河南省新乡市部分学校2026-2027学年高二上学期10月考试化学试卷（含解析）

高二化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5

Ca－40Fe－56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在日常生活中和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正确的是A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率B.合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本C.将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质D.食品的包装中加入还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间2.下列示意图表示正确的是A.甲图可表示NaHCO3B.乙图表示丙烷的燃烧热C.由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为B＜A＜CD.丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为V1和V2的H2SO43.下列关于热化学反应的描述正确的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.已知N≡N的键能为945.6kJ·mol-1，H—H的键能为436.0kJ·mol-1，N—H的键能为391.0kJ·mol-C.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔHD.已知：SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)ΔH4.工业上利用甲酸的能量转换关系如图所示。则反应HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)A.+597.4kJ·mol-1 B.C.+113.8kJ·mol-1 D.5.用甲、乙两装置（秒表略）测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是A.其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成H2B.其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成H2C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D.可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率6.某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3实验

编号水浴温

度/℃加入0.1mol·L-1

Na2S加入0.1mol·L-1

H2S加入水的

体积/mL出现浑浊

物的时间/s①202.02.00t②201.02.0at③502.02.00t下列说法错误的是A.实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中B.实验①、②探究了Na2SC.实验②中a=1.0，将水更换为0.1mol/LNa2D.实验③最先出现浑浊物7.汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是A.三个基元反应都是放热反应B.第②步基元反应的活化能为130.0kJ·C.该化学反应的快慢取决于第③步基元反应D.由图可知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+8.下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大B.其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大C.有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大D.其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是2HI(g)⇌HB.打开可乐瓶盖立即有气泡冒出C.光照氯水后，氯水颜色变浅D.盛NO210.下列有关化学平衡的说法正确的是A.对于恒温恒容的容器中进行的反应2NHB.一定温度下，将10gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后c(CO2)=0.031 25C.反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2D.在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)11.乙烯水合制备乙醇的反应为C2H4下列分析错误的是A.乙烯气相直接水合反应的ΔB.图中压强的大小关系为pC.达到平衡状态a、c所需要的时间：aD.图中a、b点对应的平衡常数相同12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CHCNH电离平衡常数1.8×14.9×1Ka1=4.3×1则下列有关说法错误的是A.等体积、等浓度的上述三种酸溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为B.结合H+的能力大小顺序为C.稀释CH3COOH溶液过程中，D.NaCN溶液中通入少量CO2的化学反应为13.下列有关说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5C.25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OHD.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶914.某同学用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定25.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，发生的反应为2MnA.用酸式滴定管盛装KMnO4B.滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小C.滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色D.测得该H2C2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）用如图所示的装置测定中和反应的反应热。

