高二化学试题20261029TY

过程I:CuSO₄(s)==Cu²+(aq)+SO²-(aq)△H₁=-66.5kJ·mol-¹化学(A)第1页(共8页)A.NaOH(nq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)△H=+57.3kJ·mol-¹B.Ca(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)==CaSO₄(s)+2H₂O(1)△II=-114.6kJ·mol-¹D.HNO₃(aq)+KOH(aq)==KNO₃(aq)+H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-B.C₂H₅OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₁;C₂H₅OH(1)+30①4NH₃(g)+30₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-akJ·mol⁻¹(a>0)②4NH₃(g)+50₂(g)=—4NO(g)+6H₂O(1)△H₂=-bk化学(A)第2页(共8页)C.某时刻测得容器中c(H₂O)=2mol·L⁻¹,c(CO)=0.5mol·L⁻¹,c(H₂)=1mol·L-¹,9.气相反应NO₂(g)+CO(g)一NO(g)+CO₂(g)的反应历程分为两步基元反应：①NO₂(g)+NO₂(g)—NO₃(g)容器中按起始物质的量之比n(CO):n(H₂)=1:2投料。下列叙述正确的是D.若平衡时CO的转化率为50%,则平衡体系中CH₃OH的体积分数为30%B.该反应的平衡常数化学(A)第3页(共8页)11选项实验事实结论A向盛有NO₂与N₂O₄的恒压密闭容器中通入一定体积的N₂,最终气体颜色变浅化学平衡向NO₂减少的方向移动B向相同质量的NaHCO₃粉末和Na₂CO₃粉末中分别加是放热反应C向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始该反应为放热反应，体系温D向K₂Cr₂O₇溶液中[存在平衡：Cr₂O²-(橙色)+H₂O2CrO²-(黄色)+2H+]滴加数滴浓该反应的平衡常数增大化学(A)第4页(共8页)化学(A)第5页(共8页)(2)取50mL0.50mol·L-¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行实验，碱液稍过度为T₁℃,反应后混合液的最高温度为T₂℃,设所用盐酸和NaOH溶液的密度均为(3)已知CH₃COOH(aq)—CH₃CO0-(aq)+H+(aq)△H>0。若将盐酸改用同体积同Ⅱ.利用反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究影实验编号温度/℃蒸馏水的出现浑浊的时间/s①②③(4)表中V₁=oI.C(s)+O₂(g)==CO₂(g)②第二步反应为甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=(4)早期工业也利用CO加氢合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=键能/(kJ·mol⁻¹)化学(A)第6页(共8页)17.(15分)利用CO₂催化加氢合成CH₄是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-1吸附态物种用*标记):序号途径①:CO路径1C"+4H'—→CH₄分步加氢，各步E。<90根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为kJ·mol⁻¹, 图中代表使用Ni/ZrO₂催化剂的直线是(填“x₁”或“x₂”),判断依据算过程忽略副反应),初始压强为pokPa。测得10min时反应体系压强降为②已知分压=总压×物质的量分数。则0～10mi反应速率v(CH₄)=_kPa·min⁻¹(用含po的代数式表示)。化学(A)第7页(共8页)