河北省保定市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026～2027学年度高一年级10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第一册第一章专题1～专题2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是2.“玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料。下列关于94A.质子数为238 B.中子数为94C.质量数为144 D.核电荷数为943.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL1.5C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D.75mL14.人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是A.所有的原子都含有质子、中子和电子B.实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化D.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型5.关于Fe(OH)3胶体与FeA.Fe(OH)3B.FeCl3的电离方程式为C.用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeD.Fe(OH)3胶体与Fe6.NAA.22.4LH2O所含分子数目一定为B.3.2g由S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为C.1L1mol·L-1NaClO溶液中所含Cl-D.相同情况下，H2与O2的密度之比为17.1.0mol·L-1A.取出0.1L溶液c(SO42-)=0.1mol·C.n(K+)∶n8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B.常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C.将1L0.5mol·L-1D.从1000mL1mol·L-1的NaCl9.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有CC向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有ND用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐10.下列关于海带提碘中可能会使用的装置及操作正确的是11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中错误的是A.在t1℃时，a的溶解度等于cB.c的溶解度随温度的升高而降低C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1D.当a中含有少量b时，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯a12.某温度和压强下，测得10LN2的质量为14g，则在相同条件下，11.2LA.密度约为1.96g·L-1B.质量为1.12g的HC.质量为32g的SD.物质的量为0.5mol的O13.为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是选项物质杂质实验操作ACCO通入足量氧气，点燃BKNOKCl加过量AgNOCCu(NO3铁粉溶解、过滤、蒸发结晶DFeSO4CuS加足量铁粉，过滤14.某无色溶液中可能含Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、S①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到溶液甲；②取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2下列说法正确的是A.原溶液中一定存在Na+、CO32-B.原溶液中一定不存在Ba2+、Cu2+、MnC.白色沉淀丙为BaCO3D.Na+二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.(13分)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素分别为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。(2)W元素的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿；R元素形成的简单离子的结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿。(3)写出一种含X、Y、Z三种元素的化合物的化学式：＿＿＿＿＿＿＿。(4)化合物ZX中X的化合价为＿＿＿＿＿；已知ZX能与X2Y反应生成16.(16分)分类法在化学学习中有广泛应用。根据下表中的物质，回答下列问题：字母序号abcdefghi物质CuO固态NaHCC稀盐酸BaS乙醇固态NaClFeH(1)表中物质属于碱性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿(填字母序号)；属于电解质的是＿＿＿＿＿＿＿；上述状态下，能导电的是＿＿＿＿＿＿＿。(2)化合物可分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于＿＿＿＿＿＿；该分类法属于＿＿＿＿＿＿(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。(3)写出NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应属于＿＿＿＿＿(填字母A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.复分解反应 D.化合反应(4)选择上表中两种物质发生如下反应(可在溶液中进行，也可不在溶液中进行)：①产生气体的反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②黑色粉末变红色粉末的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.(14分)物质的量是联系宏观与微观的桥梁。回答下列问题：Ⅰ.(1)2NA个CO2中O原子的物质的量是＿＿＿＿＿＿＿＿(设NA(2)等质量的NH3和CH4，分子个数比为＿＿＿＿＿＿＿＿；含原子数目相等的NH(3)某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25Ⅱ.KMnO4溶液常用于物质的定性检验与定量分析，实验室用KMnO4固体配制240mL0.10mol·(4)用托盘天平称取KMnO4的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿(5)称量后，下列操作步骤的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母，下同)。(6)实验操作中若出现如下情况，会导致所配溶液浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿。A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B.溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒C.加水定容时俯视刻度线D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上18.(15分)化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。回答下列问题：Ⅰ.装置选择(1)装置B中仪器a的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：气体方法(或原理)发生装置收集装置O加热氯酸钾均可选择装置＿＿＿＿＿＿＿＿

(填字母，可按需要添加棉花)收集干燥的氧气，可选择装置

＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)加热高锰酸钾过氧化氢分解可选择装置B(3)若实验室用装置C制取CO2，烧杯中所用试剂为＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填名称Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。不同条件下，测得用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所用的时间(浓度

时间

反应条件30%H15%H10%H5%H无催化剂、室温几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、40℃360480540720MnO2102560120(4)观察该表格可以发现，该小组从催化剂、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿方面探究过氧化氢分解速率的影响因素。(5)实验中，下列可用作测量O2体积的装置是＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)(6)某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从而得出过氧化氢分解速率的快慢。2026～2027学年度高一年级10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则1.AA项属于“当心腐蚀”，A项正确。2.D94238Pu中质子数为94，质量数为238，中子数=238−94=144，核电荷数=质子数=94，3.A50mL1mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=3mol·L-1。150mL1mol·L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1mol·L-1，A项错误；75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)4.D不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，A项错误；原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，B项错误；在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，C项错误；汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，D项正确。5.CFe(OH)3胶体粒子的直径为1～100nm，A项错误；FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B项错误；丁达尔效应可用于区分Fe(OH)3胶体和6.B温度和压强、密度未知，无法根据体积计算分子数，A项错误；3.2gS6中S原子数目为3.2 g/(32 g·mol-1×6)×6NA=0.1NA，同理3.2gS8中S原子数也为0.1NA，故3.2g和S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为7.C1.0mol·L-1K2SO4溶液中取出0.1L，浓度不变，c(SO42-)=1.0mol·L-1，A项错误；1L1.0mol·L-1K2SO4溶液中含2molK+，B项错误；1mol·L-1K2SO48.D40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1mol·L-1，A项错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L-1，B项错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L-1，C项错误；从1000mL1mol·L9.B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有SO42-或Ag+，A项错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-等，B10.A灼烧海带在坩埚中进行，A项正确；过滤时需用玻璃棒引流，B项错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。11.C在t1℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A项正确；由图可知，c的溶解度随温度的升高而降低，B项正确；a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液，C项错误；a的溶解度受温度影响大，当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a12.B14gN2的物质的量为0.5mol，体积为10L，则该温度、压强下的气体摩尔体积为20L·mol-1，11.2L气体的物质的量为0.56mol。题给温度和压强下，CO2的密度为44 g/20 L=2.2 g·L-1，A项错误；1.12gH2的物质的量为0.56mol，B项正确；32g13.D向混合气体中通入足量O2，引入新杂质，A项错误；向KNO3(KCl)溶液中，加入过量AgNO3溶液，引入新杂质，B项错误；Cu(NO3)2固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与Cu(NO3)2发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，C项错误；FeS14.C该溶液为无色溶液，故原溶液中一定不存在Cu2+、MnO4-。取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，则一定存在CO32-，一定不存在Ba2+；取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即AgCl，但实验①中加入足量稀盐酸引入了Cl-，不能确定原溶液是否一定含Cl-；实验③中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由实验①中含有CO32-，则沉淀丙一定含BaCO3、BaSO4，则原溶液一定含SO42-；因为溶液呈电中性，则原溶液中一定含15.(13分)(1)H(1分)；O(1分)；Na(1分)(2)（+15）285(2分)；（+17）288(2分)(3)NaOH(2分)(4)−1(2分)；NaH+H2O=NaOH+16.(16分)(1)a(2分)；abeg(2分)；dh(2分)(2)有机化合物(1分)；树状分类法(1分)(3)NaHCO3+HCl