实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。

（1）从实验装置上看，还缺少＿＿＿＿，其＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用铜质材料替代，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）装置中隔热层的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）将浓度为0.50mol·L-1的酸溶液和0.55mol·L-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g·实验序号起始温度T1终止温度T2盐酸NaOH溶液125.025.228.6224.925.128.5325.526.531.8①该实验中生成1mol水时的反应热ΔH=＿＿＿＿＿②某同学利用上述装置重新做该实验，测得反应热ΔH（填字母）。A.用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B.杯盖未盖严C.做该实验时室温较高（忽略盐酸挥发）D.为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒③若实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）；若实验操作均正确，则所求中和热＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。④若用50mL0.55mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，生成1mol水时的反应热ΔH与①相比＿＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”16.（14分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。实验一：向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。时间/min12345氢气体积50120232290310（1）在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时间段是＿＿＿＿min，主要的原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入＿＿＿＿（填字母）。A.NaNO3B.NaOHC.CH实验二：比较Fe3+和Cu2+对H已知：2H2O（3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液改为5滴＿＿＿＿（4）定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到＿＿＿＿＿，说明装置气密性良好。实验以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.（15分）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔHK（平衡常数）。另有反应①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ/molK1（平衡常数）；反应②（1）由以上数据计算ΔH=＿＿＿＿＿＿＿；总反应在＿＿＿＿＿＿＿（填“高温”“低温”或“任意温度（2）K=＿＿＿＿＿＿＿（用K1、K（3）T1＿＿＿＿＿＿＿（填“>”“<”或“=”）T（4）若总反应进行到d点时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率v(H2)=＿＿＿＿＿mol·L（5）若将一定比例的CO2和H2温度为460K时，图中P点＿＿＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）处于平衡状态。结合相关信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：Ⅰ.温度升高，发生反应②，CH3OH转化为其他物质；Ⅱ.18.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。CH3（1）写出CH3（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3A.再加入少量冰醋酸B.再加入少量醋酸钠晶体C.再加入少量浓盐酸D.加水稀释E.升温（3）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是＿＿＿＿（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是＿＿＿＿（填字母）。A.碱式滴定管 B.玻璃棒 C.锥形瓶 D.胶头滴管（4）用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是＿＿＿＿（填字母）。A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出（5）用pH计测得某温度下0.1000mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下CH3COOH电离常数（6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是＿＿＿＿（填字母）。A.25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的B.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5C.镁粉分别与同浓度的盐酸和CH3D.相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH1.D【解析】在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，产率不一定能提高，故A错误；合成氨反应选择在常压下进行，氨的产率不高，不能节省生产成本，故B错误；将肉类等食品进行低温冷藏，能使食品腐败的速率减小，但不能杀死细菌，则不能使食品永远不会腐败变质，故C错误。2.C【解析】题图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而NaHCO3与盐酸反应为吸热反应，A错误；丙烷的燃烧热限定生成液态水，而题图乙表示生成水蒸气，B错误；物质的量浓度相等、体积分别为V1和V2的H2SO4溶液和NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V3.B【解析】除生成水放热外，生成硫酸钡沉淀也放热，则反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)生成1molH2O时放热多于57.3kJ，A错误；气态硫的能量比固态硫高，所以4.D【解析】根据题图转化关系可知ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=+72.6kJ·mol-5.A【解析】98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2，无法增大生成H26.A【解析】若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴中无法保证反应在预设温度下进行，应先将各溶液置于目标温度下再混合，A错误。7.B【解析】第一步基元反应中，产物总能量高于反应物，为吸热反应，A错误；反应的快慢取决于活化能最大的基元反应步骤，第①步基元反应的活化能最大，故反应快慢取决于第①步基元反应，C错误；反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的8.B【解析】其他条件相同时，增大反应物浓度，不能增加单位体积内活化分子百分数，A错误；有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），不能增加单位体积内活化分子百分数，C错误；其他条件不变，使用催化剂，不能改变该反应的焓变，D错误。9.A【解析】反应前后气体分子总数不变的反应，增大压强，平衡不移动，故反应2HI(g)⇌H2(g)+I10.B【解析】当NH3与CO2按物质的量之比为2∶1投料时，该反应混合气体平均相对分子质量始终保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，A错误；增大H2的浓度，H2的平衡转化率减小，C错误；在恒温恒容条件下，当N2O411.D【解析】a、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故D错误。12.D【解析】K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>K13.D【解析】只有25℃时，pH=7的溶液一定呈中性，A错误；氯水中HClO有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH-)=114.C【解析】滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，C错误。15.（15分）（1）玻璃搅拌器（1分）不能（1分）金属材质易散热，使实验误差增大（2分）（2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失（1分）（3）①−58.52（2分）②ABD（2分，两个正确选项得1分，有错得0分）③不相等（2分）相等（2分）④偏大（2分）【解析】（3）①实验1温差3.5℃，实验2温差3.5℃，实验3温差5.8℃，实验3温差值舍去，则温差的平均值为3.5℃，生成0.025molH2O时，放热为4.18×100×3.51000kJ＝1.463kJ，则生成1molH2O②用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，会使初始温度偏大，从而导致反应放出的热量偏小，焓变偏大，A符合题意；杯盖未盖严，导致热量散失过多，反应放出的热量偏小，焓变偏大，B符合题意；做本实验的当天室温较高，对此实验的结果没有影响，C不符合题意；为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒，测得反应放出的热量偏小，焓变偏大，D符合题意。③若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应相比，所放出的热量偏大。中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等。④若用50mL0.55mol/L氨水代替NaOH溶液进行实验，由于NH3·H2O16.（14分）（1）2~3（2分）该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素（2分）（2）C（2分）（3）0.05（2分）排除Cl-可能带来的干扰（2（4）注射器活塞能复位（2分）生成20mL气体所需的时间（2分）【解析】（1）在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中氢气体积变化值分别为50、70、

112、58、20，故反应速率最大的时间段是2~3min。（2）氢离子、硝酸根离子和锌共同反应生成氮的氧化物，导致生成氢气的量减小，故A不符合题意；氢氧化钠和稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故B不符合题意；碳酸钠和稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故D不符合题意。17.（15分）（1）−49kJ/mol（1分）低温（1分）（2）K1K2（3）<（2分）（4）0.18（2分）0.3×0.30.2×0.63（5）不是（1分）