雅鲁藏布江大峡谷入口处的泥沙淤积同样是胶体遇电解质聚沉的结果，A正确；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，无法通过过滤分离，需用半透膜渗析分离；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学特征而非本质；制备Fe(OH)3胶体时持续搅拌会破坏胶体稳定性，导致聚沉，无法得到均一稳定的胶体，B、C、D错误。4.Ba2+可与SO42-、CO32-反应生成难溶沉淀，H+可与CO32-反应生成CO2和H2O，Ca2+可与CO32-反应生成CaCO3沉淀，均不能在卤水中大量共存；NO3-与卤水中的所有离子均不发生复分解或氧化还原反应，可以大量共存，C正确。5.A选项电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B选项澄清石灰水中的Ca(OH)2为可溶强电解质，书写离子方程式时需拆分为Ca2+和OH-，正确形式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；C选项离子反应配比错误，稀硫酸与氢氧化钡反应时H+、OH-、H2O的化学计量数应为2，正确离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；D选项中CaCO3为难溶电解质，保留化学式，反应生成Ca2+、CO2和H2O，书写正确。6.Na2O2与CO2的反应为歧化反应，Na2O2中-1价的氧元素一半升高至0价生成O2，一半降低至-2价进入Na2CO3，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧元素既被氧化又被还原，CO2中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，每生成1molO2转移2mol电子，B正确。7.Na2O与水发生化合反应可一步生成NaOH；Na2CO3溶液中通入足量CO2可一步反应生成NaHCO3；CaO与硫酸发生复分解反应可一步生成CaSO4；Fe2O3不溶于水，也不与水直接反应，无法一步转化为Fe(OH)3，需先与酸反应生成可溶性铁盐，再与碱发生复分解反应得到Fe(OH)3，C符合题意。8.标准状况下H2O为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量；未给出Na2CO3溶液的体积，无法根据物质的量浓度计算Na+的数目；O2和O3均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol，对应氧原子数为2NA；Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，0.1molFe参与反应时转移0.2mol电子，对应电子数为0.2NA，C正确。9.A选项中H2O的氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂；B选项中H2O的氢元素化合价降低生成H2，水只作氧化剂；C选项中Na2O2发生歧化反应，H2O中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂；D选项为非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，B正确。10.焰色为黄色仅能说明待测物质中含有钠元素，钠元素的存在形式可能是钠盐、钠的氧化物、钠的氢氧化物或钠单质，且观察钾元素焰色必须透过蓝色钴玻璃滤除黄光干扰，未透过钴玻璃观察无法排除钾元素存在的可能，C表述错误；其余焰色试验的操作规范均正确。11.NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，通过加热可直接除去Na2CO3固体中的NaHCO3，无需额外试剂，A正确；加入过量BaCl2溶液会引入新的杂质Ba2+，后续未除去；饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，洗气时会同时吸收目标气体CO2，应选用饱和NaHCO3溶液除HCl；稀盐酸会与NaHCO3反应生成NaCl，造成目标物质损耗，应通过通入足量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，B、C、D错误。12.金属钠着火生成的Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，加剧燃烧，需用干燥沙土覆盖灭火；Na2O与水反应生成NaOH为非氧化还原的化合反应，Na2O2与水反应生成NaOH和O2为氧化还原反应，反应类型不同；NaHCO3碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，其热稳定性弱于Na2CO3，受热易分解；金属钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无法置换出铜单质，C正确。13.Na2CO3滴入HCl中时H+过量，立即产生CO2气泡，HCl滴入Na2CO3中时CO32-过量，初始生成HCO3-无明显现象，H+过量后才产生气泡，滴加顺序不同现象不同；NaOH与FeCl3反应时，无论滴加顺序如何，均立即生成Fe(OH)3红褐色沉淀，现象相同；NaHSO4相当于一元强酸，滴入Na2CO3时初始H+不足生成HCO3-，无明显气泡，H+过量后才产生气体，Na2CO3滴入NaHSO4时H+过量，立即产生气泡，现象不同；CO2通入澄清石灰水中初始生成CaCO3沉淀，CO2过量后沉淀溶解为Ca(HCO3)2，澄清石灰水滴入CO2中初始CO2过量生成可溶的Ca(HCO3)2，无明显沉淀，Ca(OH)2过量后才产生沉淀，现象不同，B正确。14.根据氧化还原反应中“氧化剂氧化性强于氧化产物、还原剂还原性强于还原产物”的规律，由反应①可知氧化性XO4->Z2，还原性Z->X2+；由反应②可知氧化性B2>A3+，还原性A2+>B-；由反应③可知氧化性Z2>B2，还原性B->Z-，因此氧化性顺序为XO4->Z2>B2>A3+，还原性顺序为A2+>B->Z->X2+，Z2可氧化A2+生成A3+和Z-，反应可发生；反应①中Z元素化合价升高被氧化，反应③中Z元素化合价降低被还原，D错误。二、非选择题（共58分）15.（12分）（1）①②③④；②⑥；③；⑤（每空1分，共4分，错填、漏填不得分）（2）胶体；1~100nm；聚沉（每空1分，共3分）（3）ac（2分，错选、多选不得分，漏选得1分）（4）示例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O等，符合反应规律即可，3分）16.（14分）（1）①NaHSO4=Na++H++SO42-②NaHCO3=Na++HCO3-（每空2分，共4分，电离符号错误、离子拆分错误不得分，HCO3-拆分为H+和CO32-不得分）（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O②HCO3-+H+=CO2↑+H2O③Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（每空2分，共6分，化学式错误不得分，配平、气体/沉淀符号错误扣1分）（3）Ⅰ.Cu2+（1分）Ⅱ.Mg2+、Ag+（1分，漏写、错写不得分）Ⅲ.SO42-、CO32-；Ba2+、Ag+（每空1分，共2分，漏写、错写不得分）Ⅳ.焰色试验；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（每空0.5分，共1分）17.（14分）（1）Cu；Cu2(OH)2CO3；4（每空1分，共3分，铜元素从0价升高至+2价，氧气中氧元素从0价降低至-2价，铜绿既是氧化产物也是还原产物，每生成1mol铜绿有2molCu参与反应，转移4mol电子）（2）5:3；5:3（每空2分，共4分，5个-3价的N原子被氧化为0价，3个+5价的N原子被还原为0价，剩余2个+5价N原子进入HNO3未发生化合价变化，氧化产物和还原产物均为N2，质量比等于被氧化与被还原的N原子数之比）（3）①Cl2；Na2FeO4（每空1分，共2分，Cl2中Cl元素从0价降低至-1价作氧化剂，Fe(NO3)3中Fe元素从+3价升高至+6价被氧化，对应氧化产物为Na2FeO4）②双线桥标注：从Fe(NO3)3中的Fe元素指向Na2FeO4中的Fe元素，桥上标注“失2×3e-”；从Cl2中的Cl元素指向NaCl中的Cl元素，桥上标注“得6×e-”（3分，箭头方向错误、电子转移数计算错误、得失标注错误每处扣1分，扣完为止）③3.36；16.6（每空1分，共2分，每3molCl2参与反应转移6mol电子，转移0.3mol电子时消耗0.15molCl2，标况下体积为3.36L，同