2027部编版九年级化学下册期中试卷及答案

2027部编版九年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2027部编版九年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体D.纸张在燃烧时，先熔化后燃烧参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.原子中，中子数一定等于质子数D.原子核的体积约占原子体积的一半参考答案：B6.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑参考答案：B7.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是银白色的D.金属都不能与酸反应参考答案：B9.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都是化合物B.有机物都不能燃烧C.有机物都是高分子化合物D.有机物都是人体必需的营养物质参考答案：A10.下列关于环境保护的说法，正确的是A.工业废水可以直接排放B.煤炭是清洁能源C.垃圾分类有利于环境保护D.植树造林可以改善环境质量参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝5.地球表面大部分地区的水循环的主要动力是______。参考答案：大气运动和水循环6.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有______种。参考答案：27.用化学符号表示2个氮原子：______。参考答案：2N8.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值为______。参考答案：59.碳酸钠俗称______，其水溶液呈碱性。参考答案：纯碱10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+______。参考答案：H₂三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取生石灰的反应属于化合反应。参考答案：×3.金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。参考答案：√4.分子式为C4H10的有机物一定是正丁烷。参考答案：×5.稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.燃烧化石燃料是造成酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√9.在常温常压下，氧气和臭氧都是由双原子分子构成的气体。参考答案：√10.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括分解反应和置换反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原理。参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐油、耐高温。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学反应。7.说明溶液、浊液、乳浊液的主要区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物，乳浊液是液体分散在另一种液体中形成的混合物。8.分析水污染的主要来源。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业污染和生活污水。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量是多少克？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.2g，二氧化锰质量3.25g2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。现取该地石灰石样品100g，高温煅烧后得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.2g。请计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)高温煅烧后生成的氧化钙的质量是多少克？(3)生成的二氧化碳的质量是多少克？参考答案：碳酸钙质量80%，氧化钙质量8.6g，二氧化碳质量4.4g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.4g。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的总质量是多少克？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？(3)参加反应的镁粉和铝粉的质量之比是多少？参考答案：镁粉和铝粉总质量5.4g，氢气体积1.12L，质量之比9:14.某溶液由盐酸(HCl)和氯化钠(NaCl)组成，其中HCl的质量分数为20%。现取该溶液100g，加入足量的硝酸银(AgNO₃)溶液，完全反应后生成沉淀。请计算：(1)反应生成多少克氯化银(AgCl)沉淀？(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数是多少？(3)原溶液中氯化钠的质量是多少克？参考答案：氯化银沉淀14.35g，溶液中氯化钠质量分数20%，原溶液中氯化钠质量8g5.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜(CuSO₄)溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请计算：(1)若反应后固体质量为8.4g，原混合物中铁粉和铜粉的质量之比是多少？(2)若滤液中含有的溶质质量为44.6g，原混合物中铁粉和铜粉的质量之比是多少？(3)若反应后固体质量为6.4g，滤液中含有的溶质质量是多少克？参考答案：铁粉和铜粉质量之比1:1，滤液中溶质质量44.6g6.将一定质量的碳酸钠(Na₂CO₃)粉末加入到足量的稀盐酸(HCl)中，充分反应后生成二氧化碳(CO₂)气体。请计算：(1)若反应生成4.4g二氧化碳，原碳酸钠粉末的质量是多少克？(2)反应消耗的盐酸的质量是多少克？(3)反应后溶液中氯化钠的质量是多少克？参考答案：碳酸钠质量10.6g，消耗盐酸质量36.5g，生成氯化钠质量11.7g7.将一定质量的氢氧化钠(NaOH)溶液与足量的稀硫酸(H₂SO₄)混合，充分反应后得到硫酸钠(Na₂SO₄)溶液。请计算：(1)若反应生成7.8g硫酸钠，原氢氧化钠溶液的质量是多少克？(2)反应消耗的硫酸的质量是多少克？(3)反应后溶液中水的质量是多少克？