黄山屯溪一中高一上学期期中化学试卷(答案不全)

1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是()A.标况下11.2LCCl4和0.5NA个NO2分子个数相同B.1molNH3和22.4LNe的电子数相等C.4℃时，36mL水和2×105Pa，27℃时32gO2氧原子数相同D.1×105Pa，0℃时22.4LSO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/LA.只有①B.只有②C.①和④D.①②③④都正确4.下列说法正确的是()A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B．电解质都能导电，非电解质都不能导电C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）()A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．称量时间过长D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸:CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑D．氯化钙溶液与CO2的反应:CO2＋Ca2++H2O==CaCO3↓+2H+11.某氢氧化钾样品中含K2CO35.0%、H2O4.2%、KHCO31.5%，取ag样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（）A．5.96gB．4.68gC.2.15gD．3.78g12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4＋+OH－NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列判断正确的是（）A．K＋不一定存在 B.K＋、NH4＋、CO32－、SO42－一定存在C.Cl－一定存在D.Cl－、Mg2＋、Ba2＋一定不存在13.某结晶水合物R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M-18n)/(MV)mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数w=a(M-18n)/M(a+b)%C．25℃时R的溶解度S=100a(M-18n)/(18na+Mb)gD．饱和溶液的密度ρ=(M-18n)/(a+b)g/L15.向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则下列关系正确的是（）A.V<102c2=c1B.V>102c2=c1C.V>102c2<c1D.V>102c2>c1非选择题（共55分）二、填空题（共40分）16．（12分）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察。现象：向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象原因是。（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于（“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：___________________________________。将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣。滤渣洗涤方法：；检验沉淀是否洗净方法：。17．（16分）（1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为___________________________；a.往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为。b.某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba(OH)2溶液，其变化可以用离子方程式表示为_________________________。（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属。（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[(NH4)2CO32NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_______倍。18．（12分）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥.③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g）.⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止.⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL.⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．

（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为L；混合物中MnO2的质量分数为。三、计算题（15分）19．（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