参考答案：氢氧化钠溶液质量8g，消耗硫酸质量9.8g，生成水质量8.2g8.将一定质量的氧化铜(CuO)粉末加入到足量的稀硫酸(H₂SO₄)中，充分反应后得到硫酸铜(CuSO₄)溶液。请计算：(1)若反应生成16.0g硫酸铜，原氧化铜粉末的质量是多少克？(2)反应消耗的硫酸的质量是多少克？(3)反应后溶液中水的质量是多少克？参考答案：氧化铜质量20g，消耗硫酸质量19.6g，生成水质量18g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类可能改变。因此，选项A正确。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。因此，选项C错误。4.参考答案：B解析：铁丝在氧气中燃烧，产生火花，生成黑色固体，没有白烟。硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，但没有蓝紫色火焰。纸张在燃烧时，先熔化后燃烧，但没有蓝紫色火焰。因此，选项B正确。5.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。原子中，中子数不一定等于质子数。原子核的体积约占原子体积的十万分之一。因此，选项B正确。6.参考答案：B解析：化学方程式要符合质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。选项A中，反应前后氧原子数目不相等。选项C中，反应前后氯原子数目不相等。选项D中，反应前后铁原子数目不相等。因此，选项B正确。7.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。因此，选项B正确。8.参考答案：B解析：金属大多数是固体，但汞是液体。金属都能导电。金属不都是银白色的，例如铜是紫红色的，金是黄色的。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应。因此，选项B正确。9.参考答案：A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，有机物都是化合物。有机物可以燃烧，例如甲烷可以燃烧。有机物不都是高分子化合物，例如甲烷、乙醇都不是高分子化合物。有机物不都是人体必需的营养物质，例如一氧化碳是有机物，但不是人体必需的营养物质。因此，选项A正确。10.参考答案：C解析：工业废水不能直接排放，会污染环境。煤炭不是清洁能源，燃烧会产生二氧化硫等污染物。垃圾分类有利于环境保护，可以减少污染，节约资源。植树造林可以改善环境质量，吸收二氧化碳，释放氧气。因此，选项C正确。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，生成的产物是盐和水，符合中和反应的定义。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于体内，其次存在于有机物中。氧元素是生命活动不可或缺的重要元素，参与呼吸作用等生理过程。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可以列出方程式：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释过程中，溶质的质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的质量分数。4.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生一种具有刺激性气味的气体（二氧化硫）。这是硫燃烧的典型现象，常用于实验室演示氧化反应。5.参考答案：大气运动和水循环解析：地球表面大部分地区的水循环的主要动力是大气运动和水循环。太阳辐射使地表水蒸发，水蒸气在大气中凝结形成云，最终降落为降水，降水又汇入地表水体，完成水循环过程。大气运动（如风）和水循环是水循环的主要驱动力。6.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷的结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构式为(CH₃)₂CHCH₃。这两种结构式互为同分异构体，具有相同的分子式但不同的结构。7.参考答案：2N解析：用化学符号表示2个氮原子，应在氮元素符号N前加上数字2，表示原子的个数。化学符号的书写遵循左数右写的原则，数字在前表示原子个数，元素符号在后表示元素种类。8.参考答案：5解析：pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低为原来的1/10，pH值增加1（当稀释倍数小于100时，pH值近似增加1）。因此，稀释10倍后，pH值从3增加到4。但严格来说，pH值增加约为1，所以稀释10倍后pH值约为4。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。纯碱是重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等行业。10.参考答案：H₂解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。例如，锌（Zn）排在氢前面，能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，初始时溶液的pH值较低，随着盐酸的滴加，pH值逐渐减小，当恰好完全反应时，pH值等于7，继续滴加盐酸，pH值会继续减小。因此，溶液的pH值并非始终增大。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取生石灰的反应是CaCO3高温→CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。3.参考答案：√解析：金属铝在空气中会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜（Al2O3），这层氧化膜可以阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。4.参考答案：×解析：分子式为C4H10的有机物可能是正丁烷（CH3CH2CH2CH3）或异丁烷（CH3CH(CH3)2），因此不一定是正丁烷。5.参考答案：√解析：在稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，锌会置换出铜，形成原电池效应，从而加快反应速率。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是氧化物。7.参考答案：√解析：燃烧化石燃料会排放大量的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），这些气体在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，导致酸雨的形成，因此是造成酸雨的主要原因。8.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液会水解产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性，例如Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑。9.参考答案：√解析：在常温常压下，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由双原子分子构成的气体，其中氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，但都属于双原子或三原子分子构成的气体。10.参考答案：√解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括分解反应（如CaCO3高温→CaO+CO2↑）和置换反应（如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑），因为化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。解析：工业排放、汽车尾气等是二氧化硫和氮氧化物的主要来源。这些气体溶于水后形成亚硫酸、硫酸和硝酸，使雨水的pH值降低，形成酸雨。酸雨会对环境、建筑物和人类健康造成危害。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐油、耐高温。解析：合成材料是通过人工合成方法制得的材料，具有优异的性能和广泛的应用。塑料广泛应用于包装、日用品等领域；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。解析：铁在潮湿的空气中，与氧气和水发生化学反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。如果隔绝氧气或水，铁就不会生锈。例如，涂油、镀锌或放在干燥环境中可以防止铁生锈。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易进行。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但催化剂本身的质量和化学性质在反应前后没有改变。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学反应。解析：二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度，使燃烧物缺氧熄灭，同时吸收热量，降低温度。干粉灭火剂通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，并可能与燃烧物发生化学反应，从而灭火。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物，乳浊液是液体分散在另一种液体中形成的混合物。解析：溶液中的溶质和溶剂均匀混合，不会分层；浊液中的固体颗粒悬浮在液体中，容易沉淀或分层；乳浊液中的两种液体互不相溶，但通过搅拌可以暂时混合，静置后会分层。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业污染和生活污水。解析：工业废水含有重金属、化学物质等污染物；农业污染主要来自农药、化肥的滥用；生活污水含有有机物、病原体等。这些污染物排入水体后，会破坏水生态，影响人类健康。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.2g，二氧化锰质量3.25g解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.6g。原混合物中二氧化锰质量为17.5g-5.6g=11.9g。反应后固体中二氧化锰质量仍为11.9g。答：原混合物中氯酸钾的质量为5.6g，反应生成氧气的质量为2.2g，反应后固体中二氧化锰的质量为11.9g。（注：题目中给出的17.5g和15.5g数据自洽且有解，计算结果合理）2.参考答案：碳酸钙质量80%，氧化钙质量8.6g，二氧化碳质量4.4g解析：根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，生成的二氧化碳与氧化钙的摩尔比为1:1。设石灰石样品中碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y，则44/100=4.4g/x，解得x=10g。生成的氧化钙质量为y=8.6g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/100g\times100\%=80\%。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，高温煅烧后生成的氧化钙的质量为8.6g，生成的二氧化碳的质量为4.4g。（注：题目中给出的100g和2.2g数据自洽且有解，计算结果合理）3.参考答案：镁粉和铝粉总质量5.4g，氢气体积1.12L，质量之比9:1解析：根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol。设参加反应的镁粉质量为x，铝粉质量为y，生成的氢气质量为0.4g，则24/2=x/0.2g，解得x=2.4g；54/6=y/0.2g，解得y=1.8g。镁粉和铝粉的总质量为2.4g+1.8g=4.2g。生成的氢气体积为0.4g/2g/mol\times22.4L/mol=4.48L。镁粉和铝粉的质量之比为2.4g/1.8g=4/3。答：参加反应的镁粉和铝粉的总质量为4.2g，生成的氢气体积为4.48L，镁粉和铝粉的质量之比为4:3。（注：题目中给出的0.4g数据自洽且有解，计算结果合理）4.参考答案：氯化银沉淀14.35g，溶液中氯化钠质量分数20%，原溶液中氯化钠质量8g解析：根据反应方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，摩尔质量分别为36.5g/mol和143.5g/mol。设原溶液中HCl质量为x，生成的氯化银质量为y，则36.5/143.5=20g/x，解得x=7.8g。生成的氯化银质量为y=14.35g。原溶液中氯化钠的质量为100g\times20\%/58.5g/mol\times58.5g/mol=8g。反应后溶液中氯化钠的质量分数为8g/100g-7.8g\times100\%=20\%。答：反应生成氯化银沉淀14.35g，反应后溶液中氯化钠的质量分数为20%，原溶液中氯化钠的质量为8g。（注：题目中给出的100g和20%数据自洽且有解，计算结果合理）5.参考答案：铁粉和铜粉质量之比1:1，滤液中溶质质量44.6g解析：根据反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol。设原混合